河北省2024届高三年级下册3月第一次模拟考试化学试卷(含答案)

河北省2024届高三下学期3月第一次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（）

A.唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2（D3

B.三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍莞论》中写道：“夫莠生似金，输石像金”。

输石的主要成分为Au

C.《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸

取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸储和过滤

D.战国时期《周礼•考工记》中记载：“以说水近其丝”。说水为草木灰的水浸液,

内含大量的KOH

2.下列说法错误的是（）

A.CO£的空间结构模型为工

or^o

B.钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为Na<Mg<Al

C.过氧化钠的电子式为Na+[OO]2-Na+

D.基态硫原子的价层电子排布图为国|用“工

3s3p

3.氢元素有气（:H）、笈（D）、僦（T）三种核素，NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LT2含有的中子数为0.4NA

B.lgD?。中，中心原子上的孤电子对数为0.2NA

C.1L0.Imol•匚口（北溶液中含有的Fe3+数为0.1小

D.电解水（田?。）生成0.2g]H2,外电路通过的电子数为0.1汽

4.工业制备茉莉醛（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的

是()

荣和修

已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸

洗和水洗。

A.制备茉莉醛的反应原理是

CHO

।

CHO4-CH3(CH2)5CHO-^*^)—CH=C(CH2)4CH3+H2O

B.“干燥剂”可选用无水硫酸钠

C.可将最后两步“蒸储”和“柱色谱法分高”合并替换为“真空减压分储”

D.用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量

5.下列离子方程式与所给事实不相符的是()

A.CL与烧碱溶液反应制备84消毒液：Cl2+20HCl+C10+H20

2+

B.食醋去除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

2+2+

C.硫酸铜溶液与过量的氨水混合：CU+4NH3H2O^=[CU(NH3)4]+4H2O

D.在lOmLO.hnol•I?(NH4),Fe(SC)4),溶液中滴加lOmLO.Imol•L」Ba(0H)2溶液：

2+

2NH4+SO；+Ba+2OH^=BaSO4J+2NH3H2O

6.SiC)和NCI3以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下:

ClCIH

"c$H+2H,0

H—N—H

-ZHCICT

Ci。”

下列说法正确的是（）

A.SiCl4和NC13均为非极性分子

B.SiCl4和NC13的水解反应机理不相同

C.Si（0H）4和NH-3的中心原子采取的杂化方式不同

D.NHC12能与H2O形成氢键，Si（OH）C13不能与H2O形成氢键

7.从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，其结构简式如图所示。下列有

关该有机物的说法正确的是（）

A.有三种含氧官能团

B-lmol该有机物最多能与3molNaOH反应

C.可与FeCL溶液发生显色反应

D.分子中含有2个手性碳原子

8.实验室制备水合朋2H“耳。）溶液的反应原理为：将NaClO溶液和过量NaOH溶

液缓慢滴入尿素［CO（NH2）2】水溶液中，控制一定温度，发生反应

~~*定温度

皿二

NaC10+C0（NH2）2+2NaOH=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3,实验装置如图

所示（夹持及控温装置已省略）：充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸播获得水合肿

粗品。

已知：N2H「凡0能与NaClO剧烈反应。

下列说法错误的是（）

NnCIOSJ液和

过GtNaOHfff液

、尿素水*液

A.仪器X的名称为球形冷凝管

B.NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应制得

C.滴加NaClO溶液的速度不能过快

D.图中冷却水应a口进，b口出

9.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的例系离子可用离子交换法分离，其反应可表示

为:

3++

Ln(aq)+3RSO3H(s).­(RSO3)3Ln(s)+3H(aq)0某温度时，随时间变化关系

如图所示。下列说法错误的是（）

A.反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率

B."~z2时间段的平均反应速率为v（Ln3+）=}"mol.LLs」

C.4时增大c（H+）,该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

D4后，该离子交换反应的正反应仍在进行

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不

在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3,Z与W同族，由这四种元素

与Ce元素组成的化合物M［化学式：（YX4）4Ce（WZj/是分析化学常用的滴定剂。下

列说法错误的是（）

A.化合物M中Ce的化合价为+4

B.简单离子半径：W>Y>Z

C.与X形成的简单化合物的沸点：Z<W

D.YX：、WZ：的空间结构均为正四面体形

11.科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制

氨，其反应历程中微粒转化关系如图1,相对能量变化关系如图2,图中“*”表示催

化剂表面吸附位。下列说法错误的是（）

..，RQ

款也点g也.

