2023-2024学年甘肃省宁县二中高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年甘肃省宁县二中高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：

B.M（2H）原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：QfQ

2、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C6。、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

3、HKh是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以Kith为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KKh溶液减少3.6g

+

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

4、某药物中间体的合成路线如下：

A.对苯二酚和,互为同系物

20H

B.1mol该中间体最多可与7moi氢氧化钠反应

C.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有叛基和羟基两种含氧官能团

5、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

4kEX|t»"Y"

下列说法不F确的是

A.Y的分子式为CIOH8O3

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

6、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

7、将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg・mLT,该溶液中溶质质量分数为

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

8、向含Fe2+、「、BN的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

A.线段II表示B『的变化情况

B.原溶液中n(FeL):n(FeB")=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HIO3的变化情况

9、海水中含有大量Na;及少量Ca*、Mg2\SOZ,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

a膜泱承卜膜

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为PHA<PHB<PHC

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

10、下列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

\rt|.vA溶解滴加硝酸铁溶液/y滴加稀盐酸-j—f.-n、必口口\[xi.y.—t-jV-t-f

试样,f白色沉淀t沉淀不溶解一说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钢溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶

粗盐精盐

TTffff

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

\滴加硫氟化钾溶液、的、正之石々.~Tt/I,滴加氯水

试样t溶液颜色无变化,溶液变红色-溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

Nai溶液3°%过氧粤'稀硝酸曾溶液变紫色一氧化性：H2O2>l2

11、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

12、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）

A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCCh溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属

13、PbCh在酸性溶液中能将Mi?+氧化成MnO1，本身被还原为Pb?+,取一支试管，加入适量PbCh固体和适量的稀

H2s04后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列说法错误的是（）

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，PbCh的氧化性比MnC>4一的氧化性强

D.若硫酸镒充分反应，消耗PbO2的物质的量为O.Olmol

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16o下列说法正确的是

A.原子半径：r（X）<r（Z）<r（W）

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：X<W

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

15、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOH

目1

气体J

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

16、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY”：的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y。下列说法正确的是（）

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

17、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

<Y>

离

去

换

膜

含Na%有机金解质

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C.充电时，Mo箔接电源的正极

D.放电时，Na,从右室移向左室

18、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4j+2H2。

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

19、下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物’■^^4的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

HO、c上、,O

D.七叶内酯(!])，和东葭着内酯(、)，都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

^。个O110八一。个沁

互为同系物

20、Mg与B。反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBn。

下列说法错误的是

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溟蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

21、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.Imol•L的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）

A.①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.「能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cr）+c（C10~）

22、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

z

已知以下信息：

氏R2R.K,

①c=c'-'-O，-»'(：=()+()—c(R1、R2、R3、R4为氢原子或烷点基)

,2Zn/、

“R,R.R,

②ImolB经上述反应可生成2moiC,且C不能发生银镜反应

CH,

体化刑

+CH-CH=CH•、一(：H—CH,

032

请回答下列问题：

⑴化合物A的结构简式,ATB的反应类型为。

(2)下列有关说法正确的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4molH?反应

(3)C+D->W的化学方程式是o

⑷写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCb溶液显紫色；

②红外光谱检测表明分子中含有II结构;

—NH—C—

③iH-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计。》合成路线(用流小示,乙烯原料必』它无机过剂及溶剂任如

027S?

示例：CHCHO，CH3coOHt二CH3coOCH2cH3

3催化剂△施硫r酸△J

24、(12分)洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗

新型冠状病毒(2019-nCoV)o洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为_。

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为o

(4)K2cCh具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是o

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式o

①含有苯环，且苯环上的取代基数目W2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH3coOH型电,CH3coe1,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、CICH2COOCH2cH3、K2cO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4・H2。)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____O

IL晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH/HQ过量NH；H,O乙醇

厂厂I

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是o

m.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式_______

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酥作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2C12,进一步氯化得SCl2o

