嘉兴市2024年高三教学测试（二模）化学试卷（含答案）

2024年高三教学测试

化学试题卷（2024.04）

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Si-28S-32CI-35.5K-39Mn-55

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中含有共价键的盐是（）

A.CH3CONH2B.NH4NO3C.CaCl2D.NaOH

2.工业上将CO2通入到NH3的饱和NaCl溶液中制取NaHCX%,下列说法不正确的是（）

A.食品膨松剂的成份之一是NaHCC）3B.HCO；电离出H+使NaHCC）3溶液显酸性

C.NaHCC）3不稳定，受热容易分解D.盐酸与NaHCC）3反应放出大量气泡并吸收热量

3.下列表示不正确的是（）

V

A.CC>2的电子式：6：：C：：6B.H2O的价层电子对互斥模型：

C.Cl-Cl的p-po键的模型:的名称：1,3,4-三甲苯

4.高铁酸钠（NazFeO7是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理:

3+

3C10+2Fe+100H-^=2FeO；+3Cl+5H2O,下列说法不正确的是（）

A.Fe?+是还原剂B.H2O既不是还原产物也不是氧化产物

C.生成ImolFeO，，转移6moi电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.0.1mol・匚|NaOH溶液：Na\K\C1O\AlOj

3

B.c（Fe2+）=lmol-L”的溶液：K\H\[Fe（CN）6]\MnO；

C.水电离产生的c（H+）=10」3moiI」的溶液：Na\Ca2\CrO：、HCO；

D.使甲基橙变红的溶液：Cu2\NH：、NO3、SO；

6.镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下:

下列说法正确的是（）

A.试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或SOCl

B.操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到Mg（OH）2沉淀

C.操作II是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却

D.实验室熔融无水MgC%时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、珀烟和生烟钳等仪器

7.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

物质组成和结构变化性能变化

A铝加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si强度、抗腐蚀能力增强

B水泥加入一定量石膏抗压能力提高

C液态油脂催化加氢抗氧化性提高

D聚乙快掺入Na等金属导电性提高

A.AB.BC.CD.D

8.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）

=*,）1«L昌

浓HNCh/^j1威和乙二醇

hfAL

；ecu*

食盐水

浸泡过足量酸性

的铁钉:/KMnO,溶液

①②③④

A.图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀B.图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2

C.图③装置可通过加水分离两种物质D.图④装置可制取乙二酸

9.下列说法不正确的是（）

A.实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶

B.实验室用电石制取乙焕，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂

C.用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的马

D.用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溪苯

10.下列化学反应与方程式不相符的是（）

+

A.向银氨溶液中加入过量盐酸：Ag（NH3）2OH+3H+C1-------AgCl+2NH^+H2O

B.FeSC）4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2C）2+4H2O^=2Fe（OH）3J+4H+

C.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S-3SI+2H2O

D.乙醇与KzCr2。7酸性溶液反应：3c2H5OH+2Cr2（D；+16H+->3CH3co011+4€：产+11凡0

11.聚乙烯醇缩甲醛（维纶）是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下

列说法不正确的是（）

CH3COOH

CHsCH^wT（C素02）催嚼正•fCH2—fH立誓f噜2-fCH2-CH-CH2-CHfc

①OOCCHOH

30-CH2-O

MNQ聚乙烯醇缩甲醛

A.X的结构简式为CH2=CHOOCCH3B.试剂丫可以是氢氧化钠溶液

C.甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用D.生成ImolQ需要2molN和ImolHCHO

12.化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、丫同周期，丫

原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n（n+Ds11」。该电极材料所

含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A.简单离子半径：X<Y<ZB.简单氢化物的熔沸点：Y>Z

C.X单质在丫单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键D.W原子有15种空间运动状态不同的电子

13.水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A.放电时，电极a作电源的正极，CU3（PC）4）2发生氧化反应最终变为Cu

B.充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强

C.充电时，b电极上的电极反应式为Na。44MnO2-xe-=^=Na（）44_xMnO2+xNa+

D.当lmolCu3（PO）完全放电时，则b电极质量减轻138g

14.CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下:

