广东省广州市八区联考2024年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

广东省广州市八区联考2024年高三3月份第一次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）

B.d极的电极反应式为CO3*-4e-=C+3O2-

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO2—C+02T

2、已知反应：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2f,则下列说法正确的是（）

A.KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，K2O是还原产物

C.每转移Imole,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

3、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌(含有不参与反应的杂质)纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

4、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③④⑥

5、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

6、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCL・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4a

C.利用MgCL・6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

7、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

7

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

8、用下列①②对应的试剂(或条件)不能达到实验目的的是

实验目的试剂(或条件)

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和漠蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用澳水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

9、高铁酸钾(LFeCh)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3C12+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O»下列实验设计不能达到实验目的的是

浓盐酸

A.用图所示装置制备并净化氯气

饱和

牺食盐水

B.用图过RKOH溶液所示装置制备高铁酸钾

AFC(0H)3

磁力搅拌器

所示装置分离出高铁酸钾粗品

所示装置干燥高铁酸钾

10、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此

得出的结论正确的是（）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

11、银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为C（h;②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比）。下列说法正确的是（）

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

12、某兴趣小组称取2.500g胆帆晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的

实验结果示意图。下列分析正确的是

o'-----!-1----------——>

(02113258|(V)

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

13、下列属于原子晶体的化合物是()

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

14、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在塔爆中加热

C.把钠保存在煤油中D,将钠放入盛水的烧杯

15、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供。2的装置，总反应方程式为2co2=2CO+O2,下列说法不

正确的是

P-N结A

A.由图分析N电极为负极

B.OH•通过离子交换膜迁向右室

C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2Oir

16、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铝、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是1y\

17、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()

选项物质(括号为少量杂质)除杂方法

A通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

CO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

18、下列有关CuSCh溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

在溶液中:2++2

D.2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

19、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子

都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H20②cch*③AF+@CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

20、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

21、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

22、25℃,改变0.01mol・L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coO》c(H+)>c(OH)

的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-LdCHsCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为Y.74

c(CH3C00H)c(0H)

D.25℃时,的值随pH的增大而增大

c(CH3COO)

二、非选择题(共84分)

<

23、(14分)R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5^；RCHJCCHCOOCJH,+C2HBOH,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

0rH心，最卬阳气陛CJL却誓口新制的Cu(OH)Jd

AB—CE

CHOCH,

H

rHCOOCJLCHCOOCJi,JTn-HjL.rVc-cooii

浓HA。小催化剂△条件2

K

试回答下列问题：

(1)A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；口中含氧官能团的名称是。

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为。

(3)H-K反应的化学方程式为。

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：o

24、（12分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

T紫一色固体A足StBaCS溶液一足ItSO^白色版D]

一,]6,99g]

「酝微热II々k荷尸

I8.24g―1224・L（标况下）

无色气体C气体单质B

卜48mL（标况F）224ml.（标况下,

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L1，混合气体通过C11SO4,CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2（h反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

25、（12分）亚硝酰氯（C1N0）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。已知：AgNO,微溶于水，能溶

于硝酸，AgN02+HN03=AgN03+HN02,某学习小组在实验室用CL和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

FG

（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

尾气处理

干燥纯净的Ch

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K”然后再打开及，通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：CINO与IW反应生成HNOz和HClo

①设计实验证明HN02是弱酸：o(仅提供的试剂：1mol・L盐酸、1mol・LHN()2溶液、NaNO?溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以&Cr04溶液为指示剂，用cmo上!？AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(已知：AgzCrO、为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

1.56X10-10,Ksp(AgzCrOD=1X10-12)

26、(10分)POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCb的原理

为：PC13+C12+SO2=POC13+SOC12»某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCb。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g-mL-i其它

PC13-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POC131.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

ABCI)FF

(1)仪器甲的名称为，与自来水进水管连接的接口编号是o(填"a”或"b”)。

(2)装置C的作用是,乙中试剂的名称为。

(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明o

(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是o

(5)测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000moI/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是。

②反应中POCb的百分含量为o

27、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCk与H2O2反应制取CaOz8H2O,装置如图所示:

国。2溶液

,吸收尾气

CaCk溶液

乌-冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一«

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2・8H2O晶体，总反应的离子方程式为_

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaOz8H2。。下列试剂中，洗涤CaO2・8H2O的最佳选择是«

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2()2=Fe2++H++HOO•

②H2(h+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe?++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaC>2・8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Cath的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和€>2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中Cath的纯度为。

28、(14分)尿素［CO(NH2)2］是可由无机化合物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。

(1)合成尿素的主要反应如下：

()

1

i.2NH3(g)+CO2(g)I(1)(氨基甲酸钱)△H=-159.5kJmol

UN—C—ONH,

()()

ii.(1)(I)+H2O(g)△H=+116.5kJ-mol1

HN-C-ONH,<1)HM-C-XH

①CO2和NH3合成尿素的热化学方程式是O

n(NH)1

②工业上提高氨碳比［二X3/］(原料用量均增大)，可以提高尿素的产率，结合反应i~ii,解释尿素产率提高的原因:o

n(CO2)

(2)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中充入4molNH3和ImolCCh,测得反应中各组分

的物质的量随时间变化如图所示。.

