福建省三明二中2024年高三年级下册联合考试化学试题含解析

福建省三明二中2024年高三下学期联合考试化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、火山爆发产生的气体中含有少量的臻基硫（分子式是：COS）,已知翔基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的

是（）

A.埃基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：：*£：：%

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

2、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r（W-）>r（X+）

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

©Loir®

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vm族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

4、以下物质检验的结论可靠的是（）

A.往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚配的氢氧化钠溶液中加入滨乙烷，加热后红色变浅，说明澳乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入浸水中，滨水褪色，说明生成了乙烯

5、相同温度下溶液的酸碱性对TiCh光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L'min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

6、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子（记作需Ja）,是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素需Ja的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素需Ja的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

7、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）

锅炉水垢中的CaSO4用饱和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4

Na3cCh溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12（SO4）3溶液中加入过量的

CAF++4NHJH2O=A1O2—+4NH4++2H2O

NH3H2。

KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BCD.D

8、向用盐酸酸化的MgCh>FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。

原混合溶液中MgCb与FeCb的物质的量之比为

沉淀质僦(8)

白色沉淀

(b-a)(d-c)2(b-a)3(d-c)

A.(d-c)B.(b-a)c.3(d-c)D.2(b-a)

9、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0xl041

A.可选取酚配作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

、下列关于有机物氧杂-环戊二烯(的说法正确的是

101--2,4g、。/

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.lmol该有机物完全燃烧消耗5moiOz

11、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCO3・Pb(OH)2］安全环保的钛白

鲜艳的朱砂(HgS),稳定的铁红(Fe2O3)等。下列解释错误的是()

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03・Pb(OH)

2-PbC>2―Pb

B.纳米级的钛白可由TiCk水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

D.铁红可由无水FeSO4高温煨烧制得：2FeSO4-FeiOj+SOzt+SOjT

12、在通风橱中进行下列实验:

步骤

旬US.MW,”用3演.

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不亚项的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+Ch=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH4溶液中HCOCT与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反应转移电子数为2NA

14、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

15、下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将SO2通入BaC12溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，然有白色浑浊出现，加入蒸储水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸储水，振荡溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

一小块MnSCh固体色

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

16、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示:

已知原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn.-^=LiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

放电

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixG,

D.放电时，正极的电极反应式为(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

17、CaC€>3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O属于的反应类型是()

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

18、下列有机物命名正确的是()

a

A.H1M-CH»COOH氨基乙酸B.CM.-C-OJ.2—二氯丙烷

a

C.D.G7H33coOH硬脂酸

Of

19、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

20、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期WA族元素的原子序数为117

21、下列说法不正确的是

A.常温下，在0.1mol・L”的HNCh溶液中，由水电离出的c(H+)<4=

2-

B.浓度为O.lmokL-i的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

22、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是()

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

二、非选择题(共84分)

23、(14分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用一种制备布洛芬的合成路线如图:

A(C7H8)各B浮C色苣一生一理应

78光照乙醵H+△Pd/C

F

0

II

AJC1/X

3^COOCH3

\=/^COOCH3

K，

G

布洛芬

MCH,CHO

已知：①CH3cH2a/,3cH2Mge1「2cHeH,

乙M

0

回答下列问题：

(1)A的化学名称为——，G-H的反应类型为H中官能团的名称为_。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。

(3)I-K的化学方程式为_

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

产CH,

(5)写出以间二甲苯、CJhCOCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备CH?的合成路线：_(无机试剂

H,CCH,

任选)。

24、(12分)烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是

(2)D的结构简式是__»

(3)C+F-G的化学方程式是_。

(4)下列说法正确的是——o

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

25、(12分)硫酰氯(SO2a2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2cl2。)NH=-97.3kJ/mol=

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.VC,沸点为69.VC,在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为-

⑵装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与Cb还可能发生反应的化学

方程式为o

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为.

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2cL+H2s04,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为o

26、(10分)碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有上0、油脂、1八I)。设计如图一所示的实验过程：

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有.

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的12的克数。称取xg某油脂，加入含ymol12的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHjCOOH）,充分振荡；过量的上用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s◎溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）。回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准NazSzOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备:

OH

笨甲曜，仿向桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤:

步骤一：向如图所示的实验装置中加入O.lmol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙酸萃取两次，合并叫层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约U.5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是_

（2）装置B的作用是一

（3）步骤一中合适的加热方式是

（4）步骤二中用乙醛的目的是一

（5）步骤三中用乙酸的目的是一加入适量无水硫酸钠的目的是——。

⑹该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

28、（14分）以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H（部分反应条件和产物已

略去）

〜ClhONaHX

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3——►——aRK'CHCOOCH；+CH30H

C113O111

Ri

请回答下列问题：

(1)ATB的反应类型是。

(2)B-C的化学方程式为o

(3)D的官能团名称是o

(4)E-F的化学方程式为o

(5)G的结构简式是o

(6)F-G为两步反应，中间产物的结构简式是。

(7)芳香化合物M(C8HIOC>2)与E的水解产物互为同分异构体，ImoIM可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱中有

