辽宁师大学附中2024届高三第四次模拟考试化学试卷含解析

辽宁师大学附中2024届高三第四次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、偏二甲胱[(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成ImolCCh时，转移8moie-

2、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列

说法正确的是()

A.E为该反应的反应热

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

3、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚配的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2(g)=N2O，g)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

溶液变成蓝色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

4、下列物质中，属于电解质的是（)

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

5、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

6、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBq的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.FeCb易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C.CaCCh高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属

9、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是()

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

10、25℃时，用O.lmol-L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iCH3coOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的过程中，消耗NaOH溶

液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

V(NaOH)/mL

+

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH")

++

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

++

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

11、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是

EE]-I厂同一*四

0-iLm

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

12、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO?-,广、CF>NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OHD的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SCI?一是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

13、CuSCh溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无

色。下列说法不正确的是（）

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物

B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

2+

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>l2>SO2

14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与颊相同，Z

的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）

A.原子半径：M<Z<YB.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

15、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃=某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”

一系列实验，其中设计不合理的是

A.提供乙醇蒸气和氧气

B.乙醇的催化氧化

C.收集产物五

冰水

酸性高钻

I卜酸钾溶液

D.检验乙醛

物

16、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；He+；n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

17、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45moI/L

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

19、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA

B.在标准状况下，9.2gNCh含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

20、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

O

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）O下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3moiHh发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

21、能正确表示下列反应的离子方程式为（）。

A.向FeBn溶液中通入过量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2CF

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+「=IO3-+3H2。

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电

子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z

不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

c.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

二、非选择题（共84分）

23、（14分）艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

C7Hs02|丙二酸」C9H8。3H2ICsHmO,CH30H」C10HtiO3

定、苯胺B雷J日镖/了c浓

CH2cH2COOCH3

6

(CH)CHNH

Y322

OCHjCH^pHj

E

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备「JycooH的合成路线.(其他试剂任选)。

24、(12分)药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

O

已知：人^；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

R>RiR&

回答下列问题:

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1„任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)。

(^^CH?CN的合成

⑺结合上述合成路线，设计以2—漠环己酮()和氟基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

25、(12分)一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•L-i的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•L7稀盐酸、0.500mol•L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________O

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是储出物是o

过■fNH；H,O

B：

••J日日m日

CuSO,东液浅苴色沆淀深筮色宓液深蓝包品体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3•调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

(2)继续滴加NH3-H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由____________O

m.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VunL0.500mol•IT】的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

3

/a/a

氮的渊定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

⑴玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式。（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酷作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

26、（10分）硫酰氯（SO2a2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——^SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2ch的熔点为一

54.FC,沸点为69.:TC,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

I.SO2c12的制备

（1）水应从——（选填"a”或"b”）口进入。

（2）制取SO2的最佳组合是__（填标号）。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

1

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•LNH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。

1012

已知：KsP(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2X10

(6)滴定终点的现象为——o

(7)产品中SO2a2的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2cL含量将__(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)。

27、(12分)I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、_、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是;

(3)品红溶液中的实验现象是一；

(4)从高钛酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有__性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2sCh混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中Brz氧化Na2sC>3的离子方程式—

2-

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO4>Br，OIF等阴离子，请填写鉴定其中SCV一和Bl的实验报告。__

-1-,-1

限选试剂：2moilmol-LH2SO4；ImolL^BaCh;lmolLBa(NO3)2;0.1molLAgNO3；CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO4?一

2moi1-1盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br-

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

28、（14分）庆祝新中国成立70周年阅兵式上，“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用

了大量合金材料。

回答下列问题：

⑴某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为。钛可与C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是o

⑵钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是O

⑶钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2,NiSO4,其中阴离子的立体构型为,

S的杂化轨道与O的2P轨道形成键（填“兀"或％”）。

（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为（填字母序号）。

⑸氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为

（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的

氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为。

29、(10分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应:

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

VF

F-O-NH,

HC-C-C-OH

BCHaKOH

OHCr

牝催化剂△CulkNFs

反应①反应②

NaNj取

A代

反反

座应

©,

内解反应产催化剂

聚合物F,反应④

G

已知：QHCHO+NH2Q-CH-N^0+HX)

(1)A生成B的反应类型是—o

(2)关于B和C,下列说法正确的是一(填字母序号)。

a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高镒酸钾溶液检验C中含醛基

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H60,核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为一

(4)反应②的化学方程式为_o

(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是一

AF中必含-CH2=N-结构

BF中必含-N=N-结构

(6)H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有一种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCb发生显色反应

(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：——

FF

FF()

°HCBrN.-0-NH-C-Q-C-CH

FF

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，△G=AH-TASVO,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，△!!<()、AS>0,WAG=AH-TAS<O,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低至1JO,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moie\D正确；

故答案选Co

【点睛】

自发反应的判断依据，△G=AH-TAS<0,反应自发进行，△G=AH-T2kS>0,反应非自发，AS为气体的混乱度。

2、C

【解析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的CH键断裂，为极性键的断裂，形成CH3coOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为Co

3、B

【解析】

A.SO2缓慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化r转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

4、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

5、D

【解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05moL在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

6、C

【解析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeBn的催化下，苯可与液漠发生取代反应，但不与滨水反应，D项错误；

答案选C。

7、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为C1,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和-电子排布相同，（）2一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O*,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和-通过离子键结合成NazO,Na+和C16通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和Cb在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.Ch、Ch,CKh等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

8、B

【解析】

A.FeCb具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCb易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；

C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；

故合理选项是Bo

9、D

【解析】

炼钢过程中反应原理：Fe+O2邈FeO、FeO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈2Fe+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

10、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

为c(CH3coeF)+c(OJT)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式为《CH3coeF)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

+

两式联立得C(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-2c(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，C(OIT)=C(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3coOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为C(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),两

++

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D项错误。

答案选C。

【点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

11、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为。3,丁为。2,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的工，A的原子序数为(8+16)x^=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

44

C为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。A.C、D形成离子化合物Na?S,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

12、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

M1.12?

是氨气，故一定存在NH4+,其物质的量为〃3113)=好=M7不；------=0.05mol；

mc22.4!

②在另一份溶液中加入足量Ba(NC>3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SO4*,其物质的量为

m2.33?一

n(SO2-)=n(BaSO)=77=TT---,=0.01mol,Ba?+与SCV-会发生离子反应不能大量共存，含有SfV：则一定不

44M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且r或Cr

的物质的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO?',还有Ct或1一中的一种或两种，B错误；

C.依据分析可知，溶液中SO4*、Cl\I\NO3-均可能存在，C正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO,D错误；

故合理选项是Co

13、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反应中Cu元素的化合价降低，I

元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL该反应中S

元素的化合价升高，I元素的化合价降低。

【详解】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则Cui是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2、SO2+2H2O+l2=H2SC>4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错

误；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUU+L反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，L是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧

2+

化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+/H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，L是

氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性l2>SO2,所以氧化性Cl?+>I2>SC>2,故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利

用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

14、B

【解析】

元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；丫2+电子层结构与隽;相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M

是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：SVSiVMg,故A正确；

B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正确；

答案选B。

15、D

【解析】

A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；

B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；

C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；

D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高镒酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。

16、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、：H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误;

故选C。

17、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moI,反应计算如下：

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O»

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

•••三三...Cu过量，•••三＞三."03一过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的Nth-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NOCH+反应的离子方程式

进行一步计算。

18、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消