浙江省2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

浙江省中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

2。

一湿纲的ii色

D.率模拟工业制氨气并检验产物

I•热

2、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s（h

B.Fe屑与稀H2s

C.Fe（OH）2与稀H2s

D.Fe2（SC）4）3与Cu粉

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0moHL-i的KNCh溶液中：H+>Fe2+>CF>SO：

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH：、Ba2+、A1O；、Cl

C.pH=H的溶液中:K+、Na+、CH3coeT、Br-

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH：、Mg?卡、「、CF

4、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

钱和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是()

乌洛托品黑索金

A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

+2

A.O.lmolLiKHSCh溶液：Na>N*H\SO4

B.O.lmolL-iH2sCh溶液：Mg2+,K\CF>NO3

C.0.1mol-L-iNa2sO3溶液:Ba2+,K\CIO,OH

D.O.lmolL'Ba(OH)2溶液：NH4\Na\CP、HCO3

6、在加热固体NH4Al(SO4)2・12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SOMB点物

A.0℃Tt℃的过程变化是物理变化

B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.A—B反应中生成物只有A12(SO4)3和NH：两种

D.A12(SO,3能够净水，其原理为：A1J++3OH^=^A1(OH)3

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

11+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液与O.OSmol-L-的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH')>c(H)

1

B.把0.02mol-L-i的CH3COOH溶液和O.OlmolL的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.0.1mol・L”的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是()

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1BW1N2与4m0IH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

10、室温下，对于(MOmoIH/i的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCb溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH=AI(OH)31

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

+

C.加水稀释后，溶液中c(NH4)«C(OH)变大

1

D.ILO.lmobL的氨水中有6.02x1()22个NH4+

11、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子

数的3倍，下列说法正确的是()

XY

Z习

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

12、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：B.质子数为53,中子数为78的碘原子：般I

C.氯离子的结构示意图：।D.CO2的电子式：；6：c：6：

13、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

14、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、C「、Ca2+.Mg2\SO4”等离子，电极为石墨电极。

通电后

口

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2a--2e-—CLT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

15、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()

A.制氧气时，用Na2(h或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

16、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为Imol/L的盐酸和NH4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1>HC1

B.P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NH4a溶液反应停止

17、下列物质的检验，其结论一定正确的是()

A.向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1时有气体产生，

加BaCL时有白色沉淀产生，说明Na2s03样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

18、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4o某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许I#通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

19、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25'C时：①C(s)+；Ch(g).-CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+；O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

(§)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

-1

A.25℃时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成11TQ1CO的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2m0IH2和ImolCh中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

20、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，

被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错

误的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是Si(h

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

21、海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()

-8—槽处-------1：业

海水一,-MRfOH),―>MgCl,-6HQ—无水MsCI,

「梅水一®④so,水箫值皿―⑤„

「NaBr——Br*■吸收液一—Br2

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2\Mg2+、SO产等杂质

B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg?+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤

C.第②步的反应是将MgCl2«6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCh

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中浪通常使用SO2作还原剂

22、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常

见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氨化物的

水溶液中逐滴加入bca?溶液，开始没有沉淀；随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融Cd3可得到c的单质

D.向b2a2中加入cds溶液一定不产生沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):

已知：①LiBH」可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原樱酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBH,遇酸易分解。

CHjlLiBll,LiBH4

@RCH2COOR'——►RCH(CH3)COOR',RCOR,»RCH(OH)R',RCOOR'-»RCH2OH+R'OHO

催化剂™FTOF

(D反应A-B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为。

(2)C用LiBH4还原得到D,CTD不直接用馍作催化剂H2还原的原因是,

(3)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。①属于芳香族化合物；②能使FeCh溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)写出E和银氨溶液反应的化学方程式.

(5)根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图(CHW和无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:

H,C=CH,-^―CHjCUJhCH,CH：OH°--------------------

24、(12分)根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)

(1)C中除苯环外能团的名称为o

(2)由D生成E的反应类型为o

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504ch的副产物，该副产物的结构简式为

(4)化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:.

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

(5)写出以::和CH30H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)

25、(12分)丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

厂上层液体稀黑•④,廿加

丙烯悌缥瞥if砧解泄J嚼簪

L下层液体丙笳醉

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/2539714177

熔点/C-87-12913-22.8

密度/g,ml；30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（D操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是__。

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的福分。图中有一处明显错误，应改为.

