山东省济南四校2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

山东省济南四校2024届高考冲刺模拟化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：,二）②^嬴>:》Y：。则邻甲基乙苯通过上述反应得

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

2、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；“A「表示乳酸根离子）。则下列说法不E确的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=O2f+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OIF可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

2

3、H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2c2O4）+c（HC2O4）+c（C2O4"）=0.100mol-L”的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

0.10

234567

pH

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为IO"

B.若将0.05molNaHC204和0.05molNa2c2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100mol-L"的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚酬做指示剂

4、下列有关化合物〈：一；)一寸的说法正确的是()

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为L2NA

B.NA个P4(1,)与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：1

C.常温下，lLpH=13的M(OH)2溶液中含有的OIF数目为O.INA

D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

6、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷(①)的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

C.按系统命名法，化合物CH*-qH-CH；的名称是2,3,4-三甲基2乙基戊烷

dH2cH36H3

D.环己烯(O)分子中的所有碳原子共面

7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是()

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

8、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

9、常温下，向20.00mL0.1mol-L-i氨水中滴入O.lmoH/i盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[Jgc水(H+)]与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

-lgc.(H)

V(砧酸>/mL

A.常温下，KMNHylhO)约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

10、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaHz)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()

甲乙丙丁

A.装置甲制取出B.装置乙净化干燥H2

C.装置丙制取Ca%D.装置丁吸收尾气

11、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+Hbfh『二O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与Ch的混合气

44

[c(CO)=1.0xlO-moVL,c(O2)=9.9xl0-mol/L],氧合血红蛋白HbOz浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

c(HbO2>/hiol•17

L0X10*4

0.4X10

0.2X10

23456

A.反应开始至4s内用HbCh表示的平均反应速率为2xlO-4mol/(L-s)

B.反应达平衡之前，Ch与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

7

D.该温度下反应CO+HbO2；=±O2+HbCO的平衡常数为10

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

13、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其

电子总数的g,丫是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

14、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

15、下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用滨水鉴别苯和CCL,

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

16、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO»yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足

量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

17、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02x1023

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/moI,当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+C12(g)的AH<0,AS>0

2-

D.加入AI能放出H2的溶液中：NO3",K+,SO4,Mg?+能大量共存

18、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H,和C「

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiCh的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丫与W同族，W的核电荷数是丫的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是()

*Y

+II

Z/W、/X

［丫YJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化

合物，E是由Z元素形成的单质，O.lmolirD溶液的pH为13(25℃)„它们满足如图转化关系，则下列说法不正确

的是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

21、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0

+-

B.常温下向0.1mo卜L-lCH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H)-c(CH3COO)ig^：

C.将ImolCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

22、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均

为的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是()

A.H2s。3溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.Nlh-HzO溶液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

CKMaOU/OHV

R

②--Y"0+CO2

R

(3)RCOCH3+R'CHO?tRCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为o

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为-

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

X)KCH-CHCOCH,

⑹糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇KCH3)3COH]

和糠醛(’)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：。

24、(12分)有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a一

漠代臻基化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下：

rAc1-.CuBr和确配体I

已知：R；—COOH+R—OH-----------------R；—c-C()()H

BrOR

回答下列问题:

(1)A的名称.

(2)C-D的化学方程式.E-F的反应类型

⑶H中含有的官能团________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

O

O

⑸参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醒OH的合成路线:

BrOH

25、(12分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SOz的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中S02的

残留量40.25g•L-。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SOz进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将SO2通入水中形成S02—饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SOz或H2SO3。设计如下实验:

\1滴饱和

滴品红溶液

(1滴品红溶液(：亚硫酸溶液X1

/_3mL干白_3mL饱和

U同一品红溶液

文葡萄酒3mL氢一亚硫酸溶液

红色不褪去红色不褪去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SOz全部逸出并与B中比。2完全反应，其化学方程式为。

⑸除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。

1

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为gL,,该测定结果比实际值偏

高，分析原因_________________________________________。

26、(10分)探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空：

(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是.

(2)①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：.

(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示).

(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L(标准状况)的Ch,则被氧化的HC1为—mol.

(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO4z的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNCh,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是—.

27、(12分)三氯氧磷(POCb)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/力其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60〜65°C,原因是。

（5）称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol・L」的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN；）»则加入Fe2（SC>4）3溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

28、（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:

回答下列问题

⑴A的化学名称是,。中含氧官能团的名称为。

⑵上述反应中，反应①的条件是,过程①属于反应

⑶反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr,写出由B生成C的化学方程式______

（4）有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与NaHCCh溶液反应，且能与FeCb溶液发生显色反应

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

M的结构有种，写出其中一种不能与浓滨水发生取代反应的M的结构简式________0

OHHaC（）

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以“厂'T为原料制备“「I/CH,路线流程图（无机试剂任

H3C—CH—CH3（）—<

CH.

