湖北省孝感市八校2024年高考化学二模试卷含解析

湖北省孝感市八校2024年高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据元素周期律可判断（）

A.稳定性：H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.原子半径：C1>A1

2、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不胃事的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

3、下列说法正确的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e--Fe3+

B.常温下CO?通入KOH溶液，当溶液中约c（H+）=lxl（T7moi/L,一定存在c（K+）=2c（CO；）+c（HCOJ

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则C（CH3coeF）/c（Na+）的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCU溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大

4、下列离子方程式中书写正确的是（）

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe?++2Br-+2cl2=2Fe3++Br2+4CT

+3+22+

C.NH4Al（SO4）2溶液中通入过量的Ba（OH）2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4；+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

5、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

6、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

试稿A试剂A

甲乙丙

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

7、能正确表示下列反应离子方程式的是

-

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2O=C12T+H21+2OH-

2+-+2

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化领溶液：Ba+OH+H+SO4-BaSO4i+H2O

C.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2F=2Fe2++L

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOr+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

8、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cu»下列有关叙述正确的是（）

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

9、某无色溶液，经测定含有AF+、Br\SO产，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的IT和0HO,则对该溶

液的说法合理的是（）

A.可能含有-B.可能含有三二。C.一定含有：D.至少含有四种离子

10、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镒酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnO4制02的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸核饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸储水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4C1的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

11、工业上用酸性KMnCh溶液与乙苯（O^CH2cH；）反应生产苯甲酸（［<<”>H）,下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与H2发生反应

12、下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（八tHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.。2与03互为同素异形体，】H、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H6。有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

13、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正

确的是

A.电子流向：N极f导线fM极f溶液-N极

B.M极的电极反应式为C6HsCl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moie发生转移

D.处理后的废水酸性增强

14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

15、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1（OH）3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液与NaAl（）2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>AIO2

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

St然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

■"」«0.1m«UL

QNuBrQNai

上溶液溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（Agl）

A.AB.BC.CD.D

16、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.加热装置I中的烧杯分离12和FeB.利用装置H合成氨并检验氨的生成

C.利用装置UI制备少量的氯气D.利用装置IV制取二氧化硫

17、反应C12+2KI=2KCl+l2中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

18、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4C1

B.2NaHCO3'股烧>Na2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl-CaCb+2NH3t+H2O

D.NaHCCh+NIfe+NaClfNa2cO3+NH4clI

19、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提滨D.侯氏制碱

20、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

21、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

22、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2C11+O2+CO2+H2O—CU2(OH)2c。3

B.某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出，产生红色气体：N2O42NO2

A

C.FeSO4•7氏0在空气中久置变黄：2FeSO4•7H2O=Fe2O3+SO2t+SO3t+14H2O

D.SO2通入KMnCh溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

已知：a.揪(瓣2°井^^_o-(S-CHj

b-蓝>岫

根据以上信息回答下列问题：

⑴燃A的结构简式是o

⑵①的反应条件是;②的反应类型是o

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为。

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

(6)已知［ANH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

on

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线o(无机试剂任选)

24、(12分)煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知燃A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

阳.H.,O

煤FCO+H2坐CH3coOCH2cH3

请回答:

⑴有机物D中含有的官能团的名称为

⑵反应⑥的类型是。

⑶反应④的方程式是。

(4)下列说法正确的是o

A.有机物A能使漠水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s。4作用下制取CH3coOCH2cH3,该反应中浓H2sO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

25、(12分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

iWs

已知：NaNH2+N2O^NaN3+H2Oo

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是。

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNlh的化学方程式_____________________________________

(4)N20可由NH4N03(熔点169.6℃)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是

Hitt

inmrv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

D中混合物1~~""u~mNv------

(5)已知：NaNHz能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验III：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰咻指示液，0.0500mol-U(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce，+,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下:

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有o若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为。(保留四位有效数字)

2

26、(10分)草酸镂［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定,受热易分解，可用于测定Ca\Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。

(1)实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

(填化学式)；若观察到,说明分解产物中含有CO„草酸钱分解的化学方程

式为O

(2)反应开始前，通入氮气的目的是o

(3)装置C的作用是o

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸核测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镇，

生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的

实验现象为o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液

样品中钙元素的含量为________mmol/Lo

27、(12分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁钱晶体［(NH4)2SO#FeSOT6H20］,设计如图

所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60。（3热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