S2c12、SCL、S的某些性质如下：

1

物质水注姓密度/(g•cm-)熔点/t沸点/七

S,Ch遇水即水酵生成HCkSO,,S1.687-80135.6

SCI,溶于水且剧烈反应1.621-7859七时分解

—

s一)12.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量s2a2。

（1）仪器M的名称是

（2）实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取C12的化学方程式为_。

（3）欲得到较纯净的S2a2,上述仪器装置的连接顺序为eT——f（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一。

（4）s2c12粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从s2a2粗品中提纯s2c12的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物s2a2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为―。

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为O^OOOmol-L1的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_（用含有m的式子表示）。

27、（12分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答：

（1）仪器D的名称是；装置D的作用是。

（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会（填“偏高”、“偏低”，“无影

响”）。

28、（14分）锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”.

（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得.取4.164g锂在N2中燃烧，理论上生成U3N—g；因部分金属Li没有反应，实际

反应后固体质量变为6.840g,则固体中Li3N的质量是_g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）

（2）已知：U3N+3H20—3LiOH+NH3T.取17.41g纯净U3N,加入100g水，充分搅拌，完全反应后,冷却到2知C,

产生的NM折算成标准状况下的体积是_L.过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g,计算20℃时LiOH的

溶解度_.（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）

锂离子电池中常用的LiCoCh,工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钻制备.

（3）将含0.5molCoCL的溶液与含0.5molNa2c03的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钻沉淀53.50g；过滤，向滤

液中加入足量HNO3酸化的AgNCh溶液，得到白色沉淀143.50g,经测定溶液中的阳离子只有Na+,且Na+有Imol；

反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g,通过计算确定该碱式碳酸钻的化学式

写出制备碱式碳酸钻反应的化学方程式

（4）Co2（OH）2c。3和Li2c03在空气中保持温度为600〜800℃,可制得LiCoCh,已知：

3C02（OH）2CO3+O2^2C03O4+3H2O+3CO2；4co3O4+6U2co3+（）2-12LiCo（h+6C02

按钻和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%,800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数_.（保留三

位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79,体积分数0.21）

29、（10分）锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

I.UAIH4的制备和应用如下图所示。

9U|LiCl|ICHiCOOHF^----<B|

⑴锂元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）写出A的电子式____________________________o

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式o

n.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢钱、氯化锂混合溶液,

析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煨烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极

之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

CHZ=C—C—OCHZCH2O-C—GCH,

CH,

请回答下列问题：

(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是=

⑸阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为o

(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式o

⑺该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.相同离子不能合并；

B.M(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：民囚Mg呻五丁，故A错误;

B.兄(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

键之间夹角】2。度’为平面型结构’其结构式为：故C错误;

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误；

故选：B.

【点睛】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

2、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

3、B

【解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HKh,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过Cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室,与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,M极电极反应式为2H2O+2e-=H2T+2OH;

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2为O.lmol,转移电子0.4mol,

为平衡电荷，KIO3溶液中0.4moIK+透过ab膜进入阴极室，0.4moIIC>3-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO3--2e-+H2O=I（V+2H+,导致制备的HKh不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HKh等杂质，故D正确；

故答案选B。

4、B

【解析】

A.对苯二酚中含两个酚羟基，[]中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误；

7^'CHZOH

B.中间体中的2个Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于C1原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故Imol

中间体最多可与7moiNaOH反应，B正确；

C.2,5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、埃基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；

D.中间体分子中含有酯基、羟基、埃基三种含氧官能团，D错误；

答案选B。

5、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为CIOH803,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和蝮基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

6、D

【解析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。

故答案为D。

7、C

【解析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。

【详解】

将amol钠和水反应生成amol氢氧化钠和a/2mol氢气,amol铝和amol氢氧化钠反应生成amol偏铝酸钠和3a/2mol

氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a

/(m+46a)xl00%o

故选c。

【点睛】

掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的

氢气的质量减去。

8、D

【解析】

向仅含Fe2+、r、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性r>Fe2+>Br:首先发生反应2r+CL=L+2Cr,r反应完毕，再反