O-OH

CHaCHOT=±CH'CHO、C%CH°、CH[H-CH,CHO^^CH,CH-CH,CHO^-»CH,CH=CHCH

已知：反应（3）的平衡常数较小

下列说法不正确的是（）

A.OH是该反应的催化剂

B.CH3CHO分子中甲基上的“C-H”比CH3cH3中的“C一H”更易电离出H*

C.反应（4）加热失水有利于反应（3）平衡正向移动

D.CH3cHO与CH3cH2cHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛

15.天然水体中的H2cO3与空气中的CO?保持平衡。某地溶洞（假设岩石成分只有CaCC）3）的水体中lgc（X）

（X:H2c。3、HCOpCO；或Ca?+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.直线②的X表示HCO]

B.该溶洞水体pH=7.5时，溶液中c（Ca2+）＞c（CO；）＞c（HCOj

C.体系中存在c(Ca2+)=c(H2co3)+c(HCO：)+c(COj)

D.体系中存在lgc(Ca?+)+2pH=13

6.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是()

实验目的方案设计现象结论

向FeBq溶液中加入少量氯水

探究Fe?+、B/的还原性后，分成两份：①溶液无明显变化Fe2+的还原性强于

A

②溶液变红色

强弱①一份加CC)萃取Br"

②另一份加入KSCN溶液

①向试管中加入

2mLO.lmol-L1MgC'溶

探究Mg(OH%与液，再加入2y滴①有白色沉淀产生

Fe(0H)3的溶解度

B②白色沉淀变为红

Imol-E1NaOH溶液

Fe(OHb溶解度差异褐色沉淀更小

②向上述试管中滴加4滴

O.lmoLL」FeCh溶液

取2mL甲苯，滴入5滴0.05%

KMnO,溶液褪为取代基对苯环具有

C探究取代基对苯环的影响

的酸性KM11O4溶液活化作用

无色

将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸

探究铝在浓硝酸中是否会中，片刻后取出用水立即洗净，铝片表面未见到紫铝片表面已形成致

D

形成致密氧化膜红色固体密的氧化膜

并快速放入CUSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：

(1)基态Si原子的电子排布式O

(2)某含硅化合物(Sis?)”的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是.

(3)下列有关硅及其化合物说法正确的是

A.在晶体Si和晶体Si。？结构中Si均是sp?杂化

B.常温下粗硅与盐酸反应制取SiHCh，再以H2高温还原得到高纯硅

c.SiC)比CCI4易水解原因之一是Si-Cl键能弱于C-Cl

D.SiC)2晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰

(4)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限

数目的硅氧四面体构成的简单阴离子SiO：(图a),也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链

(SiO3)^(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。

图C

写出图C所示阴离子的化学式

(5)碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：

化学键c-cC=CC=CC-HSi-SiSi-H

键能/

348615812413226318

kJ•mol"

键长/pm154133120109235150

硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价

键的成键角度解释原因.

(6)已知SiC晶体的密度为pg-cm-3,其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中两个Si原

子之间的距离为pm0

18.(10分)Fe3s4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化:

己知：在较高浓度的溶液中，Fe3+以FeCl；的形式存在，溶液呈亮黄色。

请回答：

(1)依据B—C-D的现象，判断C「、SCN\CW与Fe?+的配位能力由强到弱依次为,无色酸

性溶液F中的含硫阴离子有。

(2)Fe3s4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g-L」)，写出该

反应的离子方程式o

(3)下列说法正确的是。

A.固体A中可能含有FeOB.无色气体E能完全溶于水

C.溶液C呈酸性，是由于Fe?+水解D.溶液B可溶解铜

(4)写出F-G反应的化学方程式o请设计实验方案确定溶液G中的阴离子

________________________O

19.(10分)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。

(1)己知常温常压下坨(20的燃烧放热10.07口，请写出表示CO燃烧热的热化学方程式

(2)1雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：

+

①CO2(g)CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)H(aq)+HCO-(aq)

25。(3时，反应②的平衡常数为K,溶液中CO?的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压义物质的量分

数)，比例系数为ymol,L」・kPa」，当大气压强为pkPa,大气中CC>2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H十

浓度为mol-L1(用题中的字母表示，忽略HCO；的电离)。

(3)目前NH3和(NHJzCO?己经被用作工业捕碳剂，它们与CC>2可发生如下反应：

反应I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)。(NH4)2CO3(aq)

反应H：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)

为研究温度对(NHJ2CO3捕获CO?效率的影响，在某温度工下，将一定量的(NHJ2CO3溶液置于密闭容

器中，并充入一定量的C。2气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在

温度为12、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CC)2气体浓度,

得到趋势图(见图1)。则：

①请解释容器内CC>2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因

②反应II在温度为工时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到t1时，将该体系升温至丁2,

请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的pH变化总趋势曲线o

(4)研究表明，CO2气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO

的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。

A(

>g60.

