高中化学第一章第二节第3课时物质的量浓度练习含解析新人教版必修

物质的量浓度1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL解析：根据公式c＝eq\f(n,V)，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1L；B项，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C项，1L浓盐酸与9L水混合后，溶液的体积不是10L；D项，n(NaOH)＝0.25mol，V(NaOH溶液)＝0.25L，c(NaOH)＝1mol·L－1。答案：D2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1解析：根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8mol·L－1×2－0.1mol·L－1－0.4mol·L－1×3＝0.3mol·L－1。答案：C3．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C．500mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾解析：由于容量瓶的规格中没有480mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜或12.5g胆矾。答案：D4．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式不正确的是()A．c＝eq\f(1000ρw,M) B．m＝V·ρ·eq\f(w,100)C．w＝eq\f(cM,1000ρ) D．c＝eq\f(1000m,MV)解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝eq\f(1000ρw,M)的含义为1L溶液中所含溶质的物质的量浓度；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度，可计算出溶质质量分数w＝eq\f(cM,1000ρ)，其含义为1L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝eq\f(\f(m,M),\f(V,1000))＝eq\f(1000m,MV)，故D选项正确。答案：B5．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)应称取NaOH的质量为________g，应选用容量瓶的规格为________mL，除容量瓶、量筒外还需要的其他玻璃仪器有________。(2)容量瓶标有以下五项中的________(填序号)。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(3)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有________(填字母)。A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线C．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出解析：(1)实验室没有480mL的容量瓶，故选择500mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量为m＝0.5L×0.2mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。(2)容量瓶上标有温度、刻度线和规格(容量)，没有浓度、压强，填①③⑤。(3)在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小；定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏小；将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，对溶液浓度无影响。答案：500烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)①③⑤(3)AB(时间：40分钟)1．下列关于1mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是()A．该溶液中含有1molBa(OH)2B．将1molBa(OH)2溶于1L水中可得到该浓度的溶液C．该溶液中OH－的物质的量浓度为2mol·L－1D．1L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1mol解析：A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1molBa(OH)2溶于水配成1L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1L该溶液中含有1molBa2＋和2molOH－，错误。答案：C2．下列溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度与20mL1mol·L－1硝酸钠溶液相等的是()A．10mL1mol·L－1硝酸镁溶液B．5mL0.8mol·L－1硝酸铝溶液C．10mL2mol·L－1硝酸银溶液D．10mL0.5mol·L－1硝酸铜溶液解析：题干中NOeq\o\al(－,3)物质的量浓度是1mol·L－1，与溶液的体积无关。答案：D3．将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－1解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100mL×2×0.1mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1)÷(100mL＋50mL)＝0.2mol·L－1。答案：A4．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1＝eq\f(1000××36.5%,36.5)mol·L－1＝11.8mol·L－1。答案：C5．标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.eq\f(a,22.4)mol·L－1B.eq\f(ab,22400)mol·L－1C.eq\f(ab,22400＋a)mol·L－1D.eq\f(1000ab,22400＋a)mol·L－1解析：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(a,22.4)mol,\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,22.4)×＋1000)),b)×10－3L)＝eq\f(1000ab,a＋22400)mol·L－1。答案：D6．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－1解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.08L×x×56g·mol－1,28%)＋100g))×14%＝0.08L×x×56g·mol－1，x＝6.25mol·L－1。答案：B7．标准状况下，11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。(4)再向其中至少加入________mL密度为1.7g·cm－3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2LHCl的物质的量为0.5mol，故其浓度为eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1。(2)中和含0.5molHCl的盐酸需0.5molNaOH，质量为20.0g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)至少加入AgNO3的物质的量为0.5mol，设所需该AgNO3溶液的体积为VL，则eq\f(1000ρVw,M)＝eq\f(1000××V×25%,170)＝，得V＝。答案：(1)1mol·L－1(3)1mol·L－1(4)2008．某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。A．托盘天平 B．量筒C．容量瓶 D．250mL烧杯E．胶头滴管 F．500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。(3)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。(4)配制时应