2024届山东省济南四校高考化学押题试卷含解析

2024届山东省济南四校高考化学押题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

2、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下

列说法不正确的是（）

In皿

氯n子mi子

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程n有0-0单键生成并放出能量

C.过程UI发生的化学反应为：2H2（）2=2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为：2H2O-2H2+O2

3、某煌的结构简式为J],关于该有机物，下列叙述正确的是（）

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D.能使滨水、酸性KMnCh溶液褪色且原理相同

4、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

PO1

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe「=Lii-xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

5、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（O）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.二环己烷（［）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

22

6、某溶液只含有K+、Fe\CI,Mg2+、1-、CO3,SCh?一中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸领溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

过M试剂.

过沙

22+

A.该溶液中一定有1-、CO3>SO4\K

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl>

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1

D.试剂②可能为硫酸

7、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将高效还原为重要

工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常温

下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

9、电解质的电导率越大，导电能力越强。用O.lOOmoM/i的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为O.lOOmoFL"

的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线②代表滴定CH3coOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

+1

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol-L

++

D.N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

10、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为.8•

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为回011=

3s3P

11、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=Tg&,p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NHyH2O)=4.8o常温下，向

10.00mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L1的稀硫酸，溶液中c(OlT)的负对数pOH=-lgc(OH)］与

所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A

12、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过滤

13、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.(MmoMTiNa2sCh溶液中含有的S(V-数目为O.INA

14、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CM+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

15、元素铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

Cr2O3固体上等JKCQ溶水运售液必CrCU溶液芈溶满

《绿色)(黄色)橙红色.•

2+2

已知：2CrO4+2H^Cr2O7+H2Oo下列判断不正确的是()

A.反应①表明CnCh有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中格元素的化合价均发生了变化

16、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

a

对照组溶液XFeCh^ilOFeCl3中力口

中加1葡碱1湎酸

—b

对照组溶液X

中加1商酸

时间（秒）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

①②

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验漠乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

18、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJmoPi）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不正确的是

-1

A.由图可知，MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ-mol

B.MgL与Bn反应的AH<0

C.电解MgBn制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

19、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有

KsP(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

20、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碎酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.碎酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

21、下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.镯银合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2SO4.10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

22、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

过Hiv

XHTNHQH^---------3

过■IY?

0H♦-2H.・$

过程口1.........1

-2HZ

........,/

Ni

AnamxnoxJ^J^ttSi

A.I1110LNH4+所含电子数为UNA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1:2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:

（一一0

13-T-ffi乙傩环己维

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁—►

甲甚环己烷

⑴写出结构简式：A；B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

（3）1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

24、（12分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:

请回答：

（1）X的化学式是

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式o

25、(12分)甘氨酸亚铁［(NHzCACOO^Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2cH£00H)制备甘氨酸亚铁,

实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol-L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是o

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是o

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeC03,该反应的离子方程式为。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

②柠檬酸的作用还有。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%o

26、(10分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

⑴实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、—及蒸储。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

⑶“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在h,可能存在IO3o请补充完整检验含L溶液中是否含有Kb的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_。

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2s04卯起r2sO2T+O2T+2H2O；_0与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是_；缺点是

27、(12分)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸镀。反应式：

2NH3(g)+CO2(g).H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是o

(2)制备氨基甲酸钱的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铉小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

；发生反应的仪器名称是o

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是(选填序号)

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

(4)取因部分变质而混有碳酸氢核的氨基甲酸镂样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为L500g。样品中氨基甲酸钱的质量分数为o[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

28、(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)CuFeSz中存在的化学键类型是o其组成的三种元素中电负性较强的是o

(2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的o

A.Fd•①①®(D①①B.Cu®®®®©®

3d4s3d4s

C.F中①①①①①OD.Cu+(D(lXiXD④O

3d4s3d4s

(3)在较低温度下CuFeSz与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是,中心原子杂化类型为,属于(填“极性”或“非极性”)分子。

②X的沸点比水低的主要原因是。

(4)CuFeSz与氧气反应生成SO2,其结构式为yS、。，则SO2中共价键类型有。

(5)四方晶系CuFeSz晶胞结构如图所示。

OCu*FeOS

①C11+的配位数为,

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeSz晶体的密度是g・cm3(列出计算式)。

29、(10分)硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。

I.SO2尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)AH=-178.3kJ-mor'

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJ-molT

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8kJmor'

(1)写出CaO(s)与SCh(g)反应生成CaS(h(s)的热化学方程式：―一。

方法2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4。

c(SOf)

(2)实验测得NH4HSO3溶液中一----1=1500,则溶液的pH为________(已知：H2sCh的Kai=1.5xl0-2,

c(H2sO3)

s

Ka2=l.0x10，K(NH3H2O)=1.74xl0；)oNH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是。

++2

AC(NH4)>C(HSO3)>C(H)>C(SO3)>C(OH)

+2-+

BC(HSO3)>C(NH4)>(SO3>>C(H)>C(OH)

+2

CC(NH4)+C(NH3H2O)=C(HSO3)+2C(SO3-)+C(H2SO3)

