2024届四川省成都市棠湖中学高三最后一模化学试题含解析

2024届四川省成都市棠湖中学高三最后一模化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2sCh溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和MnCh、KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，02与O3的混合气体16g,分子总数为NA

2、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

3、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为,下列关于该物质的说法正

7COOH

确的是（）□

A.该物质能与澳水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4m01H2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.0.1mol・L-i的Na2cO3溶液中，CCh?-的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA

5、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

H：0,NH3

I-——►NaHCOjwNajCOj

L■粗盐1A精盐-----A氯碱工业

I海水|—|_»Mg(0H)2--------TlgCl?,6H2。=A无水MgCl?

一A母液--

L->>NaBr-">>Br2~SO?水溶液吸收•一*Bn

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCCh和Na2cCh

B.溟元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C.工业上一般用金属钠与无水MgCb反应制取Mg单质

D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

6、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、OZnolNO和O.lmolCL,发生如下两个反应：

@2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常数Ki

②2NO(g)+CL(g)^^2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用CINO(g)表示的平均反应速率

V(C1NO)=7.5X10-3mol/(L,min)□下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为

AT.

町

2

B.平衡后c(Cl2)=2.5xlOmol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时Nth的转化率为50%

7、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物

对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

mPQOHhl

cd

0fl(XZ,)

2

A.d点对应的溶液中:K+、NH4\CO3,I

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2\NO3、Na+

22

C.b点对应的溶液中:Na+、S\SO4>Cl

2

D.a点对应的溶液中:Na+、K\S04->HCO3

8、常温下，向21mLLImohL-iHB溶液中逐滴滴入1.lmol・ITiNaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(BD>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点。时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

9、关于如图装置中的变化叙述错误的是

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e-H2T

D.铜电极出现气泡

10、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

11、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

A.H的分子式为Ci7Hl4O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol绿原酸与足量NaHCCh溶液反应，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

12、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

13、在2L的密闭容器中,发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后达到平衡，固体减少了24g,则

A.p气体不变时反应达到平衡状态B.viE(CO»2.4mol/(L-min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

14、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的

结构共有(需考虑顺反异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

15、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AALO3有两性将少量ALCh分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

2

C检验SO4-向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

17、常温下，用0.1000mol-ijiNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3coOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知

在点③处恰好中和。下列说法不正确的是()

pH

Ql______L_-----_IV(NaOH)/mL

200020.11

A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CH3coOH的电离平衡常数约为1.8x10-5

+

C.点①③处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3coOH)>c(CH3co(T)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

18、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明()

能里i/x若催化反应

为淮颂应

反应物\

_________

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

19、下列化学用语正确的是

A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：一CH--CH；—CH：—

20、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCh溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液变蓝还原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

21、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

22、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物M（CO匚,"

）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

已知:

①RNH『X-一定条件'RN-c，+40

oQQ

②Y-H+—CHb—C—二"定条件,-CH-CH-C-*HK>

回答下列问题：

⑴有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是o

（2）A生成B所需的试剂和反应条件是o

（3）F生成G的反应类型为。

（4）G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

⑸有机物I的结构简式为O

⑹参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备E的合成路线

24、（12分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

o

新泽茉莉联

已知：加容两

①RCHO+RCH2cHO,2RCH=CCHO+HO

AR,

;

②RCHO+HOCH,CH20H^^THR+H2O

0o

③a-La+2R°H催化副F—LOR+H。

（DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

⑵写出反应①的化学方程式o

⑶写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓漠水产生白色沉淀

b.能与NaHCC>3溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

⑷反应②的反应类型是

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式

⑹已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式.

U00

II

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛（广、）为原料，选用必要的无机试剂合成—CH=CH—C-OCH2CH3,写出合

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）。

25、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌镒干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌,正极是被二氧化镒和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOHo

I.回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL•xH2。晶体；

步骤三：将SOCb与ZnCI2•xH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCL是一种常用的脱水剂，熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

(1)接口的连接顺序为a—>—>—>h—>i—>—>—>__―>e。

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：。

(3)步骤二中得到ZnChxHiO晶体的操作方法：—o

(4)验证生成物中含有SO2的现象为：—。

II.回收镒元素，制备MnCh

(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的。

III.二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2c2。4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

(6)写出MnCh溶解反应的离子方程式_。

(7)产品的纯度为。

26、(10分)PCb是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/℃密度/g/mL化学性质

2P+3C12（少量）A2PCH

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）一2PCL

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧气生成POC13

I.PC13的制备

如图是实验室制备PC13的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是（填"a”或"b”）o

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①__;

②—o

⑶实验室制备C12的离子方程式为—_；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一。

II.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+3H3PO4+2HLL+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一；若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数—（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）=

III.PC13水解生成的H3P03性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P。3为二元酸：O

27、（12分）实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备Cb（反应装置如图所示）

⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）

A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

⑵制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnCh后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCCh（过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。

⑶进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol-L」NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

_____mobL_1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：o

（4）丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在______,测定的结果会：（填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

⑸进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪

器和实验操作的影响因素）。

28、(14分)氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

(1)氢气是制备二甲醛的原料之一，可通过以下途径制取：

I.282(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)△Hi=akJ・mo「i

1

②CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)△H2=bkJ«mol

1

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2cH30H(g)△H3=ckJ«mol

则反应II的AH___kJ»mor'

（2）氢气也可以和CO2在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2（g）+3H2（g）WCH30H

(g)+H2O(g),现将ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH30H的体

积分数p(CH3OH)与温度(T)的关系如图所示：

①经过lOmin达到a点，此时CH30H的体积分数为20%.则v(H2)=—(保留三位小数)。

②b点时，CH30H的体积分数最大的原因是一。

③b点时，容器内平衡压强为Po,CH30H的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压x体积分数)

