山东省2024年普通高等学校招生全国统一考试冲刺卷（三）2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1按秘密级事项管理★启用前山东省2024年普通高中学业水平等级考试化学冲刺卷(三)本试卷共20题,共100分,考试时间90分钟,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56In115第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华文化源远流长、博大精深。博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是2.科学家用钙离子撞击锎(Cf)靶,产生一种超重元素——Og,其反应可表示为

298249Cf+

2048Ca118294Og+3ZA.X为质子B.2048Ca与

C.118294Og原子核内有176D.锎为过渡元素,Og属于稀有气体元素3.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中,正确的是A.煤就是碳,属于单质B.石油裂解得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤的气化就是在高温条件下将煤由固态转化为气态,属于物理变化4.下列关于仪器使用的说法正确的是A.a和f可用于蒸发结晶 B.c和d均有“0”刻度C.b、e和g常用于物质分离 D.d、f、g使用前需检漏5.已知:34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是A.原子半径:Se>S>O B.沸点:H2O<H2S<H2SeC.酸性:H2SO4<H2SeO4 D.电负性:Se>S>O6.室温下,下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是A.0.2mol·L-1的KI溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SOB.0.2mol·L-1的H2SO4溶液中:Fe2+、NH4+、MnO4C.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOD.0.2mol·L-1的NaHSO4溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、7.某同学设计实验从海带中提取碘,包含以下操作:①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液。该实验的合理操作顺序是A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④8.五育并举,劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A用食盐腌制蔬菜以便长期储存氯化钠有咸味B用洁厕灵(主要含盐酸)清洗马桶盐酸具有氧化性,具有杀菌消毒功能C用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品HF可与SiO2反应D用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂来疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠具有吸水性9.K.BarrySharpless等因提出“叠氮-炔环点击反应”而获得2022年诺贝尔化学奖。该反应可表示如下:+Ⅰ Ⅱ Ⅲ下列说法错误的是A.该反应类型属于加成反应B.Ⅱ分子中所有原子处于同一平面C.反应过程中有极性键断裂和非极性键生成D.Ⅲ中碳原子杂化轨道类型为sp2、sp310.已知:B元素的电负性小于H,硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”,NaBH4与水反应可产生H2,其一种催化反应的历程如图所示。下列说法不正确的是A.BH4B.整个过程中,B的化合价不断升高C.若NaBH4中的H用D代替,反应后生成的气体中含有H2、HD和D2D.NaBH4与盐酸反应的化学方程式为NaBH4+HCl+3H2ONaCl+H3BO3+4H2↑二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质,A、B、C分别是由短周期元素X、Y、Z组成的气态单质,其转化关系如下图,其中反应物A、C均为氯碱工业的重要产品,室温下,0.1mol·L-1的气体D和固体E的水溶液的pH分别为11和4.5,W与Y同主族且为短周期元素。下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W均有多种不同价态的氧化物C.Z和W的含氧酸的酸性:Z>WD.反应②可用于工业上检验运输气体C的管道是否漏气12.三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应)为原料制备无水FeCl3的工艺流程如下:下列说法正确的是A.“焙烧”过程中,理论上1molFeS2被氧化转移电子的物质的量为11molB.“酸溶”可用稀硫酸代替30%的盐酸C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2OD.“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解,原因是SOCl2与H2O反应生成H2SO4和HCl13.25℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列说法正确的是A.25℃时,往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体,HClO的电离程度和水电离出的c(H+)均减小B.将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.相同温度下,等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在:c(HCOO-)>c(ClO-)D.25℃时,pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在:c(HClO)<c(ClO-)=c(Na+)14.