2023-2024学年高一化学下学期开学摸底考试卷01（苏教版）

2023-2024学年下学期开学摸底考

高一化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：必修第一册（苏教版2019）o

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能膻的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cu64Zn-65

第I卷选择题共39分）

一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的.

1.氯化钠7祖）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价.NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH+H;O=NaOH+Hj.下列有关该反应的说法中，正确的是

A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应

C.H£＞中的氢元素被还原D.NaH是氧化剂

2.下列实险方法或操作正确的是

A.转移溶满B.稀释浓硫酸C.分离水和酒精D.石油的蒸惚

3.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：普C1

B.NAC1中N的化合价为：+3

C.C1的原子结构示意图：

D.NaHCO；的电离方程式：r^HCO,=Na+H+CO;

4.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

，化合价

小f-----I

+4-b-----e

0-

-2-

-------1------1------1-------►

单质氧化物酸物质类别

A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在aB.a能一步转化为c

C.向e的水溶液中通入氯气可得到d

D.d的浓溶'/常用作干燥剂，可干燥b、f

5.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰硝（KNO》硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸

占燃

时发生的反应为S+2KNO升3c/K2s+N2T+3co4。下列有关说法错误的是

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B.反应每转移6moi电子，则能生成1L2LN2

C.每生成llg&S,转移电子的物质的量为L2mol

D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5

6.下列说法正确的是

A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶'液或熔融状态下能否电离

B.S6水溶液能导电，S6是电解质，BaSO,水溶液不导电是非电解质

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.Fe能导电，所以F凝电解质

7.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与我的原子序数相差3,喳的一种单质是自然界硬度最大

的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

甲戊

乙己

丙T辛庚

A.金属性：甲>乙>丙B.原子半径：戊>己>庚

C.丁与辛的原子核外电子数相差1D.乙与丙的原子核外电子数相差8

8.将KC1、MgCl,、MgSOj溶于水配成混合溶满，溶液体积为1L,部分离子物质的量如图所示，下列说法

错误的是

A.该混合溶液中MgSO,的物质的蚩为O.lmol

B.若将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶液中SOf的物质的量浓度为S02moLI/

C.若向该混合溶液中逐滴加入2moiLNaOH溶液至M片，恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL

D.该混合溶液中由MgCl,电离出的Cl'浓度为02moLU

9.如图所示是一套检验气体性质的实蛤装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞，则品红溶液无变化而

澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断，气体咫口洗气瓶内的溶液Y分别可能为

选项ABCD

XHC1msCO2Ch

Y饱和NaHCCh溶液浓硫酸Na2sos溶液NaECh溶液

二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝（二胃..）气球中,

10.常温、常压下，将等质量的氮气、甲烷、

下列各物理量的大小比较不正确的是

A.气球体积：V(He)>V(CH4)>V(CO2)

B.原子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)

C.气体密度：p(8J>p(CHJ>p(He)

D.分子数目：N(He)>N(CH4)>N(COJ

H.下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

02CH,

A.Na->Ch->CCh

B.NaCl；NaiCChNaOHCu(OH)2

C.FesOgFe誓FeCh驾Fe(OH)3

D.CuSCMCU(OH)2^CuO，，:_jrCu

12.下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入NaOH溶液中：2A1+2OH=2A1O：+H2T

B.往KBr溶液中通入少量Ch:2Br+Ch=Bn+2Cl-

C.FeCh腐蚀铜电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+

D.小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO3l+COf+2H;O

13.高铁酸钾（K*eO,混一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe（OH）3

胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

铁屑Cl,NaClONaOH”.

