河南省西华县2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

河南省西华县2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是()

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

3、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

-

负极：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2cC)3(aq)+2e-=H2T+2HCO](aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2co3(aq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强

4、MnSOrWO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置m用于吸收未反应的SO2

D.用装置n反应后的溶液制备MnSOrHzO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

O

5、有机物G的结构简式为HOH|CTQ^OCHZC-OH,下列关于有机物G的说法错误的是

CH2OH

A.分子式为C10H12O5

B.1molG与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6L

C.在一定条件下，ImolG与足量的H2反应，最多消耗3m0IH2

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

6、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

7、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素）制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

,,

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（已知室温下：Kap[Mg（OH）2]=1.8X10-）

_34-38

KaP[Al(OH)3]=3.0XIO,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

植物粉]NH,HCO,溶液

软隹矿粉----浸出]----<\过遮----除杂------沉淀上*-----高纯MnCO,

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

8、常温下，向盛50mL0.100moH/i盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馈水、O.lOOmoH/i醋酸镀溶液，测得

5

溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3coOH)=1.8xlO-5,^b(NH3H2O)=1.8xl0-o下列说法正确的是()

A.曲线X是盐酸滴加蒸储水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

+

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a点溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

9、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

3+

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中:NH4\Al,CP、NO3

B.在由水电离出的c(H+)=lxlO-i2moi/L的溶液中：Fe2\CIO在Na\SO42

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

22+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3,Na+、K

10、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.与：用互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料(单体)

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moi七1磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA

D.50mLi2moi七1盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数目为0.3NA

12、下列关于核外电子的描述中，正确的是（）

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

13、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

X

W\

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

14、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正

确的是

A.它的分子式为Ci2HuN2cLO

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3molHz发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

15、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

16、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

17、下列实验装置正确的是（）

A.用图1所示装置收集Sth气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

18、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FezCh能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂

C.AI2O3熔点高，可用于制作耐火班竭

D.Sith熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

19、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据（溶液浓度均为O.lmol/L）：

温度（C）10203040

纯水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3COONa溶液9.199.008.768.62

下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中的kw逐渐减小

B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C.随温度升高，CH3coOH的电离促进了水的电离

D.随温度升高，CH3coONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c（CH3co。一）增大

OH

20、二羟基甲戊酸的结构简式为/y-、一。"，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）

A.二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4

B.二羟基甲戊酸不能使酸性KMnCh溶液褪色

C.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物质的量之比为3：1

0H

D.二羟基甲戊酸与乳酸（,」『互为同系物

O

21、常温下，向20mLO.lmol.L“HN3（叠氮酸）溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）与NaOH溶

液体积的关系如图所示（电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比）。下列说法错误的是

A.HN3是一元弱酸

B.c点溶液中：c(OH)=e(H+)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1moLL-iHN3溶液中HN3的电离度为10所11%

22、关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O）^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2T+ChT

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业

等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

白色沉淀:9.32g

浓硫酸）气体单质B0.224L

（折算成标况）

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（DX中含有的元素为：；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：o

（2）请写出①的化学方程式：。

（3）已知X常用于检验Mn2+,它可将Mi?+氧化成MnOr。请写出X溶液和少量MnCb溶液反应的离子方程式:

24、（12分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

O

II

C-CHC1gH2cH2cl

GJCHOIC12

8821>@OH7HO

乙酸CHCOC1Zn(Hg)/HCl.2©8»0。2

取一定条件图3@H+=

A1C13E

OHOH

©回

定

条CH30H

件

。\°\

.H2NCH(CH3)2八.XCH|O

I—9——22

国

|H(美托洛尔)]

回答下列问题:

(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称o

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为o

(3)反应E-F的化学方程式为o

(4)试剂X的分子式为C3H5OCI,则X的结构简式为0

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式。

H0

(6)4一千基苯酚()邕jQ)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一苇基苯酚的合成路线:

(无机试剂任用)。

25、(12分)钱明矶(NH4A1(SO4)2«12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶

液反应制备。用芒硝(Na2sOHOIhO)制备纯碱和钱明帆的生产工艺流程图如图1：

图1

完成下列填空：

(1)钱明矶溶液呈________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是o

(2)写出过程I的化学反应方程式o

(3)若省略过程II,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是。

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式o

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、Sth、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和Sth的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

26、(10分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3),某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入S(h可制得Na2s2O3。实验装置如图所示(省略夹持装

置)：

⑴组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210-220°CNaNs+NaOH+N%。

⑴装置B中盛放的药品为

⑵实验中使用油浴而不用水浴的原因是。

（3）氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为o

⑷N2O可由NH4NO3（熔点为169.6。0在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

27、（12分）CIO?是一种高效安全消毒剂，常温下口。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0C,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备口。2水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

M3s并慈

在圆底烧瓶中先放入lOgKQS固体和9gH2c2O4TH2O,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是0

(2)装置A中反应生成口。2及KHSO4等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知口。2缓慢水解生成的含氯化合物只有HC10和02,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为;装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的口。2,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为Na。。?，另一种为。

II.CIOZ的含量测定

步骤1：量取°。2溶液10mL,稀释成100mL试样；量取VimL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH42.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液VzmL。

+

(4)已知：2C1O2+8H+101-=5I2+2C1-+4H20,2Na2S2O3+I2=Na2S406+2NaI,原CIO2溶液的浓度为

gL-1(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

变”)。

m.设计实验验证。。2的氧化性

(5)取适量口。2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是o

(6)证明口。2的氧化性比Fe3十强的方案是。

28、(14分)氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI,NHCL和NCb)。工业上可利

用NH3(g)+CL(g)NH2a(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：

(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是_,二氯胺与水反应的化学方程式为

(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示(忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别)。