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验目的实验操作现象和结论A验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满NO2气体,然后将活塞往里推压缩体积注射器内气体颜色加深,说明加压平衡向生成NO2气体的方向移动B比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度往2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀,说明溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3C判断反应类型光照甲烷和氯气的混合气体混合气体颜色变浅,说明两者在光照条件下发生置换反应D比较HCO3Al(OH)3的酸性向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH15.某企业研发的钠离子电池“超钠F1”于2023年3月正式上市、量产。钠离子电池结构如图所示。该电池的负极材料为NaxCy(嵌钠硬碳),正极材料为Na2Mn[Fe(CN)6](普鲁士白)。在充、放电过程中,Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是A.由于未使用稀缺的锂元素,量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低B.放电时,负极的电极反应式为NaxCy-xe-Cy+xNa+C.放电时,Na+移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应D.充电时,每转移1mol电子,阳极的质量减少46g题序123456789101112131415答案第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)2023年春节,各地爆竹烟花有限开禁,年味增加。爆竹的主要成分是黑火药,含有硫黄、木炭和硝酸钾,其反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题:(1)氮原子的价电子排布图为,爆竹燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是。(2)K、S、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为,N2中π键与σ键的个数比为。(3)硫单质的一种结构(如图所示)被称为王冠结构,分子中S原子的杂化方式为,该物质(填“可溶”或“难溶”)于水。(4)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为;若晶胞中A点坐标参数为(0,0,0),B点坐标参数为(12,12,0),C点坐标参数为(0,12,12),则D点坐标参数为;若晶胞参数为dpm,则该晶体的密度为(用含d、NA的代数式表示,NA为阿伏加德罗常数的值)g·17.(12分)铟(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料,从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下:已知:①“萃取”时,发生的反应为In3++3H2A2(有机液)In(HA2)3(有机液)+3H+、Fe3++3H2A2(有机液)Fe(HA2)3(有机液)+3H+;②“反萃取”时,发生的反应为In(HA2)3(有机液)+4HCl3H2A2(有机液)+HInCl4;③滤液中铟以In3+的形式存在,In3+与Al3+相似,易水解。回答下列问题:(1)“氧化酸浸”时(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸,理由是(用离子方程式表示,若前面回答“能”,则此空不用填)。(2)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中,写出In2S3发生反应的化学方程式:。(3)萃取过程中发生的反应为In3++3H2A2In(HA2)3+3H+,其平衡常数K=9.96。“萃取”过程中萃取剂和浸出液的用量比、萃取时间和萃取率(E%)有一定的关系,“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大,已知pH与萃取率有如下关系:lgE%1−E%=lgK-lgc3(H+)c3(H2A2)。当pH=2.(4)“置换”后所得浊液,需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟,在洗涤操作中,检验粗铟已洗涤干净的方法为。(5)电解精炼铟时,阳极材料应选用,随着电解的不断进行,电解液中c(In3+)会逐渐(填“减小”或“不变”)。18.(11分)硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁铵盐稳定,可用作治疗缺铁性贫血的药物,化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(相对分子质量为392),不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。已知硫酸亚铁铵晶体的制备原理为(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓,其制备过程如下:回答下列问题:(1)请结合离子方程式解释在“净化”过程中加入Na2CO3溶液并小火加热的目的:。(2)步骤②中过滤操作采用了图b装置,相对于图a装置而言,其优点是。(3)步骤③中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到硫酸亚铁铵晶体,需经过的系列操作为、、过滤、洗涤、干燥。(4)为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是(填字母)。A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗(5)称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸中,加水配制成100mL溶液,取25mL该溶液于锥形瓶中,然后用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。平行滴定三次,消耗KMnO4溶液的体积如下表所示。实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液的体积/mL24.5224.0223.98制得的硫酸亚铁铵晶体的纯度(质量分数)为(结果保留四位有效数字)。19.(12分)化合物H是一种具有生物活性化合物的中间体,其一种合成路线如下:已知:①+[Ph3P+CH2R']Br-;②。