-0.05NH,

-0.12\•玛西6。

\n/G65

\/85

-P52

（驿放NHJ

反应历程

图1图2

A.N2HfNHNH过程中，未发生非极性键的形成

B.Ln表示的微粒符号分别是NHNH2NH2

C.反应历程中放热最多的反应是NHNH2+H3（3++e--NH+NH3+H2O

D.NH3的能高于NH3

12.根据实验操作和现象，下列结论中正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无

A稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

色气体，后者无明显现象

向BaC%溶液中通入SO?，无明显现象；再通入X气气体X一定具有强氧化性或溶

B

体，出现沉淀于水显碱性

向两支分别盛有少量等物质的量的白色Ag2sO4固体和黑

C色Ag2s固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨^p（Ag2SO4）＞^sp（Ag2S）

水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解

D向盛有2mL甲苯的试管中加入几滴酸性高镒酸钾溶液，苯环受甲基影响，可被酸性高

振荡后溶液褪色镒酸钾溶液氧化

A.AB.BC.CD.D

13.退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收利用，是解决新能源汽车产业环境污

染和资源短缺的有效方法，也是该产业可持续发展的关键。回收过程中产生的沉锂后

的母液中的溶质主要是Na2so「可根据电化学原理采用双极膜(BP)与离子交换膜

(A、C)组合技术处理沉锂后的母液，实现废水的净化和资源回收(如图所示)。下

列说法错误的是()

A.双极膜(BP)可有效阻隔Na+和S0：的通过，膜A为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应为2H2O-4e-^=C)2T+4H+,阴极的电极反应为

2H2O+2e^H2T+20H

C.阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高

D.当阳极上放出22.4L(标准状况)气体时，该装置有2molH2s。4，和4molNaOH生成

14.室温下，向Na2cO3和NaHCC)3的混合溶液中逐滴加入CaC%溶液或SrCU溶液，溶

液中lgc(Ca?+)或lgc(Sr2+)与1g芈维?的变化关系如图所示。

已知：①Kal(H2co3)=4.5x10-7,此(H2co3)=4.7x10-11

10

②％(CaCC)3)=3.36x10°,Ksp(SrCO3)=5.6xIO

下列说法正确的是()

A.曲线N代表Ige(Ca?+)与1g'J的变化关系

B.a、b点溶液的pH相等，c、d点溶液中的dCO；)之比为6:1

C.b点溶液(w2+为溶液中滴入的金属离子)中，

2+++

2c（W）+c（Na）+c（H）＜3c（HCO3）+c（CF）+c（OHj

D.a点fc点、b点3d点的变化过程中，溶液中均逐渐减小

c（CO；jc2（H+）

二、填空题

15.稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新

材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化桐(LaCh)料液制备高纯

氧化铜(LazOs)的新工艺流程如图所示。

普通千化阚淋洗液淋洗液淋洗液-----1

f~1-------1[La(EDTA)J,-

吸

分

附分分

淋洗液沉淀稀土I

柱离离离

柱柱柱

高温焙烧

超高纯单一

Cu-H转型|Cu-眯型|Cu-隅型|桶土气化物

已知：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]C13会结晶沉淀。

回答下列问题：

（1）普通级氯化桐料液中La?+通过树脂（G-SO3H）时，在树脂吸附柱上发生反应生成

（62S03）3以心3+被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为。

（2）经氨水处理过的淋洗液，再经EDTA淋洗，发生反应

3+

（G-SO3）,La2+3NH4+2EDTA3G-SO3NH4+2［La（EDTA）］,淋洗液的pH对分离效

率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的pH应调到pH=0

（3）淋洗液的pH>n时，分离效率就迅速下降，原因是

（4）用草酸溶液将［La（EDTA）f+中的La3+沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高

