山东省潍坊市2023-2024学年高三年级下册一模化学试题含答案

山东省潍坊市2023-2024学年高三下学期一模化学试题

试卷类型：A

潍坊市高考模拟考试

化学

2024.3

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂非选择题答案必须使用0.5毫米黑色

签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na23Al27S32Cu64

Bi209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收CO2合成）作燃料，符合“碳中和”理念

B.铜锢硫（CuInS?）量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体

C.食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量

D.“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能

2.下列物质性质与用途对应关系错误的是（）

A.金属钠导热性好，可用作传热介质B.AI2O3熔点高，可用于制造耐高温材料

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.NaQO具有碱性，可用作消毒剂

3.完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（）

A.由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④

B.测定CUSO_5H2。晶体中结晶水的含量：③⑤

C.Fe（OH）3胶体的制备：①④⑤

D.食盐精制：①③④⑤⑥

4.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说

法正确的是（）

Z

I「

7Z=M=Z

X\XI

WX7Yf杖Z

X-

A.简单离子半径：M>W>Z

B.简单气态氢化物稳定性：Z<Y

C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道

5.有机物X-Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

OHOHOH

A.Y中含有4种官能团B.X中手性碳原子的数目为3

C.Y中可能共平面的碳原子最多为9个D.X、Y都可以形成分子间氢键

6.A1CL在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2cL，熔融A1CL和KC1可形成KAI2cI7。下列

说法正确的是（）

A.AICI3为极性分子B.ALCL中A1原子的杂化方式为sp2

C.KA12C17熔点高于A12C16的熔点D.lmolAl2Cl7中含有7moiA1—Cl单键

阅读下列材料，回答第7-9题。

某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2。?粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2气体的集气瓶

中，SO2气体与Na2。?粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，

作如下假设：

假设一：发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；

假设二：发生反应Na2O2+SO2=Na2sO4；

假设三：同时发生以上两个反应。

7.该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2。?粉末，放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中

含量变化曲线如图所示。已知Na2sO3比SO2更易被。2氧化。下列说法错误的是（)

7

5

时间（秒）

A.ab段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+02

B.be段发生的主要反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4

C.取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明假设二成立

D.相同条件下，将SC）2换成CC）2后，重复上述操作，300秒时。2含量高于C点

8.该小组同学继续进行SC）2的漂白原理的探究:

方案（a）中品红水溶液褪色；方案（b）中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。

下列说法错误的是（）

A.（a）中品红乙醇溶液不褪色

B.SC>2能使品红水溶液褪色，是因为SC>2本身具有漂白性

C.（a）和（b）中NaOH溶液的作用为吸收剩余的SO,

D.SO2漂白的织物易恢复原来颜色

9.该小组收集上述实验（a）中吸收了SO?的NaOH溶液，并测定其中SC^一的含量。向圆底烧瓶中加入

30.00mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使SO?全部逸出并与Hz。2完全反应，除去过量的H?。？，然后用

0.0900mol〕TNaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。下列说法正确的是（）

A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的1

3

B.滴定终点时溶液的pH=8.8,可选择石蕊为指示剂

C.测得SCV一含量为2.4g・！/

D.用盐酸代替硫酸，则含量测定值偏高

O

b

s,

复旦大学设计了一种可充电的铀-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸钿hB

10.o

非碱性水系电解质溶液，简写为Bi（OTf）3（M=656g工作原理如图所示。已知Bi3+水解方程式

为2Bi3++3H2OWBi2O3+6H+。下列说法错误的是（）

A.充电时，X为阴极

B.放电时，正极附近pH升高

C.充电时，阳极电极反应式为2Bi2（）3—12b=4Bi3++3C）2T

D.放电时，电路中每转移0.3mol电子，负极区电解质溶液增重20.9g

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选实验操作及现象结论

项

A向甲苯中加入酸性高铳酸钾溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高

锈酸钾溶液氧化

B向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

溶液中含有NH；

体

C

向KzCrOq溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶增大氢离子浓度可使CrOj转

液中CrO：为黄色，Cr2。；为橙红色)化为Cr2。；

D

向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，新制Cu(0H)2可检验葡萄糖

产生枝红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中Cr(VI)的反应机理及Fe、Fe3O4和AC

