原子结构与元素周期表 课后练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1原子结构与元素周期表课后练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第IVA族2．与离子所含质子总数相同的粒子是A． B． C． D．3．中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于的说法错误的是A．质子数为80 B．中子数为118 C．质量数为278D．原子核外电子数为804．元素钡的相关信息如图所示。下列说法正确的是56Ba钡137.3A．钡的质量数为137.3 B．钡属于金属元素C．钡原子核外电子数为81 D．的中子数为565．下列叙述中，正确的是A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量的单位一般用“kg”表示C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和6．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m+4③m+8

④m-2⑤m+7A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．科学家已成功合成了少量O4()，有关O4有说法正确的是A．O4比O2稳定B．O4与O2互为同素异形体C．相同质量的O4与O2所含原子个数比为2∶1D．O4的摩尔质量是64克8．下列物质中，互为同位素的是A．石墨和金刚石 B．水和重水 C．纯碱和烧碱 D．氕和氘9．微粒中，质子数、电子数和中子数之比为A． B． C． D．10．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”的时候，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飘起来。下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（

）A．水分子中所有原子最外层都满足8电子结构B．中含有非极性键的数目为C．宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是18gD．氢的三种同位素、、与可形成多种水分子，其相对分子质量有5种11．下列说法不正确的是（

）A．核素H的中子数是2B．12C和14C互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体12．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是()A．该微粒为电中性 B．它是氢元素的一种新的同位素C．它的化学式为H3 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核13．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互为同分异构体C．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 D．磷酸溶于水可完全电离14．元素R的质量数为A，核内中子数为N，其最高价氧化物R2O5，则ngR的气态氢化物中所含的质子的物质的量是A．（A-N+3）mol B．（A-N+3）molC．（A-N+3）mol D．（A-N-3）mol15．下列说法中正确的有①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②、和互为同位素；③纯碱可用作胃药中和胃酸；④不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可用于刻制电路板；⑥不需其他试剂即可鉴别溶液和NaOH溶液；⑦漂白粉的有效成分是A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥ D．①④⑦16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键B．Y、Z形成的常见简单离子的半径Y＜ZC．Y、W相互形成的化合物可作水的消毒剂D．X形成的最高价氧化物对应的水化物为强酸17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子核内只有一种粒子，X、Z同主族，Z元素原子最外层电子数是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，下列说法正确的是(

)A．Y的最高价氧化物的水化物遇强碱时体现一元弱酸性B．阳离子的氧化性：Y＞WC．简单离子半径：Y＞XD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、418．下列叙述不正确的是（

）A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第4周期B．元素周期表中只有短周期与长周期C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）19．物质的分类有助于掌握物质的本质属性和内在联系，从而不断发现和制备对人类生产生活更实用的新物质。下列关于物质类别的说法错误的是A．SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质B．O2与O3互为同素异形体C．CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体D．蛋白质、淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物20．碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC．由图可知氧化性：Cl2＜D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子10mol21．下列说法错误的是（

）A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B．和、石墨和金刚石均为同素异形体C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．31g白磷(P4)中含有磷原子数为4NAB．10gD218O中含有的中子数为6NAC．标准状况下，2.668L的HCl中所含有的离子数为0.24NAD．将13.05g的MnO2与足量的浓盐酸共热，转移的电子数为0.3NA23．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：X>MB．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同C．X、Y、Z的简单离子半径：X<Y<ZD．最高价氧化物对应水化物碱性：Y<Z24．下列叙述正确的是A．H2、D2、T2互为同素异形体B．化合物H2O2中阳离子和阴离子个数比为2：1C．聚丙烯的结构简式：D．放射性同位素Ho的原子核内的中子数和核外电子数之差是3225．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（

）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构二、填空题26．自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为，其中14C可用于。27．有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。请回答下列问题（填写相应的序号）：（1）互为同位素的是。（2）中子数相等，但质子数不相等的是、。28．因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。(1)反应中元素被氧化(填元素名称)，是氧化剂(填化学式)；(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：；(3)HI表现的性质是。(4)根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填序号)。某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：。(5)某厂废液中，含有2%~5%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为起二次污染的的是_______。A．NaCl B． C． D．浓答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．111号元素的质子数为111，故A错误；B．111号元素位于第七周期、第IB族,是过渡元素，故B正确；C．111号元素是过渡元素，是金属元素，故C错误；