1f11饱和

产——匕A--------*KOH溶液

反应］—►反应0fNa2FeO4------------►粗KfeO,晶体

尾气NaCl

下列叙述不正确的是

A

A.反应I的化学方程式是2Fe+3ch=2FeCh

B.反应口中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

C.用FeCh溶港吸收反应I中尾气所得产物可再利用

D.用KFeO茕t饮用水杀菌消毒的同时，Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水

第II卷（非选择题共61分）

二、非选择题：本题共5个小题，共61分。

14.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周

期表中的位置，回答下列问题：

（2沅素E与元素科目比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

（填字母序号）。

a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强

b.E的化合价比F的低

c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应

。）画出硫的原子结构示意图：;根据元素周期律预测稳定性：H2GH2c（填，大于川等于，或

“小于D。

（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

15.（10分）实蛉是学习化学的基础.某实蛤小组欲用NaOH固体配制480mLL0mol/L的NaOH溶液.回答

下列问题：

（1左实蛤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要.

（2酒已制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定

容⑧冷却.正确的操作顺序为.

（3谋同学欲称量NaOH的质量，他采用托盘天平称量，应称取gNaOH.

（4谋实蛤小组欲用NaOH固体配制480mLi0moi/L的NaOH溶液.在配制过程中，其他操作都是正确的，

下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸播

水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，满面低于刻度线，再加水至刻度线.

（5四配制好的上述溶液50mL,与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气L.（已知：氢氧化

钠和铝会发生如下反应：2A1+2H：O+2NaOH=2NaAlC^+3H2T）

16.(10分)用N、表示阿伏伽德罗常数的值，按要求填空。

(1)9冰中含有_____个水分子。

(2庭标准状况下，4.4gCCh所占的体积为,与gSCh含有的氧原子数相等。

(3)12.4gNa^R合0.4molNa，，贝JR的相对原子质量为。

(4)在标准状况下，①6.72LCH4,②3.01x1-HC1分子，③13.6gWS,@0.2molNH3o下列关系表达正确

的是______。

a.体积②XD双〉④b.密度②

c.质蚩②④d.氢原子个数①双题超

(5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H?、6的混合气体，

向B中充入1molNz,此时活塞的位置如图所示。

AB

11a।

①A室混合气体的物质的量为molo

②实蛤测得A室混合气体的质量为34g,则A室中H?的物质的量为_____molo

17.(16分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一'早在1000多年前，我国就已采用加热胆帆

(CuSO45Hq)或绿矶(FeSO「7H,O)的方法制取硫酸。FeSO,受热分解的化学方程式：

2FeS0,=Fe2O»+SO2T+SO,T。将FeSO,受热产生的气体通入如图所示装置中，以检蛤产生的气体中是否

多孔球泡

(1)A装置盛装的试剂是.

(2清同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是

(3通酸厂排放的废气中往往含有较多的SO一为防止污染空气，常采用H：还原法对其进行处理。H；与SO,

在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300。(：进行，第二步反应在100〜200。(：进行。

请写出第一步反应的化学方程式。

S02H,H2sSO2S+H:o

载体AI2O3

（4）模拟酸雨的形成原因。将SO：气体通入蒸储水中，取出部分溶满并用pH计测定其pH,每隔lOmin读数一次,

所得数据如下：

时间(min)010203040

PH4.954.944.864.854.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是（用化学方程式表示）。

（5双元素价态看，S0：中沅素为M价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气（主要成分为CO、

CH,、比）可将SO：在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO：反应的化学方程式：o

（6庶取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO：的体积分数，做了如下实蛉：取标准状况下的空气

20.00L（含N八。八CO,、SOJ,缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的SO；被吸

收，在所得溶满中加入稍过量的BaCl：溶酒，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤'干燥，称得其质量为233g。

求空气样品中SO,体积分数。再出计算过程）

18.（16分）新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌

消毒剂。

（1）“84”消毒港府效成分NaClO）、漂白粉［有效成分Ca（C10）J均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具

有性。

“84消毒液与H,SO,反应制取C1,,原理为：NaClO+NaCl+H4O,3Na,SO,+CLT+Hq；为探究氯气的

性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实蛤装置：

（2双上图①、②、③装置中选择合适的制氧气装置（A处）写序号）。

（3煤置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实蛤过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,

