重庆市开州区开州中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

重庆市开州区开州中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于硫及其化合物说法错误的是（）

A.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

B.葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸钢可用作消化系统X射线检查的内服药剂

D.“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSOr7H2O

2、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

KOH溶液.

A.离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B.正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-

-

=Ni（OH）2+OH

C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连

3、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为C)2+4e-+2H2O=4OJT

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

+

4、已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe"+6C6H50H-H3Fe(0C6H5)6+3H,其中LFe(OCB)6显紫色。实验

如下：

8潴O.Olmol*L

FeCh溶液

下列说法不亚确的是：

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

5、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

c.R与HOCH2coOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一漠代物有4种

6、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH3>ASH3>PH3D.稳定性：HF>HCl>HBr

7^对于可逆反应:2SC）2（g）+O2（g）.,2SO3（g）AH=-akJ-mol-^下列说法正确的是（）

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

18

B.如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S】8O2、SO3

C.2moiSO2与2moi02充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c（SO2）:c（O2）：C（SO3）=2：1：2

8、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

9、某学习小组在实验室中用废易拉罐（主要成分为AL含有少量的Fe、Mg杂质）制明机［KA1（SO4）2」2H2O］的过括如

图所示。

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2

C.沉淀B的成分为A1（OH）3

D.将溶液C蒸干得到纯净的明研

10、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯

度的Cuo下列有关叙述正确的是（）

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

11>已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+Hi(g)AH=akJ-mol'1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol1

H-H、0=0和O-H键的键能(kJmoE)分别为436、496和462,则2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

12、COCh的分解反应为：COC12(g)=CL(g)+CO(g)AH=+108kJ・moLl。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变

外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，V正(COCL)>V逆(COCI2)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin至1]14min未标出COCh的浓度变化曲线

13、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

—~►C

A.原子半径：X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KN(h和KOH混合溶液中加入铝

粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色

ANO3-被氧化为NH3

试纸

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2cCh溶液

有气体生成

CKsP(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

15、碘化碳(Atl)可发生下列反应：①2Atl+2Mg——MgL+MgAt2②Atl+2NH3(I)—NHd+AtNH?.对上述两个

反应的有关说法正确的是()

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAt2的还原性弱于Mgl2的还原性

16、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

a旦O)'下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

17、实验过程中不可能产生Fe（OH）3的是

A.蒸发FeCI3溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

18、下列有关实验的选项正确的是（）

C.I「制取并观察Fe（°H）2的生成

时一NaOHmM

/敕物油

5—FeSO4肉液

三

D.--二记录滴定终点读数为12.20mL

19、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

C.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

20、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

3+2+

21、已知有如下反应：®2Fe+2r=2Fe+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+I2=2Fe(CN)63-+2^■,试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酰变红色的溶液：K+、Fe3\SO42,Cl

2

B.水电离的c(H+)=lxl0-i3moi/L的溶液中：K\Na\A1O2\CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NO3、SO42

K

D.—^v=lxlO-i3mo]/L的溶液中：NH\CU2\Cl,NO

c(H)43

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）:

（1）已知X是一种环状烧，则其化学名称是__。

（2）Z的分子式为__；N中含氧官能团的名称是

（3）反应①的反应类型是

（4）写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有__种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚「°为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：_（其他试剂

任选）。

24、（12分）有机化合物H的结构简式为其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

KMnO,(H')

.Fe,盐酸(i)NaOH溶液,△反应②

—>(ii)酸化

已知：①Q>-OH（CHC°）9AgnOOCCH,

②O~N0Je，盐酸,O-NH,（苯胺易被氧化）

请回答下列问题：

⑴煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是

⑵上述流程中设计C-D的目的是o

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为0

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：。(任写一种)

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以煌A为原料合成邻氨基苯甲酸(「工合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)叠氮化钠(NaN»是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

⑴制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2s04。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40C左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH«

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是；

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是。

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入六硝酸钵钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.I0mol・L-i硫酸亚铁核［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),

已知六硝酸钵俊［(NH4)2Ce(NC>3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸镀、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式:计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁核标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁锭标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