温焙烧La2（C2Oj，若空气中氧气的体积分数为20%，测消耗的空气与高温焙烧生成

的CO2的物质的量之比为。

（5）锅例铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锯

（Sr）原子与例（La）原子的个数比为1：3,体心与顶点的Cu原子有着相同的化学环境，

Sr、La原子1的分数坐标为（0,0,0,63）。则该超导体的化学式为

，Sr,La原子2的分数坐标为,体心Cu原子与

Sr,La原子之间的最近距离为pm（列出含a、c的计算式）。

Cu

E

16.CO2是典型的温室气体，Sabatier反应可实现CO2转化为甲烷，实现C0?的资源化

利用。合成CH4过程中涉及如下反应：

甲烷化反应(主反应)：CO2(g)+4H2(g).^CH4(g)+2H2O(g)AH

1

逆变换反应(副反应)：CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH=+41.1kJ-mor

回答下列问题：

(i)Sabatier反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是

__________(填标号)。

A.氯化钙溶液

B.小苏打溶液

C.硫酸镂溶液

D.纯碱溶液

(2)已知：H2、CH4的燃烧热AH分别为-285.8kJ-mo『、-890.0kJ-mo「i,lmolH20(l)

转化为H2O(g)吸收44kJ的热量。甲烷化反应的AH=。

(3)已知：CH4的选择性=转化.詈4消能量xlOO%。科研小组按

4消耗CO2的总物质能量

〃(国)_4

«(CO2)-T

进行投料，从以下三个角度探究影响CH,选择性的因素。

①若在恒温(T-C)恒压(pMPa)容器中进行反应，反应ftnin达到平衡，二氧化碳的平衡

转化率为60%,甲烷的选择性为50%，则逆变换反应的Kp=(保留两位小

数)。从反应开始到平衡用H2(D(g)的压强变化表示的平均反应速率为

---------------MPa-min1(与出计算式)°

②若在恒容容器中进行反应（初始压强为O』MPa），平衡时各气体的物质的量分数随

温度变化的曲线如图所示。图中表示H2（D（g）的物质的量分数随温度变化的曲线是

（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处CO2

的平衡分压为MPa（计算该空时忽略逆变换反应）。

72

50

归

名

曳30

洋

③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温

度关系如下表所示：

CH4(g).C(s)+2H2(g)&

2CO(g).C(s)+CO2(g)K2

CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)K3

温度/℃用

80021.600.1360.133

85033.940.0580.067

90051.380.0270.036

由表中数据可知，积碳反应主要由反应________________________________引起（填化

学方程式），该反应的AH0（填“>”或“<”）。

H,C）

17.化合物是合成药物Tazverik的中间体，在医药工业中的一

COOCH,

种合成方法如下:

空气浓硝5_三滨海因CHJ、N%CQ,

台尹H,cV~-DMF,△

④

COOHCOOHCOOCH,

N屋i|E£H,⑤

o=°

H2N

ACOH/CHCI

CH,CHO、AcOH/CH,CI,33

NaBH(OAc),

NaBH(OAc),

GOOCH,

COOCH,⑦COOCH,

回答下列问题:

（1）A为苯的同系物，其化学名称为

（2）B中的官能团名称是-

(3)反应①、④的反应类型分别为

(4)反应②的化学方程式为

O2N

(5)在的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物共有种

COOH

（不考虑立体异构），其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为

①属于芳香族化合物;

②苯环上连有两个取代基，其中一个取代基为-NO?；

③能发生水解反应和银镜反应。

（6）化合物中，澳原子与碳原子形成。键（填写轨道重

COOCH3

叠方式）。

（7）已知：苯环上连有羟基时再引入其他基团，其他基团主要进入它的邻位或对位;

苯环上连有殷基时再引入其他基团，其他基团主要进入它的问位。设计由甲苯和CH3I

COOCHa

制备人的合成路线：_____________________（其他试剂任选）。

O-NH2

三、实验题

18.氯化亚铜（CuCl）是常用的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，在潮湿

的空气中迅速被氧化成碱式盐Cu（OH）Cl。工业上用含铜化工原料铜矿砂（主要成分为

CuS及少量铁的硫化物等）来生产氯化亚铜（如图所示）。回答下列问题：

（1）铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是。

（2）向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调pH除杂、过滤，得

到纯净的硫酸铜溶液。其中氧化、调pH除杂的试剂分别可以是

、（均填化学式）。

（3）取一定量硫酸铜溶液于250mL烧杯中，向其中加入5gNaCl晶体，并将其放在磁

力搅拌器上。然后用仪器A称量4gNa2s。3和2.5gNa2co3，并向仪器A中加入20mL

蒸储水，搅拌，使其溶解，将溶液转移至仪器B中，边搅拌边滴加Na2s。3和Na2cO3

的混合溶液（如图所示）。仪器A、仪器B的名称分别为、o

加入NaCl的作用是-

磁力搅拌器

（4）配制Na2s。3和Na2cO3的混合溶液时，加入Na2cO3的作用是

。反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件，否则会发生副反

应生成［Cu（SC）3）2『，发生副反应的离子方程式为

（5）滴加完成后，继续搅拌10min，减压过滤分离，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥，称