其原因可能是；说明该装置存在明显的块陷，请提出合理的改进的方法。

(4)实蛤室也可用Na,CO,溶液代替NaOH溶洒吸收Cl一请完成下列化学方程式：。

C1,+Na,CO；•_>NaClO,+NaCl+CO2

(5切、芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含

14.9%NaClO、3000mL、密度12g-cm。稀释100倍后使用。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为molL-o

②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、l.OmolL-'NaClO的消毒液。

(i)~定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

(ii港加蒸储水时不慎超过刻度线，处理方法是。

2023-2024学年下学期开学摸底考

高一年级化学

（考试范围：苏教版2019第一册内容时间：75分钟满分：100）

第I卷（邮题共39分）

一'选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.氯化钠送出）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为T价.NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH+H：O=NaOH+H2T.下列有关该反应的说法中，正确的是

A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应

C.也0中的氢元素被还原D.NaH是氧化剂

【答案】C

【解析】A.置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反

应，A错误；

B.复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误;

C.H。中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确；

D.NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，NaH是还原剂，D错误；

答案选C。

2.下列实险方法或操作正确的是

汽水和酒精

a日/的混合物

禽广X

A.转移溶'液B.稀释浓硫酸C.分离水和酒精D.石油的蒸锵

【答案】A

【解析】A.向容蚩瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意玻璃棒要放在刻度线以下，A正确;

B.稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢加入至有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，B错误；

C.酒精和水能互溶，不会分层，不能用分液漏斗分离，C错误；

D.温度计水银球应放在支管口处，D错误：

故选A。

3.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：：;Cl

B.NH,C1中N的化合价为：+3

C.C1的原子结构示意图:

D.NaHCO；的电离方程式：^HCO,=Na+H+€0;

【答案】A

【解析】A.中子数为18的氯原子，质量数为35,表示为：：;Cl,A正确;

B.NHC1中N的化合价为：-3,B错误;

D.NaHCO、的电离方程式：NaHCO、=Na-+HCO”D错误；

故选A。

4.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在aB.a能一步转化为c

C.向e的水溶港中通入氯气可得到dD.d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f

【答案】C

【解析】A.硫元素的性质活泼，但自然界中存在硫单质，主要在火山喷口处，故A不符合题意：

B.a不能一步转化为c,硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下和氧气反应生成三氧化硫,

故B不符合题意；

C.向e的水溶液中通入氯气可得到d即亚硫酸和氯气发生反应生成硫酸和盐酸，故C符合题意；

D.d的浓溶'液常用作干燥剂，可干燥b（二氧化硫），但不能干燥窿硫酸），氮硫酸和浓硫酸反应生成硫沉

淀、—氧化硫和水，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

5.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰硝（KNO。、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸

占燃

时发生的反应为S+2KNOJ+3C—K2S-N2T+3CO2To下列有关说法错误的是

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B.反应每转移6moi电子，则能生成1L2LN2

C.每生成llgKiS,转移电子的物质的量为1.2mol

D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5

t答案】B

【分析】反应S+2KNO3+3CFKS+N2T+3co2T中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，

被氧化，据此分析解答。

【解析】A.该反应中氧化产物为C0〉还原产物为KjS和N2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:

2,A正确;

