2023-2024学年安徽省高考化学一模试卷含解析

2023-2024学年安徽省高考化学一模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnC>4溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：O.lmokL-

CiNa2sO3溶液的pH约为10;0.1mol*L-HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

iNaHSOs溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKp(AgBr)<Kp(AgCl)

AgN()3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

2、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

3、生铁比纯铁()

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

4、螺环烧是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环煌。令Q是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bj以物质的量之比1：1加成生成2种产物

2

5、短周期主族元素W、XY、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的w，X原子的核电荷数

等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

6、下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.铜镁合金能吸收形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2SO4.10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

7、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

/Co傕化剂厂\

HO-eVCHO+H:C-------------->H0《VCH=CHCOOH+H,O+CO2

J7COOH△J4

香兰素丙二祓何糖酸

A.阿魏酸分子式为C10H10O4

B.阿魏酸存在顺反异构

C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2cO3反应

D.可用酸性KM11O4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

8、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份

固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一

份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。根据上述实

验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.Na2sO4、（NH4）2CO3,KC1

B.KCkNa2cO3、（NH4）2SO4

C.CuClrNa2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2sO4、NH/l、K2CO3

9、分别向体积均为100mL、浓度均为hnol/L的NaCIO、NaOH、CH3coONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液

中n（HCOp的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2CIO-+CO2+H2OCO32-+2HCIO

B.CO,通入CH.COONa溶液的反应：CO1+H,O+CH.COO=HCOV+CH,COOH

C.通入n(CC)2)=0・06mol时，NaOH溶液中的反应：ZOHTCOZUCC^+HZ。

D,通入n(CC)2)=003mol时,三种溶液中：n(HC03)+n(C032-)+n(H2C03)=0.03mol

10、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提漠

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

11、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H?S,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

12、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A.生成1molC5HI2至少需要4molH2

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链煌有两种

13、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

A.Ez_EI是该反应的热效应

B.E3_EI是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

14、下列离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H?：A1+2OH=A1O2+H2T

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3=Fe3++NOt+2H2O

C.澄清石灰水中加入过量NaHCC）3溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO3；+H2O

向苯酚钠溶液中通入少量的：「

D.CO2,Co6H5,O+COZ,+HZ,O—Q6H5vOH+HCOJ

15、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

图形

配制1.0mol,L

-NaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸傕实验中将蒸

使用操10.00mLNaCO

则配得的溶液浓碘层需从上口放23气冷凝为液体

作溶液

度小于L0出

mol,L-i

A.AB.BC.CD.D

16、锲粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。1502时，NMCO打分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni(COL的溶剂是()

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镁溶液

17、有机物X、Y的转化如下：

CH=CH

O--OKMnO,/笨

(X),，―(Y)

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

18、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(

假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确

的是()

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为ICMmol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

19、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(N()3)2晶体是否将Fe(NC)3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2C2O4与H2CO3的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c。3溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

20、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元

素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

21、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

C4O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是()

A.正极反应式是O+4H,+4e.=2HO,CrO,+14H+6e=2Cr+7HO

22272+3+

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理IHIOICGCV-时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.Cr?。??-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

22、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是()

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60(

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

CHjCH=CH;-^-*C3Hseh,-②》CjHsO：―

5COOH—COOCH2cH3

COOH—

④D

已知：+R20H

(1)A的名称是-

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是-

(3)G的结构简式为,F的分子式为o

(4)写出反应②的化学方程式。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是o

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物(无机试剂

任选)O

24、(12分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(l)C中含氧官能团名称为O

(2)D-E的反应类型为o

(3)已知A、B的分子式依次为CGHIOOQC12HlgO4,A中不含甲基，写出B的结构简式：

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①分子中含有苯环，能与FeC§溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OH

⑸写出以,:「和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

路线流程图示例见本题题干)。

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2。3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2o

