广东省深圳市2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

广东省深圳市重点中学2024届高三3月份模拟考试化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A.溶解度（25℃）：小苏打<苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：漠乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯〈苯

2、下列实验目的能实现的是

A.实验室制备乙快

D.实验室制取乙酸丁酯

3、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

。co28N,

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

R

D.其工作原理只涉及化学变化

4、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）

A.质子数和中子数相等的钠原子：1Na

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+匚CQN：］-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

5、全钢液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左耀颜

色由黄色变为蓝色。

一电解液电解液一

情

情

性

性

电解

液电

左解液右的

电

K电

l2

极

VQ/VM极vw4

正C二L曳置我二一电解液

离子交换膜

V。。V（尸V升

颜色黄色蓝色嫌色紫色4

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VCV+VChaiT-VO2++V3++HO

允用2

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H,通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

6、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

7、下列由实验操作得到的实验现象或结论不事项的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

A该溶液中一定含有S2O32

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2cth溶液和Na2s04

C非金属性：s>c

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

8、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

9、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为A-a-b-B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

10、关于CaF2的表述正确的是（）

A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCL

C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

11、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

12、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是（)

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.lmolBF3分子中共价键的数目为3NA

C.lmolNaBH4与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

13、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H2O2

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

14、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明研大晶体

15、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

16、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不事碰的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

二、非选择题(本题包括5小题)

17、PEI[。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已

略去)已知:

4-氯-1,2-二甲梆

OHOH-

CrCH»C1

ii.CH3coOH。H、H-CH<-NHv+CH3coOH

°(R代表短茶)

(1)A为链状燃。A的化学名称为o

(2)A-B的反应类型为o

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和o

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-滨丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

I|_II

---------二周----H；-O

写出中间产物2的结构简式：

18、白藜芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的

H0

作用。某课题组提出了如下合成路线:

OH

已知：@RCH2Br+Li^RCHO

RCH2-CHR'

COOCHjCH2OHCH20H

②6端防2

OCH3OCH3OH

根据以上信息回答下列问题:

(1)白藜芦醇的分子式是

(2)C-D的反应类型是：;E—F的反应类型是»

⑶化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H-NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出A-B反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E；

⑹化合物CfO^Q^CHO符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：。

19、为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并。

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b„该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。这样操作的目的是-

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有酱红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2Oo

①经分析，固体产物中含有CuzOoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

20、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2sth溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]%为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSC>4-Na2c03混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2cCh的作用是

____________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2,N2和

02的含量。

贵

气

管

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意-

21、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下:

一

定COOHWHSO

条I24

件COOH△

Br,/CCI4O,/Cu

AB►CGH

已知：在质谱图中煌A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

(1)A的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为o

(2)I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为o

(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为o

(4)H的同分异构体W能与浓澳水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式____________________________________。

(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为o

(6)已知：O♦sa/-A—lt♦HQ(R为煌基)

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。

［合成路线示例：kMiCHQH爷::》CH?CH,小，口、BrCII^CH^k

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.澳代燃和碘代煌的密度均大于水，故漠乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

2、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙快，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢钱分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确;

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125℃,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

3、D

【解析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故c正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

4、D

【解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=ll+U=22,钠原子符号为：点Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为\&一[:C：：N：一，C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是D»

5、B

【解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V*变为V3+,化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO/+V2++2H+=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VO2ZVO2++2H+"VO2++V3++HO,故A正确；

允用2

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误;

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为V2+,因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VCV+VOr+ZH+TMVO”+V3++H2O可知，原电池时氧化剂为

允用

VO2+,电解池时氧化剂为V3+,它们与电子转移比例为n(VO/)：n(V3+):n(e)=l:l:l,故D正确。

答案选B。

6、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为'，所有原子最外层均满足8针结构，B选项正确；

Cl：P(I：

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

7、A

【解析】

2

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S”和SO3,且Sth?-过量，

2+

加入稀硫酸时发生反应2S2-+S(V+6H+=3SJ+3H2O,SO3+2H=SO2T+H20,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有刺激性气味气体，故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Bn能氧化r生成L,

Bn是氧化剂、L是氧化产物，则Bn的氧化性比L的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的Na2cCh溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>C,故C正确；

D.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟(MgO固

体小颗粒)并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选Ao

【点睛】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O32,发生

反应S2O32—2H+=SJ++SO2TH2。，这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。

8、C

【解析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

9、B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B—b-a—A-B,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极,所以C区CT应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为匕为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的Pb(h电极相连，故C项错误；

D.充电时C1-从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

10、D

【解析】

A.Ca2+与F间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于

CaCh,故B错误；

C.CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；

D.CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaFz在熔融状

态下能导电，故D正确；

故答案为D。

11、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

12、A

【解析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F、°/F

B.BF3的结构为E,lmolBF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBIh与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,lmolNaBH4反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