回答下列问题:(1)的名称为。(2)A的结构简式为。(3)由G生成H的反应类型为。H分子结构中含有个亚甲基(—CH2—)。(4)写出FG的化学方程式:。(5)B的同分异构体中,同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。①除了苯环外无其他环②核磁共振氢谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子③能发生水解反应,且1mol该物质最多消耗4molNaOH(6)参照上述合成路线,以和为原料,设计一条合成的路线(无机试剂任选)。20.(13分)温室气体让地球“发烧”,倡导低碳生活,是一种可持续发展的环保责任,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题:(1)通过使用不同的新型催化剂,实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.01kJ·mol-1反应Ⅱ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.52kJ·mol-1反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.17kJ·mol-1则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=kJ·mol-1。(2)一定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第(填“1”或“2”)步决定。(3)向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在一定条件下,仅发生上述反应Ⅰ;在甲、乙两种不同催化剂的作用下,反应时间均为tmin时,测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。①相同温度下,催化剂效果更好的是(填“甲”或“乙”);T4℃下,甲醇的平均反应速率为mol·L-1·min-1。②T2℃和T5℃下,平衡常数:K2(填“>”、“<”或“=”)K5。③T5℃下,反应开始时容器中的总压为p0MPa,该温度下反应的平衡常数Kp=(只列出计算式,不必化简,气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。(4)已知CH3OH的选择性为n(CH3OH)生成n(CO2)消耗×100%①由图3可知,实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。②温度高于260℃时,CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是。③由图4可知,温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值,从化学反应速率的角度解释其原因是。PAGEPAGE1山东省2024年普通高中学业水平等级考试化学参考答案1.D【命题意图】本题考查化学与传统文化。以四种馆藏文物为情境,主要考查对工艺品的组成材料类型的识别。考查学生信息识别与加工、逻辑推理与论证的能力。【解题分析】西汉素纱衤单衣的主要成分是蛋白质,A项不符合题意;溪山行旅图为图画制品,主要成分是纤维素,B项不符合题意;东汉青铜奔马为铜合金,主要成分是铜、锌,C项不符合题意;陶壶为陶制品,属于硅酸盐材料,D项符合题意。2.A【命题意图】本题考查原子结构。【解题分析】X的质子数为98+20−1183=0,质量数为249+48−2943=1,则X可表示为

01n,X为中子,A项错误;2048Ca与

2040Ca的质子数相同,中子数不同,两者为同种元素,化学性质几乎相同,B项正确;118294Og的中子数为294-118=176,质子数为118,C项正确;锕系元素的质子数为89~103,Cf的质子数为3.C【命题意图】本题考查煤、石油、天然气的应用。【解题分析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,其组成元素以碳元素为主,A项错误;汽油是混合物,B项错误;天然气完全燃烧只生成CO2和H2O,是一种清洁的化石燃料,C项正确;煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,属于化学变化,D项错误。4.C【命题意图】本题考查仪器的辨识及使用。【解题分析】可用于蒸发结晶的是蒸发皿,坩埚不能用于蒸发结晶,A项错误;碱式滴定管的“0”刻度在上,量筒没有“0”刻度,B项错误;b为蒸馏烧瓶、e为冷凝管,用于蒸馏操作,g为分液漏斗,用于分液操作,C项正确;碱式滴定管和分液漏斗使用前需要检漏,坩埚不需要检漏,D项错误。5.A【命题意图】本题考查元素周期律及分子的性质。【解题分析】O、S、Se为原子序数依次增大的同族元素,同族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:Se>S>O,A项正确;H2S和H2Se都是分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,H2S的沸点比H2Se低,水中存在氢键,是同族元素形成的氢化物中沸点最高的,沸点:H2O>H2Se>H2S,B项错误;同主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性:H2SO4>H2SeO4,C项错误;一般来说,非金属性越强,电负性越强,电负性:O>S>Se,D项错误。6.D【命题意图】本题考查离子共存问题。主要涉及指定溶液中离子间能否反应。考查学生信息识别与加工、逻辑推理与论证的能力,体现宏观辨识与微观探析的学科素养。【解题分析】Fe3+与I-会发生氧化还原反应,KI溶液中不能含有大量Fe3+,A项不符合题意;酸性条件下,MnO4-具有强氧化性,与Fe2+、Cl-不能共存,B项不符合题意;HCO3-与Fe3+会发生双水解,即Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,C项不符合题意;溶液中Na+、H+、SO42−、NH4+、Mg2+7.C【命题意图】本题考查海洋资源的利用。【解题分析】先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌,再过滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液,合理的操作顺序为②④①③⑤,C项符合题意。8.C【命题意图】本题考查物质性质与应用。