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmL»已知室温下气体摩尔体积为VL•molL

调平B、C液面的操作是一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为一g・mo「（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN）某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3.

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN.i的制备。已知:2NaNH2+N2O210—220°CNaN3+NaOH+NH3。

(1)装置B中盛放的药品为

(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是.

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH，的化学方程式为。

(4)40可由NH4NO3(熔点为169.6。@在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2c20/2H20)无色，熔点为101'C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题:

(1)装置C中可观察到的现象是,装置B的主要作用是

(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_____________________________________

28、(14分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过压和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)

^^CH30H(g)△H=-116kJ/mol

(1)已知：CO和上的燃烧热分别为283kJ/moK286kJ/mol«Imol甲醇气体完全燃烧生成COs和液态水的热化学方程

式为»

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+C0(g)=aWH(g)反应速率及原料平衡转化率的是(填标号)o

A.分离出CH30HB.升高温度C.增大压强D.加入合适的催化剂

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270C下，改变上和CO的起始组成比[(n(Hz)/n(CO)],起始时

C0的物质的量固定为lmol,实验结果如图所示：

100

012345

①z曲线对应的温度是,判断的依据是。

②从图中可以得出的结论是（写两条）、O

（4）利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2（g）+C0（g）-CH30H（g）的平衡常数为；

若在a点向容器中再充入1.5moicH30H和0.5molH2,则原平衡一移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或

“不”）

29、（10分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率

增大，但是2NO（g）+O2（g）Ki2NO2（g）的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）

的反应历程分两步：

2

I.2NO（g）=^N2（）2（g）（快）AHi<0viiE=kiic（NO）via=ki»c（N2O2）

II.（慢）△H2<0V2Z=k2IEC（N2O2）C（O2）V2iS=k2iSC2（NO2）

请回答下列问题：

（1）反应2NO（g）+O2（g）=^2NOKg）的AH=（用含AH1和AFh的式子表示）

（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）达到平衡状态，请写出用匕正、％逆、k2iE.k2

逆表示的平衡常数表达式K=,升高温度，K值___________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是;

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2v（NO）i=v（O2）a

C.容器中气体的密度保持不变

D.单位时间内生成nmolCh的同时生成2nmolNCh

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.NazOz与水反应，H2O2在二氧化钛催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSOa溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CUSCV5H2O固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故

D错误。

故选A。

2、B

【解题分析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【题目详解】

A.FeO与稀H2sCh生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(0H)2与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【题目点拨】

绿矶是FeSO/7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

3、C

【解题分析】

A.H+、Fe2\NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与AlCh-在溶液中能够反应，且NH4+与AlCh-

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

C.pH=12的溶液显碱性，OIT与K+、Na+、CH3cOCT、不反应，且K+、Na+.CH3coO,Br1之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3\「能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

4、B

【解题分析】

A.乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4,A正确；

B.乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；

C.乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一种，C正确；

D.Imol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生成Imol黑索金、ImolNHdNCh和3moiHCHO,D正确；

故选B。

5、B

【解题分析】

A项、溶液中H+与KHSCh反应，不能大量共存，故A不选；

B项、O.lmolL-iH2sCh溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、CKT具有强氧化性，碱性条件下会将Na2sCh氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NBU+和HCCV会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【题目点拨】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子

之间的反应为解答的关键。

6、B

【解题分析】

A.因为FC生成A,又知A点物质为NH4A1(SO4)2属于新物质，O'C—t'C的过程为NH4A1(SO4)2“2H2O失去结晶水

生成NH4A1(SO,2,是化学变化，故A错误；

B.B点物质为A12(SO,3升温再加热分解，在C点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故B正确；

C.ATB发生的反应为2NH4AHsc占AL(SO4)3+2NH3t+H2s04,所以除了生成AL(S()4)3和NH3两种，还有硫酸,

故C错误；

D.AL(S()4)3能够净水，其原理为:AF++3H2O-^A1(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水

中悬浮的杂质，故D错误；

答案：B.

