天津市蓟县康中中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

天津市蓟县康中中学2024届高考适应性考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备C12,并将「氧化为h

D.以淀粉为指示剂，用Na2sCh标准溶液滴定

2、下列垃圾或废弃物的处理不行令环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

3、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

4、已知有机化合物〜COOH(匕)//(d)下列说法正确的是

A.b和d互为同系物

B.b、d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

5、金属铭(81T1)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。钝与锦(55CS)同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TlB.碱性：CSOH>T1(OH)3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第IHA元素

CH)

6、已知：CH3cl为CH4的一氯代物,CHi—CHTjH—CW的一氯代物有

CHj

A.1种B.2种C.3种D.4种

7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)(s)+4HC1(g)；A"=+QkJ•moP(Q>0),某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCL为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol•L1,则H2反应速率为0.03mol•L1•min1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mLlmol・Lr的NaOH溶液恰好反应

8、25c时，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH关

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25c时，HA酸的电离常数为1.Ox

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A》［c(HA)c(OH-)］一定增大

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH(CHb)2与(CH3”COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-C%、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CM,其同分异构体有16种

10、10mL浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是()

A.KHSO4B.CHjCOONaC.CuSO4D.NazCOa

11、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

现的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

12、pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信

A.H2c。31(：。；(。)不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03电离平衡常数Ka=10"

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(：)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

中时，血液缓冲体系中的-"H)最终将变大

c(H2co3)

D.pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO：）

13、卤代烧c3H3a3的链状同分异构体（不含立体异构）共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

14、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CIOHUJO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯泾

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

15、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元

素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

16、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下41*）2值）+02仅）=22051）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CH^COONa溶液加水，水电离的c（H+bc（0H）保持不变

D.标况下，lmo「二黑.分别与足量Na和NaHCOa反应，生成气体的体积比为2:1

17、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化C（h与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

FJI-H14

。CO

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成（）？的过程中，有极性共价键形成

R

D.其工作原理只涉及化学变化

18、人的血液中存在H2c（）3〜HCCh一这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

19、某固体混合物可能由Al、（NHRSO』、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

或5.60L，体空5移卑&36L气体

噩制白色磔2.908牛利眼变化

L无色格浓笺^白色沉淀区警且无色济浓

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCl2和FeCh

D.一定含有（NH4）2SO4和MgCL,且物质的量相等

20、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯燃的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

21、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJmol

一|、463kJ-moF'^fl495kJ-moF'o下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJ-moF

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H=+485kJ-moF'

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A//=-485kJ・moFi

22、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

QQ

a和Q

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为J0J-Cl-e=Cl+

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+H(_—>R「+HX；②—NH2+RCHO—>RCH=N-；

PC1/ZnBr

@R-OH52

POJ

请回答：

(1)F的结构简式为.

(2)下列说法正确的是

AH—X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式»

(4)可以转化为HiQr-O-011。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②厄-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

24、(12分)由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①，②.

(2)D物质中的官能团为.

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为<

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式_______________o

25、(12分)水合脐(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合助的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaCIO溶液。(实验装置如右图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填标号)。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：出。2溶液、FeCh

溶液、0.10mol・L“盐酸、酚配试液）：。

实验二：制取水合联。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114c

储分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH»2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三：测定储分中脱含量。

（5）称取储分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoFL”的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2h=N2?+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为。

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,储分中水合肿（N2H4H2O）的质量分数为o

26、（10分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇（沸点为64.7℃）,所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质So

（1）图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是。

⑵三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSCh,

其原因是。

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是.

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2O3BH2O的实验方案:

称取稍过量硫粉放入烧杯中，，用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO34-S+5H2OANa2S2Oy5H2O.

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s吸收液、乙醇、活性炭。

27、(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是.

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液,然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用肿(N2H4)替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________.

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为

28、(14分)X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对

电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍,

N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层

只有一个电子。请回答下列问题：

(1)基态X的外围电子电子排布图为P元素属于区元素。

(2)XZ2分子的空间构型是,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

(写分子式)，理由是.