用）_________

29、（10分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图

如下：

□□HH□

丙二酸△

「

CH2CH3

_5CH=CH-COOH

浓出so”△

OCH36CH3

Q回

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为_。有机物E的分子式为_。丙二酸的结构简式为一o

（2）C的结构简式为一—o

（3）H的结构简式为一o

CH2CH2COOH

（4）G与氢气反应可得X（Q）oX有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为:

3cH3

_______0

①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCb溶液能发生显色反应，且Imol该物质恰好能与3moiNaOH完全反应。

⑸以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯二涓，吐，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

6OOCH2CH3

一定条件6

COOCHJCHJ

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

依据题意，C②歌。＞将苯环理解为凯库勒式（认为单双键交替出现），断开相邻的碳碳双键，即

72HH

,断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如

、/气CH,

,有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意;

答案选B。

2、C

【解析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=ChT+4H+,故B正确；

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2t，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2f,根据电极反应方程式，则

有：2HA〜2H+〜1H2,电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

672L

=—:---------=0.03mol,则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06moL则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl03Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度=归&=47g/L,故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OIK放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜(交换膜II)从阴极进入浓缩室，这样：H++A=HA,乳酸浓度增

大，酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

3、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=C(C2O4*)时，pH=2.7,c(HC2O4-)=c(C2O42)时，pH=4o

【详解】

2+

C(C2O4)XC(H)

+2C(HC2O/)=C(C2O42)时，&2=C(H+),

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H+C2O4,&2=

C(HC2O4)

即及2=10强=10-4,A正确;

22

B.HC2O4H++C2O4,Ka(HC2O4)=居2=104,C2O4+H2OHC2O4+OH,Kh(C2C)42)=犷c-、=一T=10

^a(HC2O4)10-4

2

^a(HC2O4)>JKh(C2O4),所以等物质的量NaHC2C>4和Na2c2O4混合溶于水，cdKMM<。©(^一)，从图上可知，pH

>4,B错误；

2x+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100molL=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),该式

子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为NaHC2O4溶液,NaHC2O4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH)+c(C2O4*),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酥做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhX&=Kw,常温下，水解常数出和电离常数&知其中一个可求另外一个。

4、D

【解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误;

B.—Qy一有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和危基，故C错误；

D.(一］、］中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

5、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的

量为O.lmol,含0.6NA个H原子，水5.4g,物质的量为0.3mol,含H原子为0.6NA个，故共含H原子为L2NA个，故

A正确；

B.白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3：2,故B

错误；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为O.INA个，故C正确；

D.硝酸的物质的量为0.4mol,若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol,但是由于铜足量，浓硝

酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转

移的电子数大于0.2mol,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A,要注意水分子中也含有H原子。

6,B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

1

B.二环己烷中有两类氢原子;①当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

1

代物有4种，故选项B正确；

CHs/CHs

C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4,4-四甲基己烷，故选项C错误；

CHzCHsJH3

D.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

7、C

【解析】

A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

8、A

【解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCb溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸铁，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

9、B

【解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=1L贝!J该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-nmol/L,溶液中

1014c(NH：)c(0H-)IO-3xlO-3

c(OH)=——-mol/L=10-3mol/L,c(NH3»H0)~0.1mol/L,K(NH»H2O)=--------——J=--------------=lxlO5,A错

-32b3

IOC(NH3-H2O)0.1

误；

B.当-Ige水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHQl,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R—N加HC1消耗一水合氨，促进水的电离；N—Q加HC1,酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

10、D

【解析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2,实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和

原理能达到实验目，选项B不选；

C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaHz,实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或

点燃，选项D选。

答案选D。

11、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0-5mol/(L«s),A错误；

B、HbCh转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

D、根据平衡常数K=c(O2)»c(HbCO)/c(CO)»c(HbOz)=10.7xlO-4x0.8x10-4/0.2x10-4x0.2x10-4=214,D错误；

答案选C。

12、B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与Sth具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的AI2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AbO3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有03、H2O2、Na2O2>NaClO,HCIO,

Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有

活性炭。

13、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的;，X为C元素，丫是地壳中含量最高的元素，丫为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2cO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

14、B

【解析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

15、C

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

16、B

【解析】

把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mol,

_214

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(Al)=7molx—=—mol,

3

假设xmolFeO、ymolFeiOa,

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒,可得:2x+2yx3=§><3解得x=Ly=2,

故x:y=l:2,

故选：Bo

17、A

【解析】

A.n(混合气体户一——=0.25mol,CH4与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正确；

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的ASAO,该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入A1能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg?+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

18、B

【解析】

A.HCI是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和CLA错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HC1都极易溶于水，NH3是因为可以和HzO形成氢键，但HC1分子与HzO分子之间不存在氢键，C错误；

D.CO2和SKh的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

19、C

【解析】

首先发现丫形成了双键，因此推测丫是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，丫与W同族，W的核电荷

数是丫的两倍，因此丫只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2>C)2>Na+>H+,A项错误;

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W<Y,B

项错误；

C氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

20、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

(UmoNL-iD溶液的pH为13(25℃),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此丫为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H,丫为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，NazCh晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2co3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO32-+H2O=^HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O=二H2co3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazCh,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成。价和-2价。

21、B

【解析】

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为端减的反应，则该反应AS<0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

选项B正确；

C.Cb与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项©错误；

D.2H2（g）+Ch（g）=2H2O（g）为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

22、B

【解析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・LZ葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0」mol・L”氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol・L-i,所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

二、非选择题（共84分）

23、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基