江苏省苏中三市2024年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

江苏省苏中三市2024年高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下,2.24LCL与CH4反应完全，形成C-C1键的数目为O.INA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为IO^NA

2、化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是

A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀

B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

C.明矶水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂

3、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B,将钠放在用烟中加热

C.把钠保存在煤油中D,将钠放入盛水的烧杯

4、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

5、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

-

ANa\HCO3,Mg"SO广滴加氨水立即有沉淀产生

2--

BFe*、NO3一、S03,Cl滴加盐酸立即有气体产生

2-

CNH4\Al"、S04>CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NO3一、Cl->1"c(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

6、在NazCoCh酸性溶液中，存在平衡ZCrCVy黄色HZH+WCrzCVy橙红色)+m0,已知:25℃

时,Ksp(Ag2CrC)4)=lXI。—“Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10-7»下列说法正确的是

A.当2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释NazCnO溶液时，溶液中各离子浓度均减小

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

8、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

八苯

^^--NaCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.。2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H20—Fe2O3+6H+

D.正极反应Ch+4e-+2H2OT4OH-

9、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

moooc一、/川学

~I1

—<->.J

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与漠的四氯化碳溶液反应

10、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNO3>BaCk中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组

为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

-白色沉淀|）（一段时间后候色SJ38）

因体_________T白色疣型

混合挽

垣—3.

-溶液<,匕之白色沉淀U

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、H2中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2s04

C.该固体混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AIO2+H2t

C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2A13++3H2T

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3112t

12、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2（V-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10-叫下列叙述不正确的是（）

A.图中Y线代表的Ag2c2O4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(Cr)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42-的平衡常数为l.OxlO071

13、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

CHQHCH,OH

I-

OHC—CH

HO0

N

A.M能与滨水发生加成反应

B.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

14、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是

A.石油分储B.从海水中制取镁

C.煤干储D.用SO2漂白纸浆

15、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHV0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

0^>

।过程］过程

催化剂。HOC•0

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个H2。最终都参与了反应

B.过程I、过程n均为放热过程

c.过程in只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

16、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()

A.黑火药爆炸B,用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

17、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

18、全钢液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++HOMVO2++2H++V2+.下列说法

2放电

正确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

19、25°C时，下列说法正确的是（）

1

A.0.1mol-L（NH4）2sO4溶液中C（NH：）<c（SO：）

B.0.021110卜1-1氨水和0.01111011一|氨水中的©（OH）之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c（Na+）>c（CH3coCT）

D.向O.lmoll-iNaNCh溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c（Na+）=c（NO；）（不考虑酸的挥发与

分解）

20、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入速气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

21、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

ACH2=CH2CH3CH2C1CH3CH2OH

BNH3NOHNO3

CAlChAI（OH）3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

22、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸储B.分离氯化钠与氯化铁固体：升华

C.分离水和滨乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（C6H8。4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使漠水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是o

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是.

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

IBIHa„,^Pc~~|—天「性-氨酸

天门冬氨酸的结构简式是.

24、（12分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）。

COHTs；

已知：@RCH=CH2Rd,4RCH2CH2CHO

②+RCH=CH2CH3

(DB的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，c的名称为。

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式o

(3)E-F的反应类型为o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式________________________。

⑸下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路线流程图。示例如下：

H2C=CH2>CH3cH2Br=^^CH3cH2OH,无机试剂任选______________________。

25、(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5HZO)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

乙

(1)装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2c。3中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚醐溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H20的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)o称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^KMiiCh溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中52。；一全部被氧化为SO：时，消耗高铳酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：=

②产品中Na2s2O3-5H20的质量分数为（保留小数点后一位）o

26、（10分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取澳苯和澳乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

漠乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为o

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液漠，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：0

（4）冰水的作用是。

（5）反应完毕后，U形管内的现象是；分离澳乙烷时所需的玻璃仪器有=

27、（12分）以铝铁矿（含FeOCnCh、AI2O3、Si（h等）为原料制备二草酸铝钾的实验步骤如图：

KClOf

回答下列问题：

（1）“熔融”的装置如图，珀烟W的材质可以是（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”卜FeOCnCh与KCKh及Na2c（h发生

反应，生成Fe2(h、KC1>NazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含Na2CrO4、FezCh、Na2SiO3>NaAKh、KCI等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为,“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

⑶步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

(4)步骤④包含的具体操作有,经干燥得到K2O2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

-O-KQ

溶

♦NaCI

解

oK/lrA

度

/

Q

w

o80

g60

H40

b20

)0

⑸步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是O

⑹采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水,失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=。

28、(14分)(1)O基态原子核外电子排布式为oH2OVSEPR模型名称为,立体构型为—。O3极性分

子(填“是”或“不是

(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+；Cb(g)=NaCl(s)AH=-410.9kJmol1

107.7kJ/mol496kJ/mol、

Na(s)-Na(g)-Na+(g)

1⑵.7kJ/mol-349kJ/mol>NaCl(S)

-Ci2(g)-ci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一电离能为kJ-mol_1；CLC1键键能为kJ-mol1；NaCI晶格能为kJmol1,

(3)高压下NaCI晶体和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞(大

球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式为o

(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为anm,空间利用率为(列出计算式)。

29、(10分)C(h是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液PH=13,CO2主要转化为(写离子符号)；若所得溶液PH=10,

