浙江省鄞州区余姚市2024届高考化学倒计时模拟卷含解析

浙江省勤州区余姚市2024届高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.HNO2的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2「+2H++H2O2=L+2H2O

22++

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钢至呈中性：SO4+Ba+OH+H=BaSO4；+H2O

2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

能量

反应物的同幽幽邈

总能量一一~

\49.0kJ

生成物的\"

总能量|C（）2（g）+3H2（g『

反应过程""

①CH30H（g）+H2O（g）-CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ

1

②CH30H（g）+-02（g）-CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列说法正确的是（）

A.ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH（1）+1O2®—CO2（g）+2H2（g）+Q的Q<192.9kJ

3、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

4、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

5、在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反应,所得产物在适当温度下跟足量的固体NazOz反应，使固

体增重2go原混合气体中出和02的物质的量之比为()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

H-OO-H

6、已知磷酸分子(、p/)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3P02)

H—OO

也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与DzO发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3P02属于三元酸B.H3P。2的结构式为H-

I

H

C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

7、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CbB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2s

8、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯,NO

B.镁离子的结构示图

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：|C

9、

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使滨水和酸性KM11O4溶液褪色

10、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

11、下列说法正确的是

A.烷煌的通式为CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为澳乙烷

C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H⑹主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

12、能用离子方程式2H++CO3*=CO2f+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2c03B.H2s。4和BaCXh

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

13、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

14、CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2c03；⑤有还原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

15、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是（）

A.先从b管通入NH3再从a管通入CCh

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

16、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol・Lr的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知坨3=0.5。下列说法中不正确的是（）

pH,

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚配做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)>c(A)+c(OH)

17、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5).

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

18、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是()

NH,CO,

|旭:NaCl―液N112cO,

NH.CIfD

他和NnCl溶液

①②③④

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤H的转化，所得CO2可循环使用

19、将含ImolKAKSOR溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

2

A.K+B.AF+C.SO4'D.A1O2

20、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

21、aL(标准状况)CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-^HCO3-

22、25℃时，Imol/L醋酸加水稀释至O.Olmol/L,下列说法正确的是

A.溶液中—4HJ—的值增大B.pH增大2个单位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)减小D.Kw减小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)由芳香燃A制备M(可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体)的一种合成路线如下：

OH

已知:R1COOR21)江阿田「(足盘)「Rj_Q_Rt

+

2)H/H1O

Re

请回答：

(1)A的结构简式为；D中官能团的名称为—一。

(2)由D生成E的反应类型为；G的分子式为__。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为。

(4)M的结构简式为o

(5)芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式o

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CIhMgBr为原料（无机试剂任选），设计制备

线,

24、（12分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

请回答:

（1）下列说法正确的是__o

A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是G5H18N2O5

（2）化合物B的结构简式是

（3）写出D+F-G的化学方程式___。

（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—o

①分子是苯的二取代物，iH-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和2c结构

(5)设计E—Y(）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）—。

25、（12分）三氯乙醛（CCbCHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置

未画出）和有关数据如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4C12^CC13CHO+5HC1

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/℃沸点/力溶解性

C2H50H46-114.178.3与水互溶

CChCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CCI3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5cl64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnO4仪器的名称是o

⑵反应过程中C2H50H和HC1可能会生成副产物C2H5C1,同时CCbCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成

CCbCOOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：»

（3）该设计流程中存在一处缺陷是,导致引起的后果是,装置B的作用是。

（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

（填是或否），原因是0

⑸测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入O.lOOOmobLT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol・LTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2。3溶液20.00mL。则产品的纯度为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：

+22

CCI3CHO+OH=CHC13+HCOO\HCOO+I2=H+2I+CO2>l2+2S2O3-=2r+S4O6-

26、（10分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2_

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入§容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（-）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馈。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是0装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

⑵步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

（3）在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s。4的作用是。

RtCOOCH2

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。（残留物以仆，＞。＜”表示）

RlCOOCTfj

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚隙，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

C17H„COOCH2

（以C「HUCOO（1H计，式量：884）o

CpH^COOCHi

27、（12分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酬试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式o

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是o

（3）有关此实验的说法正确的是。

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

28、（14分）钙钛矿（主要成分是CaTKh）太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛

关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为能量最高的能级有一个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是

(2)碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

键能/kJ・mol”356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷点多，原因是一。

(3)一种新型熔融盐燃料电池以Li2c03和Na2c。3的熔融盐混合物作电解质，则CCh?-的空间构型为__

(4)CiP+能与乙二胺(IhN—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：

2+

CH-H2N、^NH—CH21

I一I

CH2—H2N^^NH2—CH2

该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

一个乙二胺分子中共有一个0键，C原子的杂化方式为

(5)CaTKh的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O2,111+分别位于立方体的体心、面心和顶角)Ca?+的配

位数为与Ti”+距离最近且相等的。2-有一个；晶体的密度为pg/cn?,最近的Ti"+和。2-之间的距离为_nm(填计算

式)。(CaTiCh的摩尔质量为136g/mol,NA为阿伏加德罗常数)。

29、(10分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主

要问题之一。

I.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

△H<0

⑴写出一种可以提高NO的转化率的方法：

⑵一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH，：n(NO)=2:3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到

平衡状态的是

A.C(NH3)：c(NO)=2：3B.n(NH3)：n(N2)不变C.容器内压强不变D.容器内混合气体的密度不变

E.lmolN—H键断裂的同时，生成ImolO—H键

⑶已知该反应速率VF=kjE・c4(NH3>c6(NO),v逆=kircX(N2)・cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平

衡吊数K=kWk逆，贝!］x=,y=。

⑷某研究小组将2moiNH3、3moiNO和一定量的Ch充入2L密闭容器中，在Ag2。催化剂表面发生上述反应，NO的

转化率随温度变化的情况如图所示：

60

50

40

30

20

10

0

3(川4()0500600700

温度/K

①在5min内，温度从420K升局到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=;