I.Na,S,O、的制备。工业上可用反应：2Na,S+Na,CO、+4SO,=3Na,S,O、+CO,制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,。中试剂为O

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

(3)实验中要控制SO?生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO?，不能过量，原因是。

(5)制备得到的Na,S,O)中可能含有Na,SO)、Na,SO」等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na,S(\：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O32.Fe(S2()3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

①Fe(N()3)3溶液

液几乎变为无色

先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

②AgNC)3溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：―。

(7)同浓度氧化性：Ag+>Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是—。

(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1mol/1.

y、.笛jQjiiflf液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNC>3溶液

2mL黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0,1mol/L

0-二落我

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag?S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+

=Ag?S+--------

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

26、(10分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

分解温度为128〜135匕。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎［(CHsCO%。］为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酎102139.4(沸点)反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)合成过程中最合适的加热方法是O

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCC^溶液至没有CO?产生为止,再过滤，则加饱和NaHCC^溶液的目的是

温度计

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是一，冷凝

管中冷凝水的进入口是—(填"b”或"c”),使用温度计的目的是

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为O

27、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物［FexlCzOPjzH?。］,并用滴定法测定其组成。

已知H2c在温度高于9(TC时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85。(2。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶漱检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是O

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~859的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是o

(3)步骤三盛装KM11O4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnC)4标准液的体积为

,该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗KM11O4标准液

的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为。

28、（14分）含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是—，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：_、制消毒

液：一此方法获得的消毒液的有效成分是—（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是—。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是—。

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

c.可以用于皮肤消毒

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好

（4）C%是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验CU是否泄漏，有关反应的化

学方程式为：3c%（气）+8NH3（气）=6NH4C1（固）+N2（气）若反应中消耗CUSmoL则被氧化的NH3在标准状

况下的体积为—L,该过程中电子转移的总数为一个。

II.（5）二氧化氯（CIO?）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐

酸在50（的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50寸的加热方法是—，写出该反应的化学方程式—。

（6）目前已开发出用电解法制取CIO?的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CIO2。写出阳极产生CIO2的电极反应式：—。

29、(10分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能团的名称为—

(2)由甲转化为乙需经下列过程:

其中反应I的反应类型为—，反应II的化学方程式为—o设计反应I、II的目的是—O

(3)欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是—o

a.滨水b.酸性高镒酸钾溶液c.澳的CCI4溶液d.银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙(),丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有一种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式—o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量C11SO4可能会使其发生变性，故A项正确;

B.乙醇和浓硫酸共热至170。。后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnC>4溶液褪色，故B项错误；

C.室温下，用pH试纸测得：O.lmoFL-iNa2sO3溶液的pH约为10；0.1mokL-iNaHSOs溶液的pH约为5,说明SO32-

的水解程度比HSC>3-大，即SO32-结合H+的能力比HSC>3-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是澳离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Kp(AgBr)<Kp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

2、B

【解析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C.可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选

Bo

3、B

【解析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为Bo

4、B

【解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9HI?,故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Br2以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Br?以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与Br2以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

5、B

【解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的至，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第HA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:C「>Mg2+,故B正确；

C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物MgsM，即Y3X2，故D错误；

故答案为Bo

6、A

【解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，铜镁合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4«10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4«10H2O晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

7、D

【解析】

A.根据结构简式可知，阿魏酸分子式为G0H10O4,A项正确；

B.阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；

C.酚羟基和竣基与NaOH、Na2cO3反应，C项正确；

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使

酸性高镒酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；

答案选D。

8、D

【解析】

根据（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据（2）

中气体0.672L可知含有NH4+0.03mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2s。彳、NH4CLK2cO3，若选择B项

KCLNa2cO3、(NH4)2SO4,0.02mol时NH4+有0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

9、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+C1O=HCO3+HCIO,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CI^COONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CC>2)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

5OH+3CO2=2CO32+HCO3+2H2O,C错误；

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03-)+n(C032-)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是D。