注重基础性考查,培养考生的理解与辨析能力,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【解题分析】食物变质是由微生物的生长和大量繁殖引起的,而食盐有很强的渗透作用,能够使微生物在高浓度溶液中大量脱水而死亡,所以可以用食盐腌制蔬菜以便长期储存,A项错误;盐酸能与马桶壁上的污渍反应生成可溶性物质,不是因为其具有氧化性,B项错误;氢氧化钠与铝反应生成大量的氢气,所以用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂来疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道,与氢氧化钠的吸水性无关,D项错误。9.C【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。注重基础性考查,培养考生的理解与辨析能力、分析与推测能力,体现科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】根据图示可知,该反应类型属于加成反应,A项正确;与苯环直接相连的原子共平面,碳碳三键两端的原子共线,则Ⅱ分子中所有原子处于同一平面,B项正确;反应过程中有非极性键(N—N和C—C)断裂,有极性键(C—N)生成,C项错误;根据Ⅲ的分子结构可知,碳原子为sp2、sp3杂化,D项正确。10.B【命题意图】本题考查反应历程分析。主要涉及分子空间结构、化学键断裂与形成和化学方程式。【解题分析】BH4-中心原子的价层电子对数为4,空间结构为正四面体,A项正确;电负性:B<H,整个过程中B的化合价均为+3,B项错误;若用D代替H,形成过程中原子重新组合,生成的氢气有H2、HD、D2,C项正确;NaBH4与盐酸反应的过程为NaBH4先与水反应产生硼酸钠和H2,硼酸钠再与盐酸反应生成硼酸,其化学方程式为NaBH4+HCl+3H2ONaCl+H3BO3+4H2↑,D11.AD【命题意图】本题结合物质转化考查元素推断。注重基础性、综合性考查,培养考生的理解与辨析能力,体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】由于氯碱工业的主要产物为氯气、氢气和NaOH,因此A为H2,C为Cl2,即X为氢元素、Z为氯元素;0.1mol·L-1的气体D的水溶液的pH为11,所以D为NH3,故B为N2,Y为氮元素;E为固体,其水溶液pH为4.5,故E为NH4Cl;W与N同主族且为短周期元素,即W为磷元素。根据元素周期律可知,原子半径:P>Cl>N>H,A项正确;H、N、Cl、P均有多种氧化物,但是H2O与H2O2中H元素的化合价相同,B项错误;非金属性:Cl>P,其最高价含氧酸的酸性:HClO4>H3PO4,但是Cl和P均有多种含氧酸,C项错误;反应②为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,有白烟产生,所以可用于工业上检验运输氯气的管道是否漏气,D项正确。12.A【命题意图】本题考查工艺流程分析。以制备无水FeCl3为情境。【解题分析】“焙烧”过程中发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,该反应的氧化产物为Fe2O3和SO2,1molFeS2被氧化转移电子的物质的量为11mol,A项正确;“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸,因为最终制取的是FeCl3•6H2O,使用硫酸会引入SO42−,得不到氯化铁晶体,B项错误;铁离子水解生成氢氧化铁,不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O,C项错误;SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl,D13.C【命题意图】本题考查电解质溶液分析。【解题分析】往pH=3的HClO溶液中加入NaClO固体,ClO-的浓度增大,抑制HClO的电离,HClO的电离程度减小,ClO-的水解促进水的电离,水电离出的c(H+)增大,A项错误;将NaClO溶液加热,水解反应的正反应为吸热反应,升高温度促进NaClO水解,溶液的碱性增强,溶液的pH增大,NaOH为强电解质,升高温度,溶液中的Kw增大,pH减小,B项错误;相同条件下,Ka(HClO)<Ka(HCOOH),HCOONa溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),同样可得NaClO溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),pH相同时,酸性越弱,水解消耗的酸根离子越多,则c(HCOO-)>c(ClO-),C项正确;25℃时,若NaClO和HClO的混合溶液中两种溶质的物质的量浓度相等,由于Ka(HClO)=4.0×10-8,则Kh(ClO-)=2.5×10-7,ClO-的水解能力大于HClO的电离能力,混合溶液的pH>7,并根据原子守恒可得2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-),现在溶液的pH=7,则溶液中c(NaClO)<c(HClO),且c(Na+)=c(ClO-),即c(ClO-)+c(HClO)>2c(Na+),c(HClO)>c(ClO-),可得c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+),D项错误。14.D【命题意图】本题考查化学实验设计与评价。注重应用性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【解题分析】将活塞往里推压缩体积,浓度增大,颜色加深,不能证明压强对平衡移动的影响,A项错误;往2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液,有白色沉淀生成,此时溶液中碱过量,再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液,直接与过量的氢氧化钠反应,有红褐色沉淀生成,不能说明溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3,B项错误;甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,C项错误;向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,出现白色沉淀,发生反应AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32−,能确定酸性:HCO3->Al15.CD【命题意图】本题考查电化学综合运用。