D．111号元素位于第七周期、第IB族,故D错误；故答案为：B2．B【分析】原子的质子数等于原子序数，离子所含质子总数为7+4×1=11，据此分析选择。【详解】A．原子中的质子数为10，A错误；B．离子中的质子数为11，B正确；C．离子中的质子数为9，C错误；D．离子中的质子数为19，D错误；答案为：B。3．C【分析】根据核数的表示方法可知，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数等于质量数-质子数，原子的核外电子数等于质子数，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，该核数的质子数为80，A正确；B．由分析可知，该核数的质量数为198，质子数为80，故中子数等于198-80=118，B正确；C．由分析可知，该核素的质量数为198，C错误；D．由分析可知，该核素的质子数为80，而原子核外电子数等于其质子数=80，D正确；故答案为：C。4．B【详解】A．根据钡的相关信息可知，其相对原子质量为137.3，但钡的质量数与相对原子质量不是一个概念，A错误；B．钡是第IIA族元素，且带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；C．钡是56号元素，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以其核外有56个电子，C错误；D．的中子数为137-56=81，D错误；故答案为：B。5．D【详解】A．相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，而不是原子质量的简称，A错误；B．相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写，B错误；C．相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写，C错误；D．原子由质子、中子、电子构成，但电子的质量约等于质子或中子质量的，故电子的质量可以忽略不计，所以原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和，D正确；答案选D。6．C【详解】化合物XY3中，①X为+3价时，Y为-1价，则X位于ⅢA时，Y位于ⅦA，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。②X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于ⅥA，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。③不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。综上所述正确答案为①②③④，选C。【点睛】①短周期（H、He除外）中，同主族元素原子序数相差8。②化合价规律中，非最高正价一般是奇数族奇数价，偶数族偶数价。例如S，最高正价+6价，非最高正价+4价；Cl最高正价+7价，非最高正价+5、+1价。7．B【详解】A．通常情况下氧元素稳定的存在形式是O2，说明O4不如O2稳定，故A错误；B．O4与O3、O2是同一元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，故B正确；C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为1∶1，故C错误；D．O4的摩尔质量是64g/mol，故D错误。答案选B。8．D【详解】A．石墨和金刚石是由C元素组成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；B．水和重水是由氢的不同核素形成的水，不属于同位素范畴，B不符合题意；C．纯碱是Na2CO3，属于盐，烧碱是NaOH，属于碱，两者不互为同位素，C不符合题意；D．氕(H)和氘(H)的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，D符合题意；答案选D。9．B【详解】微粒有11个质子、10个电子、10个中子，因此，其质子数、电子数和中子数之比为，B正确，答案选B。【点睛】要求学生理解质子数，中子数，电子数，知道他们之间的关系，对于原子和分子，质子数等于电子数，带电的微粒，阳离子的电子数=质子数—电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数。10．D【详解】A．水分子中的氢原子最外层不满足8电子结构，故A错误；B．H2O中的共价键都是不同元素之间形成的极性键，故B错误；C．H2O的摩尔质量是18g/mol，故C错误；D．、、与可形成的水分子有H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，其相对分子质量有5种，D项正确；故答案为D。11．A【详解】A．中质子数为1，质量数为2，中子数=质量数-质子数=2-1=1，故A符合题意；B．12C和14C对应质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B不符合题意；C．金刚石、石墨和富勒烯均为碳元素组成的单质，互为同分异构体，故C不符合题意；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】不同核素可能具有相同的质子数，如、；也可能具有相同的中子数，如、；也可能具有相同的质量数，如、。12．D【详解】试题分析：该微粒含有3个质子、2个电子而没有中子，所以该微粒带1个正电荷，A、C不正确，D正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以该微粒不是氢元素的一种新的同位素，B不正确，答案选D。考点：考查原子的组成、同位素的有关判断点评：本题是中等难度的试题，试题设计新颖，但考查的知识点仍然是基础性的，难度不大。主要是培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于激发学生学习化学的兴趣和积极性。13．C【详解】A.水和双氧水是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项错误；B.石墨和C60都是碳的单质，属于同素异形体，B项错误；C.石墨转化为C60，产生了新物质，属于化学变化，C项正确；D.磷酸属于中强酸，分步电离，属于弱电解质，D项错误；答案选C。14．B【详解】元素R的质子数为A-N，根据最高价氧化物的化学式分析，R的最高价为+5价，则其氢化物的化学式为H3R，氢化物中的质子数为3+A-N，ng氢化物的物质的量为mol，则质子的物质的量为（A-N+3）mol，故选B。15．