10、A

【解析】

A.碳酸领能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化领，氯化领是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸钢既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸领作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提溟，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A。

11、B

【解析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

12、B

【解析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯煌、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不

饱和度，因此要生成ImolCsH"至少需要4molH2,A项正确；

B.分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四

个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链煌有CHmC-CH2-CmCH或CH三C-C三C-CH3这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有

机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么

五氯乙烷呢，H看成Cl,C1看成H,换位思考，也只有一种结构。

13、D

【解析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是E1—E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是E1—E2,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

14、D

【解析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【详解】

A.A1+2OH=A1O2+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2A1+2OH-=2八1。2-+3耳］,故A项错误；

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NO?+4HO,故B项错

32

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCC>3溶液反应的离子方程式中Ca?+与OH-系数比为1：2,故离子方程式为：

Ca2++2OH+2HCO-=CaCOJ+2HO+CO2-；故c项错误；

3323

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO,：CHO-+CO+HOCHOH+HCO-,故D项正确。

26522653

答案选D。

15、A

【解析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2cO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸僭实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

16、B

【解析】

Ni（COL呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

17、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子（Y^LCOOH）苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

C.与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为B。

18、D

【解析】

A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；

C.“盐泡”内的盐分为NaCl,由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；

900g

D.冰的密度为0.9g-cm-3,设海水IL时，水的质量为900g,由个数比为1：500000,含NaCl为18g/mol_,

--------------------14inoi

500000

可知海冰内层NaCI的浓度约为c=------------=10-4mol-L-i,故D正确；

1T

故答案为Do

【点睛】

考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCL属离子化合物,

由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。

19、D

【解析】

A.Fe(NC)3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c溶液中滴加Na,CO/容液，有气泡产生，则说明生成了H,CO*从而表明酸性大于H,CO*D

符合题意；

故选D。

20、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外

层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；

Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【详解】

根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A.X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径

减小，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,

故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：x<w,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W的弱，故c错误；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为Na?。、Na2O2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者

只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

答案选B。

【点睛】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

21、C

【解析】

A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H+,N

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为O2+4H++4e=2H2O,Cr2O72+14H++6e=2Cr3++7H2O,

消耗lmolC%。??-时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiH+,故C说法错误；D、根据右边的图，当CjO??-浓度

大时去除率变为0,-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。

22、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜6(FC,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

CH00

23CH

'1，2-二氯丙烷加成反应氧化反应H__o-CHC-H2O-C-CH2CH2CH2CHOHIOIS04

CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCINa2cO3饱和溶液

【解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHC1CH2CI,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷O,C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH,CH,CH,COOH,D与B发缩聚反应得G为

,根据题中信息，F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取

代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3CH2OHo

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3CHC1CH2C1,B为CH3CH(OH)CH2OH,C为,C发生氧化反应得D为

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D与B发缩聚反应得G为，根据题中

信息，F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为

CH1CH,OOCCH,CH,CH,CH,COOCH,CH1,根据H的结构可推知E为CH,CH,OH„

(1)A为CH3cHeICH2CI,名称为：1,2-二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；

(3)G的结构简式为：；F的结构简式为

CH,CH,OOCCH,CH7CH7CH7COOCH,CH,,分子式是C1ftH,sO,；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

(6)B是1,2丙二醇CH£H(OH)CH,OH,D是己二酸HOOCCH,CH,CH,CH,COOH,H是酯，

鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2(X)3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不

反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到广、||

一CH2COOCH2CH3

所以合成路线流程图为:

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生

自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等.

24、翔基和酯基消去反应

【解析】

(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、魏基；

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=©区形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为CAHINQC12H18O.,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOCXCHzLCOOH、B为

；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCg溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；

(5)由E—F-G转化可知,可由加热得到，而与CH2(COOCH3)2力成得

()

到dl,与氢气发生加成反应得到