广西玉林市福绵区2024届高考化学二模试卷含解析

广西玉林市福绵区2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnCh晶体滴加一滴浓盐酸后，立

即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2f+2MnC12+8H2O

淀&KIFcClj+KSCN

NaBr—KMnO,+浓盐酸

湿润歌色石蕊试纸NaOH+的缺

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：C12>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法中错误的是：

A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和［Cu（NH3）4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

3、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、CO、C=O

4、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于煌类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

5、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—①Cb②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

6、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

7、有机物M、N之间可发生如图转化,下列说法不正确的是

CHQHCH,OH

11'

OHC—CHOHC—CH

HOOHHO0

MN

A.M能与浸水发生加成反应

B.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

8、下列说法正确的是（）

A.核素汨的电子数是2

B.1H和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.H2O和H2O2互为同分异构体

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族

且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

10、实验室用H2还原SiHCb（沸点：31.85°C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确

A.装置II、m中依次盛装的是浓H2s04、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氧化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化钱溶液反应制备氨气

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法

正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使溟水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

13、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是()

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

14、下列石油的分储产品中，沸点最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油气

15、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSO4溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3

C生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe?+催化H2O2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSC>4溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

O

H

BC

)属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

HO?

17、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为八，下列有关该化合物的说法

错误的是

A.分子式为G2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3moi周加成

18、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H-2e-=H2t

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cl~2e=ChT

正极

A.AB.BC.CD.D

19、常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为O.Olmol/L的NaBr、NazSeC^溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示(Br-Se。：用X"表示，不考虑SeO；的水解)。下列叙述正确的是()。

A.Ksp(Ag2SeC>3)的数量级为10」°

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNOs溶液的浓度为lO+mol.L」

D.Ag2SeC)3(s)+2Br(aq)=2AgBr(s)+SeO；(aq)平衡常数为io*5%反应趋于完全

20、40℃时，在氨一水体系中不断通入CO2,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

910

A.40℃时，«(NH3H2O)=10

++2

B.不同pH的溶液中均存在关系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3)+C(NH2COO-)+C(OH)

C.随着CO2的通入，/、1???一不断减小

C（NH3H2O）

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2coONH4又不断转化为NH4HCO3

21、下列化学用语对事实的表述正确的是

2+

A.电解CuCL溶液：CUC12=CU+2C1-

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：@.午、Mg介©:—►M/+[:◎我

3+2

C.向AL（SO4）3溶液中滴力口Na2c03溶液：2A1+3CO3=A12（CO3）3；

18

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OH浓:酸CH3coi80c2H5+H2O

22、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：HCKPH3

C.沸点：C2H5SH<C2H50H

D.碱性：LiOH<Be（OH）2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题:

（1）B的名称为；D中含有的无氧官能团结构简式为—o

（2）反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有__种，写出其中一种有机物的结构简式：―

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

(5)请设计由苯甲醇制备HCOOCH?Y的合成路线(无机试剂任选)

24、(12分)3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:

OH

已知：OOHMCHSCSZO-C^YHJCKCOOH

回答下列问题：

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有和。

⑵反应②所需的试剂和条件是。

⑶物质M的结构式____。

(4)⑤的反应类型是o

(5)写出C到D的反应方程式。

(6)F的链状同分异构体还有种(含顺反异构体)，其中反式结构是__。

OOCCHjCH,

l^COCHXH,

⑺设计由对苯二酚和丙酸制备][的合成路线(无机试剂任选)

丫COCH2cHj

OOCCHJCHJ

25、(12分)钱明矶(NH4A1(SO4)2«12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶

液反应制备。用芒硝(Na2sOM0H2O)制备纯碱和钱明矶的生产工艺流程图如图1：

图1

完成下列填空：

(1)钱明矶溶液呈_________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是o

(2)写出过程I的化学反应方程式o

(3)若省略过程II,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是。

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式o

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、Sth、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和Sth的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

26、(10分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)">Fe3O4(s)+4H2(g)

(1)虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是o

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为n）2g,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）,

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Kj和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是。

（5）已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi,m2、m3的列式表示）。

27、（12分）实验室制备己二酸的原理为：3〈〉o”+8KMnC）4=3KOOC（CH2）4coOK+8M11O2I+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLl0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40℃0

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过__操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l〜2）,冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：&i=3.8xl0r,&2=3.9x10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是__。

(2)步骤④划线部分操作是__、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、_。

(3)步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是

(4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至0.0001g),置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

1

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酸溶液，用O.lOOOmobL的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是__o

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为__。

28、(14分)Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

⑴基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。

⑵Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为o

(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+o

①SCN-的立体构型为,碳原子的杂化方式为o

②K4Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；1mol[Fe(CN)6：T中含有。键

的数目为O

⑸H3ASO3的酸性弱于H3ASO4的原因为。

(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,

则该晶体的密度可表示为g・cm-3。(列式即可)