+-2

DC(H)+C(H2SO3)=C(OH)+C(SO3)+C(NH3H2O)

II.SO2的回收利用：

(3)Sth与Cb反应可制得磺酰氯(SChCL),反应为SO2(g)+C12(g).'SO2c12(g)。按投料比1:1把SO2与CL充入

一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

平

衡

S时

so转

化

率

%

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。

aSO2CI2的浓度保持不变b混合气体的压强不再改变

c混合气体的密度不再改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代替

平衡浓度计算，分压=总压x体积分数）。

00

III.（4）过二硫酸（H2s2。8）是一种强氧化性酸，其结构式为H—o—!Lo—O—!Lo—H。在工业上用作强氧化剂。

IIII

00

①在Ag+催化作用下，S2（V-能与Mi?+在水溶液中发生反应生成SCV-和MnOnImolSztV-能氧化的Mi?+的物质的

量为_________moL

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸镀混合溶液制备过二硫酸核。则阳极的电极反应式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第训!族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

2、C

【解析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程n中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程II放出能量并生成了0-0键，故B正确；

c.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故c错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2。—2H2+O2,故D正确。

故选C。

3、C

【解析】

A.分子结构中含有一，H,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.该物质的分子式为CgHio,属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯（邻位、间位和对位3种），共4种，故B

错误；

C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一，H和-CH”，能发生取代反应，故C正确；

D.含有碳碳双键能与滨水发生加成反应而使滨水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使高镒酸钾溶液褪色，

褪色原理不同，故D错误；

答案选C。

4、D

【解析】

+

放电时，LixCs在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LicFePO4+xLi++xe三LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动，

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Lii-xFePC>4在正极上得电子，其正极反应为：Lii-xFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO=xe三LirFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极)，D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LHxFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LirxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi。

5、C

【解析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3COOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有

2种，CH3CH2CH2COOCH3,(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个C1原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是Co

6、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸领溶液，生成白色沉淀为碳酸领和硫酸锁，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸银不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3,SO42',则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、r、NO3-发生氧化还原反应生成12,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

22+

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有r、CO3\SO4\K,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项B错误；C、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在C1,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸领与硫酸反应生成硫酸钢会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

7、C

【解析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuzO结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO。和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

8、B

【解析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，w为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子,故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸镀，故D正确。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

9、D

【解析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为(UCOOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KCL不影响水的电离，M点为CHsCOOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错

++-1

误。C.对于M点，根据电荷守恒可知，C(CH3C00-)+C(0H-)-C(H)=C(K)=0.05mol-L,故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CUCOO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)>c(0IT)>

c(CH3cO(T)>c(H+),故D正确。答案：D«

10、D

【解析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

11>D

【解析】

A.B点加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2«H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2・H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；

D.C、D点相比，”(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，贝!JC9H3NH3+)较小，据此分析。

【详解】

A.B点加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,说明CIhNIhHhO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4--------------1>1,结合Kb(CH3NH2・H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B点的pOH>3.4,A正确；

B.CH3NH24I2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

CH3NH2»H2O=CH3NH3++OH,B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐,

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的c(H+)：C>B>A,C正确；

D.C点硫酸与CH3NH2-H2。恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点"(CH3NH3+)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，贝！|C(CH3NH3+)：C>D,D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

12、B

【解析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo

13、A

【解析】

A、6g3He的物质的量为2mol,1moFHe含有的中子数为NA,2moi3jje含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为Imol,lmolC4H10

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.1mol・L-iNa2s04溶液的体积未给出，无法计算SC^-数目，选项D错误。

答案选A。

14、A

【解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

15、D

【解析】

A.O2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知CnCh能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价,H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrO4*+2H+-Cr2O7*+H2O,加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铝元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

16、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KCL则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCb溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确;

故选B。

17、D

【解析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用生蜗，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

18、D

【解析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmoF,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moI,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-mo「，故A正确；

B.漠化镁的能量小于碘化镁的能量，澳的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应，MgL与Bn反应的

△H<0,故B正确；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgB。制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgL<MgBr2VMgC12<MgF2,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

19、D

【解析】

A.ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明&p(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

20、D

【解析】

A、神最高价为+5,碑酸的分子式为HsAsO”故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO%原电池正极发生还原反应，所以NO,在正极生成并逸出，故B错误；

C、As&被氧化为碎酸和硫单质，As2s3化合价共升高10,硝酸被还原为NO2,氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、AS2S3被氧化为碑酸和硫单质，lmolAS2S3失lOmol电子，生成2moi碑酸和3moi硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

21、A

【解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镯银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4«10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2sO4TOH2O晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

22、B

【解析】

A.一个钱根离子含有10个电子，则lmoLNH4+所含电子数为10NA,故A错误；

30g

B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量含有的共用电子对

30g/mol

数目为4NA,故B正确；

C.过程II中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是-1,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中,

Nth-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是T,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的反应方程式为：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1：1,故D错误；

答案选B。

【点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

二、非选择题（共84分）

CH—CH0..

23、A4

CH,

【解析】

„HC（CH-CH=CH2“

反应①为-丁二烯与发生信息反应生成