B【详解】①胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，故错误；②同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，、和是氢元素形成的不同种分子，不可能互为同位素，故错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液的碱性过强，不能用作胃药中和胃酸，故错误；④玻璃中含有钠元素，所以不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验，故正确；⑤氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以刻制电路板与氯化铁溶液具有氧化性有关，与溶液呈酸性无关，故错误；⑥将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中发生的反应为氯化铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，然后氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，实验现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解，将氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化钠溶液先与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠，后氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，实验现象为先无明显实验现象，后生成白色沉淀，则氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的滴加顺序不同，实验现象不同，不需其他试剂即可鉴别氢氧化钠溶液和氯化铝溶液，故正确；⑦漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故正确；④⑥⑦正确，故选B。16．C【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素；W-的最外层为8电子结构，则W可能为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，所以W只能为Cl元素。A．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，A错误；B．Y为O，Z是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子的半径：Y＞Z，B错误；C．Y为O，Z是Cl，二者形成的化合物ClO2具有强氧化性，可作为水的消毒剂，C正确；D．X为C，其最高价氧化物对应的水化物H2CO3为二元弱酸，D错误；故答案是C。17．A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子核内只有一种粒子，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素，据此分析解题。【详解】由分析知：W为H元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为S元素；A．Y是Al元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，遇强碱时体现一元弱酸性，故A正确；B．原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力Al＞H(Y＞W)，则阳离子的氧化性：W＞Y，故B错误；C．X为O元素、Y为Al元素，O2-和Al3+的离子核外结构相同，核电荷数大，离子半径小，原子序数Al＞O，则离子半径O2-＞Al3+，即X＞Y，故C错误；D．X是氧元素，其最高价应为0价，则元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；故答案为A。18．C【详解】A．Ca原子核外电子排布为2、8、8、2，有4层电子，所以钙元素位于第4周期，A项正确。B．元素周期表中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7周期为长周期，B项正确。C．第1周期只有、种元素，均为非金属元素，C项错误。D．短周期中，同周期元素（稀有气体元素除外）随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引力增强，从而导致原子半径逐渐减小，D项正确。故选C。19．A【详解】A．SO2的水溶液能导电是因为SO2和水反应生成了电解质亚硫酸，亚硫酸在溶液中能导电，但SO2自身不能导电，为非电解质，故A错误；B．O2与O3是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．淀粉、纤维素属于天然多糖，故蛋白质、淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物，故D正确；故选A。20．C【详解】A．加碘盐中含有KIO3，加入KI和醋酸，发生氧化还原反应，生成I2等，I2能使淀粉变蓝色，所以可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，A正确；B．由图中信息可知，Cl2能将I2氧化为HIO3，已变蓝的淀粉KI试纸中含有I2，所以足量Cl2能将其氧化，从而得出褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，B正确；C．图中信息显示：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，由此可知氧化性：Cl2＞，C不正确D．途径Ⅱ中生成I2，若生成1molI2，反应中转移电子(5-0)×2mol=10mol，D正确；故选C。21．B【详解】A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。22．D【详解】A．31g白磷分子中含有的磷原子数为×4×NAmol—1=NA，故A错误；B．D218O分子中含有的中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NAmol—1=NA，故B错误；C．氯化氢是共价化合物，化合物中只含有分子，不含有阴阳离子，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则13.05g二氧化锰完全反应时，转移的电子数为×2×NAmol—1=0.3NA，故D正确；故选D。23．A【分析】根据已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W、Y最外层均有一个电子，且Y的原子半径大于W，Z最外层有三个电子，X、M最外层为六个电子且X原子半径小于M，故W、X、Y、Z、M为H、O、Na、Al、S。【详解】A．由于水中有氢键，熔沸点偏高，所以水的沸点大于硫化氢，A项正确；B．过氧化氢中存在极性键和非极性键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，化学键类型不同，B项错误；C．X、Y、Z的简单离子三者最外层均为8电子稳定结构，故原子序数越小，离子半径越大，X>Y>Z；C项错误；D．氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，D项错误；答案选A。24．D【详解】A．H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，都是由同种元素组成的结构相同的单质，属于同种物质，不是同素异形体，A错误；B．H2O2是共价化合物，由分子构成，没有阴阳离子，B错误；C．聚丙烯的结构简式：，C错误；D．同位素Ho的质子数是67，质量数是166，原子核内的中子数=质量数-质子数=166-67=99，核外电子数=质子数=67，两者之差是99-67=32，D正确；故选：D。25．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的