B.气体体积没有注明是标准状况，无法计算的体积，B错误：

C.碳元素化合价由0价升高到M价，生成3moi二氧化碳转移12mol电子，每生成llgKiS,即（MmoKS,

0.3molCQj,转移电子的物质的量C正确3

D.1个S能得2个电子，2个中N能得10个电子，所以能氧化的碳原子数之比为1：5,D正确；

故选B。

6.下列说法正确的是

A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离

B.SO?水溶液能导电，S6是电解质，BaSOs水溶液不导电是非电解质

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.Fe能导电，所以Fe是电解质

【答案】A

【解析】A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶满或熔融状态下能否电离，A正

确3

B.S6水溶液能导电，但导电的是S6与水反应生成的H?SO、，因此SO：不是电解质，BaSCU水溶液不导

电，但是BaSO,溶于水的部分是完全电离的，故BaSCU是强电解质，B错误：

C.酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也属于电解质，C错误；

D.Fe能导电，但属于单质，电解质必须是化合物，D错误：

故选A。

7.甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,展的一种单质是自然界硬度最大

的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

甲成

乙己

丙T辛庚

A.金属性：甲>乙>丙B.原子半径：戊>己>庚

C.丁与辛的原子核外电子数相差1D.乙与丙的原子核外电子数相差8

【答案】D

【分析】展的一种单质徐刚石）是自然界硬度最大的物质，则成为C,甲与我的原子序数相差3,则甲的原

子序数为6-3=3,即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属

同周期元素，由第IVA族元素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga。

【解析】A.同主族，从上到下金属性增强，故金属性Li<Na<K,A错误

B.电子层越多，半径越大，故原子半径Ge>Si>C,B错误3

C.由分析可知，丁为Ca,辛为Ga,两者核外电子数相差11,C错误；

D.由分析可知，乙为Na,丙为K,两者原子核外电子数相差8,D正确：

故选D。

8.将KC1、MgCl：、MgSO,溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L,部分禽子物质的量如图所示，下列说

法错误的是

A.该混合溶'液中MgSO,的物质的量为O.lmol

B.若将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶流中SO1的物质的量浓度为0.02moLI/

C.若向该混合溶液中逐滴加入2moiLNaOH溶液至M广恰好完全沉淀，需NaOH'溶液50mL

D.该混合溶流中由MgCh电离出的CT浓度为02moi.1/

【答案】C

【解析】A.由图可知钟离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2mol、0.2moK0.4mol,根据电荷守恒

可知：硫酸根的物质的蚩为01mol,溶液中溶版为0.2molKCl、O.lmolMgCh,O.lmolMgSCU,故A正确；

B.根据答案A解析可知，溶液中有O.lmolMgSd,稀释至5L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为

空等=0.02molL7,故B正确:

c.若向该混合溶液中逐滴加入2moiL-NaOH溶液至M广恰好完全沉淀，需NaOH溶液

错=0-200^故C错误;

D.根据答案A解析可知溶液中有O.lmolMgJ,由MgClj电离出的CT浓度为号吧=02moLL\故D

正确；

故选C。

9.如图所示是一套检险气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞，则品红溶液无变化

而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断，气体X和洗气瓶内的溶淹丫分别可能为

品红溶液澄清石灰水

选项ABCD

XHC1H2sco：C12

Y饱和NaHCCh溶濠浓硫酸Na2sO3溶液Na2cO3溶液

【答案】D

【分析】向装置中缓缓地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化，说明丫可啜收二氧化硫和氯气

等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞K,则品红溶液褪色,

说明应存在二氧化硫或氯气。

【解析】A.若X为HC1,丫为饱和NaHCCh溶液，关闭活塞时，HC1与NaHCOs反应生成CO2,C6进入

到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，HC1直接通人品红溶'液中，使品红溶液

不褪色，A错误：

B.H6不能使品红溶液褪色，B错误3

C.二氧化碳不能够使品红褪色，所以打开活塞K,品红不会褪色，C错误；

D.Ch通入Na2c03溶液中会有CO?生成，打开活塞时，Ch直接通入品红溶液中，Ch与水反应生成次氯酸,

次靠酸具有漂白性，会使品红溶液褪色，D正确；

故选D。

10-常温'常压下'将等麓的氮气'甲烷'二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝二A汽球

中，下列各物理量的大小比较不正确的是

A.气球体积:V(He)>V(CHJ>V(CO2)

B.原子数目：N(He)>N(CHJ>N(CO2)

