辽宁省北镇市2024年高考化学全真模拟密押卷含解析

辽宁省北镇市高级中学2024年高考化学全真模拟密押卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V(983%乙醇乙酸收集试管(15mmxl00mm)

序号VCHzOymL

破酸1/mL/mL/mL振荡静置后函层高度/cm

①2022无

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.8L2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

2、已知：Br+H2fHBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，E1-E2的差值减小

C.H-H的键能大于H-Br的键能

D.因为EI>E2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

3、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

q

将铅丹、硼酸盐等化合熔制

将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污

后描绘

A.AB.BC.CD.D

4、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

5、银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CCh;②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比）。下列说法正确的是（）

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

6、下列说法不正确的是（）

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

7、下列说法不正确的是（）

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

8、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

2++

9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3；+O2T+8Na,则下列说法正确

的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，。2是还原产物

B.4molNazCh在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2molth,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

10、纳米级TiCh具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiCh）

提炼TKh的流程如下。下列说法错误的是（）

A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

11、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

12、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，

所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

13、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca（NO3）Cl］。则下列化合物中属于混盐的是

)

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gS2和Ss的混合物中所含硫原子数为0.2NA

15、已知二氯化二硫(S2a2)的结构式为Cl-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+S(M+3汽,

对该反应的说法正确的是()

A.s2a2既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

16、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

17、由于氯化铁的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

X

-

►

副产品

饱和食盐水•侯氏制碱法

NH4C1-4蒸发

溶液----►CaCl2

纯碱

有关该制碱工艺的描述错误的是()

A.X可以是石灰乳

B.氨气循环使用

C.原料是食盐、N%、CO2和水

D.产品是纯碱和氯化钙

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHC1O中含H—C1键的数目为O.INA

B.ILO.lmobL4NaAlOi溶液中含A1O2"的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中Br-的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

19、某无色溶液，经测定含有Al"、Br\SO?,且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和01T）,则对该

溶液的说法合理的是（）

A.可能含有二B.可能含有三二匚C.一定含有一-D.至少含有四种离子

20、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A.I3AsF6晶体中存在［+离子+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

21、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

22、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系

图：

ci,KMnCWH，

（iIXaOHCHM|-----1

是Ao--C0OH

条件x0（ii）酸化

③LLL尸刈

①②

回答下列问题：

(1)c的结构简式为o

(2)反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是o

(3)F中含氧官能团的名称o

(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：(只写一种)。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。

24、(12分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溪水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有(选填序号)。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是。

(3)B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

(4)由B制取A的化学方程式是o

(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

|B|HO«|C

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________

25、(12分)草酸铁镂［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁镀并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是

②55〜60℃下，装置A中生成H2c2。4,同时生成Nth和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是；装置C中盛装的试剂是-

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁核。

将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•L4稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-iKMnCh标准溶液进行滴定，消耗KM11O4溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%o［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g•mol-1］

26、(10分)硫酸四氨合铜晶体(［Cu(NH3)/SO「Hq)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙觥，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为。

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH、・H,O过量NH；H,O乙醉

CuSO4溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CuSO,试写出生成此沉淀的离子反应方程式

2(OH)24

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLCimol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCI(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

1.水

2.玻璃管

3.10%氢氧化钠溶液

4.样品液

5.盐酸标准溶液

6.冰盐水

5

6

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用，样品中氨的质量分数的表达式

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚献作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

浓盐酸

⑴该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

1u8

②25℃时，弱酸电离常数为:H2cth：Ki=4.4xl0,K2=4.1xl0；HC1O：K=3xl0

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题:

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式o

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量为24.00mL。（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为o

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

28、（14分）贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为

(填标号)。

A黄色B红色C紫色D绿色

(2)CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是oCaCCh中的化学键除了0键外，还存在

(3)关于CO2和CO3?-的下列说法正确的是0

a两种微粒价层电子对数相同b两种微粒的中心原子均无孤电子对

2

c键角：CO2>CO3d两种微粒的中心原子杂化方式相同

(4)难溶碳酸盐易分解，CaCO3,BaCCh热分解温度更高的是,原因是»

(5)方解石的菱面体结构如图1,沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2,晶胞底面为平行四

边形，其较小夹角为60。，边长为anm,晶胞高为cnm。

A点在俯视图中为a,则B点在俯视图中的位置为(填字母)。方解石的六方晶胞中，Ca?+和C(V-个数比为

;若阿伏加德罗常数为NA,则该方解石的密度为g/cnP(列出计算式)。

29、(10分)有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：

巳知：O♦CHC(CH»CHO

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是。

(2)E的分子式为；B的结构简式为

(3)写出C生成D的化学方程式。

(4)E到F的反应类型是«

o

⑸化合物X()是£的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有种。

o

①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基

②ImoIY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2moiNaOH

()()