26、(10分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

工业纯碱A浓酸酸B做石灰C

(1)仪器D的名称是；装置D的作用是。

(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会(填“偏高”、“偏低”，“无影

响”)o

27、(12分)设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe?+、Cu2\和NO3-的

废液中，把Fe计转化为绿矶回收，把Cu"转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,0

各步反应的离子方程式是：

(1);

(2)；

(3)o

28、(14分)伯、钻、镇及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：

⑴筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。

①晶体中原子C。与O的配位数之比为o

②基态钻原子的价电子排布图为=

⑵配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；写出两种与CO具有

相同空间构型和键合形式的分子或离子：o

⑶某银配合物结构如图所示:

0-H-0

H>V\人产

INi

岷/\/\N〃C、CH,

0-H——0

①分子内含有的化学键有（填序号）.

A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键

②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C,试从原子结构解释为什么同周期元素原

子的第一电离能N>O。

（4）某研究小组将平面型的伯配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的伯原子在某一方向上排列成行，构成能导电的

“分子金属”，其结构如图所示。

①”分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，粕原子是否以sp3的方式杂化?（填"是”或“否”），其理由是o

⑸金属伯晶体中，伯原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属伯的密度为dg-cm-3,

则晶胞参数a=nm（列计算式）。

由

29、（10分）PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其

合成路线可设计为：

KXtoO.(H')

(1)B中所含官能团的名称为,反应②的反应类型为o

(2)反应③的化学方程式为o

(3)写出PTT的结构简式_________。

(4)某有机物X的分子式为C4H60,X与B互为同系物，写出X可能的结构简式_________o

(5)请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程图(须注明反应条件)。(合成路

线常用的表示方式为：A器器＞B……目标产物)------------

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A正确；

B.葡萄酒中添加SO2,可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；

C.硫酸领不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；

D.“石胆”是指CuSOr5H2O,D错误；

故选D。

2、B

【解题分析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为Hz-2e*2OH-=2H。Ni电极NiO(OH)-Ni(0H)2

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH-,故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成lmol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

3、C

【解题分析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH\A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2cCh,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极（放电时，Zn转化为ZnO）Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH,电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

4、D

【解题分析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe（OC6H5）6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCk的密度比水大，故道、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC14,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCk后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

5、C

【解题分析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、陵基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漠代物有4种，故D正确；

故答案选C。

6、D

【解题分析】

A、HCkH2S、H2O分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；

B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；

C、N%分子间形成氢键，沸点：NH3>ASH3>PH3,沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；

D、非金属性：F>Cl>Br,则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解释；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、

元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价

氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧

化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。

7、B

【解题分析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用1802代替。2发生上述反应，则经过一段时

18

间可测得容器中存在S18O2、SO3,故B选；

C.2moiSO2与2moith充分反应，虽然。2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

8、C

【解题分析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

9、C

【解题分析】

A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；

B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钱，故B错误；

C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为A1(OH)3,故C正确；

D选项，将溶液C蒸干得到明研中含有硫酸钾杂质，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸镀，不是水解反应。

10、D

【解题分析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时Nth一可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Ci?+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选D。

【题目点拨】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

11>D

【解题分析】

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+Hz(g)AH=akJ-mol1

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol

结合盖斯定律可知,②-①x2得至UO2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，贝!I

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

12、C

【解题分析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCL浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCL)>V逆(COCL),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数K=0-11x0-085=0.234,故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCL浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C

13、D

【解题分析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为。2,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNCh,F为NH4NO3。原子半径：H<O<N,简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O,

A正确；N%和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，H2O为液态，沸点：NH3VH2O,B正确；根据2N(h+

2OH-^=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO与N(h体积比勺：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNCh属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

14、D

【解题分析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能

比较Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

15、B

【解题分析】

A.①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错

误；

B.①中Mg、At元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C.②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAtz,不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错

误；

故选B.

