黑龙江省鸡西市密山市高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

密山市高级中学20232024学年度高一联考期末考试化学试卷注意事项：1.考试期间，注意考试时间。2.禁止在试卷上乱写乱画。一、单项选择题1.2021年9月24日，中科院科研团队在国际知名学术期刊《科学》上发表了“利用二氧化碳人工合成淀粉”的科研成果，如图是合成过程相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法不正确的是A.淀粉属于多糖，是一种高分子有机物B.制氢气的过程实现了太阳能→电能→化学能的转变C.CO2→CH3OH→HCHO转化过程中碳元素均被还原D.利用二氧化碳人工合成淀粉，对于碳中和以及生物制造等方面都将产生积极影响【答案】C【解析】【详解】A．淀粉属于多糖，化学式是(C6H10O5)n，是一种高分子有机物，故A正确；

B．用太阳能发电分解水制氢气，过程实现了太阳能→电能→化学能的转变，故B正确；

C．CH3OH→HCHO为氧化反应，碳元素化合价升高，被氧化，故C错误；

D．利用二氧化碳人工合成淀粉，可减少二氧化碳有利于碳中和，制得的淀粉可用于食品，故D正确；

故选：C。2.下列辽宁物产中主要成分不属于无机物的是A．抚顺琥珀B．鞍山岫玉C．阜新玛瑙D．朝阳紫砂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．琥珀的主要成分是碳氢化合物，属于有机物，A正确；B．岫玉的主要矿物成分是蛇纹石，属于无机物，B错误；C．玛瑙是主要成分是二氧化硅，属于无机物，C错误；D．紫砂属矿藏砂石属无机物质，属于无机物，D错误；故选A。3.氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：【答案】C【解析】【详解】A．少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，离子方程式为：，故A错误；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；C．洁厕灵中HCl能够和84消毒液中NaClO发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：，故C正确；D．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，溶解于水：，故D错误；故选C。4.下列实验操作都能达到预期目的的是：①蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体A.⑥⑦ B.②⑥ C.⑤⑥⑦ D.只有⑥【答案】B【解析】【详解】①MgCl2加热水解生成Mg(OH)2，不能得到MgCl2固体，故①错误；②蛋白质属于胶体粒子，不能透过半透膜，可以采用渗析方法，除去离子和小分子而提纯，故②正确；③广泛pH试纸只能精确到1，不能测定pH为3.5，故③错误；④纯碱水解呈碱性，不能确定是否含有NaOH，故④错误；⑤淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故⑤错误；⑥酸式滴定管可用来量取酸性或强氧化性溶液，精确度高，可精确到0.01，故⑥正确；⑦甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水，故⑦错误；上述实验操作能达到预期目的的为②⑥，答案选B。5.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中不涉及氧化还原反应的是A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．蜡烛燃烧是氧化还原反应，故B不符合题意；C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金属于物理变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。6.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD验证NaCl是否是电解质比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性测定新制氯水的pH区分溶液与胶体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态下能导电，灯泡发亮说明氯化钠为电解质，A项正确；B．加热后试管A中澄清石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水无明显现象，可说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B项正确；C．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确；选C。7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.pH=7的溶液中能大量存在：Cl、SO、Na+、Fe3+B.0.lmol/LNaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCOC.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．pH=7的溶液中，Fe3+完全水解为氢氧化铁，故不选A；B．AlO与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，NaAlO2溶液中不可能大量含有HCO，故不选B；C．氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；D．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液1:2反应，恰好显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；选D。8.下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为B.0.1mol/LNaHCO3溶液中

