湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023至2024学年高二下学期期中联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题命题学校：宜昌市第一中学命题人：化学备课组审题学校：襄阳市第五中学考试时间：2024年4月23日考试用时：75分钟试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：l.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.文物承载着中华优秀传统文化的血脉，下列关于湖北省博物馆中收藏的相关文物描述错误的是A.图甲“云梦睡虎地秦简”主要成分为纤维素B.图乙“曾侯乙编钟”是一种青铜器，青铜属于合金C.图丙“元青花四爱图梅瓶”的生产原料为黏土D.图丁“玉璇玑”是一种玉器，其主要成分为有机高分子材料2.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是A.稠环芳香经萘()易溶于苯是因为其为极性分子B.聚乙炔具有导电性的重要原因是其存在共轭大π键体系C.晶体具有自范性是因为晶体中粒子在微观上呈现有序排列D.离子液体的熔点较低是因为其含有体积很大的阴、阳离子3.化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是A.PCl3的价层电子对互斥模型：B.HCl分子中的a键电子云轮廓图：C.顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：D.NH3中N的杂化轨道表示式：4.哲学思想在自然科学中有许多体现，下列叙述与对应的哲学观点不相符的是选项叙述哲学观A铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应的现象不同量变到质变B沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S事物性质的变化规律既有普遍性又有特殊性C石灰乳中存在沉淀溶解平衡对立与统一D苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯相互影响5.三甲基家[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是A.14C原子的中子数为6B.基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1C.Cl-核外三个能层均充满电子D.Al核外有13种空间运动状态不同的电子6.下列实验装置能达到实验目的的是A.用乙醇萃取CCl4中的碘B.除去甲烷中混有的乙烯C.制备乙炔D.验证苯与液溴发生取代反应7.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经铜氨溶液除去CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H<0。下列说法中正确的是A.原料气需净化是为了防止催化剂“中毒”B.铜氨溶液吸收CO适宜的条件是高温高压C.[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子形成配位键的原子是N和ОD.[Cu(NH3)3CO]+中H一N一H的键角小于NH3分子中H一N一H的键角8.某化合物通过界面埋人可提高太阳能电池的稳定性，其结构如图，X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是A.最高化合价：Z>YB.第一电离能：Y>X>WC.WY2和WY3的VSEPR模型名称均为平面三角形D.基态时与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有三种9.化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法错误的是A.X分子含3种官能团B.Y分子存在对映异构现象C.Z可以发生加聚反应D.Z有4种处于不同化学环境的氢原子10.由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.18mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列说法错误的是A.γ-丁内酯和丁烯酸(CH2=CHCHCOOH)互为同分异构体B.及时移出γ-丁内酯，可使γ-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快C.在50~80min，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4mol/(L·min)D.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.7511.气相硝化法制备硝基烷经的反应机理如下：①R-HR·+H·②R"一R'R”·+R'③R·+HO-NO→R一NO2＋HO·④R'·+HO-NO2→R'一NO2+HO·⑤R"·+HO-NO：→R"-NO2+HO·如丙烷气相硝化可得到4种一硝基取代产物：CH3CH2CH2NO2、CH3CH(NO)CH3、CH3CH2NO2、CH3NO2。据此推理正丁烷气相硝化可得到一硝基取代产物的种数为A.7种B.6种C.5种D.4种12.Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，储氢后H2分子占据晶胞的棱心和体心，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法正确的是A.储氢时0<x≤1B.晶胞中距离Fe最近的Mg有4个C.H2储满后，H2和H的最短距离为pmD.Mg填充在Fe形成的八面体空间中13.己二腈[NC(CH2)4CN]在工业上用量很大，某小组用甲烷燃料电池作为电源电合成己二腈，下列说法错误的是A.KOH溶液中OH-移向电极aB.电极c的电势高于电极dC.当电路中转移lmole-时，阳极室溶液质量减少8gD.电极d的电极反应为：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN14.汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO2：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是A.b、e两点转化率相同，反应速率不同B.最高点之前，NO2的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动C.e点CO2的体积分数约为33.3%D.向e点添加体积比为1：2的N2和CO2达新平衡，CO2的体积分数不变15.人体血液中存在H2CO3/和/等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示lg与pH的关系B.a→b的过程中，水的电离程度减小C.Ka()的数量级为10-7D.当pH增大时，逐渐减小二、非选择题：本题共4题，共55分。16.(14分)酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。回答下列问题：(1)A的分子式为________，A→B的反应类型为____________。(2)C中的官能团名称为_____________。(3)B→C的反应方程式为_____________。(4)下列关于D的说法中错误的是_____________。a.可以发生氧化反应，加成反应、取代反应b.分子中sp3杂化的碳原子只有1个c.该分子中所有原子可以共平面d.通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激(5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为__________。17.(l3分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，含A1、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。注：“焙烧”的目的：①将FeCr2O4转化为Na2CrO4、Fe2O3；②将Al，Si的氧化物分别转化为NaAlO2和Na2SiO3。回答下列问题：(1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_________。