C.气体密度：P(COJ>p(CHJ>p(He)

D.分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)

【答案】B

【解析】A.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氮气、甲烷、二氧化碳的物质

的量之比为：=则V(He)>V(CHJ>V(COJ,A正确；

41044

B.原子的物质的量之比为(44x1):01x5):(4x3)=44:55:12,则原子数目N(CH,)>N(He)>N(COJ,B错误;

C.同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氮气、甲烷、二氧化碳的密度之比为

4:16:44=1:4:11,则气体密度：p(COJ>p(CH,)>p(He),C正确3

D.分子的物质的量之比为：n(He):n(CH4):n(CO2)=；：5：］=4411：4,则分子数目：

41044

N(He)>N(CH4)>N(COJ,D正确3

故选B。

11.下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

6HX>5

A.NafNaXh二51CO：

.第「小

B.NaCl二NacCO；‘岑NaOH冒Cu(OH)：

c.FesCyFe蓼FeChMFe(0H)3

D.CuSO’'Cu(OH)：父CUOCU

【答案】A

【解析】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，氧气和甲烷燃烧生成二氧化碳，

故Na'NaQ'gCCO?能通过一步反应实现，故A正确3

B.NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，故NaCl：Na2c03不能通过一步反应实现，故B错误;

C.FesO」与CO反应生成Fe,FesCM与CO?不发生反应，故C错误；

D.硫酸铜和氢氧化铝不反应，故CuS04CU(OH)2不能通过一步反应实现，故D错误；

故选：Ao

12.下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入NaOH溶液中：2A1+2OH=2A1O；+H2|

B.往KBr溶液中通入少量Ch：2Br+C12=Bn+2Cl-

C.FeCh腐蚀铜电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu:*

2

D.小苏打溶'液中加入过蚩的石灰水：Ca*+2OH-+2HCO：=CaCOs!-COf+2H2O

【答案】B

【解析】A.铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2A1+6HA20H=2[A1(OH)丁+3H：T,故A错误；

B.'漠离子可以被单质氯气氧化为单质混，氯被还原为氯离子，离子方程式为：2Br+C12=Bn+2Cl-,故B

正确；

C.三价铁可以和单质铜反应，生成二价铁和铜离子，离子方程式为：2Fe3*+Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误;

D.根据以少定多的原则可知，小苏打溶流中加入过量的石灰水的离子方程式为：Ca"+OH-+

HCO：=CaCO31+HQ,故D错误；

故选B。

13.高铁酸钾(KJeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(0H)3

胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

铁屑Cl,NaClONaOIl”.

1f11饱和

r1——i1--------XKOH溶液

反应J卜山反应UbANa,FeO4--------------►粗KiFeO,晶体

II

尾气NaCI

下列叙述不正确的是

A

A.反应I的化学方程式是2F>3ch=2FeCh

B.反应口中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

C.用FeCh溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用

D.用K/eOs对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(0H)3胶体吸附杂质净化水

【答案】B

【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH,次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成NaiFeCU,

加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K^FeCU),分离得到粗KFeC%采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯,

以此解答该题。

【解析】A.反应I中Fe与氧气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3ch2ZFeCh,A正确；