⑴在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是；KMnCh溶液的作用是o

⑶若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是（填字母）。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）检验制得的（NH4）2SO4・FeSO#6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁倍晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加（填化学式）。

⑸产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取（精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁钱

[（NH4）Fe（SO4）2・12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2molL'HBr溶液1mL和ImolLaKSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg・L”）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁镀溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁镀溶液中所含Fe3+浓度为______mg-LL

012345678910

•浓度

（6）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmolL1KMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,则硫酸亚铁核晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

28、（14分）祖母绿的主要成分为Be3ALSi6Oi8,含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题:

⑴基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是,该能级具有的原子轨道数为。

⑵在1000℃时，氯化镀以BeCb形式存在，其中Be原子的杂化方式为；在500~600℃气相中，氯化镀则以

二聚体Be2c14的形式存在，画出Be2ck的结构，ImolBe2a4中含有___mol配位键。

（3）氢化铝锂（LiAlH。是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlW的阴离子的空间构型为,该阴离子的等电

子体为（写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化

学式为____________________0

（4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：o如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化钺的

密度为pg/cii?,则晶胞边长为cm。（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含p、NA的代数式表示），O?-的配位

数为o

•Be2*O02-

29、（10分）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

I.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

（1）已知:①4NH3（g）+5C>2（g）=4NO（g）+6H2O⑴AHi=akJmol1

1

②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）\H2=bkJmol

（§）C（s）+O2（g）=CO2（g）\Hi=ckJmol"

则反应C（s）+2NO（g）=^=N2（g）+CO2（g）的AH=»

⑵在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C（s）+2NO（g）=^=N2（g）+CO2（g）kJmol1,

平衡时c（NO）与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是o

c(NO)/(mol-L-1)

A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B.该反应的。>0,所以Ti、72、方对应的平衡常数:KI<K2<K2

C.温度为乃时，若反应体系处于状态D,则此时羽正Ay逆

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则MD)=p(C)>p(B)

⑶已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+C(h(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO发生反应，时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。

(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当

”(NH3)=〃(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:。

II.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

(

L

•

bEo

)

、

褪

炭

S

E

O

N

反应时间/min

I含50mg・L"NO3的水样

II含50mg•L'NOHSOmg•L-Icdlft水样

+2++

⑸纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

实验证实，pH偏小将会导致NO3-的去除率下降，其原因是o相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中

NO3-的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是

⑹电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业

废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、c

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金属性O大于S,故气态氢化物的稳定性H2OAH2S,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右,金属性减弱,故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,NaOH>Mg(OH)2,

故C正确；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A1>C1,故D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

3、B

【解析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+,故A错误;

B.当在25℃时由水电离的H+浓度为lOZnoi/L,说明溶液呈中性，则c(H+尸c(OH)①，根据电荷守恒

++2+2

C(K)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3-)+C(OH-)@,由①②得，c(K)=2c(CO3)+c(HCO3-),故B正确；

C.常温下向CH3coONa稀溶液中加入CH3coONa固体，力口入CH3coONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

c(CH3COO)

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故c错误;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS电离出的S?-与CiP+结合生成CuS黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为Bo

4、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与I-发生氧化还原反应，A错误；

B.FeBn中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+,剩余的CL再与BF发生反应，一半的Br氧化时，Fe2\Br\CI2的物

质的量刚好相等，B正确；

C.所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCCh沉淀，D错误。

故选B。

5、D

【解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选Do

6、B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NCh)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即N(h,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

7、D

【解析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2++2OJT+2H++

2

SO4=BaSO4；+2H2O,B错误；

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子

反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3++2「=2Fe2++L反应，C错误；

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应：2MnO4-+5NC>2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,D正确；

答案选D。

【点睛】

C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

8、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误;

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Cir2+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

9、A

【解析】

等物质的量浓度的A产、Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na+,由于Al，+和HCO「离子不共存，所以不可能含有HCOJ,据此解答。

【详解】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO广的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液；

无色硫酸铝和滨化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的C「、Na+；

由于A产和HCOJ离子不共存，所以不可能含有HCOJ;

综上：①溶液可能含有Al"、Br\SO/三种离子；②溶液可能含有A产、Br\SO「、Cl\Na，五种离子，

答案选A。

10、C

【解析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故B错误；

C.硫酸镂饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化钱受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为Co

11、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CW,不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高镒酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。

