人教版九年级化学上册知识点总结

人教版九年级化学上册知识点总结第一单元：探索化学之门(1)物理变化：未孕育新生命的蜕变。①宏观上，无新物种诞生；微观上，无新分子涌现。②常指形态的流转、轮廓的变迁、位置的迁移等。例如：水的三态轮回、汽油的飘散、干冰的升华、木材化身为桌椅、玻璃的破碎等。(2)化学变化：新生之物的诞生，亦称化学反应。①宏观上，新生命绽放；微观上，新分子诞生。②化学变化常伴以现象的盛宴，如：光芒的闪耀、热量的释放、气体的涌动、色彩的变换、沉淀的生成等。有时，这些现象成为判断化学变化或辨识产物身份的线索。2.物理性质与化学性质(1)物理性质：无需化学变化便能展现的特质。②感官可捕捉的物理性质包括：色泽、形态、气息等。③仪器可测量的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(2)化学性质：唯在化学变化中方显真容的特质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。实验仪器与操作一、药品的取用原则1.取用药品应遵循“三不”原则：不触、不闻、不尝。2.节约使用药品：严格按实验室规定，如无明确用量，取最小量，液体1-2mL，固体覆盖试管底。3.剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，置于指定容器。4.若药液溅入眼中，立即用水冲洗。二、固体药品的取用1.块状或密度大者，用镊子夹取。2.粉末或小颗粒，用钥匙（或纸槽）取用。3.使用后的镊子或钥匙，立即用干净纸擦拭。三、液体药品（细口瓶存放）的取用1.少量液体取用——用胶头滴管吸取，悬空垂直于仪器上方，滴入接受器，不触及仪器壁；不横放于实验台，以免污染滴管；不使用未清洗滴管吸取其他试剂（滴瓶上滴管不交叉使用，无需清洗）2.从细口瓶取用试液时，取下瓶塞，倒置桌上；倾倒时，标签向手心，瓶口紧贴试管口或仪器口，防止残留药液腐蚀标签。3.量筒的使用A:量取一定体积液体药品，使用量筒。读数时，量筒平稳放置，视线与液体凹面最低点保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。B:量取液体操作：先倾倒至接近刻度，后用滴管加至刻度线。注意：量筒仅用于量取液体，不长期存放药品，不作为反应容器，不量取过冷或过热液体，不宜加热。C:读数时，若仰视，读数低于实际体积；若俯视，读数高于实际体积。四、酒精灯的使用1.酒精灯火焰：三层结构，外焰、内焰、焰心。外焰温度之巅，内焰温度之谷，加热时，物质置于外焰。2.酒精灯使用注意事项：A：酒精不超过容积2/3；B：用后必须盖帽熄灭，不可吹灭；C：绝对禁止向燃烧酒精灯添加酒精；D：绝对禁止用燃烧酒精灯引燃另一灯，以防火灾；E：不使用时，盖上灯帽，以防酒精挥发。3.可直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；需垫石棉网加热：烧杯、烧瓶；不可加热：量筒、玻璃棒、集气瓶。4.加热药品时，仪器擦干，预热，然后固定在药品下方加热；加热固体，药品铺平，试管口略向下，以防水回流破裂；加热液体，不超过试管容积1/3，试管向上倾斜45°，不直对他人。五、洗涤仪器1.用试管刷清洗，转动或上下移动，但力度适中，以防损坏试管。2.洗净标志：玻璃仪器内壁水珠不聚，不成股流下。第二单元：我们周围的空气一、基本概念1.物理性质：无需化学变化即显的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。2.化学性质：物质在化学变化中显露的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易锈、氧气助燃等。3.纯净物：单一物质构成。如：N2、O2、CO2、P2O5等。4.混合物：多物质混合而成。如空气、蔗糖水等（成分各自保持原性）5.单质：同种元素构成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。6.化合物：不同元素构成的纯净物。如：CO2、KClO3、SO2等。7.氧化物：两种元素构成的纯净物，其一为氧元素。如：CO2、SO2等。8.化合反应：多物质生成一物质的反应。（A+B=AB）9.分解反应：一物质生成多物质的反应。（AB=A+B）10.氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化亦属氧化反应）11.催化剂：在化学反应中改变反应速率，自身质量和化学性质不变的物质。（又称触媒）[特定反应的催化剂，如二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂]12.催化作用：催化剂在反应中的作用。二、空气的成分1.空气含氧量测定——过量红磷燃烧实验题：(1)为何红磷需过量？（耗尽氧气）(2)能否用硫、木炭、铁丝等替代红磷？（不可，产生新物质）2.空气成分：N2：78%；O2：21%；稀有气体：0.94%；CO2：0.03%；其他气体及杂质：0.03%4.氮气用途5.稀有气体性质及用途6.空气污染：（空气质量日报、预报）(2)污染物：主要是粉尘与气体。