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是o

II.用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还

原率与配比关系如图。

东5o

、

将4o

圣3o

因2o

累

1O

0，

⑸用尿素KNH2)2CO］水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该

反应的化学方程式__。

⑹随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.HNO2为弱酸，部分电离,应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+l2,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=L+2H2O,C项正确;

D.向稀硫酸中滴加氢氧化槌至呈中性，正确的离子方程式为SO4*+Ba2++2Oir+2H+=BaSCM+2H2O

,D项错误；

答案选C。

2、D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，

故ImolCH30H完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H(g)+H2O(g)=CCh(g)+3H2(g)的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H⑴变成CH30H(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH30H⑴+；O2(g)-CO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

3、B

【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选B。

4、A

【解析】

A.CaOCk的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONCh中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

5、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2C)2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2O2反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【详解】

分两种情况：

一—2g24,°

⑴若O2过量，则m(H2)=2g,m(Ch)=26g-2g=24g,n(H):n(O2)=~~；-----~；-----------；=4：3；

22g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+th=2H2O,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g.„.

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H)：n(O)=——~~-=10：l；

222g/mol32g/mol

故答案为D。

【点睛】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，

否则会误选A。

6、B

【解析】

A.次磷酸(H3Po2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3P。2中只有一个

O

羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3PCh中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为।…”，故B正确；C.H3P02

M

为一元酸，则NaH2P02属于正盐，故C错误；D.NaH2P02是强碱盐，不能电离出H+,则其溶液可能显中性或碱性,

不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次

磷酸(H3Po2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却不能跟D2O发

生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，由此分析判断。

7、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与澳化氢反应生成漠化镀固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,澳化核为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：Co

8、A

【解析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；

B.镁离子的结构示图为故B错误；

C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为J，故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为1C,故D错误；

故答案为：Ao

9、C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个C1,第二个C1的位置如图所示：

②

③••①_C1，移动第一个Cl在①位、第二个C1在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

④③

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯燃的性质，均能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

答案选C。

10、A

【解析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCb用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NHKl,其母液可以作为制碱原料。

【详解】

氨碱法缺点：大量CaCk用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

11,D

【解析】

A.烷炫的通式为CnH2n+2,C元素的质量分数为乎3=”，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

14北一214—-

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与滨水发生加成反应生成1,2-二滨乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7H16主链上有5个碳原子的烷烧，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2>(CH3)2CHCH(CH3)CH2cH3,共

5种，故D正确；

答案选D。

12、A

【解析】

离子方程式2H++CO32-=CO2f+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32-=CO2f+H2O,故A正确；

B.碳酸钢为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

13、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B."日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Bo

14、A

【解析】

①根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30℃,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2c03,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

15、C

【解析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCO3

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCCh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

16、D

【解析】

以0.lOmokl/i的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酥做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得K(HA)=小?孚。=3*2=9x10-7,a点时，溶液中只有HA,c(H+)=c(A-),

c(HA)0.1

则有J：,)=吗I=啤上=9xKT,解得“1)=3义10-pH=3.5,故B正确；

c(HA)c(HA)0.1

C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：C(HA)+2C(H+)=C(A-)+2C(OIT),因为c(lT)>c(O!T),

则c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

17、A

【解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

18、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化镀，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化镀晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化钱，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4CI,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4a更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NH4cl纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

19、D

【解析】

lmolKAl(SO4)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子，2moi硫酸根离子，加入Imol氢氧化锁，电离出Imol锁离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：D。

20、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为铲曲

,故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为Do

21、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CCh+ZOHNCC^+lhO,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OIT=CCh2+dHCOy+lfcO

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH—=HCC>3一,故不选D；

答案：Co

【点睛】

少量二氧化碳：发生CO2+2OH-=CO3"+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

22、A

【解析】

c(CH3coOc(H+)

A.加水稀释，溶液中的c(CH3coO-)减小，但醋酸的Ka=C-----------~不变，故溶液中------~>--的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误;

故答案为Ao

二、非选择题（共84分）

COOHCOONa

23、3’竣基、氯原子加成反应C10H16O2+2NaOH

C葭）H,+NaCl+2H2O

CHsCH3

OH

1

CHa-C-CHs

0HCOO-^y-CH3

CHs

OH

IDC—MgBr（足里）CH3-C-CH3浓HfO心=CE催化剂一

O2）H-任。A△

CHs

1

巧-CHz±

6

【解析】

9H3

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为A.对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为竣基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

E发生取代反应生成F,故C为由。一0-COOH>D为、E为.F与乙醇发生酯化反应生成G

丫、ClY^Cl

CH3CH3

OH

COOC2H51

为。,G发生信息中反应生成M为CH3—6C-CHs.

CH3

CH3

【详解】

COOH

(1)A的结构简式为D为0)、ci，其官能团为竣基、氯原子;

CH3

COOC2H5

⑵根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为C10H16O2;

CH3

COOH

(3)E为,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及竣基与氢氧化钠的中和反应,

CHj

故反应方程式为:+NaCl+2H2O；

OH

I

CHj-C-CHj

(4)由分析可知M的结构简式为

CH3

(5)C为H3C-◎-COOH，其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯

基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：HCOO—©-CHS；

CHjOH0

(6)一°“2加聚反应得到巧一CHz七,CH3—f_CH3发生消去反应得到由信息可知

巴66

OH

苯甲酸乙酯与①ClhMgBr、②H+/H2O作用得到CH3一£—CH3,合成路线流程图为

6

OH

COOC2H5

l)CHNgBr(足量)'CH3-C-CH3浓侬。4=6型细

62)H-HO6