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文档简介
山东省潍坊市2023-2024学年高三下学期一模化学试题
试卷类型:A
潍坊市高考模拟考试
化学
2024.3
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂非选择题答案必须使用0.5毫米黑色
签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16F19Na23Al27S32Cu64
Bi209
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是()
A.第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收CO2合成)作燃料,符合“碳中和”理念
B.铜锢硫(CuInS?)量子点是纳米级的半导体材料,属于胶体
C.食品中的膳食纤维含纤维素,纤维素可以为运动员提供能量
D.“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池,该电池将化学能转化为电能
2.下列物质性质与用途对应关系错误的是()
A.金属钠导热性好,可用作传热介质B.AI2O3熔点高,可用于制造耐高温材料
C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.NaQO具有碱性,可用作消毒剂
3.完成下列实验,选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是()
A.由浓硫酸配制40%的稀硫酸:①②③④
B.测定CUSO_5H2。晶体中结晶水的含量:③⑤
C.Fe(OH)3胶体的制备:①④⑤
D.食盐精制:①③④⑤⑥
4.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成,结构式如下图。下列说
法正确的是()
Z
I「
7Z=M=Z
X\XI
WX7Yf杖Z
X-
A.简单离子半径:M>W>Z
B.简单气态氢化物稳定性:Z<Y
C.Z元素所在周期中,第一电离能大于Z的元素有2种
D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
5.有机物X-Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是()
OHOHOH
A.Y中含有4种官能团B.X中手性碳原子的数目为3
C.Y中可能共平面的碳原子最多为9个D.X、Y都可以形成分子间氢键
6.A1CL在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2cL,熔融A1CL和KC1可形成KAI2cI7。下列
说法正确的是()
A.AICI3为极性分子B.ALCL中A1原子的杂化方式为sp2
C.KA12C17熔点高于A12C16的熔点D.lmolAl2Cl7中含有7moiA1—Cl单键
阅读下列材料,回答第7-9题。
某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2。?粉末放入燃烧匙中,伸入充满SO2气体的集气瓶
中,SO2气体与Na2。?粉末接触时剧烈反应,淡黄色粉末变成白色粉末,并放出大量的热。根据反应现象,
作如下假设:
假设一:发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;
假设二:发生反应Na2O2+SO2=Na2sO4;
假设三:同时发生以上两个反应。
7.该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2。?粉末,放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应,圆底烧瓶中
含量变化曲线如图所示。已知Na2sO3比SO2更易被。2氧化。下列说法错误的是()
7
5
时间(秒)
A.ab段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+02
B.be段发生的主要反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4
C.取c点固体加水溶解,静置,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,说明假设二成立
D.相同条件下,将SC)2换成CC)2后,重复上述操作,300秒时。2含量高于C点
8.该小组同学继续进行SC)2的漂白原理的探究:
方案(a)中品红水溶液褪色;方案(b)中干燥的品红试纸不褪色,湿润的品红试纸褪色。
下列说法错误的是()
A.(a)中品红乙醇溶液不褪色
B.SC>2能使品红水溶液褪色,是因为SC>2本身具有漂白性
C.(a)和(b)中NaOH溶液的作用为吸收剩余的SO,
D.SO2漂白的织物易恢复原来颜色
9.该小组收集上述实验(a)中吸收了SO?的NaOH溶液,并测定其中SC^一的含量。向圆底烧瓶中加入
30.00mL上述溶液和足量稀硫酸,加热使SO?全部逸出并与Hz。2完全反应,除去过量的H?。?,然后用
0.0900mol〕TNaOH标准溶液进行滴定,消耗NaOH溶液25.00mL。下列说法正确的是()
A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的1
3
B.滴定终点时溶液的pH=8.8,可选择石蕊为指示剂
C.测得SCV一含量为2.4g・!/
D.用盐酸代替硫酸,则含量测定值偏高
O
b
s,
复旦大学设计了一种可充电的铀-空气电池,有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸钿hB
10.o
非碱性水系电解质溶液,简写为Bi(OTf)3(M=656g工作原理如图所示。已知Bi3+水解方程式
为2Bi3++3H2OWBi2O3+6H+。下列说法错误的是()
A.充电时,X为阴极
B.放电时,正极附近pH升高
C.充电时,阳极电极反应式为2Bi2()3—12b=4Bi3++3C)2T
D.放电时,电路中每转移0.3mol电子,负极区电解质溶液增重20.9g
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,
全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选实验操作及现象结论
项
A向甲苯中加入酸性高铳酸钾溶液,紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高
锈酸钾溶液氧化
B向某稀溶液中加入NaOH溶液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
溶液中含有NH;
体
C
向KzCrOq溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色(已知水溶增大氢离子浓度可使CrOj转