①反应进行到10min时，用CC>2表示反应i的速率v(CO2)=___。

②已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应进行至!L—min时达到平衡。

③合成尿素总反应的平衡常数为—o

(3)我国研制出金属银铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

①电极B为—一(填“阴”或“阳”)极。

②A电极的电极反应式为。

29、(10分)形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想

象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_。

（2）HC三CNa（乙焕钠）广泛用于有机合成，乙快钠中C原子的杂化类型为_；乙快钠中存在_（填字母序号）。

A.金属键B.©键C.兀键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为写出和该阴离子互为等电子体的一种分子

的结构式_（写一个）。

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是

（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

•X

OY

①晶体中在每个x周围与它最近且距离相等的x共有一个。

②设该晶体的摩尔质量为晶胞的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离

为一cm。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,。的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极（b极）,

电极反应式为：2c2O5-4e-===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极（c极），电极反应式为：CO3+4e===3O+C,电池总反应为CO2C+Chf,据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误;

22

B.d为阴极，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CCh%碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；

通电

D.电池总反应为CO2^C+(hT，D选项正确；

答案选D。

2、C

【解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-g-价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e-,以此来解答。

【详解】

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移10mol电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N?为1.6moL标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确；

D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为=3mol,故D错误；

65g/mol

故选Co

3、C

【解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确;

故答案为Co

【点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

4、D

【解析】

先将海带在堤堀中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在珀竭中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

5、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

6、C

【解析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化铉反应生成SiH4和MgC12«6NH3,MgCL・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCb・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铉，其中氨气、氯化铉可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NH4CL而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化镀，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCb6NH3高温分解生成MgCL,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCk溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

7、B

【解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误;

B.如图所示有10种氢原子，故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以lmol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误;

故答案为B„

8、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，漠蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而漠蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选;

故选：D。

9、D

【解析】

A.可用浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

10、C

【解析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确;

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误;

故答案选Co

11、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

12、C

【解析】

胆矶(CuSO「5H2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102C时失去2个水分子，115C时，又

失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，贝!J：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

13、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选D。

14、D

【解析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在用竭中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

15、C

【解析】

电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N电极为负极，P电极为正极。

【详解】

A.由分析可知，N电极为负极，A正确；

B.右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt电极与电池负极相连，为阴极，右边Pt电极与电池正极相连，

为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH通过离子交换膜迁向右室，B正确；

C.总反应方程式为2co2=2CO+Ch,电解质溶液pH不变，碱性不变，C错误；

D.CO2在阴极得电子生成CO,结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H2O+2e=CO+2OH,

D正确。

答案选C。

16、D

【解析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.3二、为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

17、D

【解析】

A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSC>3+CO2T或S(h+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCb与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

KNO3中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO3,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

18、D

【解析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CuSCh与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS；+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH'),选项D正确；

答案选D。

19、B

【解析】

凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为Bo

【点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

20、D

【解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是丛0,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是Oz,甲是Nft,丁中NO。

【详解】

A.甲为NHs,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHB故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02O

21、C

【解析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中用与Ch在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCL、Ca(ClO)2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是C。

22、C

【解析】

碱性增强，则C(CH3COO”C(OIT)增大,C(CH3COOH),c(H+)减小,当pH=7时c(OlT)=c(H+),因此a、b、c、

d分另lj为c(CH3coeT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OJT)。

【详解】

A.如果通过加入NaOH实现，贝！|c(Na+)增加，故A错误；

B.线a与线c交点处，c(CH3co(T)=c(CH3coOH),因此居="飙。。。).c(H)=。母+)=］义IO"4,所以OQI

c(CH3coeF).c(H+)_(H+)上(H+)-474

1=lxl0-,c(H+)=1x10-3.37,pH=

mol-LCH3COOH的Ka

C(CH3COOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B错误

c(CH3coe))c(H+)_c(CH3coe))x0.01/1Q^74

C.由图中信息可得点x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,Ka=

C(CH3COOH)0.01

474

c(CH3COO)=1x10,lg(CH3COO")=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

c(CH3coOH)c(OH)_c(CH3coOH)•c(OH)•c(lT)_K

D.25℃时,w、Kw的值随pH的增大而不变,

+

c(CH3COO)C(CH3COO)c(H)

c(CH3coOH)c(OH)

故不变，故D错误。

c(CH3COO)

综上所述，答案为C。

二、非选择题(共84分)

23、乙苯加成反应醛基•:"yCft-Clt-OHGH50H

CHCOOCjH,侬破腰C2H5OH

△

0

KMnO4/Ht

【解析】

-CHCHBr口

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式,22,D

发生水解反应反应生成C为>%CyOH,c发生催化氧化生成D为^CHrCHO,D发生氧化反应生成E.E

与乙醇发生酯化反应生成F为t*'。"：也.F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

CH^OH

人士HCOOCtk

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为

V

【详解】

(1)二；=CH=CH：与氢气发生加成反应生成的芳香煌为C>-CH2cH3,所得芳香煌的名称为：乙苯；A-B的反

应类型是：加成反应；D为Jy-CHrCHO,D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基；

(2)由分析可知，C的结构简式为，>%CyOH；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为：C2H5OH,故答案

为,>叶C运•OH；C2H5OH；

CH/XICHa

(3)HfK反应的化学方程式为：Q—CHCOOCjH,侬