④a点和b点的v逆，a__b(填或"=")若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH30H和

H2O,达平衡后(p(CH3OH)—30%»

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是(填字母)

a.充入氨气b.分离出H2Oc.升温d.改变催化剂

(3)%还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2H2(g)UN2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k・c2(NO)

•c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)，上述反应分两步进行：

i.2NO(g)+H2(g)#N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)U2H2O(g)AH2化学总反应分多步进行，

反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是一(填"i”或“ii”)

29、(10分)碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

步烧

⑴碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li2c03.一>Li2O+CO2；②U2O+C——要——>CO+2Li„锂原子的电子

排布式为;CO2的结构式为；反应②中涉及的化学键类型有O

⑵氢负离子(H)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释

(3)电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li2c03产品纯度的方法如下：称取1.000g样品，溶于2.000mol/L10.00

mL的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚献试液，用0.100mol/L标准

NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

②滴定终点的判断依据为O

③样品的纯度为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.常温下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为（10-2+io-i2）moi/LxiLxNA=0.01NA,A正确；

B.在冰中，1个H2O与4个H2O形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则lmol出€）最多可形成2NA个氢

键，B不正确；

C.MnCh与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCIO3与浓盐酸反应制备Imol氯气（反应方程式为

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O）,转移的电子为;NA,C不正确；

D.采用极端分析法，02与03各16g,分子总数分别为:NA和JNA,则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确；

故选Ao

【点睛】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

2、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是B。

3、B

【解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与滨水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则Imol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和赧基不与氢气发生加成反应。

4、C

【解析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供的Na2c03溶液的体积，无法计算CCh?-的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmoL则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C正确；

D.2.24LC12通入水中，与水反应的Cb的物质的量小于O.lmol,转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

5、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；

B、澳元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；

C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；

D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

答案选B。

6、C

【解析】

A.02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+CINO(g)△&<()平衡常数Ki=

②2NO(g)+Cl2(g)=^2CINO(g)AH2<0平衡常数K2=

反应4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数K=.，则K=一，A正确；

-K：

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5xlO-3moV(L»min),则

平衡时n(ClNO)=7.5xl0-3mol/(L・min)xl0minx2L=0.15moL设①中反应的NO2为xmol,②中反应的Cb为ymoL贝(I：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)02ClNO(g)

2ymolymol2ymol

贝！I0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0・l、y=0.05,故平衡后

c(Ch)==2.5xlO-2mol/L,B正确；

2L.

c.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；

D.平衡时NO2的转化率为xl00%=50%,D正确；

D二工a.

故合理选项是Co

7、C

【解析】

W、X、Z依次为Na、Al、CL分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCCh一不可以大量共存；b点溶液为中

性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在C「可与Ag+生成白色沉淀；d点溶液中存在AF+可与CCV-发生双

水解。答案选C。

8、D

【解析】

A.OA各点显酸性，贝！|c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OlT)+c(B-),则c(B-)>c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为L15moHJ,C之后加入的c(NaOH)为LlmokL」，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>LC选项正确；

1145n

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15mol-L,B-水解常数为Kh=ir/(2xir)=5xll-,B-水解生

成的c(OH-)=7^=Jo.05x5xlOi°=5xU-6mol・L”,C点c(H+)=2xir9moi.『，C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.9xll-3xi.i+(21xll-3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l4-(21xll-3+19.9xU-3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll-7xl99=1.99xll-5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

9、B

【解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应:2H++2e—H2T，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

10、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C（金刚石）-C（石墨）+119kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2mO1H2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确；

故合理选项是D»

11、C

【解析】

A.分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为Ci7Hl6。4,故A错

误；

B.Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的

原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C.该有机物中含苯环、酚-OH、C=C、-COOC->-COOH,-OH,其中残酸的酸性强于碳酸HC（K,酚羟基的酸性比

碳酸HCO3-弱，则该有机物只有-COOH与NaHCCh溶液，Imol绿原酸含有ImoLCOOH,与足量NaHCCh溶液反应,

最多放出ImolCCh,故C正确；

D.H、Q中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中

没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有竣基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则，

故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。

12、B

【解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

13、A

【解析】

A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡,

此时P气体不变，P气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；

B.5minC(s)减少了；7=2moL根据反应关系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)=空必=lmol/L,v正

12g/mol2L

“Imol/L,口

(CO)=—=----------=0.2mol'L1'min1,故B错误；

二t5min

C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温

度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；

D.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；

正确答案是Ao

【点睛】

C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定

的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

14、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CJfen,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、(2)CH3CH=CHCH3>(3)(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该烧中C、H原子个数之比为1:2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

15、B

【解析】

A.A1(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸领白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

16、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

17、C

【解析】

0.1000mol/Lx0.02011L

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为:------------------------------------=0.10055mol/L,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入Na。"溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确;

UQ0.1000mol/Lx0,02L.“

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CH3coCT)=------------------------------=0.05mol/L,c(H+)=10-7mol/L,此时溶液

0.02L+0.02L

0.10055mol/L

中醋酸的浓度为:-0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为:

2

K_c(CH3coO)c(H+)_io-*oo5

5

-«1.8xl0-,B项正确;

―C(CH3COOH)0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(CH3coOH)+c(H+),C项错误;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；

答案选C。

18、B

【解析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

19、A

【解析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误;

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6,C错误；

H2H

eCHH

-,其链节应该是2错误;

D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3,聚丙烯的结构简式为:ICC,D

C

CH,

故选Ao

【点睛】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

20、B

【解析】

A.二氧化硫与氯化钢不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸银白色沉淀,

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

21、B

【解析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在0=（：极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：Bo

22、B

【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-,水溶液呈碱性，N%使湿润的蓝色石蕊试纸变