浙江省教育考试院2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

浙江省教育考试院2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

K>bf

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

15-38

2、已知：25℃时,Ksp[Ni（OH）2]=2.0X10,Xsp[Fe（OH）3]=4.0X10o将含FezCh、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c（Ni»）=c（Fe3+）=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液

体积不变）。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中1g";约为10

c（Fe3+）

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni?+已沉淀完全

3、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到''煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸储

4、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性，又有还原性

5、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列

关于青蒿酸的说法中正确的是

0V

A.分子式为C15H24O2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

6、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IV1-1/一电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极HI的电极反应：Cu2++2e==Cu

7、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

8、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是

()

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为Ci4Hl4O3

C.Imold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

10、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、肿(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Cu2s(s)**Cu(s"誓CuCL(s)

B.SiO2(s)H(Nl>H2SiO3(s)NaOH(aqlNa2SiO3(aq)

C.Fe(sV山F?Fe2O3(s)HS(hiag»Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NHfNa2cO3(s)C，”()H卜1.叫｝NaOH(aq)

12、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开

R、闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni(0H)2—片+0H.=NiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

13、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是()

be

|a\d

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

14、35cl和37c「具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

15、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W-)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

16、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

17、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

18、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现

象.下列说法错误的是（）

+

港洞饱和食起水浸河饱和食技

的KI-淀将试纸水的pH试纸

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

19、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）o下列说法不正确的是

-.c__I

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

20、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

高温

A.MgO+2HCI=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12HO

2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

21、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnCh晶体滴加一滴浓盐酸后,

立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5cI2T+2M11CI2+8H2O

淀粉KIFcCh+KSCN

NaBr—-KMnO,+浓盐酸

湿润蓝色石蕊试纸NaOH+的陆

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性:C12>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

22、将浓度均为0.5mol・L-i氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCb溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.A1CL溶液的物质的量浓度为0.2moll-i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

-

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2"+2H2O

+

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)毗贝地尔(5bB)是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

1ICH0

叫T-CK；盗"TZ—<WP-I

ABD

KIL*ILO

---------MDjtM

QljQ^OH

a4笔―

已知：①o畜o=?。。翳b11

②D的结构简式为0S

(1)A的名称是o

(2)E—F的反应类型是o

(3)G的结构简式为；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为

(4)D+HT毗贝地尔的反应的化学方程式为o

（5）D的同分异构体中满足下列条件的有种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为（写出一种即可）。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

③lmol该同分异构体最多消耗3molNaOH„

（6）已知：O-N0?者参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成O-NH-O-OH，

设计制备的合成路线：O

24、（12分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如下：

回答下列问题:

（1）A的化学名称为

（2）B中含有的官能团名称为一，B-C的反应类型为――o

（3）B-D的化学反应方程式为

（4）G的结构简式为一o

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有—一种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CHJLHCH<'ll（；n（11.XH

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：_

CH,CH,

25、（12分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用o

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2s溶液反应的化学反应方程式______________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1溶液立即出现黄色浑浊

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SCh吸收液，在Sth吸收的同时用O.OOlOmol-LiKIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2

(2)2IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO4"+12

2-+

③I2+SO2+2H2=2r+SO4+4H

④IO3-+5I-+6H+=3L+3H2。

(4)工业设定的滴定终点现象是。

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计修。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为O

26、（10分）s2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将s2a2

氧化为SC12,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质

Ss2c12SC12

沸点/℃44513859

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：o

②SC12与水反应：。

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____o

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

（4）D装置中热水浴（60C）的作用是o

（5）指出装置D可能存在的缺点o

27、（12分）三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br„

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7C醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是,已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是__。使用无水氯化钙主要是为避免发生__（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以__（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化镂溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可先通过一（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过——纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是__。

28、（14分）黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2o试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为o

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小L（Cu）L（Zn）（填“或

“=，

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为,分子空间构型为；与SO2互为等电子体的分子有

_________（写一种）。

（4）请从结构角度解释112so3的酸性比H2s04酸性弱的原因_________=

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为，配位体中。键与7T键个数之比为

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度

为g/cm3（列出计算表达式）。

29、（10分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和

有机物C（C7H6。3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

光

A--反应②—CH2=CH-CH2-O-Q-COOH

soc可反应③

H^CH-CHI-O-Q-C-O-^-CN-CH2=CH-CH2-O-Q-€-€l

E

（1）化合物C的结构简式为B的官能团名称__。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有一—（填反应序号）。

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式

（4）下列关于化合物D的说法正确的是__（填字母）。

A.属于酯类化合物B.ImolD最多能与4m。田2发生加成反应

C.一定条件下发生加聚反应D.核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式__（任写一种）。

①苯环上一澳代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基

（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备

CH3—CH,—0CN

的合成路线流程图（无机试剂任用）—

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构），故A错误；B、b的分子式为

CioHuO,故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用滨水来鉴别，故D错

误;故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

2、C

【解析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误；

B.c（Ni2+）=0.4mol/L时，Ni?+刚好开始沉淀时溶液中

%[Ni(OH)2]

