安徽省定远县中2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

安徽省定远县中2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是

A.石油分储可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干储可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子数W6的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烧有4种（不考虑顺反异构）

2、按照物质的组成分类，SO2属于（）

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

3、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用用烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

4、用酸性KMnCh溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SCh和CO2

5、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不熊实现如图所示转化关系的是（）

XYZ箭头上所标数字的反应条件

①常温遇氧气

A.NONO2HNO3

B.C12NaClOHC1O②通入CO2

C.NazOzNaOHNaCl③加入H2O2

④加溶液

D.AI2O3NaAlO2A1(OH)3NaOH

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在共价键

B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D.CS2、PCk具有8电子稳定结构

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Na\Cu2+>NO3、Cl

3

B.中性溶液中:Fe\NH4\Br、HCO3

C.c（OH-）vJ^7的溶液中:Na\Ca2\CO、F

2+2

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe>SCN\SO4"

8、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

9、天然气的主要成分CH」也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2,CH4产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和C（h产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

10、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e+Cl-=AgCl

C.当电路中电子转移为5x10-5moi时进入传感器的SCh为1.12mL

2

D.阴极的电极反应式是2HSOj+2H++2e-=S2O4+2H2O

11、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的电子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：）飞

12、分子式为C4H8a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

13、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

14、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SCh组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmoPL_1NazSiCh溶液中含有的SiCh?-数目为O.INA

C.O.lmollhCh分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

15、如图表示反应N2（g）+3H2（g）丁-2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能

A.ti时只减小了压强

B.h时只降低了温度

C.h时只减小了N%的浓度，平衡向正反应方向移动

D.ti时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度

16、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去)：

ABCDE

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

CH,ILiBH4LiBH4

②RCH2coOR'——RCH(CH3)COOR',RCOR'—?*»RCH(OH)R',RCOOR'——^RCHIOH+R'OHO

催化剂1HFTHF

(1)反应A-B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为0

(2)C用LiBH4还原得到D,C—D不直接用镇作催化剂用还原的原因是。

(3)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为o①属于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)写出E和银氨溶液反应的化学方程式_________o

(5)根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:

HBr

H,C=CHj*CHjCHjBrCH5CH,OH»

18、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

PET

I一定条件

CH

①HCN/OFTT

---------->CHCCH―►CH=CCOOH-->PMMA

②H,O/H+3132

COOHCH

OAicis3

(D)(E)

/COOH

①NaOH乙酸味/"、_OCOCH3

②co?

Aspirin

③H2so」

r>①HCN/OH-

知.R-C-R'@HO/H+R-C-R,

2(boOH

(1)A属于烯煌，其结构简式是

(2)A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是o

⑶写出B的一澳代物只有2种的芳香烧的名称写出生成这两种一漠代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是o

②向少量F溶液中滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为O

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是。

19、硫代硫较钠(Na2s2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟

(2)装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。

a.H2O2溶液b.滨水c.KMnth溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrCV-全部转化为CnCh*;再加过量KI溶液，将一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100moVL

的Na2s2O3溶液进行滴定：(L+2S2O3*=S4(V-+21-)，滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL„则该废水中Ba2+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

20、硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，

受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SCh生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚配溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H2。的含量，采用在酸性条件下用KMnCh标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应)。称取L50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^KMiiCU溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中S2Oj-全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mLo

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2。3•5H20的质量分数为(保留小数点后一位)。

21、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。利用废旧二次电池［主要成分为

Ni(OH)2、Fe2O3>MnO2>碳粉、铝箔等］合成电池级Ni(OH)2的工艺流程如下：

物质XKMnO.溶液NaOH溶液

废旧二次电池一［浸|~~U|—―l反应|一►Ni(OH),—►—

墟演［tt»Httttl

已知:

氢氧化物

Fe(OH)3A1(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2

Ksp(室温下)4.0x10-38l.OxlO331.6x10-142.0xl013

(1)①已知“酸浸”后滤液中含有：Ni2\Al3\Fe3\Mn2+,调节溶液的pH约为5,其目的是_；以下最适合作为物质

X的是一(填字母)。

A.双氧水B.氨水C.盐酸D.NiO

②若滤液中Ni2+的浓度为2moi1”,列式计算判断此时滤渣II中是否有Ni(OH)2沉淀：—。

(2)滤渣in的主要成分是——，“氧化除镒”过程发生反应的离子方程式为

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空气中混合加热至700℃〜800℃可制得LiNiCh(银酸锂)，该反应的化学方程式为

(4)银酸锂是一种有较好前景的锂离子电池正极材料。该电池在充放电过程中，发生LiNiCh和Lii-NKh之间的转化,

充电时LiNiCh在_______(填“阴”或“阳“)极发生反应，该电极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.石油分储主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干谓发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分储可获得苯、甲苯

等有机物，故A错误;

B.由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤

C1

和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶:nCH=CHCl、晴纶:

2-[CH2-C^-

CN

；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH;=CHCNH-CH-

2Jn

CH3CH3

11H2c=f引卷剂"十CH：-C寸；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化

COOCHgCOOCHj

合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；

C.按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C,根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连

的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和

最，因此该有机物为2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正确；

D.碳原子数W6的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯燃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考虑顺反异构)，共4种，故D正确;

答案选A。

2、B

【解析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物;

D、Sth属于纯净物。

【详解】

A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：Bo

3、C

【解析】

A.用用烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落,

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选C„

4、C

【解析】

A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键,

故C选；

D.SO2具有还原性，可与酸性KMnth溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

故选C。

5、C

【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,

各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；

B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯

酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；

C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；

D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；

本题选Co

【点睛】

要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。

6、B

【解析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCk中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

7、A

【解析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OIT与HCCh-反应产生CO3%、H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c(OH-)<J«的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CRT、F发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Ao

8、C

【解析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中队与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCk、Ca(CIO)2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

9、A

【解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4,故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

10>D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSCh-变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+CF=AgCl,B项错误；

C.当电路中电子转移为5xl0-5moi时，进入传感器的SO2为5xl(T5mO1,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4*+2H2O,D项正确；

故答案选D。

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O4*,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

H、D

【解析】

£----CH----CH.,

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：-,故A错误；

B.幺(《为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

12、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,C4H8cL的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案选B。

13、A

【解析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【点睛】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

14、A

【解析】

A.假设3g由CCh和SCh组成的混合气体中CO?的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为一；x22=-mol,

44g/mol2

(3-x)门__3-xix3-x

SCh含有的质子的物质的量为麦产7义32=<11101,电子的总物质的量为一mol+屋mol=L5mol,因此3g由

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SQ2「会水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SiCh?「数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

15、D

【解析】

根据图知，h时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平

衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。

【详解】

A.ti时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故

A错误；

B.ti时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；

C.h时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误；

D.ti时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍

时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，

题目难度中等。

16、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)

【解析】

(1)反应ATB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，则X为CH3coOC2H5；

(2)避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；

(3)①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同

化学环境的氢，结构应对称；

(4)E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将黑基用LiBH4还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到C。

【详解】

(1)根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3COOC2H5；

(2)C-D不直接用H2(银作催化剂)还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯

很难和周发生还原反应，

故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；

(3)A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共

振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是CioHiQ,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异

(4)E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为竣基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是

COONH4

+LQ.+H：O;

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将拨基用LiBH4还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到C,合成流程图是：

18、CH=CHCH加成反应1,3,5—三甲苯Br/光照和Brz/Fe羟基、竣基

23CH3-C-CH3

CH,

|

——>H-[-O-C-CO-VDH+(n-l)H2O

CH3

【解析】

A属于烯崎，则A结构简式为CH2=CHCH3,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

OCH.

根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为°」II,则B为一一、:「口，D发生消去反应生成E,E发生

CH3-C-CH3\^-CH-CH.