液中CrO:为黄色,Cr2。;为橙红色)化为Cr2。;
D
向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液,再滴加葡萄糖溶液并加热,新制Cu(0H)2可检验葡萄糖
产生枝红色沉淀
A.AB.BC.CD.D
12.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中Cr(VI)的反应机理及Fe、Fe3O4和AC
(碳)按不同配比在相同条件对Cr(VI)的去除效果如图所示。反应过程中除H2外无其它气体产生。下列
说法正确的是()
A.Cr(VI)转化为Cr(III)的途径有2种
B.①中去除Cr(VI)是因为碳粉在纳米条件下还原Cr(VI)
C.③比②去除速率快的主要原因是形成原电池
D.C产与Fe3+共沉淀的离子方程式为xCd++(l-x)Fe3++30H-=CqFei_x(0H)3J
13.某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应,利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中
。2含量,实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量0+等活性
氧产生。下列说法错误的是()
电极接头
A.该传感器工作时Pt电极电势低于Pb电极
B.工作时Pb电极反应为Pb+20fT—2F=PbO+H2。
C.高压放电时,0+与。2均参与电极反应,导致氧气传感器数值异常增大
D.当空气中存在较多CU时,氧气传感器测量数值偏小
14.利用CoP/CdS复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸(PLA)塑料高选择性地转化为丙氨酸小分
子,可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。转化历程如图所示。
⑯表示空穴
乳酸核快
下列说法错误的是()
A.乳酸镂转化为丙酮酸主要发生氧化反应
B.2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体
C.每生成Imol丙酸锈,催化剂吸收2.41eV的光能
0
UkJll+nNH,•H20nHOy^NHj+nH.O
D.PLA转化为乳酰胺的化学方程式为八
15.常温下Cd?+-CN-溶液体系中存在平衡关系:Cd2++CN-^[Cd(CN)]+;
)+-
[Cd(CN]+CN-U[Cd(CN)2];[Cd(CN)2]+CN^[Cd(CN)3];
[Cd(CN)31+CN-Q[Cd(CN)4/,平衡常数依次为K]、K2,K3>K4„含Cd物种的组分分布分数6、
110
平均配位数片与Ig(CN-)的关系如图所示。已知c0(HCN)=lmol-L-,Ka(HCN)=1x1O-;
下列说法正确的是()
A.随Igc(CN)增大,水的电离程度减小
B.pH=6时,ii约为3
2+2++
C.a点时,c(0H-)+c(CN-)+2c([Cd(CN)4]^=c(H)+c(Cd)+c([[Cd(CN)])
2-2+
D.[Cd(CN)4]QCd+4CN-的平衡常数的IgK=-50.1
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布式为.
(2)常温下,月与硼单质反应生成BF3,BF3为缺电子结构,通入水中产生三种酸分别为HBF,、HF和
(填化学式)。BF3和NF3BF3中F—B—F的键角大小顺序是,实验测得BF3中3个B—F
键长远比B和F的半径之和小,原因是.
(3)一定条件下,NH4F.NaF和NaAlC>2反应生成NH3、H2。和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的
俯视投影如图所示,晶胞参数为apm、cpm,a=P=y=90°0
上述反应的化学方程式为,X晶体内含有的作用力有(填字母)。
a.配位键b.离子键c.氢键d.金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有•原子的位置,需要组原子分数坐标,晶体中有种化学
环境的•原子。
(4)阿伏加德罗常数的值为NA。化合物X的密度为g・cm-3(用含a,c的代数式表示)。
17.(12分)二硫化鸨(WS?)是一种乌精细化工产品,主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应
A
WC)3+3H2S^WS2+3H2O+S制备WS2的装置如图所示(夹持装置略)。已知:WS?常温下为黑灰色
固体,熔点1250℃;S的沸点445℃;CCI4的沸点77℃。回答下列问题:
(1)检查装置气密性并加入药品。(i)通入氨气;(ii)……;(iii)关闭K「打开K2。操作(ii)为
;A中发生反应的离子方程式为0
(2)C为U型水柱压力计,其作用是oD中盛装的药品是(填化学式)。反应结束后应继
续通一段时间氤气,主要目的是,从产物中分离得到S的操作是O
(3)粗产品WS?中残留的游离硫可用CO4浸取-碘量法测定。称取mg产品于锥形瓶中,用足量CCI4浸取,
浸取后用快速滤纸过滤并用CCI4分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣,将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧
杯浓缩溶液,将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧,生成的
SC)2被VmLO.OlmoLL-i的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数3=,下列情况会导
致(0测量值偏小的是(填标号)o
A.用快速滤纸过滤时消耗时间过长
B.过滤时没有洗涤锥形瓶
C.管式炉中通。2燃烧时。2过量
D.量取碘标准吸收液结束时,发现滴定管尖嘴内有气泡
18.(12分)钛酸领(BaTiC>3)是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高
钛渣(主要成分为TisOs,含Fe2()3、MgO、CaO、A12O3,MnO2等杂质)为原料制备BaTiC^的工业流
程如下:
NaOH溶液NaOH()空气去黑子水Hso溶液Fe粉NHrH^OHCOBad?溶液
j,IS°I,I2Il1I2i24j
高伏渔T碱没H熔扶反应T水洗卜碗可T转化卜曲TH溶解H共沉淀1-41获BaTio、
~।~~~r~~~7"~
滤液1滤液2滤液3滤液4
已知:①MnC^「在溶液中呈绿色;TiOSC(4是强电解质;
②部分金属离子开始沉淀的pH如下表:
金属离子Fe3+Fe2+Mg2+
开始沉淀pH(c0=0.1mol-LT)1.97.09.1
回答下列问题:
(1)“碱浸”操作过程中除去的杂质为.