16、B

【解题分析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有烘烧等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

17、C

【解题分析】

A.蒸发FeCb溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化核，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：Co

18、C

【解题分析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

19、B

【解题分析】

由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；

由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【题目详解】

A.Y、X分别为N、O,非金属性N<O,形成的气态氢化物稳定性：NH3VH20,A不正确；

B.W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：0源

>Mg2+,B正确；

C.Y的氧化物对应水化物若为HNO2,则为弱酸，C不正确；

D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确；

故选B。

20、D

【解题分析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选项D正确；

答案选D。

21、C

【解题分析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>h,由反应方程

式②得到氧化性Bn>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性LAF&CN%%综合可得C项正确。

故选C。

22、D

【解题分析】

32

A.使酚配变红色的溶液中存在OH：K+、Fe\SO4.四种离子中Fe3+不可共存，A错误；

+,3

B.水电离的c(H)=lxlOmoVL的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh'CCh?-四种离子中A1O2\

CO32不可以共存，B错误；

C.强酸和强碱溶液都可以和A1反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中

Fe2+水解不共存，C错误；

K

D.“；'+、=1x10“3mol/L的溶液中,氢离子的浓度为O.lmol/L,NH\Cu2\Cl\NO3-可以共存，D正确。

c(H)4

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、环戊二烯C7H8。臻基加成反应2

''H："：.|?''"可HOCHiCH-HjCOOH'OHCCHjCHX：OOH

能酸用盐酸△

CH2OH

【解题分析】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为CsH6推断其结构式和名称；

(2)由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

(3)反应①的反应类型是X与C12C=C=O发生的加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化；

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【题目详解】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

(2)Z结构式为C1T。，分子式为：c7H80；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；戮

基;

(3)反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应;

2+2H2O,故答案为:

(5)R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImoIT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体(邻、间、

OH

卡故答案为：9；

对)，则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为:

CH2OH

(6)参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：一匕型"！HO€H£H1cHicOOH一?工OHCCH3cH2cOOH,

故答案为：LHa<%I?'>W>»HIM:HjCHiCHjCOOH—2—OHCCHiCH:COOH

'1~~1船陵"确酸△

24、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护(酚)羟基不被氧化

CH,米硫破CH,KMnO.COOHFeCOOH

浓硝酸.△NO,HU—NO：拉酸U-NH,

【解题分析】

H的结构简式为11〃飞工;;OH,逆推可知G为潸H。纵观整个过程，可知烧A为芳香煌，结

合C的分子式C7H80,可知A为©>YH3,A与CL发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入-OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnC>4溶液反应，D中-CH3被氧化成-COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基-Nth,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

化，结合H的结构简式，可推知B为〔小音U

COOH

F为

0H

⑸甲基氧化引入竣基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为竣基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高镒酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【题目详解】

OHCHX|＜S—COOH

根据上述分析可知:A为OYHJ,B为Q音3、c为存＜H,.、D为O"-CH3、E为〈人0-广强、

F为6'7工没H,G为。需H,H^HN-0-COOHO

(DeA为Q-CHJ,A的名称为甲苯。B为0^3，B中官能团为氯原子。H的结构简式为11N~Q2§H°H,

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；

(2)CTD中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护(酚)

羟基不被氧化；

(3)D是匚RLC—CH”D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为：

0

I罚匚0-C-CH；+2NaOH厂(H+CH3COONa+H2O,

||ONa

0

(4)D为L#匚'c^C—CE，其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

0

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；

有2个取代基为-CM、-CH2coOH,或者-CH2cH3、-OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为-CH3、-CH3、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

OOCHOOCH

结构简式：八।或He—CH°

H,C—3

⑸以甲苯为原料合成8就H的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMn。4氧化甲基为

—COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HC1存在条件下发生还原反应，—N(h被还原得到一NIL,就生成邻氨基苯甲酸。

故合成路线流程图为：CTCH,部＞江皓3叶8欧丁晨A0帮H。

【题目点拨】

本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

25、t-BuOH+HNCh4"「t-BuNCh+H2O恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防

止产物损失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3Nzt65%ACCIO+

2N3+H2O===Cr+2OH+3N2T

【解题分析】

⑴制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：

t-BuOH+HNO2哄_>t-BuNO2+H20；

⑵①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；

②反应要控制温度在65℃,参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；