江苏省宜兴市2024年高考适应性考试化学试卷含解析

江苏省宜兴市实验中学2024年高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl

3

B.中性溶液中：Fe\NH4\Br、HCO3

C.的溶液中：Na+、Ca2+,CIO>F

2+2

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe>SCN\SO4"

2、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序

数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列

叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物(XH)中含有共价键

3、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.CI\S2\K+、Ca2+半径逐渐减小

4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazth参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

B.浓HC1和MnCh制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC(h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4&混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-1

D.0.1L0.5mol•LCH3COOH溶液中含有。数目为0.2NA

6、下列指定反应的离子方程式正确的是()

2+2

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca+20H>2HC03=CaC03I+C03+2H20

2+

B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04+2H+Cr

+2+

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2CU+4H+02A=2CU+2H20

2+

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn+602f+10H20

7、常温下，用0.10mol・L-i盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10moH/iCH3coONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(Cl)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.点④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10mol-L

8、液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+。下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为KT"

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

9、下列指定反应的离子方程式正确的是()

2++2

A.稀硫酸溶液与氢氧化领溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4UH2O

B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H20+Mg2+=2Na++H2f+Mg(OH)2j

2

C.碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO3+C12=CO2T+C1+C1O-

D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Ch:MnO2+4HCl(浓).^.Mn^+ZCl+ChT+lHiO

_CuO

10、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内粉卜(就t)粉卜(强2

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

11、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

能量

反应物的IcHQH(g)+HQ(g)

总能量一—~

\49.0kJ

生成物的、'L_

总能量|8询+3盯8『

反应过程*

①CH30H(g)+H2O(g)TCO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

②CH30H(g)+；O2(g)^CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列说法正确的是()

A.ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH30H(1)+；O2(g)TCCh(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

12、下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

(KMk>mo4

B.图2,若使用催化剂Ei、E2、A7/都会发生改变

C.图3表示向Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CCh的情况/

01020)040HHCl^nL

网3

IA%

D.图4表示反应aA(g)+bB(gX^cC(g),由图可知，a+b>c\；----3

rAnta

图4

13、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的

是()

稀H,SO,NX)H溶液

1jI

NaCK%一回:公生器।-T吸收塔|空出45丽|上屿NaCK1•3H.O

SO；［空气

A.NaOH的电子式为丁园间-

B.加入的H2O2起氧化作用

C.CIO2发生器中发生反应的离子方程式为2CK)3+SO2=2CIO2+SO42-

D.操作②实验方法是重结晶

14、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+02=2氏0,其工作示意图如图。下列说法不正确的是()

A.a极是负极，发生反应为Hz-2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2。

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

15、氯气氧化HBr提取澳的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaS(M+6Br2+6H2O,利用此反应和CC14

得到液漠的实验中不需要用到的实验装置是

16、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCI3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

二、非选择题（本题包括5小题）

17、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

已知：

(2)2CH3CHOCH3cH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式o

(2)B-C的化学方程式是o

(3)C-D的反应类型为o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是。

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式、、。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

18、A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z,

0OH

已知：I.R!!R,HCNI(R或R，可以是煌基或氢原子)

K—U-lx八Y八

COOH

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空：

(1)B的名称为；反应③的试剂和条件为;反应④的反应类型是

⑦OH

(2)关于有机产品丫(.y丫)的说法正确的是一。

HO

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓漠水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧⑦

(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

(4)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。

(合成路线的常用表示方法为：A器翳B……器翳目标产物)

19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌镒干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正

极是被二氧化镒和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化镂的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL•XH2。晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCb•XH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SCh(夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCk是一种常用的脱水剂，熔点J05C,沸点79℃,140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

(1)接口的连接顺序为a—>—>—>h—>i—>―>—>—>e»

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：。

(3)步骤二中得到ZnChxHiO晶体的操作方法：—o

(4)验证生成物中含有SCh的现象为：—o

II.回收镒元素，制备MnCh

(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的。

in.二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2c2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200moI/L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出MnCh溶解反应的离子方程式__。

（7）产品的纯度为。

20、C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59C、沸点易溶于水，易与碱液反应。

C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为该方法中最突出的优点是

（2）CKh浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaClCh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