LO!/L=VO5xIO7moVL,c(Fe3+)=0.4mol/L时,Fe3*刚好开始沉淀时溶液

c(Ni2+)

中c(0H)='"丁限，?；"]mol/L=9xl(yi2mol/L<^/5^xl(y7mol/L,故先产生Fe(OH)3沉淀,

故B错误;

K1x1014

+5溶液中(/wmol/L=lx109mol/L,

C.溶液pH=5时c(H)=10mol/L,c0H)=­+、----

'>C(H)1x10-5

O=/0(。印人士"tmogxlLmol/L

C3(OH-)0X10-9)'

..._^[Ni(OH)]_2xl0-15__

c(MNi2+)=p2c*-2=7—ymol1/L/T-2xlOin3mol1//LT>0.4mol1//LT则Ni?+未沉淀，c(Ni2+)=0.4moI/L,贝!J

c9rl)HxlO)

2+

c(Ni)04

lgJF^I=lg而pr=io,故c正确;

15

八「2+、^sp[Ni(OH)2]2xl0-1,T_n,1/T

D.当溶液呈中性时，c(OIT)=lX10-7moi/L,此时溶液中c(Ni)=—再而亍—二(1义丁/『moVL-0.2moi/L,

故Ni2+未沉淀完全，故D错误;

故答案为：Co

3、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆

豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

4、D

【解析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化铁，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子NO2-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

5、C

【解析】

A、根据结构可知，分子式为G5H2202,故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有较基，能发生酯化反应（取代反应），故C正确;

D、分子中含有一CH3等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。

答案选C。

6、A

【解析】

A、由题意可知，该装置的I、n是原电池的两极，I是负极，II是正极，m、iv是电解池的两极，其中in是阳极,

IV是阴极，所以电流方向：电极IV—Z/T电极L正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极HI是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e=：Cu2+,错误；

答案选A。

7、A

【解析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选Ao

8、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定C的分子式为Cl4Hl6。3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1:3反应、碳碳双键和氢气以1:1反应，所以lmold

最多能与4m0m2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

9、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B„

10、C

【解析】

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

11、A

【解析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2^2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+CL点掰CuCb,A正确；

B.SK)2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiC>3,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铁根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是Ao

12、D

【解析】

闭合K2、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成ZM+,为负极，X电极为正极。

【详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH,电极方程

-

式为Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正确;

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH：但会消耗4个OH：说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为Do

13、B

【解析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为Al,金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为O或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

14、B

【解析】

35a和37Q-具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：Bo

【点睛】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

15、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为烧，烧分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，IT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代煌，氯代煌为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

16、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为B错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确；

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确;

故合理选项是Bo

17、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

18、D

【解析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

19、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为Nazfh、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH4)2(X>3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、02-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：。(冲

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)<c(N)<d(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2~),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)Vd(H2。)，

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

20、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+HzO(g)高温CO+田中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，

NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是Do

21、D

【解析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成12、Bn,可证明氧化性:CL>l2,C12>Br2,无法证明L与

Bn之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明Cb将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C1,D项正确；

答案选D。

22、D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，n为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5mol-E1

溶液的物质的量浓度为(H)20L八。［「1，故A正确；

c=------------------------=0.2mol-L

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=AKh-+2H20,

故C正确；

++

D选项，e点是KOH、KA1O2、KC1,溶液中的离子浓度：c(K)+c(H)=c(CF)+c(OH-)+c(A1O2"),故D错误。

综上所述，答案为D。

二、非选择题(共84分)

2人苯取代反应工JH-

H,O巴巴”©^0一见七1>+NH.a+H,。或

喘薪

CTQH+F》12

CH=€HCIHf飞尸

HO-^OH或

CH=CHCI

u-O-o口雪)NH-OOH

白(

【解析】

由已知信息。芸g可知A为苯,再和CH2c12发生取代反应生成再和HCHO在

浓盐酸的作用下生成的D为。和C12在光照条件下发生取代反应生成的F为

,F再和G发生

0M再和03在乙

取代反应生成,结合G的分子式可知G的结构简式为

醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔(5bB)，据此分析解题;

(6)以苯和硝基苯为原料合成°一NH-Q一OH'则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到口H,将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和CIH在PdBr4的催化作用下即可得到目标产物。

【详解】

(1)A的结构简式为(J,其名称是苯;

⑵。和C12在光照条件下发生取代反应生成的F为

，则E-F的反应类型是取代反应;

(3)由分析知G的结构简式为;B为,