B.反应口中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到十6价，则氧化剂与还原剂的

物质的量之比为3:2,B错误；

C.由题干工艺流程图可知，反应I后的尾气中含有C12,用FeCh溶港吸收反应叩尾气，发生的反应为：

2FeC12+C12=2FeCh,即所得产物为FeCh可再利用，C正确；

D.K^FeO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用

于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，D正确；

故答案为：Bo

第n卷（非选择题共61分）

二、非选择题：本题共5个小题，共61分。

14.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周

期表中的位置，回答下列问题：

BCD

EF

（1俵中C在周期表的位置是O

（2沅素E与元素F相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是一

（填字母序号）。

a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强

b.E的化合价比F的低

c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应

（3）画出硫的原子结构示意图：;根据元素周期律预测稳定性：H：GEC（iT大于好等于，或

“小于"）。

（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是阳离子符号表示）。

【答案】（1瀚二周期第VIA族

⑵Naac

⑶G16）286小于

（4）0-->F>Na+

【解析】（D结合题干中周期表的结构，可推知C在周期表的位置是第二周期第VIA族。

答案为：第二周期第VIA族。

（2）元素E为Na,元素F为Al,两者位于同一周期，金属性从左往右递减，故金属性较强的Na；能证明

金属性强弱的实险事实：

a.最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，故a正确；

b.E的化合价比F的低，说明Na失去的电子数比Al少，金属性的强弱与失电子的难以程度有关，与失电

子的数目无关，故b错误；

c.金属单质与水或酸反应越剧烈，金属性越强，故c正确；故ac正确。

答案为：Na；ac(,

(3)硫的原子结构示意图为：G16)2863C、G位于周期表的同一主族，从上往下，非金属性减弱，

形成的简单氮化物的稳定性瀛弱，故稳定性：H2G小于氐C。

答案为：Gl3286；小于。

(4)C、D、E形成的简单离子分别为O\F、Na+,三者的电子层结构均相同，核内质子数越多，半径越

小，故半径由大到小的顺序是O'>广>Na-。

答案为：O2->F>Na+«

15.(10分)实险是学习化学的基础.某实险小组欲用NaOH固体配制480mLLOmol/L的NaOH溶液.回答

下列问题：

(1瘁实险用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要.

(2酒己制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦

定容⑧冷却.正确的操作顺序为.

(3谋同学欲称量NaOH的质量，他采用托盘天平称量，应称取gNaOH.

(4厚实险小组欲用NaOH固体配制480mL1Omol/L的NaOH溶液.在配制过程中，其他操作都是正确的，

下列操作会引起所配溶流浓度偏高的是____________(填序号)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸储

水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线.

(5池配制好的上述溶液50mL,与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气L.(已知：氮氧化

钠和铝会发生如下反应：2AU2H:O^2NaOH=2NaAlO;+3H2?)

【答案】(l)500mL容量瓶、胶头滴管

(2蹈①③⑧⑤⑥⑦④

(3)20.0

(4玲

(5)1.68

【解析】(1)配制480mLL0moVL的NaOH溶液时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500mL

容量瓶、胶头滴管；

(2)配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷加、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为

②①③⑧⑤⑥⑦④

(3)称量NaOH的质量为Imol/LxO.5Lx40g，mol=20.0g：

(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶液内氢氧化钠偏少，所配溶满浓度偏低3

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，造成溶液内氢氧化钠偏少，所配溶液浓度偏低；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸储水，对实蛤无影响；

④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水加多，所配溶满浓度偏低;

故会引起所配溶液浓度偏高的是④；

(5)取配制好的上述溶洒50mL,含氢氧化钠物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,根据化学计量系数之比

