江西省2024届高三考前冲刺模拟二2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届高考冲刺模考二可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Mg~24P~31第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.许多生活小妙招运用化学原理，下面说法不正确的是（）A.风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理B.生香蕉放入成熟的西红柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟C.放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解D.用铝箔摩擦发黑银饰品可使饰品发亮是因为铝箔将银表面的氧化物打磨掉2.下列化学用语表达正确是A.核内有33个中子的Fe原子符号为B.锗(Ge)原子的价电子排布式为3d104S24P2C.乙二酸二乙酯：D.的空间填充模型为3.磷烷(PH3）是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的C(OH—)=0,1mol/LB.每转移3个电子，生成磷烷C.3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NAD.的溶液中的数目小于4.下列方程式与所给事实不相符的是A.饱和溶液呈绿色是因为存在平衡：B.黑火药爆炸时发生反应：C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.制备5.物质的结构决定性质，下列推测合理的是A.P能以sp3d杂化形成PCl5，推测N也能以sp3d杂化形成NCl5B.CO2晶体是分子晶体，推测SiO2晶体也是分子晶体C.键可以绕键轴旋转，推测键也可以绕键轴旋转D.电负性，推测(即)：6.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A．验证1-溴丁烷是否发生消去反应B．乙酸乙酯的制备装置示意图C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中滴加铁氰化钾观察颜色变化D．配制100mL1.00mol/LNaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移A.A B.B C.C D.D7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成某种化合物的结构式如图所示，下列说法错误的是A.元素电负性：Y>WB.简单离子半径：Z>YC.简单氢化物的沸点高低：X>YD.YX32—的VSEPR模型为四面体形8.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法正确的是腺嘌呤核苷酸具有两性B.1mol腺嘌呤核苷酸最多能消耗5molNaOHC.腺嘌呤核苷酸中N原子杂化方式只有一种 D.1mol腺嘌呤核苷酸有3mol手性碳原子9.工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如右图)，下列有关说法错误的是A.过程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解B.吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC.实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计、酒精灯等D.保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发10.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是（）A.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接C.日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-=D.H2生产装置中可以使用阳离子交换膜11.已知镁铁氢化物的结构如图所示(氢未画出)，晶胞参数a=645pm,Mg原子间的最近距离为晶胞参数的一半，原子以正八面体的配位模式有序分布在原子周围。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.该镁铁氢化物的化学式为Mg2FeH5B.所含元素的第一电离能：Mg>Fe>HC.晶胞中与Fe原子距离最近且等距的Mg原子有4个D.镁铁氢化物中氢的密度是标准状况下的氢气密度的倍12.一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入1mol甲醇，在催化剂作用下发生如下反应：主反应Ⅰ．副反应Ⅱ．容器中各物质的物质的量(n)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线3为n(CO)在反应过程中的变化B．0—6min内，反应Ⅰ中v(CH3OH)=0.14mol•L—1•min—1C．适当升高反应温度，能提高HClO产率D．反应达到平衡时，C(HCHO)=0.8mol•L—113.如图1，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液缓慢滴加到CuCl2的水溶液中，在600C水浴加热和冰水浴冷却条件下，分别得到化合物a和化合物b，反应过程中的能量变化如图2所示。下列关于这两种化合物的说法错误的是A.化合物a和化合物b不互为同系物B.曲线1代表化合物b的反应历程，曲线2代表化合物a的反应历程C.升高相同温度时，对活化能大的反应影响更大D.可通过X射线衍射法鉴别两种产物14.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成C(FeO42—)=1.0mmol•L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定C(FeO42—)的变化，结果如图1所示[FeO42—与水反应的主反应是]。常温下FeO42—在水溶液中的存在形态如图2所示。下列说法正确的是A.反应的ΔH<OB.向H2FeO4溶液中加HI溶液，反应离子方程式为H2FeO4+H+=H3FeO4+C.a点pH=2.75D.KHFeO4溶液中C(HFeO4—)>C(H2FeO4）>C(FeO42—)第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(共4个小题，共58分)15.（15分）从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。回答下列问题：（1）为了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施为____________________________。（2）“浸液1”中含有的金属阳离子有______________。（3）“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的离子方程式为___________________________________。（4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_____________________，分液时“有机相”从分液漏斗的______________(填“下口放出”或“上口倒出”)。（5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因为_________________________________________________。（6）四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.50C，沸点为83.10C，则其晶体类型为_____________，中心原子的杂化类型为_______；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。16.（15分）燃油汽车尾气中含有NO、NO2、CO等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置中加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下：反应①：反应②：回答下列问题：（1）已知：1mol物质中化学键断裂时所需能量如下表。物质N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631CO燃烧热，则反应①的___________。（2）恒温恒压密闭容器中充入一定量NO(g)和CO(g)(不考虑反应②)，下列条件不能判断反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。A.混合气体的颜色保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.N2的体积分数不变D.n(N2)和n(CO2)的比值一定（3）瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系经验公式：[k为反应速率常数，A为比例常数，e为自然对数的底数，R为摩尔气体常数，T为开尔文温度，Ea为活化能()]。①反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。②由此判断下列说法正确的是___________(填标号，k正、k逆为正、逆反应速率常数)。其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大C．其他条件不变，增大反应物浓度k正增大，k逆不变D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都变小（4）探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。曲线上a点的脱氮率___________(填“”“”或“”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是____________________________________________。（5）用催化还原NO，也可以消除氮氧化物的污染。在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应：主反应：副反应：在TK下，向恒容密闭容器中充入2molNH3和3molNO，发生上述反应；若初始压强为20MPa，反应达到平衡时，压强仍为20MPa且的分压为4MPa。①该温度下H2O(g)的分压为___________MPa。②若反应10min达到上述平衡状态，则用N2O表示的平均速率___________。17.（12分）实验室中常用格氏试剂（有机金属镁试剂）与醛酮反应合成醇。以正溴丁烷（n-C4H9Br）、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2-甲基-2-己醇的反应原理及主要制取装置如下：可能发生的副反应有：已知：实验步骤：Ⅰ.制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15mL乙醚，向仪器A中加入10.8mL正溴丁烷和15mL无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈瓶中滴加4mL混合液，引发反应。一段时间后搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，使反应保持乙醚呈微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补加25mL无水乙醚，用温水浴继续加热回流15分钟，使镁屑作用完全。Ⅱ.合成2-甲基-2-己醇：向三颈烧瓶中加入7.4mL丙酮和10mL无水乙醚的混合液，维持乙醚微沸，继续搅拌。15分钟后，向三颈烧瓶中分批加入50mL10%的硫酸溶液，充分反应。Ⅲ.产物分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并，洗涤，干燥，蒸馏，得到产品5.6g。回答下列问题：（1）该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是（2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为______（填标号）。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（3）混合液分批加入的原因是。（4）步骤Ⅱ中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有（写两条）。（5）下列关于步骤Ⅲ的说法正确的是（填标号）。A.可用碳酸钠溶液进行洗涤B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂C.蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯（6）产品的产率为（保留3位有效数字）。18.（16分）化合物H是合成药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）有机物H的官能团除酯基外，还有___________；反应A→B所需的试剂及条件为___________。（2）反应C→D的反应类型为_________；反应E→F中另外一种产物的名称为___________。（3）反应B→C的化学方程式为_______________________________________________________。（4）苯胺()中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺()，则碱性强弱：N-甲基苯胺______苯胺(填“”“”或“”)，从结构角度解释原因。（5）有机物K为B的同分异构体，同时符合下列条件的K的结构有___________种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②遇溶液显紫色；③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1。请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原