•Li•FeOAs

@Li,As原子重置

r轴方向投影图

29、(10分)美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下:

0CHAH5产H2QH5

CH2CH(OH)SOjNa&2cH20H

BD

G美托部尔

已知：+r、-c»)a―KgvOCH,<1，+HCi

(1)A的化学名称是,B的结构简式为,美托洛尔中含氧官能团的名称是

(2)A合成B的反应中，加人K2cCh的作用可能是。

(3)B合成C的反应类型是o

(4)F生成G的化学方程式为o

⑸氯甲基环氧乙烷(「口)是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代垃中氯原子的常用试剂是。

⑹芳香族化合物M是F的同分异构体.则符合下列条件的M共有__种(不含立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②ImolM与足量Na充分反应能生成ImolH2

③能与FeCb溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明Cb分别与KI、NaBr作用生成12、Bn,可证明氧化性:Cb>l2,C12>Br2,无法证明L与

Bn之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C1;D项正确；

答案选D。

2、A

【解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和［Cu(NH3)4F+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

3、D

【解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3coO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2cH2OH,由图及反应可知催化过秸中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

4、B

【解析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于煌类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

5、D

【解析】

①A为Cb,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A3^BC,故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A_2_>B3^C,故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系故④正确；

⑤A为AlCb溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A3^BC,故⑤正确；

⑥若A为Na2c03,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

6、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为Ao

7、C

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

8、B

【解析】

A.核素汨的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，出。和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

9、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【详解】

根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则

A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比C1的弱，

B项错误；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或Sth,均为共价化合物，C项错误；

D.由X、Y形成的化合物为NazS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A.装置UI的作用是使SiHCb挥发，III中应盛装热水，故A错误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,

再加热管式炉，故B错误；

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氧化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，

故C正确；

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铉固体混合物制备氨气，装置图为即故D错误；答案选C。

11、B

【解析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高镒酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

12、C

【解析】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SCh,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成。2和H2O,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

【详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和H2O,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SO2能使滨水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2so4,利用SO2的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应,

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是Na2s。4,溶液显中性，如果是NaHSOc溶液显酸性，如果是Na2sCh,溶液显碱性,

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、NaiO/NazOisNa2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【点睛】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

13、C

【解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的潜水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为Co

14、D

【解析】

将石油常压分储依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分储依次得到重柴油、润滑油、凡士林、

石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气〈汽油〈煤油〈柴油〈重柴油〈润滑油〈凡士林〈石蜡<

沥青，故选D项。

答案选D。

15、A

【解析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2cChvlhSCh,故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即a<b,故B错误；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCI3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成。2,故D错误；

故选Ao

16、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

o0H

B.高聚物(仔-9HCH2~oX±)水解产生小分子I和H2c。3,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3nCH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和崎，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；

故合理选项是Ao

17、B

【解析】

分子式为C13H20。，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个谈基，一定条件下，lmol该化合物最多可与3mol上加成，

故D正确。

18、D

【解析】

A、铁作负极，Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e+Cu2+=Cu,故C错误;

D、左侧为阳极，2C1--2e=CLT，故D正确；

故选D。

19、D

【解析】

A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO32-)=10」5,数量级为10小，故A错误;

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2,则所用AgNO3溶液的浓度为ICT?mol/L,C错误；

15

c(SeO|-)Ksp(Ag2SeO3)W

96s

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO3*(aq)平衡常数为K=,/=2zAn\；7TTT=10>10,反

cBrKsnAgBr八.叼

应趋于完全，D正确；

故合理选项是D。

20、A

【解析】

c(NH：).c(0IT)

A.在溶液pH=9.10时c(NH4+)=c(NHrH2O),^b(NH3H2O)=-~~-^=c(OH),由于Kw=c(H+)・c(OH-)是常

C(NH3*H2O)

10-14

数，只与温度有关，若温度为室温，则KW=1044,pH=9.10时，e(H+)=10-910,c(OH)=——=10-4-9,/fr(NHHO)=

10-9.10b32

c(OH-)=10-49,升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，K(NH3・H2O)>10-49,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正确；

c(NH：).c(0H)c(0H)

C.已知&='~~温度一定时，题为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则一△———不

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

断减小，c正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2co6,后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2co(T,并且逐渐增多，

当pH减小到一定程度NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2cOO-的中间产物生成，后NH2coO-转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是A。

21、D

【解析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCL电解Cu+CLT,故A错误；

B.氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：介•◎:-一［：自：「崛2+［：自：「，故

B错误；

C.向A12(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

3+2

2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3i+3CO2T，故C错误；

D.竣酸与醇发生的酯化反应中，竣酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3coOH+CH3cH218OH垂蟹3coi80cH2cH3+H2O,故D正确；

A

故选D。

22、C

【解析】

A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：选项错误。

B.HC1>PH3OB

C.C2H50H分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2。选项D错误。

【点睛】

解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的

选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是

碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

二、非选择题(共84分)

23、邻氯苯甲醛