3组峰且峰面积之比为3：1：1,则M的结构简式是(写出一种即可)。

(8)以CH3CI、CH3ONa,NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3coeH2COOCH3

的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

29、(10分)NVCO｛化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]・10H2O｝能用于制取实验室可由V2O5、N2H"HCl、

NH4HCO3为原料制备NVCOo

⑴原料NH4HCO3中HCO3泳解的离子方程式为o

⑵N2H42HCI是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25℃时，Ki=9.55xl0-7。该温度下，反应

N2H4+H+2H5+的平衡常数K=(填数值)。

⑶为确定NVCO的组成，进行如下实验：

①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量xlOO%)随温度的变

化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

温度/℃

050100150200250300350400450

%864

/

底188O

去

®

及

芭60

,76

40

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式（写出计算过程）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.埃基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：a£：：%，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

2、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为崎，煌分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H一和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r（H-）>r（Li+）,故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代烧，氯代埠为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

3、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊

为金属单质，可以与Fe3(%反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为ALCh,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是FesCh,丁是

出，戊是A1单质，己是AI2O3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正确；

C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HN(h的量不一定相等，D错误;

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

4、B

【解析】

A.酚类物质与滨水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误；

B.向含酚配的氢氧化钠溶液中加入澳乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知澳乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与漠发生氧化还原反应，也能使滨水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选B。

5、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

二二二二=0.0875xl0-4moi.L-i-min-i,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

6、A

【解析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的第Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.凿Ja的质子数为113,中子数=278-113=165,中子数与质子数差为165-113=52,故C正确；

D.*Ja位于第七周期第IHA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；

答案选A。

【点睛】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

7、A

【解析】

22

A、锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3c。3溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B

错误；

3+

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向A12(SC>4)3溶液中加入过量的NH3・H2O：A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

错误；

2

D、溶液显碱性,产物不能出现氢离子，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D错误；

答案选A。

8、D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

3+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH=Mg(OH)2J计算判断。

【详解】

向用盐酸酸化的MgCb、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OH-=Fe(OHR可知，溶液中n(Fe3+)=gx(b-a)xlO-3LxxmoL<L,

Mg?+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OH)21可知，溶液中n(Mg2+)=1x(d-c)xlO-3Lxxmol/L,

故原混合溶液中n(MgCk)：n(FeCb)=yx(d-c)xlO-3Lxxmol/L：gx(b-a)xlO-3Lxxmol/L

=黯，D项正确；

答案选D。

9、B

【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),因

为K(HY)=5.0xl0“i,所以c(Y-)=c(HY),代入HY的电离常数表达式可得，-二=一-一：=5.0x10-",所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10」4,C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正确。本题选B。

10、C

【解析】

、的分子式为C4HQ,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

、。/

【详解】

A.C)-OH属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.[I'中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

、。/

提供6个原子共平面，则?)中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.II、的分子式为C4H⑷，Imol该

'O,

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为lmolx(4+——)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

11、A

【解析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbeO3・Pb(OH)2—PbOTPb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiC14水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、砒服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

D.铁红可由无水FeSO4高温煨烧制得，其化学方程式为：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t，故D正确；

故选：Ao

12、C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；UI中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNC>3,C错误；

D.HI中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C

13、C

【解析】

A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨

所含共价键数不相等，A错误；

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOCT与NH：的浓度相等，但由于二

者均水解，所以数目均小于NA,B错误；

C.0.ImolCL与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HC1分子数为0.INA,C正确；

D.100g34%的H2O2（物质的量是ImoD中加入M11O2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D错误;

答案选C。

14、C

【解析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

15、C

【解析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCL溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSCh的试管中溶液褪色较快，说明MiP+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钢发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸领沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

16、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Q-x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

17、A

【解析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HC1生成CaCL和H2CO3,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选Ao

18、A

【解析】

A.CH,COOH为氨基乙酸，A正确；

a

B.CH.CQL为2,2-二氯丙烷，B错误；

a

CH.OiCH.OH-一

C.I2-甲基-1-丙醇，C错误；

CH,

D.Ci7H33coOH为油酸，D错误；故答案为：A«

19、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为4%%,故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为D。

20、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素为Te（碑），是非金属元素，A错误；

B.第32号元素为错，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；

C.第55号元素是葩，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；

D.第七周期0族元素的原子序数为118,VDA族元素的原子序数为117,D正确;

答案选A。

21>D

【解析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在O.lmoH/i的HNCh溶液中，由水电离出的c(H+)=l()T3mol/L

A正确；B.浓度为O.lmolir的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝!Ic(H2cCh)

2-

>c(CO3),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

22、C

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、甲苯消去反应碳碳双键、酯基-CH=C-CH,

CH3

匚，H0-

V^CJMMIH+HzOCWH+CH30H^C^>—CH—CH3

A/%/△

CH2—CH3

CH,0

CHjCOClyx._CH(CH3)2CHMgCI

入「H+

H3cH3c

【解析】

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7H8,贝！J符合条件的A只能是］J