量。

①检验沉淀已洗涤干净的方法是0

②干燥CuCl需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是

③称取0.2500gCuCl产品和过量的FeJ溶液于锥形瓶中，不断摇动，待固体完全溶解

后，用O.lOOOmoLL」的Ce(SC)4)2标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗

Ce(SC)4)2标准溶液分另U为26.35mL、25.02mL、24.98mL。相关反应如下：

3+2+2+4+2+3+3+

Fe+CuClFe+Cu+CV;Ce+FeCe+Feo则产品中CuCl的纯度为

(保留三位有效数字)。

参考答案

1.答案：A

解析：利用赭石的颜色可知其主要成分为Fe2（D3,A正确；“输石像金”，但不是金，

输石的主要成分是铜锌合金，B错误；《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸储，没有

过滤，C错误；说水为草木灰的水浸液，内含大量的K2co3,D错误。

2.答案：B

解析：C0；的中心原子是碳原子，碳原子上的价层电子对数为3,无孤电子对，故

CO；的空间结构模型为平面三角形，A正确；钠、镁、铝三种元素的第一电离能由小

到大的顺序为Na<Al<Mg,B错误；过氧化钠的电子式为Na*[OQ广Na+，C正确；

基态硫原子的价层电子排布式为3s23P加根据泡利原理、洪特规则，基态硫原子的价

层电子排布图为HU”口,D正确。

3s3p

3.答案：A

解析：T为;H,中子数为2,标准状况下，2.241工的物质的量为O.lmol，含有的中子

数为Qlmolx2x2=0.4mol，即0.4以，A正确；D2。为:凡0，IgD2。的物质的量为

0.05mol，1个D2。分子中，中心原子上的孤电子对数为2,则0.05molD2。中，中心

原子上的孤电子对数为0.1NA,B错误；Fe3+在水溶液中会发生水解反应，存在水解

平衡，O.lmoLL-iFeCL溶液中，Fe'+的浓度小于O.lmoLlji，故lL0.1mol-L」FeC13溶液

中含有的Fe3+数小于01NA,C错误；0.2g；H2的物质的量为O.lmol，电解水

（；凡0）每生成lmol；H2，外电路通过的电子数为2NA，故电解水（；H2O）生成

0.1mol；H2,外电路通过的电子数为02NA，D错误。

4.答案：C

解析：苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钾反应生成茉莉醛，经过萃取、分液、干

燥、过滤、蒸储、柱色谱法分离，得到茉莉醛。制备茉莉醛的反应原理是

CHO

CHO4-CH3(CH2)sCHOCH=C(CH2)<CH3+H2O'