能量

佞愿中间N(g)+3H(g)+2CKg)

状态总能量

4ffi=4-1416.9kJ/mol

生成物

总能，tNHQ(g)+HCl(g)

总能量NHXg)^ClXg)

反应过程,

化学键N-HN-ClH-Cl

键能(kJ/mol)391.3X431.8

贝!IAH2=__kJ/mol,x=

(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Cb(g)，NH2a(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2a

n(NHJ

的体积分数随(氨氯比)的变化曲线如图所示。

n(ClJ

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是Ti温度下该反应的平衡常数为——(列出算式即可)。

②在T2温度下，Q点对应的速率：v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是—(任写1种)

④若产物都是气体，实验测得NH2cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是

29、(10分)(1)汽车尾气中的CO、NO,NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气

体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi=-112.3kJ•mol'1

1

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH2=-234kJ•mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ•mol1

请写出CO和Nth生成无污染气体的热化学方程式—o

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ•molS反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

4

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近一；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为—；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为—。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，N2的体积分数为20%,则CO的转化率为一。

(3)若将Nth与02通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为(填

化学式)；A电极的电极反应式为—；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为

(4)已知：25℃时,H2c2。4的电离常数Kai=5.9义的-2,Ka2=6.4X105,则25℃时，O.lmol•L“NaHC2()4溶液中各

离子浓度由大到小的顺序为，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使C(HC2O/)=C(C2O42-),则此时溶液呈一(填

“酸性”“碱性”或"中性")o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【题目详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确;

故选c。

2、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCb,因此X为。、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共价化合物，故C错误；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCI=AgCl；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

3、B

【解题分析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

4、A

【解题分析】

由实验装置可知，x可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而cu与浓硫酸常温下不反应，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化镒反应生成MnSO4,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，HI中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【题目详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置II中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.III中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4・H2O,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

5、B

【解题分析】

A.根据有机物G的结构简式可得，其分子式为C10H12O5,A选项正确；

B.有机物G中有2个羟基和1个竣基，均可与金属钠反应，1molG与足量的金属钠反应，生成H?在标准状况下的

体积为33.6L,题中未注明标准状况，B选项错误；

C.在一定条件下，1molG中的苯环最多可与3moiH2发生加成反应，C选项正确；

D.有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；

答案选B。

6、A

【解题分析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

7、A

【解题分析】

A、结合流程分析，需将四价镒还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化镒不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

8、B

【解题分析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此时PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸钱的，据此回答。

【题目详解】

A.由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，H,和C「浓度减小，但有Kw=H]•[OH]可知，[OH]

在增大，A错误；

B.当加入50mL醋酸按时，醋酸铉和HCI恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为O.OSmoH/i的CH3coOH和

NH4C1,CH3coCT浓度最大，因为Ka(CH3coOH)=1.8xlO-5,所以

563+

C(CH3COO)=7(1,8xIO-)x0.05moVL=V0.9xIO=血与x10mol/£xO.OOlmoVL，而C(NH4)=0.05mol/L,所

+

以Y上任意一点C(NH4)>C(CH3COO),B正确；

++

C.a点溶液中电荷守恒为：n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cl)+n(CH3COO)+

+++1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a点pH=2,C(H)=O.Olmol•L-,溶液总体积约为100mLn(H+)=O.Olmol•L*XO.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C错误；

D.b点位HC1溶液，水的电离受到HC1电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进

水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；

+

B.对于一元弱酸HX,C(H)=C(X-)-VKTCCHX)o

9、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【题目详解】

A、AF+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CIO-都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【题目点拨】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即(1)能发生复分解

反应的离子之间；(2)能生成难溶物的离子之间；(3)能发生氧化还原反应的离子之间；(4)能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

10>D

【解题分析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与0^0]]分子式都为07Hl2O2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

11、A

【解题分析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol,故60g混合物的物质的量为Imol,则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错

误；

答案选A。

12、D

【解题分析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

13、A

【解题分析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【题目详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHC2O4,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选Ao

14、C

【解题分析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为Cl2H18N2cl20,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m0出2发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

15、B

【解题分析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代燃中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>HzSe>H2S,故D错误；

故答案为：Bo

【题目点拨】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷〉

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2OAS2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

16、D

【解题分析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸偏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

17、D

【解题分析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用塔堪，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

18、C

【解题分析】

A.Fe2(h可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2(h能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.AI2O3熔点高，可用于制作耐火生烟，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是Co

19、B

【解题分析】

A.水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，人增大，A项错误；

B.随温度的升高，水的电离程度增大，扃增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确；

C.随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误；

D.盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误；

答案选B。

20、C

【解题分析】

A.根据结构简式，该有机物的分子式为C6Hl2。4,故A错误；

B.二羟基甲戊酸中含有羟基，-CH20H中羟基能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.该有机物中能与Na发生反应的是一OH和竣基，Imol二羟基甲戊酸中含有2mol羟基和Imol竣基，因此Imol该

有机物消耗Na的物质的量为3mol,能与NaHCCh溶液反应的是竣基，因此Imol该有机物消耗NaHCO3的物质的量

为Imol,故C正确；

D.二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；

答案：Co

【题目点拨】

同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“一

CH2”。

21、C

【解题分析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L」HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

+

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1014

D.常温下，0.1mol.L-iHN3溶液中，c(OIT)=10-amoI/L,则HN3电离出的c(H+)=------=1014+amol/L,HN3的电离度

10"

1014+a

为‘一xl00%=10a-n%,D正确。

0.1

故选C。

22、B

【解题分析】

A.Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,FesCh中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO⑸+Ch(g)当有2moiFe3()4分解时，生成lmol氧气，而58gFe3O4的物质的量为0.25mol,

故生成0