NaCQ和NajSOj固体B

①产生C1O2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是_；盛放浓硫酸的仪器为：NaClCh的名称是_

②仪器B的作用是__；冷水浴冷却的目的有_（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClCh的产率，试解释其原因

21、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:

CNCOOH

CH-CHj

0-o-0

v'非塔洛芬

回答下列问题

⑴A的化学名称是,C中含氧官能团的名称为o

⑵上述反应中，反应①的条件是，过程①属于_____反应

⑶反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr,写出由B生成C的化学方程式______

（4）有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与NaHCCh溶液反应，且能与FeCb溶液发生显色反应

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

M的结构有种，写出其中一种不能与浓溟水发生取代反应的M的结构简式_________。

OHHaC（）

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以“厂lT厂”为原料制备“/I/CH,路线流程图（无机试剂任

H3C—CH—（＞—

CH,

用）_________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH与Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀，OH与HCCh-反应产生CO3*、H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c（OH-）＜的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CIO-、P发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Ao

2、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y

在第三周期第UIA族，Y为A1元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为A1（OH）3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在AI和N之间的元素，A1（OH）3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则Z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和Na2Ch（其中NazCh为过氧化物，属于特殊的氧化物），有2种；A1的氧化物为AI2O3,只有

1种，A错误；

B.S2一核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2),B正确；

C.W和Z的氢化物分别为NH3和H2S,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na+和构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

3、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

4、C

【解析】

A.Na2O2中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则ImoINazOz

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazCh反应后失去2moi电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO?

或水反应，则ImoINazOz反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazCh参与氧化还原反应，转移电子数不一定是INA,

A项错误；

B.浓HC1与MnCh制氯气时，MnCh表现氧化性，HCI一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO2与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C。

【点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

5、D

【解析】

A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量n=?="g=o.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gC(h即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g^一

n=-=-—^-rx2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

M14ng-mol

D选项，0.1L0.5moi-L-iCH3coOH物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H+数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

6、C

【解析】

2+2

A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca+CO3=CaCO3i，故A错误；

B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO4*,CaSO4微溶于水，则少量通入饱和的漂白粉溶液中，反应

2++

的离子方程式为Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H+Cr,故B错误；

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2CU+4H++O2A2CU2++2H2O,故C正

确；

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D错误，答

案选C。

【点睛】

本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时

容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

7、D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COCr)+c(Oir)+c(CD=c(Na+)+c(H+),点③中存在

c(CN-)+c(Off)+c(CD=c(Na+)+c(H+),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(N，)不等，c(lT)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c（CND+c（HCN）=2c（C「），故B错误;

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CIhCOONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此C（CH3coeT）＞c（C「），故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05moI/L,则c（Na+）=c（CI）=0.05mol/L,

---++

c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.05mol/L,根据电荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl）=c（Na）+c（H）,因此

c（CH3COO）=c（H+）-c（OH）,贝！J

++++-+

c（Na）+c（CH3COOH）+c（H）=0.05mol/L+0.05moi/L-c（CH3COO）+c（H）=0.lmol/L-c（H）+c（OH）+c（H）=0.Imol

/L+c（OH）＞0.Imol/L,故D正确。答案选D。

8、D

【解析】

A.NH3属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为KT",选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

答案选D。

9、B

【解析】

A.不符合物质的固定组成，应为Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4+2H2O,A错误；

B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合

二为一，即为2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2f+Mg（OH）2j,B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2CL+H2O=CO2T+2C「+2HC1O,C错误;

D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；

正确选项Bo

10、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Bn右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为澳化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确;

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Bw右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

11、D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，

故lmolCH3OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H⑴变成CH30H(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH3OH(1)+1O2(g)-CO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

12、D

【解析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

13、B

【解析】

C1O2发生器中发生反应生成C1O2和NaHSO4,反应后通入空气，可将CKh赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCKh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaC1023H20,以此解答该题。

【详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式[：0：H]一，故A正确；

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2c1O3-+SO2=2C1O2+SO42-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：B.