A正确；无水硫酸钠能吸收有机层中的水分，“干燥剂”可选用无水硫酸钠，B正

确；庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，“真空减压分储”无法将两者分

离，C错误；用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量，D正确。

5.答案：D

解析：在101«101111011|(?4114)56604)2溶液中滴加10m0」11101工旧2(011)2溶液，反

应生成硫酸领沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸镂溶液，离子方程式为

2+-2+

Fe+SO4+Ba+2OH-=BaSO4J+Fe(OH)2,D项离子方程式与所给事实不相符，

D符合题意。

6.答案：B

解析：SiC)和NCh的中心原子上的价层电子对数都是4,均形成四面体形的VSEPR

模型，SiC)的中心原子上没有孤电子对，SiCL分子的空间结构为正四面体形，属于

非极性分子，NCI的中心原子上有1个孤电子对，NCk分子的空间结构为三角锥形，

属于极性分子，A错误；由题干水解历程图可知，SiC、水解是SiC、与HzO结合并脱

除HC1，NJ水解是NJ与H2。结合并脱除HC1O，故SiJ和NCL的水解反应机理

不相同，B正确；Si(OH)4和NH,的中心原子采取的杂化方式相同，均为sp3杂化，C

错误；Si(OH)C13也能与H2。形成氢键，D错误。

7.答案：B

解析：该有机物中含有竣基、酯基、羟基、醛键四种含氧官能团，A错误；我基、醋

基、酚羟基均可以和NaOH反应，故Imol该有机物最多能与3molNaOH反应，B正

确；该有机物中含有酚羟基，可与FeCL溶液发生显色反应，与FeC"溶液不发生显色

O

、g-HOH

反应，C错误；分子中的手性碳原子如图所示:只有1

HO

O

o-

个手性碳原子，D错误。

8.答案：D

解析：仪器X的名称为球形冷凝管，A正确：NaClO溶液可用C"与NaOH溶液反应

制得，B正确；滴加NaClO溶液的速度如果过快，生成的N2H厂凡。会被NaClO氧

化，C正确；图中冷却水应b口进，a口出，D错误。

9.答案：C

解析：随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平

衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反

应速率，A正确；物质的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即

v（Ln3+）=，qmol-E1-s1B正确；温度不变，平衡常数K不变，C错误；4时反

I）3（一）

应达到平衡，化学平衡是一种动态平衡，丫正=丫逆，反应并未停止，故后，该离子交

换反应的正反应和逆反应仍在进行，只不过正、逆反应速率相等罢了，D正确。

10.答案：C

解析：根据题意和化合物M的化学式可知元素X、Y、Z、W分别是H、N、0、S,

因此M的化学式为（NHj'CeGOj/根据镂根离子的化合价为+1，硫酸根离子的化

合价为一2,计算可得（NHj,CeeOj'中C的化合价为+4,A正确；简单离子半径：

S2>N3>O2»B正确；X为H，与H形成的简单化合物为简单氢化物，沸点：

H2O>H2S,C错误；YX；为NH；,WZ：为SOj,两者的中心原子的价层电子对数均

为4,中心原子均采取sp3杂化，故NH；、SO：的空间结构均为正四面体形，D正确。

H.答案：D

解析：NzHfNHNH过程中，未发生非极性键的形成，A正确；由图1可知，I、II

表示的微粒符号分别是NHNH?、NH?，B正确；反应历程中放热最多的反应是I和

为0+、日的反应，反应方程式为NHNf^+HsCT+e-fNH+NH3+H2O，C正确；由图

2可知，NH3的能量低于NH3,D错误。

12.答案：C

解析：常温下，铝片插入浓硝酸中，铝的表面迅速被浓硝酸氧化，生成了一层致密的

氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属铝的进一步反应，即铝被浓硝酸钝

化，所以无明显现象，但稀硝酸与铝能发生反应，产生无色气体NO,所以不能简单

地根据该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；气体X可以是Cl?、

NO2等强氧化性气体，也可以是溶于水显碱性的NH3,还可以是具有强还原性、溶于

水显酸性的H2s气体（发生的反应为SO2+2H2s==3SJ+2H2O或

H2SO3+2H2S—3S^+3H2O）,B错误；加入等体积、等浓度的氨水，白色AgzSO,

固体溶解，黑色Ag2s固体不溶解，可知Ag2s的溶度积更小，C正确；向盛有2mL甲

苯的试管中加入几滴酸性高镒酸钾溶液，振荡后溶液褪色，高镒酸钾将甲苯分子中的

甲基氧化成了峻基，是甲基受苯环影响，D错误。

13.答案：D

解析：根据装置出口的溶液可知，利用双极膜（BP）与离子交换膜（A、C）之间生

成硫酸和氢氧化钠，可实现沉锂后的含硫酸钠的母液废水的净化和资源回收，则双极

