安徽省安庆市2024年高考化学三模试卷含解析

安徽省安庆市第一中学2024年高考化学三模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是

zCOOCH,

（甲）（丙）

A.丙的分子式为C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

2、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

H0

H0Ay°

A.该有机物分子式为C10H8O5

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3molNaOH反应

3、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

3+

A.pH=9的溶液中：Na\Fe.NO3,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO?\Al3+

C.O.lmoM/的NH4a溶液中：Li+、Ba2+>CH3coO'OH

D.某酸性无色透明溶液中：Na+、Cl>Mg2+

4、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知（：0（6+2112色）#（：113011。）反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线n分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

c(HCN)c(0H)C2(0H

5、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O=HCN+OH--,水解常数Kh=-7-

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向lmol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，Kh(CN-)的值为IO"]

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH)大于a点

1

6、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol

H-H、0=0和O-H键的键能(kJmoE)分别为436、496和462,则2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5NA

B.2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，1L0.1molir氯化锭溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含镀根离子数为0.1NA

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1:1

8、常温下，用O.lOOOmokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的量

c(X)

分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6(X)=，口二下列说法正确的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的数量级为10-5

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点>1>点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

9、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙快可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

10、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和C<P+,广泛应用于化工和印染等

行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12・2H2O制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是()

>3OOr

CuCl2-2H2。'气流.CuCI2»CuCl+Cl2途径1

I140P

加热2001c3d-

'--------2c5------------------------->-CuO途径2

A.途径1中产生的CL可以回收循环利用

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2a2普=2CuO+2HClt

C.X气体是HCL目的是抑制CuC12・2H2O加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。

11、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/moh下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolHz力口成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H60(1)+402©=3CO2(g)+3H2O(l)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH20H可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

12、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加OlmoH/iHCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓

度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.Vi=20

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p点对应的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

14、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是()

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2*+H2。

15、必须随配随用，不能长期存放的试剂是。

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

16、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为:「：

B.力moi葡萄糖&也&含羟基—OH数目为。皿

C.常温常压下，.「和的混合气体含原子总数为「

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为:

17、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族

序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下

列叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z")

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物(XH)中含有共价键

18、对于反应2NO(g)+2H2(g)iN2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2—N2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2-N2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△!!<(),则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

19、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是()

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

20、向含有5X10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S,溶液的蓝色褪去,

则在整个过程中（）

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0X10-2必

21、向含Fe2+、「、BN的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）

A.线段II表示Br的变化情况

B.原溶液中n（Feb）:n（FeBr2）=3s1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HIO3的变化情况

22、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

SE

c2H6。

（1）有机物A中含氧官能团的名称是

（2）写出下列反应的化学方程式

A—>B：；

M一N：；

（3）A—C的反应类型为,E—F的反应类型为ImolA可以和______________mol

Br2反应；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为Cl6Hl4。3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出G在NaOH水溶液中反应的化学方程式

24、（12分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下:

CHzBrMg^yCH2MgBr①HCHO①NaOH(aq)^yCH=CH：

++

COOCH.,乙酰^^COOCH,@H3O,A^^COOCH,@H,0^^COOH

EFG

（1）C中官能团的名称为和o

（2）E-F的反应类型为o

（3）DTE的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结构简式：o

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应;

③分子中有4种不同化学环境的氢。

HCCH,

（5）请写出以乙醇为原料制5备二的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

X

H3C^CH3

题干)。____________

25、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5H2O)的方法之一，流程如下：

SO,

Na,S»Na,CO,------、吸谒|“过泌...—^NajSjO,-511,0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3»5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2O3・5H2O并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2()3・5H2O

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式_____。

(2)装置B的作用是检验装置A中S(h的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCb溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKIO3(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

+2-2

则c(Na2s2O3)=______mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+5I+6H=3I2+3H20,2S2O3+l2=S4O6"+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

m.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2。3溶液与C12反应时，lmolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程:

f溶液A

)mpH=8<——或拓Sa5硒

pH试纸【_」对③加?"入B号aC匕"砸—_________

一白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和o

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

26、(10分)装置I是实验室常见的装置，用途广泛(用序号或字母填空)。

(1)用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一—。

I1

①02②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

(2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放—气体应从一一.端通入。

(3)将它与装置II连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

(4)某实验需要用1.0mol・L」NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取__克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为__。

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、——。

④定容时，若俯视刻度线，会使结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、(12分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

+CH3coOH-^^-NHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1:在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105°C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是o

(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是。

28、(14分)奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦

的主流路线如图：

(1)下列关于莽草酸说法正确的有一O

A.莽草酸化学式是C7H8。5

B.与浓漠水反应可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

(2)奥司他韦中的官能团名称为—(写两种)。

(3)反应①所需的试剂和条件为

反应②的化学方程式为

反应③的反应类型为一o

(4)芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9：1,则该物质

的结构简式是

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有——个手性碳。

(6)参照上述合成路线，写出由H3CT^~CHC制备HOOCY^—CHO的合成路线(其它试剂任选)：―o

29、(10分)高分子聚合物P的合成路线如图:

0lC,H,A

c,H,a-vmi

①6

COOH

瓯

CHCI

COOH

(1)写出反应所需试剂与条件。反应①—；反应⑦—。

（2）写出反应类型：反应③__；反应⑥—=

（3）写出结构简式.E―；P—o

（4）设计反应⑥⑦的目的是

CHjOOCCH,

（5）写出用1,3-丁二烯与乙酸为原料合成上/_&+的合成路线（无机原料任选）一。

CHJOOCCHJ

（合成路线的常用表示方法为：A-转禁*B……若禁・目标产物）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2,故A正确；

B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；

C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故D错误；

故选D。

【点睛】

共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只

有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙快分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

