![重庆市二0三中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题_第1页](http://file4.renrendoc.com/view14/M08/01/0F/wKhkGWZZERGAQcfHAAHYsa5UmTw014.jpg)
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重庆市二〇三中学开学考20232024学年(上)高2025届化学试题班级姓名顺序号考试说明:1.考试时间75分钟2.试题总分100分可能用到的相对原子质量:C12H1O16Fe56Zn65Ag108第Ⅰ卷(选择题,共42分)选择题(每题只有一个选项符合题意,本题共14小题,每小题3分,共42分。)1.化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述正确的是()A.煤的气化、液化、干馏和石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列化学用语或图示表达不正确的是()A.N2的结构式:N≡N B.Na+的结构示意图:C.溴乙烷的分子模型: D.CO2的电子式:3.关于中和热,下列说法正确的是()A.在稀溶液中,任何酸与碱发生中和反应生成1molH2C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2D.测定中和热过程中,将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响4.阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图所示),推断它不具有的性质是()能和乙酸发生酯化反应B.能和新制Cu(OH)2反应C.能和金属钠反应D.可以和NaOH溶液反应()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COC向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NHD将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO26.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是()A.该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.ΔH=E1E2,使用催化剂可降低反应的反应热C.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能D.若1molSO22反应放热akJ,则相同条件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<2akJ·mol17.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl8.关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是()A.浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClOC.加热NaCl与浓H2SO4混合物可制备HCl,说明H2SO4比HCl酸性强D.浓硝酸常温下与单质铁反应形成致密的氧化膜,故可用铁罐车运输浓硝酸9.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.反应①②③都是氧化还原反应B.16gO3和O2的混合气体,所含质子数为16NAC.0.5molNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液D.标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA10.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是()A.加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B.利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C.利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D.利用装置Ⅳ制取二氧化硫11.工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是()A.达到平衡时,H2转化了75%时,CH3OH和CO2的浓度相等,达到了化学平衡状态C.反应进行到10min时,CO2的正、逆反应速率相等,反应停止D.反应开始到10min,用CO2表示的反应速率为·L1·min112.科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是()A.利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2B.电池工作时,H+向GaN电极移动电极的电极反应式为2H2O4eO2↑+4H+D.该反应中每转化1molCO2转移8mole13.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果,设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示:实验编号温度/℃pH①251②451③257④251下列说法不正确的是()A.15min内,实验①中M的降解速率为1.33×105mol·L1·min1B.实验①②说明:其他条件相同,升高温度,M降解速率增大C.实验①③说明:其他条件相同,pH越高,越不利于M的降解D.实验③④说明:M的起始浓度越小,降解的速率越快14.镍镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下:下列说法不正确的是()A.断开K2、合上K1,镍镉电池能量转化形式:化学能→电能B.断开K1、合上K2,电极B为阳极,发生氧化反应C.电极B发生氧化反应过程中,溶液中KOH浓度增大D.镍镉二次电池的总反应:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2第Ⅱ卷(非选择题,共58分)15.回答下列问题(12分)。=1\*ROMANI、有A、B、C、D四种有机物,A、B属于烃类物质,C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物,分子结构为正四面体;B的球棍模型为;C的相对分子质量为46,能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;D的空间填充模型为,向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色。请回答下列问题:(1)A的电子式是,B发生加聚反应的化学方程式为。
(2)D的官能团名称是,C与D发生酯化反应的化学方程式为。=2\*ROMANII、海洋资源的利用具有广阔前景。①海水淡化的方法有(填一种)。
②下图是从海水中提取镁的简单流程:工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是16(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持及固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是:。(2)甲、乙分别是(填字母)。A.浓硫酸、碱石灰B.碱石灰、碱石灰C.碱石灰、无水氯化钙D.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是:。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是:。探究Ⅱ:将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体,探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)G装置中浓硫酸有三种作用:混合NO2、O2气体;干燥NO2、O2;观察。(6)写出H中发生反应的离子方程式:。(7)写出该喷泉实验原理的化学方程式:。17.(18分)回答下列问题:(1)根据构成原电池的本质判断,下列方程式正确且能设计成原电池的是。
A.KOH+HCl=KCl+H2OB.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+2O+H2O=2NaOHD.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外,其他均相同)。有关实验现象,下列说法正确的是。
A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ中的示数B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且均高于室温C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D.图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快(3)若将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为80g,工作一段时间后,取出二者洗净,干燥后称重,总质量为54g,则产生氢气的体积为L(标准状况)。
(4)若将铝片和镁片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中,形成原电池,做负极的是。
(5)25℃、101kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为445.15kJ,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:。(6)已知拆开1molH—H、1molN—H、1molN≡N需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(7)某温度下,若将1molNO充入恒容密闭容器发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2,下列说法可作为反应达到平衡判断依据的_______(填序号)。A.混合气体密度不变B.2v正(NO)=v逆(N2)C.O2体积分数不变D.混合气体平均摩尔质量不变(8)某科研小组利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3研究:在其它条件不变的情况下,加入一定量的N2,改变起始时n(H2)对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示:①由上图知:T1_______T2(填“>”“<”或“=”)②若容器容积为1L,b点对应的初始时n(H2)=3mol,测得平衡时H2的转化率为50%,则平衡时N2的物质的量浓度为_______。18.(14分)金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下:已知:①“酸浸”时,钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应,FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。②高温下,Ti易与N2、H2反应。(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨,其目的是_______。(2)FeTiO3中Ti
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