14、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+O2=2H2O,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为Ch+4H++4e-=2H2O,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故c正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为02+2氏0+4e=4OH,负极的电极反应式为：2m-4e—4OH

=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为C>2+4H++4e-=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H+；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

15、D

【解析】

A.萃取后得到的B"的CC14溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的B。应选择加入CC14,萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择生蜗加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

16、D

【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeC12+CL=2FeCb反应中FeCb为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

氨基易被氧

CKCHoQiU6俨-。L（：11。

—。CHO

NaOH

【解析】

CH

3CH3

分析有机合成过程，A物质为、发生苯环上的对位取代反应生成的，故A为:』，结合已知条件①，可知B

NO,

为I,结合B-C的过程中加入的（CH3CO”。以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-NH2中的H原子

HN

被-COCH3所取代生成肽键，C-D的过程为苯环上的甲基被氧化成竣基的过程。D与题给试剂反应，生成E,E与

H2O发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X-Y的过程为

CH=CH-CHO

皿，据此进行分析推断。

【详解】

CH3CH3

(1)从流程分析得出A为QJ，答案为:

NO2NO2

(2)根据流程分析可知，反应为乙酸酊与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：H,CH0-NH2+

oo

答案为：HCH(JFNH+0__^_+

(CH3CO)20-HC_Q_NH_«J_CH+CH3COOHO32(CH3CO)2o-HC-NHCH

CH3COOH;

(3)结合C、D的结构简式，可知C-D的过程为苯环上的甲基被氧化为竣基，为氧化反应。答案为：氧化反应;

(4)F分子中含有竣基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氢氧化钠，溟原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1mol

氢氧化钠，共消耗3moL答案为：3；

(5)分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。

答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基;

CHO

故为.

(6)由①得出苯环中取代基位置对称,由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子,

NHOH

NHCHOOCHOCHONHCHO9CH0

o答案为：Q

OHNHOHOHNH

(7)根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为:

02>CH3CHO^126俨-CI『CHQ—。答案为:

CH3cH20HCu,A

\a()H

CH3CH2OH—。鬻6产CHO.^CHCH=CH-CHO»

CH

氢氧化钠水溶液、加热消去反应ICOOC'H；Clb

18、苯乙烯ADXX'H

OH

OH

Hz

CH3cH0----------------->C2H50H

催化剂OH

浓硫酸，△CH3—CH—COOCH2CH3

HCNI

CH3CHO——>CH3—CH—COOH」

CHCH

浓硫酸△‘2=—COOCH2CH3-----------------H--

一定条件下

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCHj

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

质，则B结构简式为彳个一£14=(：4,所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则

CHOHCH3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I

0H

:H-C-COOH

的反应,E结构简式为3：出发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为0,苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

⑴由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;

⑵A.因为Y的结构简式为:，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

B.因为Y的结构简式为:只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和漠发生取代

反应，所以ImolY与周、浓澳水中的Bn反应，最多消耗分别为3m0IH2和2mol故B错误;

C.因为Y的结构简式为：j/丫°“,酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应,ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

HOX

耗2moi氢氧化钠，故C错误；

⑦OH

11)中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但

HOZ

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦,故D正确；

所以AD选项是正确的；

0H

:H-C-COOH

(3)E结构简式为3i3的同分异构体符合下列条件：

O-

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

有H(«xKH<H

Oh

因此，本题正确答案是：「HCOOCH-

LL/-OHOH

(4)乙醛发生还原反应生成CH3cH2OH,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3cH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后发生消去反应生成

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3发生加聚反应生成一CH2—F，其合成路线为

COOCH2cH3

Hz

CH3cH。--->C2H50H—

催化剂OHCH—CH—COOCHCH

浓硫酸，△323

HCNI

为CH3CHO—―CH3-CH-COOH^

n

浓硫酸△CH?=CH—COOCH2cH3--------->CHL,H'n

一定条4牛下

C00CH?CH3

Hz

CH3cHe1--------->C2H50H

催化剂CH3—CH—COOCH2cH3

浓硫酸，△

HCNr

因此，本题正确答案是：CH3CHO―彳">CH3—CH—COOH^

浓硫酸△MH—COOCH2cH3CHz—fH