13、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

CNaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C

14、B

【解析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确;

D.培养明矶晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明机晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明矶大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

15、C

【解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确；

故答案为Co

【点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

16、D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙烯加成反应ab—COOHc“,+NaOH：.CHv+NaBr；

OHOCHj0

2CH3」HYH3+。2券L2cYH3+2以。堰二1玲^9^60^6

oo

【解析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

_CHi_

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E(HO《^C”°H)；采用逆合成

CHJ

分析法可知，根据的单体，再结合题意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

O0

化氧化制备F,则F为;^二;玲°,根据给定信息证可知，K为。;工JCI,据此分析作答。

OO

【详解】

(1)A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

(2)A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

(3)根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为；；：'",其分子中所含官能团有一。和一COOH,

故答案为一COOH；

(5)仅以2-滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

BrOH

的化学方程式为I水

CH3—<5H—CH3-NaOH―CHj—CH—CHj-NaBr

△

OHO

2CHa—CH—CHj+o：»2CHj—C—CH3+2HjO°

(6)由E和K的结构及题中信息।croH-。•网可知，中间产物1为

O_CHi_o

。:玄。；再由中间产物1的结构和信息

..脱水处出，-

uCHjCOOH--------——口CHjC-NH-R-CHCOOH可知，中间产物2的结构简式为

°(R代表短基)

OCHJ_o_

/转>°令2cHp^《独。

oO

【点睛】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

18、C14H12O3取代反应消去反应1：1：2：6

H3colH3CQH3COH3COOH

0XOOH+CH30H英旦Q>-C00CH3+H2O0<均8<^HCHJ-CH-^-OCHJ3

H3CC)H3CCfHJCOHJCO

HOCH2-^Q>-CHO

【解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3CO-<^>-CHO的醛基转化为羟基，E发

HJCO

H3coOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为‘OYHJTHY>OC%，逆推可知D为OYH$<,结合物质的分子式、反应条

HjCOHjCO

HjCOHJCOHJCO

件、给予的信息,则C为0CHQH,B为O"C00C恰，A为»C8H。据此分析解答。

HjCOHJCOHJCO

【详解】

⑴白黎芦醇()的分子式为Cl4Hl2。3,故答案为C14H12O3；

(2)CTD是C中羟基被澳原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应;

HJCO

(3)化合物A的结构简式为1-CH：,其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6

H)CO

故答案为1：1：2：6；

H3OOH3cq

(4)A为'JKOOH,与甲醇发生酯化反应生成B(O-GOOCH^,A-B反应的化学方程式为:

比8HqCO

H3COH3CO

00H+CH30HoCOOCH3+%,故答案为

HgCOH3CO

H3COH3CQ

OOH+CH30H魔，-COOC均+电。；

HgCOH3CO

HjCOHJCOOH

>OCH

⑸由上述分析可知，D的结构简式为0心均&,E的结构简式为<QXH2-CH-^3-J»故答案为

H3coH,CO

HjCOHJCOOH

0cH步；^HCHJ-CH^^OCH,;

H)COH3CO

⑹化合物CEO^^^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为HOCH2^Q^CHO、HO-^^CH2CHO.

o„

CH3<^OTH，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为HOCH2(^H3HO；故答

案为3；H0CH2^Q>-CH0。

【点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

+2+

19、检查装置气密性活塞K关闭b、c排除装置中的空气或氧气CaCO3+2H=Ca+HiO+COz?避

A

+

免SO2污染空气CU2O+4NH3-H2O=2[CU(NH3)2]+2OH+3H2O2CUO+S=2CU+SO2CU2S

【解析】

⑴硫在加热条件下易于空气中的氧气反应，对该实验会产生影响，要确保实验装置中无空气，保证密闭环境；

(3)氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行，石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气；

(4)酸性高铳酸钾溶液褪色，说明产物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大气中；

⑸反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，加入氨水后但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu,CuO与S的质量比为5：lo

A

而生成C112O的反应方程式为4CUO+S=2CU2O+SO2,其中CuO与S的质量比为10：1,因此S过量。

【详解】

⑴探究氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行(S在空气与02反应)，故需对装置进行气密性检查；

⑶利用石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气，打开K使盐酸与石灰石接触，打开a,并检验是否排尽

空气，该实验步骤的作用是排除装置中的空气或氧气。石灰石与盐酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++

H2O+CO2T；

(4)酸性高镒酸钾溶液褪色，说明产物有SO2,用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开

活塞K的目的是尽量使Sth被吸收，避免污染环境；

⑸结合题意，反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，因为CU2O与氨水反应为Cu2O+4NHyH2O=2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OH

+3H2O,4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3・H2O=4[Cu(NH3)4]2+(蓝色)+4O1T+6H20。但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu,

A

反应方程式为2CuO+S=