应反应2Fe2++CL=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Br2+2Cr,故线段I代表的变化情况，线段H

代表Fe2+的变化情况，线段III代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中nS)=2n(CL)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(D+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【详解】

A.根据分析可知，线段U为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,不是氧化

漠离子，故A错误；

B.n(Feb):n(FeBn)=n(I"):n(Br')=2mol：6moi=1：3,故B错误；

C.由分析可知,溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,根据2Br-+CL=Br2+2Cr可知,漠离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

Imol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：创但支也=+5价，

2mol

则该含氧酸为HIO3,即：线段W表示HIO3的变化情况，故D正确；

故答案为D。

9、A

【解析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为PHA<PHC<PHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

10、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化钢，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确;

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L强，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

11、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

12、B

【解析】

A.NaCl是最常用的食品调味剂，故A正确；

B.相同温度下NaHCCh溶解度小于Na2cCh,故B错误；

C.钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确；

D.工业上可利用Na与熔融TiCL及错盐制备钛、错等金属，故D正确；

答案为B。

13、D

【解析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2s04后滴入2mLlmol/LMnSCh溶液发生反应的离子方程式为：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被Pb(h氧化，4H+2Cr+PbO2=Cl2T+Pb+2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高镒酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C.反应中，氧化剂Pb(h的氧化性大于氧化产物MnO「的氧化性，故C正确；

D.2mLlmol/LMnSC>4溶液中的镒离子物质的量为0.002mol,根据反应离子方程式可知消耗PbCh的物质的量为

O.OOSmoI,故D错误；

答案选D。

14、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

15、C

【解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

16、D

【解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物(ZXY”的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2>

Z2W2,则W为Cl元素，形成的物质分别为SC12和S2c12。

A.化合物Z2WZ为S2c12,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，C1最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用1个电子，则s2a2中只含有共价键，结构是为Cl-S-S—CLA错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2,cr,N3一核外只有2个电子层，半径最小；而S?一和的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2一的半径大于C「的半径，因此排序为S2->C厂>N3,即rz>rw>ry,

B错误；

c.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2s03,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

17、A

【解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发生氧化反

应，电解方程式为2Mg+2C1-4e-=[Mg2a2产，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以

此解答该题。

【详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2CL4e-=[Mg2CL]2+,A错

误；

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2c1-4e-=[Mg2cL产，外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化

为减少的金属镁0.1mol,即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na+从右室移向左室，D正确；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

18、C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4i+Na2so4+2H2O,生成的Na2sC>4再与过量的Ba(OH)2反应Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸，NazSKh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3i，故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,故D错误;

答案选C。

19、D

【解析】

A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol,故正确；

C.按系统命名法，有机物.的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正确；

HO.

D.七叶内酯(二)官能团为酚羟基和酯基，东蔗碧内酯0。)的官能团为酚羟基和酯基和避

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【点睛】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

20、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBn具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收澳蒸气，故B错误；

C.制取MgBe的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将澳蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入用，故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

21、D

【解析】

A.①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HC1O和水的电离平衡，A错误；

B.①到②溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；

C.②点时溶液存在CKT,具有强氧化性，可氧化1-，不能大量存在，C错误；

D.②点时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CD+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(CD+c(CIO),D正确；

答案选D。

【点睛】

向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol・L-i的氢氧化钠溶液，发生的反应为Ch+HzO^HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O>

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c(Ct)=c(CIO)+c

(HC1O),为易错点。

22、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

二、非选择题(共84分)

23、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

CH3

OI

C=-

CH2cH3+CH3-C-CH3-CH2cH3+叱0

◎号2cH3箫O?NV^CH2cH3号H2NHQHCH2CH3

【解析】

A的分子式为C6Hi3。，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯崎，ImoIB发

生信息①中氧化反应生成2moiC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

CH

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为63MH3,逆推可知人为9%)2。±81((：113)2。由亚HC-C=N-Y^VCH-CH.进行

CiHs

逆推,可推知D为H2NCH2cH3，由E后产物结构，可知D与乙酸酎发生取代反应生成E,故E为