(2“焙烧”时FeCr2O4发生了氧化还原反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(3)“中和”步骤产生的滤渣的主要成分为Al(OH)3和_________(写化学式)。(4)“酸化”的目的是________(用离子方程式表示)。(5)“蒸发结晶”所需的主要仪器有三角架、酒精灯、玻璃棒、_______(填仪器名称)。(6)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数值与pH的关系如图：溶液中微粒浓度c≤1.0×10-5mol/L时可认为已除尽。由图中数据计算Ksp[Fe(OH)3]=_______；“中和”时调pH的范围为___________。18.(14分)CH4还原CO2是实现“碳达峰”"碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k/molK1△S1=+200J/(K·mol)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/molK2△S2=+42J/(K·mol)。回答下列问题：(l)反应Ⅰ在常温下__________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压(3)计算反应CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的△H=____kJ/mol，K=_______(用含K1、K2的式子表示)。(4)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH4和CO2，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是___________。A.n(CH4)：n(CO2)=1：2B.CH4体积分数保持不变C.混合气体的密度保持不变D.反应体系的热效应为0(5)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH4和CO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为0.2MPa。平衡时总压强为0.3MPa，CO2的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(6)恒温恒压条件下，CH4和CO2按一定的比例投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2的高效转化：过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，3Fe(s)+4CO2(g)Fe3O4(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：______________。19.(14分)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：反应原理名称性状相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根据下列实验步骤，回答相关问题：Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7ml.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。(l)三颈烧瓶的最适宜规格为________。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2)反应4~5h后﹐静置发现________现象时，停止反应。仪器a的作用是___________。(3)完成并配平该化学方程式：+_____KMnO4+_____MnO2↓+H2O+____________Ⅱ.分离提纯：(4)向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是___________。(5)上述“一系列操作”的顺序是___________(用字母表示)。A.重结晶B.过滤C.洗涤Ⅲ.产品纯度测定：(6)称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。PAGEPAGE12024年春“荆﹑荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题参考答案一、选择题1-5：DACDB6-10：CACDB11-15：CACBD二、非选择题16.(14分)(1)C8H8O2(2分)取代反应(2分)(2)(酮)羰基溴原子(碳溴键)(2分)(3)+Br2+HBr(2分)(4)bc(2分)(5)6(2分)17.(13分)(1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率(2分)(2)7∶4(2分)(3)H2SiO3(2分)(4)2+2H++H2O(2分)(5)蒸发皿(1分)(6)1.0×10-3(2分，写10-3也可以)4.5≤pH≤9.3(2分，写成4.5~9.3即可得2分)18.(14分)(1)不能(2分)(2)C(2分)(3)+329(2分)K=(2分)(4)AC(2分)(5)1(2分)(6)通He，CaCO3分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动(2分)19.(14分)(1)B(1分)(2)不再分层(或者答不再出现油珠)(l分)将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯挥发产品产率降低(2分，答到“冷凝回流”即可)+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+1KOH(2分，见错无分)(4)除去过量的KMnO4(2分)(5)BCA(2分)(6)96%或0.96(2分)偏低(2分)高二期中联考化学试题解析1.【详解】玉璇玑”属于玉器，主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D错误。2.萘易溶于苯是因为其均为非极性分子，A错误。—H，C、H.3.【详解】结构为反式结构，C错误。4.【详解】D.苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了甲基对苯环的影响，但没有体现苯环对甲基的影响，D错误。5.【详解】A.14C原子的中子数为8，A错误；C.Cl-核外M能层的3d能级无电子，C错误；D.Al原子核外有7种空间运动状态不同的电子，D错误。6.【详解】A.碘在CCl4中溶解度更大，无法用乙醇萃取出来，A错误；B乙烯会被氧化为二氧化碳而成为新的杂质，B错误；D.苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢，溴化氢会混有挥发的溴，也会使硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀，不能验证苯和液溴发生了取代反应，D错误。7.【详解】B.该反应正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不利于CO和NH3的吸收，B错误；C.提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，C错误；D.NH3形成配位键后，原有的孤对电子转化为成键电子对，键角变大，D错误。8.【分析】Y成2根共价键、W成6根共价键，可知Y为O，W为S，而Z成l根共价键，原子序数小于W(硫)，故Z为F；X与Z(氟)的原子序数之和与W(硫)的原子序数相等，则X的原子序数为7，为N；M的原子序数大于W(硫)，且为主族元素，故M为K。【详解】C.SO2中S有一对孤电子对，价层电子对总数为3，SO3中S无孤电子对，价层电子对也为3，两者的VSEPR模型名称均为平面三角形，C正确。D.与K同周期且最外层电子数为1的元素还有Cr和Cu(价电子排布式为3d54s1、3d104s1)两种，D错误。9.【详解】A.X中存在碳氟键，酮)基，碳氯键三种官能团，正确；B.Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确；C.Z有碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；D.Z分子有6种不同化学环境的氢原子，D错误。10.【详解】B及时移出了γ-丁内酯，即减小生成物浓度，化学平衡正向移动，反应物转化率提高正确，但生成物浓度减小，逆反应速率减慢，正反应速率也逐渐减慢，B错误。11.【详解】根据题目信息可推出正丁烷气相硝化法可得到：CH3CH2CH2CH2NO2、CH3CH2CH(NO2)CH3，CH3NO2，CH3CH2