(3)含有元素N的盐的焰色反应为一色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是一。

⑷元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为。

(5)1＞单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为,P原子采取这种堆积方式的空间利用率为(用含7T表

达式表示)。

29、(10分)A1N新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

相关数据如下：

物质熔点/C沸点/℃与N2反应温度/'C相应化合物分解温度/℃

A1N：＞2000（＞1400升华）

A16602467>800

AICU：（＞181升华）

Mg6491090>300Mg3N2：>800

(DA1N的制备。

①化学气相沉积法。

I.一定温度下，以AlCh气体和NH3为原料制备A1N,反应的化学方程式是.

II.上述反应适宜的温度范围是℃(填字母)。

a.75~100b.600~1100c.2000~2300

②铝粉直接氮化法。

A1与N2可直接化合为A1N固体，A1N能将A1包裹，反应难以继续进行。控制温度，在A1粉中均匀掺入适量Mg粉,

可使A1几乎全部转化为A1N固体。该过程发生的反应有：、和2A1+N2

800-1400℃

2A1N,

③碳热还原法。

以AMh、C(石墨)和N2为原料，在高温下制备A1N。

1i.

已知：i.2Al2。3伯)=4Al(g)+3O2(g)AHi=+3351kJ-mol'

1

ii.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mol'

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AIN(s)AH3=-318kJmor

运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：。

(2)A1N的性质。A1N粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的A1N粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

①A1N粉末水解的化学方程式是_____________________________________

②解释h-t2时间内两条曲线差异的可能原因：

（3）A1N含量检测。向agAlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将N%全部蒸出，将N%用过量的vimL

（：101（）11“112$04溶液吸收完全，剩余的H2s04用v2mLe2moiNaOH溶液恰好中和，则样品中A1N的质量分数是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.灼烧海带在珀堪中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备Ck,并将r氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2s03是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2so3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【题目点拨】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在用烟中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

2、C

【解题分析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

c.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选G

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

3、D

【解题分析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HCIO的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS的水解方程式：HS-+H2O#H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCzHs,故D正确；

故选D。

4、D

【解题分析】

A选项，b为装酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

较酸、醇都要和钠反应；竣酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；较酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

5、C

【解题分析】

钠GsCs）位于第六周期第IA族，铭与铭（55Cs）同周期，可知给（81T1）位于第六周期第RA族，金属性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>TL则碱性：CSOH>T1（OH）3,B项正确；

C.金属性：Cs>TI,则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl,C项错误；

D.T1是第六周期第IDA元素，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层

最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铭与钠的原子结构示意图，即可知道位置。

6、B

CH,CHj

【解题分析】(II［一<H—CH—(也有2种等效氢,CIL—TII-的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH»CH2C1、

CHJCHj

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2种，故B正确。

7、D

【解题分析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误;

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

12nI，L1

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=1x0-2?=0.015mol.L7'.min-,C错误；

224min

,0.025QkJ,

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCI的物质的量为——-x4=0.1mol,

QkJ.molr

lOOmLlmol•L1的NaOH的物质的量为0.Imol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确;

故答案为：D。

8、B

【解题分析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B.pH=5.3时，1g霜=。，BPC(A)=C(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算;

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

Dc(/r)七1

=-7T=—,&为A-的水解常数，据此分析判断。

■c(HA)-c(OH)c("A)-c(OH)c("+)

【题目详解】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

离子浓度关系为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

时，-"A)即酸的电离常数

B.pH=5.3lg=0,c(AO=c(HA),HAKa="")=C(H+)=I0-PH=10-53>B

c(HA)c(HA)

项正确;

in-14K

C.由于Ka=105J>一—=优=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

1八一5.3K

合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA),即怛色，>0,故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,

c(HA)

C项错误;

c«)

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以,随温度升高而

c(HA)-c(OH)~式HA)•式OHD式H*)-K*~Kh

减小，D项错误；

答案选B。

9、D

【解题分析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

(若'、H3C/~\CH,.匿■CH：)苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馆法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯、H3cFCHJ)

苯环上连有-CH2cH3、-OH,个中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；HQ，'乂网中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

Q|-CH；先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置,有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

10、B

【解题分析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【题目详解】

A.加入KHSCh溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入ClhCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选:B.