8)

)・

■.60

舞

猊627

女

玄00

耍

雯22

-0.

反应历程

(a)CO?电还原为CO

下列说法正确的是

A.电解质水溶液的酸性越强，越有利于CO?气体电化学还原

B.a催化剂条件下，CO2电还原的活化能约为0.68eV

C.c催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO?的电还原

D.CO2电还原为CO从易到难的顺序为c、a、b

20.（10分）高镒酸钾（KMnO/为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。

查阅资料：①镒酸钾（K2M11O4）为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是镒酸根（MnO：）

的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。

②一些物质溶解度随温度变化单位：g/100gH2O

t℃

物质

02040607080

KC12834.240.145.847.251.3

KMnO42.86.412.622.2——

某实验小组设计如下实验步骤用K2MnO4制备KMnO4

II.高镐酸钾的提取

III.高锦酸钾的纯度测定

①准确称取KMnC）4样品3.00g,用容量瓶配成100mL溶液；②称取高纯度Na2c2O4固体mg,全部置于

250mL锥形瓶中，再加入10mL3moi•!?H2sO4溶液和10mL纯净水后盖上表面皿，于75℃水浴加热振荡

全部溶解；③用以上KMnO,溶液趁热滴定。重复②Y3,滴定3次。请回答：

（1）装置a的名称是,其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是o

（2）装置A中漂白粉可用代替。

A.MnO2B.P2O5C.KC103D.

（3）上述装置存在一处缺陷导致KM11O4产率降低，改进的方法是

（4）步骤H为了获得杂质较少的KM11O4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转

移至蒸发皿中f()f()f()f()-干燥fKM11O4晶体

a.用少量冰水洗涤b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤c.小火蒸发至析出大量晶体，停止加热

d.小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热e.减压过滤f.趁热过滤g.缓慢降温结晶

（5）下列说法正确的是o

滴定前滴定后

A.步骤I装置C中应盛放浓H2sO4

B.轻轻摇动装置B,若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全

c.步骤nn中的H2so4可用CH3coOH或HNO3代替

D.一次平行操作滴定前与滴定后（终点）读数如右图，则本次消耗的KMnC）4溶液体积为21.90mL

（6）某次滴定，称取Na2c2O4固体质量1.34g,消耗KMnC）4溶液体积21.85mL,计算该次滴定实验测得

的高铳酸钾含量是%（精确到小数点后两位）。

21.（12分）某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利（Abemaciclib）

oOH

②J①R3MgBrRL（一R3

ZX

RiR2②H+/H2O

R2

(1)化合物A的含氧官能团的名称是，

(2)化合物H的结构简式是

(3)下列说法正确的是

A.化合物B的碱性比苯胺(C—NH2)的强

B.D-E的反应类型为消去反应

C.化合物E和F可通过红外光谱区别

D.化合物ClA“XCI与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子

(4)写出B-D的化学方程式o

(5)写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)。

①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连：

②'H-NMR谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。

（CHsbCHMgBr为原料，设计合成的路线___________（用流程图表示，无机试剂任选）。

2024年高三教学测试

化学参考答案

、选择题（48分）

12345678910111213141516

BBDCADBACADCDDDC

二、非选择题（52分）

17.（10分）

（1）Is22s22P63s23P2（1分）。（2）分子晶体（1分）。（3）ACD（2分）。

（4）（Si40H（2分）。

（5）①硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烧分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导

致长链硅烷难以形成；②Si的原子半径大，原子之间形成的。单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或

几乎不能重叠，难以形成兀键（2分,每点1分）。

10

（6）—x3C^xlO（2分）。