答案选A。

12、A

【解析】

A.乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1

个CH2原子团，为同系物，故A错误；

B.02和03是氧元素的不同单质，互为同素异形体；1H、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元

素的三种不同的核素，故B正确；

C.C2H60有乙醇和二甲醛两种同分异构体；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷，在2号C

含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确；

故选Ao

13、D

【解析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线-M极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为clY^+2e-+H+Y>+C广，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImoICCh,有4moie

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4moie时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

14、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH?物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

15、D

【解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+AK>2-+H2O=A1(OH)31+CO3*,可认为AKV结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCI不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较。、Si非金属性强弱，故C错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

16、C

【解析】

A、加热时L和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

C、高镒酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

17、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cb属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

18、D

【解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(®^)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

A

2NaHCO3-Na2cO3+CO2I+H2O；再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl=CaCh+2NH3t+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCCh+Nlh+NaCl—Na2cO3+NH4cli；故选：D«

【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

19、D

【解析】

A.海带提碘是由KI变为L,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、CL、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B

错误；

C.海水提澳是由澳元素的化合物变为漠元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化钱，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和

水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

20、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

21、A

【解析】

A、蒸储与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

22、C

【解析】

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；

B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成Nth,故B项正确；

、。在空气中久置时，+被氧化为反应方程式为（

CFeSOr7H2Fe?Fe3+,2)FeSO4-7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O34-136H2O,故C项错误；

D、SO2通人KMnCh溶液中，紫色MnCh一被还原为几乎无色的M/+,故D项正确。

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、—CH3Fe或FeCb取代反应或硝化反应ACD

^z^^COOH^^^COONi//~

+CM,COO*+2H,C

'OOCOS

CH,CH,COOH

,1.

H380c—〈~—COOH•-----------*[ii—*

r1

ND2ND,

-----------------C-^-OH

H、~~COOH

【解析】

E的结构简式中含有1个一COOH和1个酯基，结合已知a,C到D为C中的酚羟基上的氢，被一OCCH3替代，生成

CH,

酯，则D到E是为了引入较基,根据C的分子式，C中含有酚羟基和苯环，结合E的结构简式，则C为，

OH

D为。A为烧，与CL发生反应生成B,B为氯代烧，B与氢氧化钠发生反应，再酸化，可知B为

OOCCH3

氯代燃的水解，引入羟基，则A的结构为CH,3为oE在NaOH溶液中反应酯的水解反

^z^^COOH

应，再酸化得到F,F的结构简式为，根据已知b,则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G

OH

O2N...COOH

的结构简式为y"[»

【详解】

⑴根据分析A的结构简式为CH1；

⑵反应①为在苯环上引入一个氯原子，为苯环上的取代反应，反应条件为FeCb或Fe作催化剂；反应②F到G是为了

引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应；

(3)抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、竣基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；

A.三个官能团都是亲水基，相对分子质量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正确；

B.与苯环相连的羟基不能发生消去反应，可以发生氧化反应；该物质含有氨基(或羟基)和竣基，可以发生缩聚反

应；该物质含有竣基和羟基酯化反应等，B错误；

C.含有氨基和竣基及酚羟基，所以能发生聚合反应，C正确；

D.氨基具有碱性、竣基具有酸性，所以既有酸性又有碱性，D正确；

答案为：ACD；

(4)E中的竣基可以与NaOH反应，酯基也可以与NaOH反应，酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应，化学方程

COOHCOONa

+3NaOH

式为[]»+CH3COONa-|-2H7O;

OOCCH3ONa

⑸符合下列条件：a.与E具有相同的官能团，b.苯环上的一硝基取代产物有两种；则苯环上有两个取代基处，且处于

对位：如果取代基为一COOH、-OOCCH3,处于对位，有1种；如果取代基为一COOH、-COOCH3,处于对位，

有1种；如果取代基为一COOH、-CH2OOCH,处于对位，有1种；如果取代基为HCOO-、-CH2COOH,处于

对位，有1种；所以符合条件的有4种；若核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的异构体的结构简式为

H/XXX)COOH或H3coecCOOH;

⑹目标产物-OH为对氨基苯甲酸，一血可由硝基还原得到，一COOH可由一CL氧化得到。由于一阻

容易被氧化，因此在一NO?还原成氨基前甲基需要先被氧化成一COOH。而两个取代基处于对位，但苯环上连有烷基时再

引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，因此一C