注重应用性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力、归纳与论证能力,体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】该电池的负极材料为NaxCy,放电时发生的电极反应为NaxCy-xe-Cy+xNa+,正极材料为Na2Mn[Fe(CN)6],放电时发生的电极反应为Mn[Fe(CN)6]+2e-+2Na+Na2Mn[Fe(CN)6];充电时Na2Mn[Fe(CN)6]极为阳极,电极反应式为Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-Mn[Fe(CN)6]+2Na+,嵌钠硬碳为阴极,电极反应式为Cy+xNa++xe-NaxCy。由于未使用稀缺的锂元素,量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低,A项正确;放电时,负极的电极反应式为NaxCy-xe-Cy+xNa+,B项正确;放电时,Na+移向电势较高的电极(正极)后嵌入该电极,本身并不得到电子发生还原反应,C项错误;充电时,Na2Mn[Fe(CN)6]极为阳极,电极反应式为Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-Mn[Fe(CN)6]+2Na+,每转移1mol电子,阳极的质量减少23g,D项错误。16.(1)(1分);由高能量状态跃迁到低能量状态(1分)(2)N>O>S>K(2分);2∶1(1分)(3)sp3杂化(1分);难溶(1分)(4)8(2分);(14,14,14)(1分);440【命题意图】本题考查物质结构与性质。注重应用性、综合性考查,培养考生的理解与辨析能力、分析与推断能力,体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】(1)基态N原子的价电子排布式为2s22p3,其价电子排布图为;爆竹燃放过程中,钾元素中的电子由高能量状态跃迁到低能量状态,以光的形式释放能量。(2)金属的第一电离能小于非金属元素的,N原子2p能级为半充满稳定状态,N元素的第一电离能高于O元素,同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能由大到小的顺序为N>O>S>K;氮气分子中两个氮原子形成氮氮三键,三键中有1个σ键和2个π键,故氮气分子中π键与σ键的个数比为2∶1。(3)根据硫单质的结构可知,分子中S原子形成2个共价键,且存在2对孤电子对,原子的杂化方式为sp3杂化,该物质为非极性分子,难溶于水。(4)根据晶胞结构及均摊法可知,白球位于顶点和面心,个数为8×18+6×12=4,黑球位于晶胞内部,个数为8,硫化钾的化学式为K2S,故白球为S,黑球为K;以顶点和面心S2-为例,该晶胞中有4个K+,其上方晶胞还有4个,所以硫离子的配位数为8;晶胞质量为(32×4+39×8)NAg;晶胞体积为(d×10-10)3cm3,则该晶体的密度为440NA×(17.(1)不能(1分);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)In2S3+12MnO2+12H2SO4In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O(2分)(3)2.73(3分)(4)取最后一次洗涤液,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若没有沉淀产生,则说明固体已洗涤干净(2分)(5)粗铟(1分);减小(1分)【命题意图】本题考查化学工艺流程分析。以从高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程为情境,涉及元素及其化合物与基本概念等知识的考查。培养考生的分析与推断能力,体现宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】高铟烟灰加入二氧化锰和硫酸进行“氧化酸浸”后,PbO转变为PbSO4沉淀,Fe2O3转变为Fe2(SO4)3,In2O3转变为In2(SO4)3,In2S3、MnO2和H2SO4发生氧化还原反应,滤液中含有Fe3+、In3+、SO42−、Mn2+,“滤渣”为过量的二氧化锰和硫酸铅,滤液进行“净化”后加入有机萃取剂除去Mn2+、SO42−,在有机相中加入盐酸,“反萃取”除去Fe3+,在HInCl(1)如用浓盐酸代替稀硫酸,浓盐酸与MnO2会发生氧化还原反应,其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)In2S3、MnO2和H2SO4发生氧化还原反应,In2S3中-2价的S变为+6价,MnO2中+4价的Mn变为+2价,其化学方程式为In2S3+12MnO2+12H2SO4In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O。(3)当pH=2.30时,萃取率为50%,由lgE%1−E%=lgK-lgc3(H+)c3(H2A2)可知,lg50%1−50%=lgK-lg(10-2.3)3c3(H2A2),可得lgK=lg(10-2.3)3c3(H2A2),若将萃取率提升到95%,忽略萃取剂浓度的变化,则lg95%1−95%=lgK-(4)检验粗铟是否洗涤干净,主要检验洗涤液中是否还含有Cl-,则方法为取最后一次洗涤液,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若没有沉淀产生,则不含Cl-,说明固体已洗涤干净。(5)“电解精炼”粗铟时,阳极材料是粗铟,阴极材料选用纯铟,电解液含有In3+,随着电解的不断进行,粗铟中比In活泼的金属也失去电子,In3+不断被消耗,则电解液中c(In3+)会逐渐减小。18.(1)利用碳酸钠水解除去油污,水解反应为CO32−+H2OHCO3-+OH-(2)过滤更快(或减少晶体析出)(2分)(3)蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分)(4)D(2分)(5)94.08%(3分)【命题意图】本题考查化学实验的综合。以硫酸亚铁铵晶体的制备及产品纯度的测定为情境,涉及实验基本仪器及操作、实验评价及有关计算等知识的考查。培养考生的分析与推断能力、探究与创新能力,体现宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】(5)根据滴定过程中发生反应的离子方程式5Fe2++Mn