沪产

加聚反应生成PMMA,PMMA为，D发生缩聚反应生成，PET为HT-O-CCO-1oH;向少量F溶液中

88%/a

滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为《00H,F发生反应生成G,G

和乙酸酎发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为据此分析解答。

【详解】

⑴A属于烯烧，分子式为C3H6,则A结构简式是CH2=CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3；

⑵通过以上分析知，A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应;

CH.9H3

；

(3)B为一।ru)B的一澳代物只有2种的芳香煌为内),名称是1,3,5-三甲苯，光照条件下发生

甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br2/光照和Bra/Fe故答案为：1,

3,5-三甲苯；Br〃光照和BrWe；

(4)①通过以上分析知，C的结构简式是「口H,故答案为：「口H

Cno-C_CH2CH3-C-CH3

②根据上述分析，G的结构简式为C00H,G物质中含氧官能团名称为羟基和竣基，故答案为：羟基和竣基;

'-OH

CH

OH3

；H一定条"H-[-O-C-CO-VDH+(n-l)HO,故

(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是nCH31C32

：OOHCH3

CH,

I

答案为:一定条”H-[-O-C-CO-yDH+(n-l)H2Oo

CH3

【点睛】

正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的

易错点为⑸中方程式的书写，要注意水前面的系数。

222

19、打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔4SO2+2S-+CO3=3S2O3+CO2增大

Sth与溶液的接触面积，使反应充分be滴入最后一滴Na2s2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复

0.03mol/La

【解析】

装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入B装置，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，装置B

中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置C检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；

装置D进行尾气吸收。

(4)滴定过程中，Cr2O7?一将碘离子氧化成碘单质，然后滴入Na2s2O3标准液滴定生成的碘单质的量，从而确定CnCh%

的量，进而确定领离子的量。

【详解】

(1)若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下，

为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔；

⑵根据已知信息SO2、Na2S,Na2cO3反应生成Na2s2O3和CO2,该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，

硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO2+2S2-+CO3*=3S2O3*+CO2；

在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使反应充分；

(3)a.二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a不选；

b.滨水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b选；

c.高镒酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故c选；

d.二氧化硫与氯化钢溶液不反应，故d不选；

综上所述选be；

(4)①滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2s2O3溶液蓝色褪去且在

半分钟内不恢复；

CnCV-将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成CN+,所以有转化关系-〜3L,滴定过程中发生反应L+2SzO32-=

2

S4O6-+2I-,所以L〜2s2O3*,锁离子与O2O72-存在转化关系2Ba?+〜2BaCrCh〜52。72,所以Ba?+和SztV-存在数量

注工〜,“八,0.018Lx0.100mol/Lx-

关系2Ba?+〜6s2O3*,所以废液中Ba?+的侬度为3」；

0.02L

②a.滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；

b.滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响；

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；

综上所述选a。

20、分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4so2+2Na?S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2

取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCL溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH,

+2+

若pH大于1.5,则含有NaOH乙醇5S2O1'+8MnO4+14H=8Mn+10SO；'+7H2O82.7%

【解析】

装置甲为二氧化硫的制取：Na2sCh+H2s。4(浓产Na2sO4+SO2t+H2O,丙装置为Na2s2O3的生成装置：

2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,因SO2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外

二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。

【详解】

(1)装置甲中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2

生成速率；

(2)SO2易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

(3)Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,即生成Na2s2O3和CCh,结合原子守恒即可得到发

生反应的化学方程式为4so2+2Na?S+Na2cCh=3Na2s2O3+CO2;

(4)碳酸钠溶液和NaOH溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH或滴加酚酥，需要先排除Na2c。3的干扰，可取少量样

品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCL溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH,若pH大

于1.5,则含有NaOH；

(5)硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；

①Na2s2O3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，溶液紫色褪去，溶液中S2。；全部被氧化为S。：，同时有Mn*生成，结合

22+2

电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O3+8MnO4+14H=8Mn+10SO4+7H2O；

②由方程式可知n(Na2s2O3・5H2O)=n(S2O32-)=9n(KMnO4)=*XO.04LX0.2mol/L=0.005mol,则

88

1.24g

m(Na2s2O3・5H2O)=0.005molX248g/mol=l.24g,则Na2s在产品中的质量分数为-----X100%=82.7%。