(6)设计由苯酚和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。

C,),C—(X：.H；

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

2、C

【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【详解】

A.若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.E1-E2的差值即为此反应的燃变，催化剂只改变活化能，与焰值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为EI>E2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

3、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

4、B

【解析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是B。

5、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

6、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和竣基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确;

答案选A。

7,A

【解析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误;

B.氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸储实验时，蒸储烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为Ao

8、C

【解析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

9、C

【解析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和工的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNa2O2在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2mol。2,反应的Fe?+为0.8moL被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol»

=----------=0.4mol,故C正确；

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误;

故选C。

【点睛】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe2+和一的Na2O2,氧化剂是一的Nazth,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

10、D

【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiCh+2112so4=FeSC>4+TiOSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOrnn之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiC)2+水解时生成H2TiO3和稀硫酸,

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTiCh,③反应是燃烧HzTiCh得到TiCh产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

11、C

【解析】

A.煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；

B.太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；

C.砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C

错误；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；

题目要求选不正确的选项，故选C。

【点睛】

本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因

是关键。

12、B

【解析】

工业上以CaO和HNCh为原料制备Ca(NO3)2・6H2。晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2-6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2»6H2O,设硝酸的质量为126g,贝!I：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2«6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为何荷丽xl00%=58.3%；

故选：Bo

13、A

【解析】

A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONCh中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

14、C

【解析】

A.若2moiSCh和ImolCh完全反应，可生成2moiSCh,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0.24NA,故C错误；

6.4g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为7『T：xNAmol-i=0.2NA,故D正确；

32g/mol

故答案为Co

【点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

15、A

【解析】

因C1的非金属性比S强，故S2cb中S、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有s2a2的化合价发生变化，所以s2a2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

16、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCk水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCh+3H2OWFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

17、C

【解析】

A.饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化钱和碳酸氢钱，用氯化锭和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X

可以是石灰乳，故A正确；

B.根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；

C.原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；

D.根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；

答案选C。

18、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H-O-CL并不存在H-C1键，A项错误；

B.A1O；会发生水解，所以溶液中A1O；的数目小于O.INA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br仍存在如下平衡关系：AgBr(s),___Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8O3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/moL所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

19、A

【解析】

等物质的量浓度的A产、Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和嗅化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na+,由于Al，+和HC0「离子不共存，所以不可能含有HCOJ,据此解答。

【详解】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO广的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液；

无色硫酸铝和滨化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的C「、Na+；

由于Al"和HCOJ离子不共存，所以不可能含有HCOf；

综上：①溶液可能含有Al,Br\S(V-三种离子；②溶液可能含有Al"*、Br\S0?\Cl\Na*五种离子，

答案选A。

20、C

【解析】

A.I3+离子的价层电子对数=2+1?*2=4,含有7,；lx2=2对孤电子对,故空间几何构型为V形，A选项正确;

B.非金属性：H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<CVO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，出0的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为［Ar］3d］。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

21、A

【解析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【点睛】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

22、C

【解析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题（共84分）

CH.

23、「取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化竣基和酚羟基

广+3Na0HK*"工°Na+CHjCOONa+ZHjO17种

OH

HCOO-—CH20H或HCOOCH2—

CH,CH,产《严n

八"q*HNO,•_NO,丝竺里巴NK-定束凭HO/CT,

【解析】

根据流程图，燃A与氯气发生取代反应生成卤代煌B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHJCH>CH>

可知，A为甲苯（；），根据E的结构，结合信息②可知，D为|“CH”则C为OH，因此B为苯环上的

CHj

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为ci，据此分析。

【详解】

根据流程图，燃A与氯气发生取代反应生成卤代煌B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHJCHJCH)

可知，A为甲苯(,)，根据E的结构，结合信息②可知，D为।oCH；,则C为!OH.因此B为苯环上的

CH)

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为「ci。

CHJ

⑴根据上述分析，C为I—OH；

LJI

(2)反应⑤是.匚:;ROH与乙酸酎发生取代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；

在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；

(3)F为含氧官能团的名称为竣基和酚羟基；

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式

0Na

为£¥儿+3NaOH+CHjCOONa+2H2O；

(4)E为Y'OD，a.含一OH,可为酚羟基、醇羟基或竣基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能

发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-,只有一种；若苯环

上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-OH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可

以为HCOO-和-CH2OH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-CM和

-OH,根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10

种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简

式为HCOOY)—CH20H或HCOOCH2一)—OH；

COOHCOOH

⑸用甲苯为原料合成功能高分子材料(o需要合成，根据题干信息③，可以由,NO!合

;竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为

24、①③④碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

68

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH侬硫CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C—CH,—CH—C—OH

A