三年级下学期化学《碱的化学性质》教学设计

教学设计课程基本信息学科化学年级九年级学期春季课题碱的化学性质教科书教学目标1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。2.了解碱的化学性质。3.了解其相关实验现象及化学方程式。4.知道碱化学性质相似的原因。教学内容教学重点：1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

2.了解碱的化学性质。

教学难点：1.了解碱的化学性质。2.了解其相关实验现象及化学方程式。教学过程新课引入【引入】上节课我们学习了几种常见碱的主要性质和用途，这节课我们来探究碱的化学性质。【回忆】同学们还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠、氢氧化钙溶液显示什么颜色吗?【生答】紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液变蓝，遇到氢氧化钙溶液变蓝；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液变红，遇到氢氧化钙溶液变蓝。探究新知【过渡】由此，我们可归纳出碱的第1条化学性质【归纳】1.与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。特别提醒：可溶性的碱形成的碱溶液才具有这样的性质，难溶于水的碱，如：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不能使指示剂变色。【回忆】二氧化碳通入澄清石灰水中的现象为；化学方程式；澄清石灰水长时间敞口放置会吸收空气中的而变质；所以需要保存。【讲解】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途，都是利用这一性质。【讲述】NaOH不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳发生化学反应变质。【总结】所以NaOH必须密封保存。【提问】你能写出反应的化学方程式吗？【生写】写氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。【展示】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【讲述】氢氧化钠与二氧化碳反应不像氢氧化钙与二氧化碳反应有明显的现象。【生写】正确书写下列反应的化学方程式：NaOH与SO2的反应：NaOH与SO3的反应：NaOH与SiO2的反应：【讲解】找规律：NaOH与SO2、SiO2的反应同NaOH与CO2的反应类似，就相当于把二氧化碳中的碳元素换成了硫元素、硅元素。而1个SO3分子比1个SO2分子又多1个氧原子。【讲解】（1）NaOH与SO2能反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫。（2）NaOH与SiO2能反应，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡胶塞。【归纳】2.与非金属氧化物反应：碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。特别提醒：（1）不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳就不能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应无明显现象。因此用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳，氢氧化钠溶液则用来吸收二氧化碳气体。【实验探究】实验1：在两支试管中分别加入约2mL硫酸铜溶液和碳酸钠溶液，然后向硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液，观察现象。【生看】观看视频并记录实验现象【总结】实验现象：两支试管里分别生成蓝色沉淀、白色沉淀。化学反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓【讲解】氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，硫酸铜、碳酸钠属于盐，氢氧化铜、氢氧化钠属于碱，硫酸钠、碳酸钙属于盐。【归纳】3.与盐反应：碱与盐反应生成新碱和新盐。特别提醒：参加反应的碱和盐必须均能溶于水形成溶液，且生成物有沉淀或气体（NH3）产生，否则就不能反应。【实验探究】实验2：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。【总结】实验现象：蒸发皿中出现白色固体。化学反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O【实验探究】实验3：向盛有蓝色氢氧化铜沉淀的试管加入稀盐酸，观察现象。【总结】实验现象：蓝色沉淀溶解，变成蓝色溶液。化学反应方程式：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O【实验探究】实验4：向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。【总结】实验现象：第1次加水后白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态；加无色酚酞溶液后都为红色浑浊液；继续加水的试管仍为红色浑浊液，加盐酸的试管粉末逐渐溶解，形成无色溶液。【归纳】结合前面的反应，我们发现碱与酸反应生成盐和水。我们可以归纳出碱的第4条化学性质.4.与酸反应：碱能与酸反应生成盐和水。【过渡】前面我们学习了酸的化学性质，酸的化学性质相似是因为酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子。氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么有相似