11、D

【解题分析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酸试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

反应：Zn-2e=Zn2+,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH,据此分析解答。

【题目详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酸会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

12、D

【解题分析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2co3、

HCO,.CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

-

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=PC(HCO3),结合

C(H+)C(HCC)3-)10^XC(HCQ")

3=10-6,故B正确;

KaI(H2CO3)

C(H2CO3)c(H2co3)

H,CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(二〜、：)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

riCU,

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的K最终将

c(H2co3)

变大，故C正确；

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C(HCO；)>C(CO；-)>C(OH-)>C(H2CC)3)>C(H+)，因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误;

答案选D。

13、C

【解题分析】

由C3H3cb的不饱和度为3+1-1=1可知碳链上有一个双键，C3H3cL3的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【题目详解】

卤代煌c3H3a3的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CCI3；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CC1-CH3>CC12=CH-CH2CkCHC1=CH-CHC12>CH2=CC1-CHC12；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【题目点拨】

卤代克的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

14、A

【解题分析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为GoHniO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是慌，故c错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高锯酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

此题易错点在C项，燃只能含有碳氢两种元素。

15、B

【解题分析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外

层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；

Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【题目详解】

根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A.X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径

减小，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,

故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：x<w,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W的弱，故C错误；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为NazO、Na2O2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者

只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

16、B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr,HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；

B.反应4NO2(g)+Ch(g)2N2O5®可以自发进行，则♦H-T♦S<0,由于该反应气体分子数减小，*S<0,则AH<0,

故B正确；

C.CH3coCT水解促进水的电离，CFhCOONa溶液加水则CH3coO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)>c(OH-)减小，故C错误；

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成H2,而NaHCCh只能与竣基反应生成C02,所以Imol二北.分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选B。

17、D

【解题分析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故c正确；

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

18、B

【解题分析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

19、D

【解题分析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减

少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸核与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气，体积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH”易被氧化，所以一定不含FeCh,能生成的白色沉

淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，

一定不含FeCL,故C错误；

根据A分析一定有(NH02SO4,根据B分析一定有氯化镁。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4->2NH4->2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NHQ2SO4和MgCL物质的量相等，故D正确。本题答案：D。

点睛：：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体

剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸镂与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

20、A

【解题分析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干储是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

21、D

【解题分析】

A.断开1mol出0值）中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

B.2H2O（g）=2H2（g）+C）2（g）AH=463kJ*mol-|x4—436kJ,moI-1x2—495kJ-mol-1=+485kJ-mol1,故B错误；

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴应该是放热反应，故C错误；

1

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）A//=-485kJ-moF,故D正确。

综上所述，答案为D。

22、B

【解题分析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：C+2e+H+=C1+，则a为正极，b为负极，

++

反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HOA.正极上发生得电子的还原反应即：*+2e+H=C1+,则a

为正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moHT,负极生成7moiH+,

+

则处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质

子从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为C1+2e+H+=Cl-+,故D错误；

故选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

二、非选择题（共84分）

23>相叫或HOCH2cH2NHNH2BCD

uo^rcomaraj+

【解题分析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

总

°comnni,，根据信息①分析，c的结构简式为

的结构简式为

JII,Q.E

NQ1O

HOCH2CH2CLF的结构简式为HOCH2CH2NHNH2O

【题目详解】

⑴根据以上分析可知F的结构简式为“0P翼叫或HOCH2cH2NHNH2；

(2)A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误；

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；

C.化合物G含有的官能团为羟基，埃基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；

D.结合信息①分析，H的分子式为G2Hl2O2N7CL与之反应的分子式为CuHwONz,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

(3)B到C为取代反应，方程式为：+>/cHD—>即亡J。+HC，;

aM1CES

CI

(4)以苯酚和乙烯为原料制备二QQH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为H术一；一；;一OH

和HN(CH2CH2Br)2,H?N-1-OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溟发生加成反应生成1,2-二溟乙烷，再

与氨气反应生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路线为：

<1.OjU一,:-OM