2024年中考化学二轮复习：计算题

专题五计算题

一、有关化学式的计算

(1)计算相对原子质量或相对分子质量

相对原子质量人仁某个原子的质量/m(12C)x1/12*质子数+,中子数；

相对分子质量=不同原子的相对原子质量x原子个数之和。

(2)化合物中各元素的质量比

甲元素的质量：(乙元素的质量=甲元素的相对原子质量x甲元素的原子个

数)：(乙元素的相对原子质量x乙元素的原子个数I

(3)计算化合物中各元素的质量分数

某元素的质量分数=某元素的相对原子质量x该元素的原子个数/化合物的

相对分子质量x100%。

(4)计算一定质量化合物中某元素的质量

某元素的质量=含该元素的化合物的质量x化合物中该元素的质量分数。

化合物的质量=化合物中已知元素的质量+化合物中已知元素.的质量分数。

(5)化合价与化学式相结合的计算

利用化合物中正、负化合价的代数和为零的原则来计算。

1.碳酸乙烯酯(C3H4。3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的

是()

A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12x3+1x4+16x3)g

B.碳酸乙蟠酯中C、H、。三种元素的质量比为12:1:16

C.碳酸乙熔酯中C、H、。三种原子的个数比为3:4:3

D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=

12+1+16

2.酒精(C2H50H)是一种很好的可再生资源，它是由种元素组成，

其一个分子中共有原子,其中碳、氢元素的质量比.

3.山梨酸钾(化学式为C5H7C00K)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全

的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。

(1)该物质是由种元素组成。

(2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是0

(3)该物质中碳元素的质量分数为

(4)15g山梨酸钾含有碳元素的质量为

4.2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道,经专家多轮综合检测,基本认

定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃

烧，生成88克CO2和25.2克H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的

相对分子质量为150,求：

(1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素克,氢元素克。

(2)邻叔丁基苯酚的化学式为o

二、选择型计算

方法1守恒法

主要依据化学反应前后原子的数目、种类和质量不变，元素的种类和质量不变。

例1现有过氧化氢溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化铳,

充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为45g0则生成。2的质量为()

A.6.0gB.5.6gC.5.0gD.3.2g

方法2假设数据法

根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进

行计算。

例2将金属铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最终得到的固体物质与原

混合物质量相等，则原混合物中铜的质量分数为（）

A.20%B.15.8%C.84.2%D.80%

方法3极值法

极值法主要用来解决混合物组成成分判断的题目。解此类题时，先假设恰好为某

一成分，然后将计算结果与题意相比较，得出结果。

例3xg镁铝合金与足量的稀盐酸反应后，经测定生成0.2g氢气，则x可能

为（）

A.2.2B.1.6C.2.8D.无法确定

方法4分类讨论法

当生成物的种类与反应物的量相关时,需要根据反应物的量的关系确定生成物的

种类，然后再根据各自的化学方程式进行计算。

例49g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应生成CO2的质量是（）

A.11gB.22gC.25gD.33g

方法5转化关系法

1.化学式转化法：将几种由相同元素组成的不同物质的化学式化为最简式。

2.关系转化法：对应多步反应的计算，将各个反应中不同物质的关系联合在一个

关系式中。

例5现有NazS、Na2so3、Na2s。4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量

分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为（）

A.16%B.22%C.32%D.46%

例6把一定量的C0还原Fe2O3生成的C02通入到澄清石灰水中，得10g沉

淀,那么参加反应的CO的质量是g0

方法6差量法

例7.将20g铜铁合金样品（不含其他物质）放入硫酸铜溶液中，恰好完全反

应取出后称量固体的质量为21.8g，则样品中铜的质量分数为（）

A.32%B.37%C.44%D.56%

例8.将纯铁丝在纯氧中燃烧所得的固体混合物100g研碎，加入200g硫酸铜

溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥得到固体106g,则原纯铁丝中燃烧的铁

的质量分数为（）

A.42%B.50%C.63%D.66.7%

三、化学方程式的计算

一、表格类

实验数据的分析

1.为测定某BaCL溶液的溶质质量分数,进行如下实验：取104g该溶液于烧

杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数

的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽

略不计)，数据如表:

第1次第2次第3次

加入硫酸溶液的质量101010

/g

过滤后溶液的质量/g105105111.7

根据以上数据计算：(BaCL+H2sO4=BaSO4l+2HCI)

(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为g.

(2)该BaCb溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)

实验数据的选择

2、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得

数据如下：

甲乙丙

取用金属;比口物的质星/g101020

取用稀硫酸的质量/g100120100

反应后过滤得到干燥固体的质量/g2212

计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；

(2)甲制得硫酸亚铁的质量；

(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。

确定字母的数据

3、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g,放

入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入

其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的质量/g2020202020

生成气体的总质量/g0.12X0.360.4y

(1)上表中x=、y=•

(2)固体混合物中镁元素的质量分数为

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

4.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将

100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后,

测得的实验数据如下表所示：

实验次数12345

加入氢氧化钠溶液质量

2020202020

/g

共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4

求：⑴表中m的值为。

(2)原混合物中氯化铁的质量。

(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

二、图像类

1.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充,分反应，产生

气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分

1,04z

析并计算：7f

(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为g。

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

2.某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有Na2co3、NaCI)中Na2CO3

质量分数，取5克样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加

稀盐酸的质量变化如图，试计算：05L16加入稀盐酸的质量g

(1)共产生______克二氧化碳；

(2)该纯碱样品中Na2c。3的质量分数；

(3)求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？

3.向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中,逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶

液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示.