如：SO2、CO、氮氧化物等。三、氧气性质1.氧气物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，难溶于水。特定条件下可液化成淡蓝液体或固化成淡蓝固体。2.氧气化学性质：较活泼，具有氧化性，为常见氧化剂。(1)支持燃烧：带火星木条检验，木条复燃。(2)氧气与某些物质反应：硫S+O2=SO2（空气—淡蓝火焰；氧气—紫蓝火焰）铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，大量热，生成黑色固体）磷4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）四、氧气实验室制法1.药品：过氧化氢与二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰2.反应原理：(1)过氧化氢→水+氧气(2)高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口塞棉花）(3)氯酸钾→氯化钾+氧气3.实验装置密度大于空气——向上排空气法（导管伸至集气瓶底，排尽空气）难溶于水或不溶且不与水反应——排水法（初有气泡不收集，连续均匀逸出时收集；气泡瓶口冒出，表明收集满）。此法收集气体较纯净。5.操作步骤：查：检查装置气密性。装：药品装入试管，带导管单孔橡皮塞塞紧。定：试管固定于铁架台。收：排水法收集氧气。离：收集完毕，先撤导管离水槽。熄：熄灭酒精灯。6.检验方法：带火星木条伸入集气瓶，若复燃，则氧气。7.验满方法：(1)向上排空气法收集：带火星木条放瓶口，若复燃，氧气满。(2)排水法收集：气泡瓶口冒出，氧气满。8.注意事项：(1)试管口略向下（固体药品加热），防水分受热变水蒸气，冷凝回流破裂。(2)导管不伸过长，稍露橡皮塞，便于排气。(3)药品平铺试管底，均匀受热。(4)铁夹夹试管中上部（离口约1/3处）。(5)酒精灯外焰对准药品加热；先在试管下来回移动，均匀受热，再对准药品加热。(6)排水法集气，集气瓶充满水倒放水槽（瓶口水面下），导管伸至瓶口；向上排空气法收集，集气瓶正放，导管口近瓶底。(7)排水法集气，连续均匀气泡放出时收集，否则混有空气。瓶口气泡冒出，证明满。(8)停止反应，先撤导管，后移酒精灯（防水槽水倒流破裂）(9)收集满氧气集气瓶正放，瓶口盖玻璃片(10)高锰酸钾制氧，试管口塞小团棉花。五、氧气工业制法——分离液态空气法低温加压，空气液化，蒸发。液氮沸点低于液氧，氮气先蒸发，剩余主要液氧。一、水的组成1.电解水实验：直流电作用下，化学反应发生。水分子分解成氢原子与氧原子，两两结合成氢分子、氧分子，聚集成氢气、氧气。2.正负极气体体积比1：2。负极气体可燃，正极气体使带火星木条复燃。水=氧气+氢气（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水为纯净物，化合物。宏观上，水由氢、氧元素组成，化合物。微观上，水由水分子构成，水分子由氢原子、氧原子构成。4.水性质:(1)物理性质：无色无味液体，沸点100℃，凝固点0℃，密度1g/cm3，能溶解多种物质成溶液。(2)化学性质：通电分解成氢气、氧气，与多种单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等反应。二、氢气1.物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度小于空气，相同条件下密度最小。2.化学性质：可燃性。空气（或氧气）中燃烧放大量热，火焰淡蓝，唯一生成物水。注意：氢气与空气（或氧气）混合遇明火可能爆炸，点燃前，必先验纯。（验纯方法：收集试管氢气，拇指堵管口，瓶口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，尖锐爆鸣声表明不纯，需再收集检验；声音微小则较纯。）三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.分子特征：(1)分子微小，质量和体积小。(2)分子不停运动，温度高，能量大，运动速度快。(3)分子间有作用力和间隔。不同液体混合总体积常不等于简单相加，因分子间有作用力和间隔。四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。2.化学变化实质：分子的分化和原子的重新组合。3.分子与原子比较五、物质分类、组成、构成1.物质由元素组成2.构成物质微粒有：分子、原子、离子3.物质分类：单质、纯净物、化合物、混合物六、水的净化1.水净化：(1)加絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）；(2)过滤；(3)消毒（加氯气或一氧化二氯）。2.活性炭净水作用：多孔结构，强大吸附能力。吸附色素使液体无色，除臭味。3.硬水与软水(1)区别：水中可溶性钙、镁化合物含量。(2)硬水软化方法：煮沸或蒸馏。七、物质分类方法1.过滤：分离可溶性与不溶性物质混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）2.蒸馏：分