可知生成氨气0.05molx-=0.075mol,标准状况下氢气的体积为0.0750101x22.41/0101=1.681。

16.(10分)用N、表示阿伏伽德罗常数的值，按要求填空。

(1)9g水中含有个水分子。

(2庭标准状况下，4.4gC6所占的体积为,与gS5含有的氧原子数相等。

(3)12.4gNaiR含0.4molNa*,则R的相对原子质蚩为。

(4)在标准状况下，①6.72LCH4,②3.01X1HHC1分子，③13.6gH£,@0.2molNH3o下列关系表达正确

的是。

a.体积②乂口处湎b.密度②

c.质量②湎d.氯原子个数①>G)泡泡

(5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量4、0：的混合气体,

向B中充入1molNj,此时活塞的位置如图所示。

AB

(1I

①A室混合气体的物质的量为mol。

②实睑测得A室混合气体的质量为34g,则A室中H?的物质的量为mol。

【答案】⑴0.5M

⑵2.24L6.4

⑶16

(4)bd

(5)21

【解析】（D9g水中含有兽7，乂、=0.5乂、个水分子。

18g/mol

<2）在标准状况下，4.4gCO?所占的体积为肃「22一4L，mol=224L,设与xgSO?含有的氧原子数相等,

则.小组一>2=._xg-Ml,x=6.4g

J44g，mol64g/mol

（3）12.4gNaiR^0.4molNa*,Na：R的物质的量为0.2mol,则M^=02mol,M=62gmol,则R的相

对原子质蚩为62-23x2=16；

（4）在标准状况下，①6.72LCH4的物质的蚩为手察一=03mol,②3.01xl-HC1分子的物质的量为

22.4L/mol

60设黑。”=05mol,③13.6gHs的物质的量为瞪鬻=04mol,©JNmolNlfc。

2

a.相同条件下，气体体积与气体物质的量成正比，所以体积②四如四，故a错误；

b.相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，密度②>0）湎XD,故b正确；

c.0.3mol甲烷的质蚩为0.3molxi6g/mol=4.8g,0.5molHCl的质量为0.5molx36.5g，mol=1825g,13.6glfcS,

0.2molNH3的质量为0.2molxl7ginol=2.4g,质量②故c错误；

d.①0.3mol甲烷中氢原子的物质的蚩为L2mol,②0.5molHCl中氢原子的物质的量为0.5mol,③0.4molH2s

中氢原子的物质的量为0.8mol,@0.211101>1113中氢原子的物质的量为0.60101,氢原子个数①双>@>②，

故d正确；

选bdo

（5）①同温、同压，体积比等于物质的量之比，所以A室混合气体的物质的量为2m01。

②实脸测得A室混合气体的质量为34g,设氧气的物质的量为m。1、氯气的物质的量为ymol,｛；：：；；.,«,x=l、

y=l,则A室中H：的物质的量为lmolo

17.（16分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆研（CuS0/5H：0）

或绿帆（FeS0「7H8）的方法制取硫酸。FeSO,受热分解的化学方程式：2FeSO4=Fe2O（+SO：T+SOJ。

将FeSO,受热产生的气体通入如图所示装置中，以检蛉产生的气体中是否含有SO；和SO,。

（DA装置盛装的试剂是

(2府同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装盘可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用

(3麻酸厂排放的废气中往往含有较多的SO”为防止污染空气，常采用H；还原法对其进行处理。H：与SO,

在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300(进行，第二步反应在100-200℃S

行。请写出第一步反应的化学方程式。

s

SO2H,H2s°2S+HjO

载体AUO3

(4)模拟酸雨的形成原因。将SO,气体通入蒸储水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔lOmin读数

一次，所得数据如下：

时间(min)010203040

pH4.954.944.864.854.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是(用化学方程式表示)。

(5)从元素价态看，SO；中S元素为M价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、

CH,、可将SO：在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO：反应的化学方程式：。

(6底取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO：的体积分数，做了如下实睑：取标准状况下的空气

20.00L(含N2、。:、CO；、SO2),缓慢通过足蚩氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的SO；被

吸收,在所得溶液中加入稍过量的BaCl：溶液,产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质蚩为2.33g。

求空气样品中SO：体积分数。(写出计算过程)

【答案】⑴BaCl：溶流

(2婿大气'液接触面积，提高气体的吸收效率

ALO,

(3)SO,+3H==H.S+2H.0

-30ctl-'

(4)2H;SOi+O2=2H;SO4

汽温

(5)SO:+2CO=S+2CO:

(6闻B'S。尸于哉=0.。皿,根据硫元素原子守恒n敝EBaS。,)W,S。,的体积分数

0.01molx22.4L/mol

xl00%=1.12%

20.00L

【解析】(1)该装置是以检蛉产生的气体中是否含有SO,和so「品红溶'液是检险气体中是否含有so：的装

置，则A