0100200氢氧化钠溶

液的质量/g

(化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4)

请计算:

(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量.

(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

4往100g硫酸和硫酸铜的混合液中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,

(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)

5往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的

质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：

(1)a-b段表示镁粉与混合溶液中的反应。(填化学式)

(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程,精确到0.1%)

［溶液的质量/g

68

5O&.8

n1--:--1--------►

U镁粉的质量/g

6.实验室模拟高温燃烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品(假设杂

质受热不分解且不与酸反应)，燃烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化

碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加

入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图:

f我化朽的用量

<>219K&改的詹卡

(1)石灰石样品的质量分数是(结果保留一位小数,下同)；

(2)a点溶液的pH7(填"<"">"或"=");

(3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

三、文字描述类

1.称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至

固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，

(1)该混合物中铜的质量分数是多少？

(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样

品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为:

CaCO3=^®=Ca。+CO2f,假设杂质不参与反应)。请计算：

(1)反应生成的CO?的质量为g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

3.某学习小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取02，收集到4.8gO2后停止

加热，称得剩余固体的质量为28.0g,继续加热至不再产生。2,最终剩余固体

质量为23.2g,试计算(不考虑。2的损耗)；

(1)两次生成。2的总质量为—g；

(2)理论上可回收到MnO2的质量(写出计算过程).

4.现有含CaCI2和NaCI两种物质的固体混合物20g,加水完全溶解得到混合

溶液60g,再向该溶液中加入Na2c。3溶液50g,这时恰好完全反应，过滤，

得到100g滤液(假设过过程中溶液质量无损失\试计算

(1)求原固体混合物中CaCb的质量；

(2)滤液中溶质的质量分数

5.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全

反应,固体全部消失,烧杯内物质总质量减少了4.4g0

(反应的化学方程式为Na2c。3+H2sCU===Na2sCU+H2O+CO2t)

请计算：

(1)原混合物中碳酸钠的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

专题集训

1.某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2c并含少量水。取13.2g

该样品于烧杯中,加入39g水使其完全溶解,向所得溶液中逐渐加入50g溶

质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时

间的变化关系如图所示。(已知：K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2t)

八气体质量/g

0t时间上

回答下列问题：

(1)产生的C5的质量为g0

(2)计算13.2g样品中碳酸钾的质量。(写出计算过程)

(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

2.某胃药的主要成分是氢氧化镁(其它成分不溶于水，不与酸反应)，小姗同学

向锥形瓶中加入10g该胃药,再逐次加入30g稀盐酸,测出每次充分反应后锥

形瓶中剩余固体的质量如下：

实验编号——

共加入稀盐酸的质量/g102030

剩余固体的质量/g7.14.24.2

(1)参与反应的氢氧化镁的质量为g0

(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(精确至0.1%)

3.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g,加入93.5g水,固体完全溶解,

向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计

算：

(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是g0

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

4.将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产

生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。

(1)生成沉淀的质量为g;

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程\

5.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石

样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯

中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。

(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g0

(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

6.将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，

生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：

实验次数第一次第二次第三次第四次第五次

KOH溶液的质量/g2020202020

产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8

请分析计算。

⑴表中m的值是

(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是。

(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程X

7.在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO,为了测定固体中CuO

的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关

系如图所示。

已知：CllO+H2so4=CUSO4+H2。

⑴固体样品中CuO的质量为g0

(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出

计算过程)

图水的沸腾

图1—5闻气体时的正确操作

图1-26液体的量取图1-27用滴管取液体

Q

图1-33用橡胶塞塞住试管图1-34检查装置的气密性

图1-35试管的洗涤图2-3测定空气里氧气的含量

图2-12木炭分别在空气和氧气中燃烧

图2-13铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧

图2-17加热高镒酸钾制氧气图2-19铁丝在氧气中燃烧实验示意图

图2-18木炭在氧气中燃烧实验示意图

图5-5盐酸与碳酸钠粉末反应

前后质量的测定

/H2

图4-24氢气在空气里燃烧图5-6镁条燃烧

图6-9用木炭还原氧化铜图6-12实验室里制取二氧化碳的一种装置

检验二氧化碳证明是否集满的方法

图6-13检验二氧化碳和证明是否集满的方法

图6-23制取二氧化碳的装置图6-24把二氧化碳倒入烧杯中

（I）向蒸塔水中滴入石蕊溶液（n）向试管中通入二氧化碳（ni）将通入二氧化碳的试管加热

图6-25二氧化碳与水的反应

门磷、，红磷

生石灰

图7-14生石灰与水反

应放出热量

(

一

匚

亘

三

/稀硫酸

/锌粒

图9-21配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

，

图8-5比较合金和纯金属的硬度

铁矿石、焦炭和石灰石

高炉气体高炉气体

2I7〃

38+1