溶液中C(HCC>3-)：C(CO32-)»(室温下，H2cth的Ki=4xl0ZK2=5xlOn)

(2)C(h与CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)

产化剂、2CO(g)+2H2(g)=

1

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)AH=-75kJ-moi

1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ-moI

1,

1

C(s)+-O2(g)=CO(s)△H=-lllkJmol

①该催化重整反应的△!!=o有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。

A低温低压B低温高压C高温低压D高温高压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH”ImolCCh以及催化剂进行重整反应,达到平衡时C(h的转化率是50%,

其平衡常数为moK久

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应消碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H/kJ-mol175172

催化剂X3391

活化能/k『mol-i

催化剂Y4372

由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是：o

(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如

图所示：

①X是电源的极（填“正”或"负”）。

22

②阴极的电极反应式是：H2O+2e=H2+O\CO2+2e=CO+O

则总反应可表示为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物质的量是0.111101,其中所含共用电子对数为L4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCL（0.ImoD与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C—C1键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NO20

2、D

【解析】

A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正

确；

B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确;

C.明研水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；

故选D。

3、D

【解析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在用竭中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

4、D

【解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2,故A错误；

B.在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故c错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

5、A

【解析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一为SO4?一,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

6、C

【解析】

A.当2c(CnChjAcQrCh2-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正确；

D.稀释NazCnCh溶液时，溶液中c(Cr€>4*)、c(H+),©(CnO*)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增大，D错误；

答案为C。

【点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

7、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmol,含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCI4的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

8、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O—4OH-,故D正确；

正确答案是Do

9、C

【解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-COOC、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯燃等有机物的性质来

解答。

【详解】

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为Cl7H18N2O6,故A错误；

B.该有机物含-COOC可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物含-COOC、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；

D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为Co

10、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCl,原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe（OH）2,说明

2+

溶液B中含有Fe,原固体中可能含有Fe（与硫酸反应生成Fe?+和H2）,可能含有FezOK与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SCV-还原为Fe2+）,还可能含有AgNO3（必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HN（h能被Fe或SCh?一全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+）。

【详解】

A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有FezCh还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCk,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe?+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s。3过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

11、C

【解析】

A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,A错误；

B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1C>2-+3H2t,B错误；

C项，Al与盐酸反应生成AlCb和H2,符合离子方程式的书写，C正确；

D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe?+和H2,D错误；

答案选c。

【点睛】

注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。

12、D

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

象可知，ftp(AgCl)=c(cr)C(Ag+)=1O-5-75X10-4=1O-9-75

Ksp(Ag2c2O4尸°©0广)。2(Ag+)=10-2-46X(10-4)2=1O10-46

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确;

B.n点c(C1)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCI的过饱和溶液，故B正确;

C.结合以上分析可知，向c(Cr尸c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时，Cr生成AgCI沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCI沉淀，故C正确;

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

22，2(Ag+)/(Ag2c2O4)10"46

c(C2O4-c(C2O4-

5=1.0X109.04,故D错误;

c2C2(Cr)c2(Ag+)一区N⑺厂的力

故选D。

13、C

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确;

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误;

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

14、A

【解析】

A.石油分馈是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确;

B.镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误;

D.二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误;

故选Ao

15、A

【解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程II另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

in中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、n中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程III中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

16、D

【解析】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3cCh],发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3co+Fe2O3三三2Fe+3CO2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

17、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

18、A

【解析】

根据电池总反应V3++VO2++H2oWa()2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VCh+离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VCh+离子，在正极上被还原后生成VO?+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

19、D

【解析】

A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A错误；

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02111011一1氨水和0.()1111011一1氨水中的以011一)之比

小于2：1,故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OIT),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C错误；

D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正确。

综上所述，答案为D。

20、C

【解析】

A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确;

C.充入速气会发出红光，放气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为C。

21、B

【解析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AlCb与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高镒酸钾反应得到氯气，HC1与CuO反应得到CuCL和水，CuCk电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

22、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸储法分离，故不选A；

B.氯化铁加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；

C.水和澳乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

二、非选择题(共84分)

23、①③④碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH浓硫酸CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C-CH,—CH—C—OH

AI

NH：

【解析】

A的分子式为C6H8。4,A的不饱和度为3,A可以使滨水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个竣基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(1)A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和竣基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和较基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2O

(4)B与CH30H发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CHOH=='

3A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HC1发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH2CHC1COOH,

C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

浓罐质CO/H,01

-CHjCHQHG?-------►CHJCH/ZHJCHJCHO——.CHJCH#CHJCH^OOH

AMO,A

【解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:田：一宵-作幺。。11,结合已知①，可推知B为:

CMi

Qi,芯:CHQIO,由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：(CH/CH,再结合已知②,

可推知D为:

详解：(1)国-幻-限80分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰尸一亡一匚H.COPH的名称为3理

dl3CHa

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸;

中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

(3)E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

0H

(4)的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

LJ-CH3

子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:,由于丁基有4种，所以也有4种,

，第二步，将-0-插入C-C之间形成醛分别有4种、4种、3种和

OC(CHa)3

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为

OC(CHa)3

所以，本题答案为：13；

(5)A.由结构简式知G的分子式为Ci5H28。2,故A正确；B.lmoIG水解能消耗lmolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和C