(2)“水洗”过程中NazTQ与水发生离子交换反应:
Na2TiO3+(l+y-x)H2O=xNa2OTiO2-yH2OJ+(2-2x)NaOH,滤液2呈绿色,经除杂处理后可在
(操作单元名称)循环利用,“熔盐反应”过程中Mr!。?发生反应的离子方程式为o
(3)“酸溶”过程中p(TiOSC)4溶液质量浓度)及F(TiOSC)4溶液酸度)与w(H2sO4质量分数)之间的
关系如图所示。当F值恒定时,随TiOSC>4溶液质量浓度增大,所需硫酸的质量分数(填“增大”“减
小”或“不变”)。
(4)“水解”操作加入NH3•H2。目的是调节溶液pH=2.5,可适当提高水解速率。已知:
+
Ksp[TiO(OH)2]=10-29,水解反应TiC)2++2凡0QTiO(OH)2J+2H的平衡常数K=;“转
化”过程加入铁粉的目的是,滤液3中含有的金属阳离子有o
(5)“共沉淀”过程发生反应:H2[TiO(C2O4)2]+BaCl2+4H2O=BaTiO(C2O4\-4H2O+2HC1,
“灼烧”时隔绝空气,发生反应的化学方程式为。
19.(12分)苯乙烯是重要的基础化工原料,工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。涉及的反应如下:
i.C6H5C2H5(g)-C6H5CH=CH2(g)+H2(g)AH,
ii.C6H5C2H5(g)+H2(g)-C6H5CH3(g)+CH4(g)AH2
iii.C6H5C2H5(g)C6H6(g)+CH2=CH2(g)AH3
回答下列问题:
(1)已知部分化学键的键能:
化学键C-Cc=cC-HH-H
键能/(kJ-moL)332611414436
-1
AH2=kJ-mol.
(2)一定温度下,在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气,在催化剂作用下发生上述反应,测得反应体系中甲
转化为目的产物所消耗乙苯的量n(CHCH=CH,
苯的选择性S(S=行—片£E;x100%)及‘fi$.s.......-随时间变化曲线
已转化的乙本总里n(C6H5cH3)
如图所示。
G
S
S
H
ld
el
曲线乙代表的是,水蒸气做稀释气,增大水蒸气的物质的量,乙苯的转化率将(填“变大”
“变小”或“不变,,)。曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳,水蒸气的存在还有利于减少积碳,原因是
(3)将6moi水蒸气和Imol乙苯混合,通入初始压强为lOOkPa的恒压密闭容器,测得乙苯的平衡转化率、
苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。
620℃条件下进行反应,达到平衡时容器中H2的物质的量n(H2)=mol,反应i的平衡常数K「=
kPa(列出计算式)。
20.(12分)伐尼克兰是戒烟药的主要成分,其合成路线分为I和H两个阶段。回答下列问题:
R'R"
):=0+H2NR"----►V=N+H20
已知:R'R'
阶段I:
(1)A的化学名称为(用系统命名法命名)。
(2)•反应①-④中,属于加成反应的是(填序号)。
(3)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为.
a.含有5种不同化学环境的H,H原子的个数比为1:1:2:2:4
b.分子内含有苯环,能与NaHCOs溶液反应产生气泡
阶段H:
CF忌CF,HNO,H*
(3)屋3
(00®^)Na2CO3.H20
NOF)—-J(cHNOF)
353I3I433©
(4)H-I的化学方程式为
(5)J的结构简式为o
(6)反应⑦和⑪的作用是________.
N-CH,
(7)根据上述信息,写出以为主要原料制备.的合成路线(其他试剂任选):
高三化学参考答案及评分标准
2024.3
说明:1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分
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