(碳)按不同配比在相同条件对Cr(VI)的去除效果如图所示。反应过程中除H2外无其它气体产生。下列

说法正确的是()

A.Cr(VI)转化为Cr(III)的途径有2种

B.①中去除Cr(VI)是因为碳粉在纳米条件下还原Cr(VI)

C.③比②去除速率快的主要原因是形成原电池

D.C产与Fe3+共沉淀的离子方程式为xCd++(l-x)Fe3++30H-=CqFei_x(0H)3J

13.某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中

。2含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量0+等活性

氧产生。下列说法错误的是()

电极接头

A.该传感器工作时Pt电极电势低于Pb电极

B.工作时Pb电极反应为Pb+20fT—2F=PbO+H2。

C.高压放电时，0+与。2均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大

D.当空气中存在较多CU时，氧气传感器测量数值偏小

14.利用CoP/CdS复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸(PLA)塑料高选择性地转化为丙氨酸小分

子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。转化历程如图所示。

⑯表示空穴

乳酸核快

下列说法错误的是()

A.乳酸镂转化为丙酮酸主要发生氧化反应

B.2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体

C.每生成Imol丙酸锈，催化剂吸收2.41eV的光能

0

UkJll+nNH,•H20nHOy^NHj+nH.O

D.PLA转化为乳酰胺的化学方程式为八

15.常温下Cd?+-CN-溶液体系中存在平衡关系：Cd2++CN-^[Cd(CN)]+；

)+-

[Cd(CN]+CN-U[Cd(CN)2];[Cd(CN)2]+CN^[Cd(CN)3]；

[Cd(CN)31+CN-Q[Cd(CN)4/，平衡常数依次为K]、K2,K3>K4„含Cd物种的组分分布分数6、

110

平均配位数片与Ig(CN-)的关系如图所示。已知c0(HCN)=lmol-L-,Ka(HCN)=1x1O-；

下列说法正确的是()

A.随Igc(CN)增大，水的电离程度减小

B.pH=6时，ii约为3

2+2++

C.a点时，c(0H-)+c(CN-)+2c([Cd(CN)4]^=c(H)+c(Cd)+c([[Cd(CN)])

2-2+

D.[Cd(CN)4]QCd+4CN-的平衡常数的IgK=-50.1

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)基态Ga原子价电子排布式为.

(2)常温下，月与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF,、HF和

(填化学式)。BF3和NF3BF3中F—B—F的键角大小顺序是,实验测得BF3中3个B—F

键长远比B和F的半径之和小，原因是.

(3)一定条件下，NH4F.NaF和NaAlC>2反应生成NH3、H2。和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的

俯视投影如图所示，晶胞参数为apm、cpm,a=P=y=90°0

上述反应的化学方程式为,X晶体内含有的作用力有(填字母)。

a.配位键b.离子键c.氢键d.金属键

用原子分数坐标来描述晶胞中所有•原子的位置，需要组原子分数坐标，晶体中有种化学

环境的•原子。

(4)阿伏加德罗常数的值为NA。化合物X的密度为g・cm-3(用含a,c的代数式表示)。

17.(12分)二硫化鸨(WS?)是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应

A

WC)3+3H2S^WS2+3H2O+S制备WS2的装置如图所示(夹持装置略)。已知：WS?常温下为黑灰色

固体，熔点1250℃；S的沸点445℃；CCI4的沸点77℃。回答下列问题:

(1)检查装置气密性并加入药品。(i)通入氨气；(ii)……；(iii)关闭K「打开K2。操作(ii)为

；A中发生反应的离子方程式为0

(2)C为U型水柱压力计，其作用是oD中盛装的药品是(填化学式)。反应结束后应继

续通一段时间氤气，主要目的是,从产物中分离得到S的操作是O

(3)粗产品WS?中残留的游离硫可用CO4浸取-碘量法测定。称取mg产品于锥形瓶中，用足量CCI4浸取,

浸取后用快速滤纸过滤并用CCI4分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧

杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧，生成的

SC）2被VmLO.OlmoLL-i的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数3=,下列情况会导