7、B

【解题分析】

11

A.O.lmokL的NH4C1溶液与O-OSmobL-的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3»H2O,NH3»H2O电离

程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cr)>c(NJLT)>c(Na*)>c(OH-)>c(H+),故A错误；

B.0.02moiCH3COOH溶液与O.OlmobL'NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(OH-)、根据物料守恒得

+

2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正确；

C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和以H+)大小，故C错误；

D.0.1的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3*),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

8、D

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2.CL,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误；

B.非金属性NVO,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.C1形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

9、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolN?与4m0IH2反应生成的N%,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3m。1,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

10、B

【解题分析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3^+3NH；,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸核是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH：)-c(OH)减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH；的数目小于6.02x1022,故D错误；

故答案为：B。

【题目点拨】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如ClbCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀释过程中，c(CHjCOO)^

C(CH3COOH),C(OH}c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

11,D

【解题分析】

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、

O、CL

【题目详解】

A.O的非金属性大于S,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；

B.N与C1的原子核外电子数相差17-7=10,故B错误；

C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正确。

12、A

【解题分析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：用LB项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为8,C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：6*C之6：，D项错误；

答案选A。

13、A

【解题分析】

A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；

B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；

C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；

D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；

答案选A。

14、A

【解题分析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2a--2e-—CLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

15、A

【解题分析】

A.NazCh与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

16、B

【解题分析】

A.NH4a是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为lmol/L的盐酸和NH4a溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4a溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化镀溶液与镁反应放出热量

较少，则反应剧烈程度：HC1>NH4C1,故A错误；

B.P点时氯化俊溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),由于P点溶液显碱性，c(OH)>c(H+),

则c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cr),故B正确；

C.Q点溶液显碱性是因为NH4cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NH4cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

17、C

【解题分析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含S（V-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或Sth2",或

HCO3-或HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有S（V-和StV、Na2sO3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、CL等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3\Fe2\

32

N*Al\5、SO产、SO3-,CO32-、HCO3-、NH3、Ch、SO2等。

18、D

【解题分析】

放电时，Li、C6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：Li、C6-xe-=xLi++6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：Lii*FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【题目详解】

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脱离石墨向正极移动，

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LimFePO」在正极上得电子，其正极反应为：Lii“FePO』+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xd=LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

+

靠负”，放电时LimFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi„

19、B

【解题分析】

A.在25℃时：①C(s)+；O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；(h(g)=H2(g)

△H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=C(h(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=COz(g)+Hz(g)AH=-41kJ/mob故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

0.5molO2»故C正确；

D.反应②为放热反应，培变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2moiH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

20、A

【解题分析】

A.第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2,而是GaN,A项错误，符合题意；

B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；

C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；

D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏

发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放,

D项正确，不符合题意；

答案选A。

【题目点拨】

解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅(Si)、楮元素(Ge)半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合

物半导体材料，如碎化像(GaAs)、锦化锢(InSb)；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导

体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体(又称非晶态半导体)，如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如配

菁、献菁铜、聚丙烯庸等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）,氮化铁（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化

铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料。

21、C

【解题分析】

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2+、Mg2+、SCV-等杂质，故A正确；

B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg?+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；

C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgChD6H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCL,故C错

误；

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溟通常使用SO2作还原剂，SO2与B。反应生成HBr和H2s04,故D正确；

答案为C。

【题目点拨】

工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。

22、A

【解题分析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，

则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对

应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；

随着bcaz溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧

化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价

化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正

确。本题选A。

二、非选择题（共84分）

23、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）

oO

【解题分析】

(D反应A—B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，则X为CH3coOC2H5；

(2)避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；

(3)①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同

化学环境的氢，结构应对称；

(4)E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将炭基用LiBH4还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH,I

发生增加C原子的反应得到Co

【题目详解】

(1)根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3coOC2Hs；

(2)C-D不直接用H2(镁作催化剂)还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯

很难和周发生还原反应，

故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；

(3)A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环：②能使FeCL溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共

振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是CIOHHO,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异

构体的结构简式是

(4)E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为竣基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将谈基用LiBH4还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到C,合成流程图是:

0000H竿O-OXKH.yO-CH.0H磊0~CHO沙

【解题分析】

由有机物的转化关系可知,与KMnCh或KzCnCh等氧化剂发生氧化反应生成