C.80℃时，0.1mol/LNaHSO4溶液中由水电离出D.常温下，pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中存在水解，,溶液显碱性，离子浓度大小关系为，A错误；B．0.1mol/LNaHCO3溶液中电荷守恒，，元素质量守恒，由此得出，B正确；C．0.1mol/LNaHSO4溶液中，溶液中，温度80℃，,由水电离出的，C错误；D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液的，D错误；故选B。9.用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前醋酸的体积读数/mL滴定后醋酸的体积读数/mL120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入CH3COOH溶液B.滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低C.为了尽可能减小误差，应选择酚䣭作为指示剂D.待测NaOH溶液的浓度为0.1300mol/L【答案】C【解析】【分析】实验1中消耗的标准液的体积为23.90mL，实验2中消耗的标准液的体积为29.44mL，实验3中消耗的标准液的体积为24.10mL，实验2误差较大，应该舍去，消耗标准液的体积平均值为24.00mL，据此回答。【详解】A．将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用CH3COOH标准液润洗滴定管2~3次，A错误；B．滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，标准液体积偏大，会导致测定结果偏高，B错误；C．醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，终点溶液显碱性，选择酚䣭作为指示剂，C正确；D．，则待测NaOH溶液的浓度为0.1200mol/L，D错误；故选C。10.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（）A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大【答案】D【解析】【分析】氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，则氢氧化钠的浓度小，氨水浓度大，在稀释时促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即I是氢氧化钠的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，据此分析解答。【详解】A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，故A正确；B．一水合氨为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，故B正确；C．由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)＜V(氨水)，故C正确；D．稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故D错误；故选D。【点睛】明确强碱溶液在稀释时的pH的变化程度及相同pH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键。本题的易错点为C，要注意相同pH时，氨水的浓度比氢氧化钠大。二、多项选择题11.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液检验海带中的碘元素B向H2O2中加少量MnO2固体加快H2O2的分解C将乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液中，分液提纯乙酸乙酯D分别将一小块钠投入水和乙醇中比较水分子中氢原子与乙醇中羟基氢原子的活泼性A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，带灰浸取液中含有的为碘离子，不是碘单质，淀粉不能变蓝，故A不能达到相应实验目的；B．向H2O2中加少量MnO2固体，MnO2为H2O2分解反应的催化剂，催化剂能加快反应速率，故B能达到相应实验目的；C．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，故乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液，不能提纯乙酸乙酯，故C不能达到相应实验目的；D．钠与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，由现象可比较羟基氢原子的活泼性，故D能达到相应实验目的；答案选BD。12.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.XW2的结构式为：W=X=WC.WZ3分子中所有原子处于同一平面D.Z与R形成的化合物中只含有离子键【答案】BC【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，则该离子为SCN，则X为C元素，Y为N元素，W为S元素；R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，R为Na；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，据此分析解答。【详解】A．W为S元素，其氧化物的水化物形成的为硫酸和亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B．X为C元素，W为S元素，XW2为CS2，CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的结构，CO2的结构式为O=C=O，则CS2的结构式为S=C=S，即：W=X=W，故B正确；C．W为S元素，Z为O元素，WZ3为SO3，分子中中心原子S原子的价层电子对数=3+=3，S采取sp2杂化，结构为平面三角形，则分子中所有原子处于同一平面，故C正确；D．Z为O元素，R为Na，Z与R形成的化合物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；答案选BC。13.丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料，可由丙烯通过反应制备：2CH3CH=CH2+3O22CH2=CHCOOH+2H2O，下列说法正确的是A.丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比B.丙烯与HBr发生加成只能生成一种产物C.丙烯酸水溶液能使pH试纸变红D.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应【答案】AC【解析】【详解】A．丙烯与乙烯具有相同的最简式CH2，则具有相同的碳氢质量比，故A正确；B．丙烯与HBr发生加成可生成1溴丙烷和2溴丙烷两种产物，故B错误；C．丙烯酸含有羧基，具有酸性，其水溶液能使pH试纸变红，故C正确；D．丙烯酸分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误；答案选AC。三、计算题14.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：(1)此时A的浓度c(A)＝_________mol/L，(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(3)B的平均反应速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。【答案】①.0.75②.3③.0.05【解析】【详解】由已知，经5min后，生成D的物质的量为：0.5mol/L×2L=1mol，根据题意，列三段式如下：则根据5min后n(A)∶n(B)＝3∶5可知=，解得n=3mol。（1）此时A的浓度c(A)=(31.5)mol÷2L=0.75mol/L。（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=3mol。（3）B的平均反应速率：v(B)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)。15.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________【答案】①.11.2②.5.00mol/L③.15.68L【解析】【分析】（1）由图象可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；（2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】（1）由图象可知，随着混合物质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)=n(NH3)==0.5mol，c(NaOH)==5.00mol/L；（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×=150mL＞140mL，51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×=15.68L。四、实验题(10分)16.草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O甲同学用8.00mL0.001mol•L1KMnO4溶液与5.00mL0.01mol•L1H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：序号KMnO4/mLH2C2O4/mL10%H2SO4/mL温度/℃其他物质18.005.003.002028.005.003.003038.005.001.00202.00mL蒸馏水(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A．