2、D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC及酸键，结合酚、烯煌及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为CioHsOs.A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成较基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

3、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化锭反应的离子不能大量共存，俊根离子和OH生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH•不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：D„

【点睛】

2+

S2(V为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O3+2H==S1+SO2+H2OO

4、C

【解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

5、B

【解析】

A.当lgcO=O时，cO(A^zGV)=lmol/L,^=lX10-4-7(mol/L)2,故由

c(HCN}c(0H)

47

Kb=得，Kn(CN)=10-,A正确；B.随着竖坐标的值增大，)降低，即b

cO(NaCN)

点)小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN-的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，c(。"一)降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点,

D正确。所以选择B。

6、D

【解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol

结合盖斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

7、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molCh充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确;

C.常温下，lL0.1mol-L-i氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl'),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

8、A

【解析】

c(H+h(A)

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则Ka(HA)==104'7a10-5因此Ka(HA)的数量级为IO%

c(HA)

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OJT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

9、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙烘，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误；

故选：Bo

10、D

【解析】

A.途径1中产生的C12能转化为HCL可以回收循环利用，A正确；

B.从途径2中可以看出，CU2(OH)2C12^CUO,配平可得反应式CU2(OH)2c12兽=2CUO+2HC1T，B正确；

C.CuCL・2H2O加热时会挥发出HC1,在HC1气流中加热，可抑制其水解，C正确；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SC)2T+2H20反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。

故选D。

11、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3COCH3,〉。八

口、共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和Imollh加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

12、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1x10〃3moi.L”,则水电离出的氢离子浓度为IxlO2mollL氢氧化钠

中氢氧根浓度为O.lmoM/i,c(KOH)=0.1molLi,p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此O.lmol-L“x0.O2I=O.lmolLixVi,贝！JVi=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1mol-L故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K*)>

c(HCOO),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OIT)=C(HCOOH)+C(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

13、C

【解析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的CIO2等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【点睛】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

14、D

【解析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e-=VO2++H2O,选项D正确；

答案选D。

15、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

16、A

【解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

)

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6含

羟基(-OH)数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol,所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选Ao

17、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y

在第三周期第UIA族，Y为A1元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在AI和N之间的元素，A1(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则Z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和Na2Ch(其中NazCh为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；A1的氧化物为AI2O3,只有

1种，A错误；

B.S2一核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2-),B正确；

C.W和Z的氢化物分别为N%和H2S,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na+和构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

18、B

【解析】

A.不管△!!<(),还是△!!>(),升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确;

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

19、A

【解析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选Ao

20、D

【解析】

A.HKh与少量淀粉的溶液中通入H2S,HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HL根据电子守恒、

原子守恒，得到HKh〜3H2s〜3S,所以5X10-3mo[HK>3被消耗，就会得到硫单质是0.48g,故A错误；

B.没有指明标准状况，无法计算所需H2s的体积，故B错误；

C.不管是HKh与H2s反应，还是碘单质与H2s反应，H2s都被氧化，故C错误；

D.整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HKh〜3112s〜3s〜V〜6e"消耗5Xl()-3moiHK)3伴随0.03mol电

子转移，转移电子总数为3.0X10=NA,故D正确；

故选D。

21、D

【解析】

向仅含Fe2+、I\Br-的溶液中通入适量氯气，还原性r>Fe2+>B”首先发生反应2r+C12=L+2Cr,反应完毕，再反

应反应2Fe2++CL=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Br2+2Cr,故线段I代表「的变化情况，线段II

代表Fe2+的变化情况，线段III代表BP的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(1-)=2n(Ck)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【详解】

2+3+

A.根据分析可知，线段II为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,不是氧化

滨离子，故A错误；

B.n(Feb)：n(FeBrz)=n(I-)：n(Br-)=2mol：6mol=l：3,故B错误；

C.由分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,根据2Br-+C12=Br2+2C「可知，滨离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

lmob反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：创但支也=+5价，

则该含氧酸为HIO3,即：线段W表示HIO3的变化情况，故D正确;

故答案为Do

22>D

【解析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯燃，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

二、非选择题(共84分)

CH3cH20H三三CH2=CH2+H2O加成反应酯化(取代)反应34

Na0-O~VH-C%C00Na+NaCl+2H20。

【解析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,

CCi。Q

A的不饱和度为2—=6,故还含有C=C双键，所以A的结构简式为HO^^^CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H6。，M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

HO-^^-C^CH-COOCH,CHj,A与碳酸氢钠反应生成B,为HO-^^"CH=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为NaO^^^CH=CH-COONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9aO3,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应，故C为E为F为

走。

《二》CHrCH据此解答。

【详解】

⑴由上述分析可知，有机物A为HO-^^CFCH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能

团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、竣基;

(2)A—B的反应方程式为：H0<^-^^-Cft=CH-COONa+H2O+CO2t,M—N是乙

CH=CH-C00H+NaHCO3^HO

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH—CH2=CH2+H2O,故答案为:

HO

Q"CH=CH-C00H+NaHCO3^HO

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O；

(3)A—C是HO^^^CH=CHYOOH与HC1发生力口成反应生成E—F是

0

Q

HO-^^~d%fH-COOH发生酯化反应生成HO>>^^~CH=CH-COOH与溟发生反应

CH•

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故ImolA可以和3moiBr2反应，故答案为：加成

反应，酯化(取代)反应；3；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H80,

R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体(不包括R),若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-OH、-CH3,羟基与

甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

(5)ATC的过程中还可能有另一种产物Ci,则Ci^JHO-^H^H-CJL-COOH,CI在NaOH水溶液中反应的化学方程

式为HJ^^^l-CH^COO