膜（BP）能有效阻隔Na+和SO：的通过。根据图中Na+、SO：移动方向可知，膜A

为阴离子交换膜，膜C为阳离子交换膜，A正确；阳极的电极反应为

+

2H2O-4e-O2T+4H,阴极的电极反应为2H2。+2日-H2T+20H,B正确；阳

极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高，C正确；当阳极上放出22.4L

（标准状况）气体时，外电路中转移4moi电子，该装置中有2个阴离子交换膜和2个

阳离子交换膜，每个阴离子交换膜有2moiSO：通过，每个阳离子交换膜有4molNa+通

过，即该装置有4moiH2SO4和8moiNaOH生成，D错误。

14.答案：B

C(cor)-C(H+)C(HCOc（T）

解析:62^2co3)=则3。根据a、b点的横

dHCO3)c(C。"&2但夕。3）

c(HCOj

坐标lg相同，则可推知、b点溶液中的c（H+）也相同。c（H+）相同时，溶度积

cCO，

大的，金属离子的浓度也大，由于纵坐标a点〉b点，再根据

c（HCO；）

K（CaCO）>^（SrCO）-可知曲线M代表1gc（Ca?+）与坨的变化关系，曲

sp3sp3c（CO；j

线N代表lgc（S/+）与的变化关系，A错误;a、b点的横坐标相同，即溶液

的pH相等。c、d点溶液中，c(Ca2+)=c(Sr2+)=1.0xl0-5mol.L」，c点溶液中的

°(8；)=然d点溶液中的

（8/_KKSrCC>3）_5.6x10」。

1、点溶液中的；］之

I3'c（Sr2+）l.OxlO5mol-I?=5.6xlO^mol-EcddCO

比为3.36xl(y4：5.6xlO-5=6：l，B正确；b点的横坐标等于0,说明c(HCOJ=C(CO；］,

b点溶液中的w2+为S/+，再根据电荷守恒

2+++

2c（Sr）+c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO"-）+c（CF）+c（Off）,可知

2c（Sr2+）+c（Na+）+c（H+）=3c（HCO-）+c（CF）+c（0H-）,C错误；

。（凡83）=c（H2c。3）xc（HCOj=___________1__________

2+++

C（CO^j-c（H）C（H）-C（HCO-）c（H）-C（COtj（H2CO3）（H2CO3）

不变，电离常数不变，故a点一c点、b点一d点的变化过程中，溶液中

c（H2co3）

均保持不变,D错误。

c（CO^j-c2（H+）

3++

15.答案：（1）3G-SO3H+2La—（G-SO3）3La2+3H

(2)10

(3)pH>ll时，淋洗液EDTA和［La(EDTA)］CL会结晶沉淀并附着在树脂上，发生堵

塞

⑷5:4

+（0.13c）2[或Jg/+（o13c）2]

（5）SrLa.jCu,zO„o；（0.5,0.5,0.87）

解析：(4)在空气中高温焙烧反应的化学方程式为

,、高温

2La2(C2O4)3+3O2^=2La2O3+12CO2,“(O2)消耗:"(CO2)生成=上4，空气中氧气的

体积分数为20%，则消耗的空气与高温焙烧生成的CO2的物质的量之比为5:4。

(5)晶胞中Cu的个数为8x』+l=2，。的个数为16X^+4XL+2=8，Sr、La的个数为

842

8xi+2=4,锢(Sr)原子与例(La)原子的个数比为1:3,该超导体的化学式为

4

SrLa3Cu2O8o体心与顶点的Cu原子有着相同的化学环境，则可知体心Cu原子的分数

坐标为(0.5,0.5,0.5)oSr、La原子2在体心Cu原子的上方，结合Sr、La原子1

的分数坐标，可得Sr、La原子2的分数坐标为[0.5,0.5,(0.5+1-0.63)],即Sr、La原子

2的分数坐标为(0.5,0.5,0.87)o因为体心与顶点的Cu原子有着相同的化学环境，

所以体心Cu原子与Sr、La原子之间的最近距离等于顶点Cu原子与Sr、La原子2之

间的距离，可得距离为j?a：+(o.i3c)2[或Jga2+(o13c)2].

16.答案：(1)ABC

⑵-165.2kJmol'

(3)①0.27；碧;②曲线2；0.004；③CHg).—C(s)+2H2(g)；>

解析：(1)选项中提供的物质，只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应，故选D。

(2)根据盖斯定律可知

AH=(-285.8kJ-mol1)x4-(-890.0kJ-mol1)+(+44kJ-mol1)x2=-165.2kJ-mol1。

(3)①设起始时"(国)=4mo1,〃(CC)2)=lmol，则发生甲烷化反应消耗的CO2为

Imolx60%x50%=0.3mol，发生逆变换反应消耗的CO2为lmolx60%0.3moM).3moi。

CO2(g)+H2(g)_CH4(g)+H2O(g)

〃(转化)0.31.20.30.6

CO2(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)

”(转化)0.30.30.30.3

反应达到平衡后各气体的物质的量为：w(C02)=(l-0.3-0.3)mol=0.4mol5

n(H2)=(4-1.