致（0测量值偏小的是（填标号）o

A.用快速滤纸过滤时消耗时间过长

B.过滤时没有洗涤锥形瓶

C.管式炉中通。2燃烧时。2过量

D.量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡

18.（12分）钛酸领（BaTiC>3）是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高

钛渣（主要成分为TisOs，含Fe2（）3、MgO、CaO、A12O3,MnO2等杂质）为原料制备BaTiC^的工业流

程如下：

NaOH溶液NaOH（）空气去黑子水Hso溶液Fe粉NHrH^OHCOBad?溶液

j,IS°I,I2Il1I2i24j

高伏渔T碱没H熔扶反应T水洗卜碗可T转化卜曲TH溶解H共沉淀1-41获BaTio、

~।~~~r~~~7"~

滤液1滤液2滤液3滤液4

已知：①MnC^「在溶液中呈绿色；TiOSC（4是强电解质；

②部分金属离子开始沉淀的pH如下表：

金属离子Fe3+Fe2+Mg2+

开始沉淀pH(c0=0.1mol-LT)1.97.09.1

回答下列问题：

（1）“碱浸”操作过程中除去的杂质为.

（2）“水洗”过程中NazTQ与水发生离子交换反应：

Na2TiO3+（l+y-x）H2O=xNa2OTiO2-yH2OJ+（2-2x）NaOH,滤液2呈绿色，经除杂处理后可在

（操作单元名称）循环利用，“熔盐反应”过程中Mr!。?发生反应的离子方程式为o

（3）“酸溶”过程中p（TiOSC）4溶液质量浓度）及F（TiOSC）4溶液酸度）与w（H2sO4质量分数）之间的

关系如图所示。当F值恒定时，随TiOSC>4溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数（填“增大”“减

小”或“不变”）。

(4)“水解”操作加入NH3•H2。目的是调节溶液pH=2.5,可适当提高水解速率。已知：

+

Ksp[TiO(OH)2]=10-29,水解反应TiC)2++2凡0QTiO(OH)2J+2H的平衡常数K=；“转

化”过程加入铁粉的目的是,滤液3中含有的金属阳离子有o

(5)“共沉淀”过程发生反应：H2[TiO(C2O4)2]+BaCl2+4H2O=BaTiO(C2O4\-4H2O+2HC1,

“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为。

19.(12分)苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。涉及的反应如下：

i.C6H5C2H5(g)-C6H5CH=CH2(g)+H2(g)AH,

ii.C6H5C2H5(g)+H2(g)-C6H5CH3(g)+CH4(g)AH2

iii.C6H5C2H5(g)C6H6(g)+CH2=CH2(g)AH3

回答下列问题：

(1)已知部分化学键的键能:

化学键C-Cc=cC-HH-H

键能/(kJ-moL)332611414436

-1

AH2=kJ-mol.

(2)一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应体系中甲

转化为目的产物所消耗乙苯的量n(CHCH=CH,

苯的选择性S(S=行—片£E；x100%)及‘fi$.s.......-随时间变化曲线

已转化的乙本总里n(C6H5cH3)

如图所示。

G

S

S

H

ld

el

曲线乙代表的是,水蒸气做稀释气，增大水蒸气的物质的量，乙苯的转化率将（填“变大”

“变小”或“不变，，）。曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳，水蒸气的存在还有利于减少积碳，原因是

（3）将6moi水蒸气和Imol乙苯混合，通入初始压强为lOOkPa的恒压密闭容器，测得乙苯的平衡转化率、

苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。

620℃条件下进行反应，达到平衡时容器中H2的物质的量n（H2）=mol,反应i的平衡常数K「=

kPa（列出计算式）。

20.（12分）伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为I和H两个阶段。回答下列问题：

R'R"

）：=0+H2NR"----►V=N+H20

已知：R'R'

阶段I：

(1)A的化学名称为(用系统命名法命名)。

(2)•反应①-④中，属于加成反应的是(填序号)。

(3)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为.

a.含有5种不同化学环境的H,H原子的个数比为1：1：2：2：4

b.分子内含有苯环，能与NaHCOs溶液反应产生气泡

阶段H：

CF忌CF,HNO,H*

(3)屋3

(00®^)Na2CO3.H20

NOF)—-J(cHNOF)

353I3I433©

(4)H-I的化学方程式为

(5)J的结构简式为o

(6)反应⑦和⑪的作用是________.

N-CH,

(7)根据上述信息，写出以为主要原料制备.的合成路线(其他试剂任选):

高三化学参考答案及评分标准

2024.3

说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分