3.1含氮化合物的合理使用

专题7氮与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用化学

21、认识铵盐的性质，知道氨气的实验室制法；2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项；2、知道氮氧化物的危害及无害化处理的方法。你从视频中了解到了哪些有关铵盐的信息？(NH4)2SO4NH4HCO3(NH4)2CO31、定义：由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。铵盐都含有铵根离子（NH4+），具有相似的性质。2、物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。铵盐的物理性质实验中是物理变化还是化学变化？若是化学变化，请写出化学方程式。思考晶体减少，产生白烟，试管壁上有固体凝结。实验现象：特点：一般产生NH3及相应的酸。【练习】试着书写NH4HCO3、NH4NO3受热分解的化学方程式。铵盐的化学性质11、受热易分解——一般产生NH3及相应的酸如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？固态铵盐加热极易分解，分解产物因酸根不同而异。①由挥发性酸组成的铵盐：氨气与酸一起挥发。②由难挥发性酸组成的铵盐：只有氨气挥发逸出，酸则残留于容器中。③由氧化性酸组成的铵盐：分解产生的氨气被氧化性酸氧化成氮气或氮的化合物。产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体实验现象：思考写上述反应出化学方程式。——在加热条件，一般产生H2O、NH3及相应的盐铵盐的化学性质22、与碱反应1、请问：如何收集氨气？如何证明氨气已经收集满？2、你能说说检验NH4+的实验流程吗？用于实验室制备氨气用于检验NH4+

氨气的实验室制法向下排空气法①湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（试纸变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟）装置：验满：原理：1、若要制备干燥的氨气，能用下图装置进行干燥吗？若不能，你认为应如何干燥氨气？浓硫酸干燥氨气：吸收氨气——防倒吸装置：2、若要将多余氨气用水吸收，你认为下图中哪个装置较好？请说明理由。阅读教材第46~47页，回答下列问题。1、常见氮肥主要有哪几类？2、各类氮肥的使用都有其注意事项，请根据氮肥的特性回答下列问题：（1）为什么硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？（2）为什么适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥，而适应在酸性土壤中生长的植物优先使用铵态氮肥？3、阅读教材P47“拓展视野”，了解复合肥料的特点。1、铵态氮肥NH4Cl(俗称氯铵)、NH4HCO3(俗称碳铵)、(NH4)2SO4(俗称硫铵或肥田粉)、NH4NO3(俗称硝铵)。注意：

①低温保存，深施盖土，避免受热；②不可以跟碱性物质（如草木灰等）混合使用。氮肥的合理使用2、硝态氮肥硝酸钾：KNO3、硝酸钙：Ca(NO3)2等。尿素：CO(NH2)2，含氮量最高的一种化肥。3、有机态氮肥注意：在土壤湿度大的情况下，硝酸根经微生物作用可还原成气体(NO、N2O、N2)逸出，导致肥效降低。特点：肥效高、易保存、使用方便，长期使用对土壤的破坏作用小。光化学烟雾破坏臭氧层形成硝酸型酸雨氮氧化物对环境危害你知道氮氧化物会对环境造成哪些危害吗？可用碱液（如NaOH溶液、纯碱溶液等）吸收。防治氮氧化物的污染你知道如何防治氮氧化物会对环境的污染吗？开发洁净能源对废气进行处理对尾气进行净化处理1．下列关于铵盐的说法中，正确的是(

)A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl与NaOH反应：NH4+＋OH－

==NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离2、下图是实验室制取氨气的装置，其中错误的是(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④△6．导致下列现象的主要原因与NO2的排放无关的是(

)A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应3．检验氨气是否收集满的方法是(

)A．闻到有氨气逸出B．棉花被气体冲出C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(

)①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5．下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是