三年级下学期化学《碱的化学性质》课件

碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红1.与酸碱指示剂作用：特别提醒：可溶性的碱形成的碱溶液才具有这样的性质，难溶于水的碱，如：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不能使指示剂变色。碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。2.与非金属氧化物反应（1）Ca(OH)2与CO2反应：二氧化碳通入澄清石灰水中的现象为

；化学方程式

；澄清石灰水长时间敞口放置会吸收空气中的

而变质，所以氢氧化钙需要

保存。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2密封澄清石灰水变浑浊2.与非金属氧化物反应：（2）NaOH与CO2反应：NaOH不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳发生化学反应变质，所以NaOH应

保存。反应的化学方程式为

。密封2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O正确书写下列反应的化学方程式（1）NaOH与SO2的反应（2）NaOH与SO3的反应（3）NaOH与SiO2的反应

2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O可用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫2.与非金属氧化物反应：举一反三盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞亚硫酸钠硫酸钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2

+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O碱非金属氧化物水盐碱能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

2.与非金属氧化物反应：注意：这里的碱指的是可溶性碱。特别提醒：（1）不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳就不能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应。特别提醒：（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应无明显现象。室温下，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O检验CO2吸收CO2

因此实验室用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。3.与盐反应：实验1：在两支试管中分别加入约2mL硫酸铜溶液和碳酸钠溶液，然后向硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液，观察现象。3.与盐反应：3.与盐反应：两支试管里分别生成蓝色沉淀、白色沉淀。【实验现象】2NaOH+CuSO4

=Cu（OH）2

↓+Na2SO4Ca（OH）2

+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓碱盐盐碱蓝色白色【反应方程式】3.与盐反应：碱与盐反应生成新碱和新盐。

特别提醒：反应物中的碱和盐均能溶于水形成溶液，且生成物有沉淀或气体（NH3）。4.与酸反应：实验2：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。4.与酸反应：4.与酸反应：蒸发皿中出现白色固体。【实验现象】NaOH+HCl

=NaCl+H2O【化学反应方程式】4.与酸反应：实验3：向盛有蓝色氢氧化铜沉淀的试管加入稀盐酸，观察现象。4.与酸反应：实验3：向盛有蓝色的氢氧化铜沉淀试管加入稀盐酸，观察现象。蓝色沉淀溶解，变成蓝色溶液。【实验现象】Cu（OH）2+2HCl

=CuCl2

+2H2O【化学反应方程式】4.与酸反应：实验4：向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。4.与酸反应：4.与酸反应：第1次加水后白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态；加无色酚酞溶液后都为红色浑浊液；继续加水的试管仍为红色浑浊液，加盐酸的试管粉末逐渐溶解，形成无色溶液。【实验现象】【化学反应方程式】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4.与酸反应：NaOH+HCl

=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱酸水盐碱与酸反应生成盐和水。

Cu(OH)2+2HCl

=CuCl2

+2H2O思考氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么有相似的化学性质呢？

氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有OH-