2024届四川成都实验中学高考化学押题试卷含解析

2024届四川成都实验中学高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）

通电

A.氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+Cl2T

B.利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO°Fe+CO2

C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl

高温

D.工业制粗硅：C+SiO2===Si+CO2t

2、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3gN（h和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1moI氧气转移的电子数为0.2NA

D.常温下，0.1moHJNa2c03溶液中阴离子总数大于0.1NA

4、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2H5OH<C2HSSH

5、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中Na+、NH4\NOT、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH.rH2O=Cu（OH）2i+2NH4

6、下列有关表述正确的是（）

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NazO>NazOz组成元素相同，所以与CCh反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

7、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

CmO7备离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

A.正极反应式是Ch+4H*+4e=2H，O,CnOr+14H+6e=2Cr'+7H；O

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理ImolCoCh?”时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.CoCh?•离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

8、下列有关叙述正确的是（）

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应，转移的电子数目为（）.4NA

B.1.6g（）2和O3的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25C时，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷（CHCh）含有的化学键数目为0.2NA

9、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2AF++3s2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

10、含倍（C4O；）废水用硫酸亚铁核［FeSO,（NH4）2SO#6H2O］处理，反应中铁元素和倍元素完全转化为沉淀。该沉淀

经干燥后得到〃molFeOFe’CrKh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁铉的物质的量为〃（2—x）mol

B.处理废水中厂的物质的量为当mol

C.反应中发生转移的电子数为3〃xmol

D.在FeOFeyCrxCh中，3x=y

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H60的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

12、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

13、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分馆石油C.制取乙烯D.滨乙烷的水解

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，ILO.lmoHT】的Na3PCh溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N,、

15、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是()

产

1©/nh:

。丫NHQ+

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化铜纳米带

A.AB.BC.CD.D

16、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Yn)Zi2W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X

与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含

量最多的元素。下列说法错漫的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

17、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

18、一定温度下，10mL0.40mol4/^202溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如

下表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不亚碗的是()(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时，c(HzO2)=0.20mobL'1

C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)~3.3xl0-2mol/(L*niin)

2

D.4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3x10mol/(Lmin)

19、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烧，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂

解碳九和重整碳九，前者主要为烷烧.烯炫等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烧。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用滨水可以区分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5种

HjCCH）

D.异丙苯［.Q-CH（CH））21和对甲乙苯（互为同系物

20、已知：25°C时,MOH的Kb=10C该温度下,在20.00mLO.lmol♦L"MCI溶液中滴入0.1moH^NaOH溶液，

溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c（Na+）<2c（M+）

21、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO-yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足

量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为（）

A.1：1B.1；2C.5：7D.7：5

22、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

二、非选择题（共84分）

23、（14分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

OH

ABC

NOH

OCH2CCH3CH3NHZ

一

%NOH•HC1H3C-TA—CH3Iurl

QH50HAif^>-OCH2CHCH3.HC1

CH3

D慢心律

(1)c中的含氧官能团名称为和；

(2)由B-C的反应类型是。

(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：

(4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：«

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

H2c——CH2

(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(\/)。写出以邻甲基苯酚()

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干

CH,0

24、(12分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(III)的流程如下:

H-fO—€HCH2C3SOH

催化剂

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是

(2)①的反应类型是⑤的反应类型是.

(3)写出反应③的化学方程式：o

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应HI.不能与Na2c。3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是。

（5）已知：

I•RCH=CH2嘤RCHQCH,

（ia<>

CH,=CH—CH=CH,—CHXHj—CH=CH,

TITI.*2△j1

ClOH

写出以CHz=CHCH=CH2为原料制备c的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：。

25、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SO2含量。

（1）仪器A的名称是；使用该装置主要目的是。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如图15所示）。可提高实验的准确度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用（）.099mol・L"NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09molL-,NaOH标准溶液前的一步操作是；

②用该方法测定葡萄酒中SCh的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol-L」BaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：。

26、（10分）锡酸钠（NaBiCh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取锄酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取锡酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质NaBiChBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCI,盛放的试剂是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Ch反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去CL的操作是一;

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一;

II.锡酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+»

①产生紫红色现象的离子方程式为一;

②某同学在较浓的MnSCh溶液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnCh）

生成。产生此现象的离子反应方程式为一。

III.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmoU的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO/（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

27、（12分）以铝土矿（主要成分为ALO”含少量SiO?和FeQ,等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：SiO?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4-nH2O）沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为

(3)有人考虑用熔融态A1C1,电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_»

(4)取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去)。打开K?,加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是

28、(14分)发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：

(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ・moH,S(s)的燃烧热△H=-296.0kJ•mol」，CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmol1,写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：

⑵在763K、3.04x104kPa时，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。

当原料中CO和也的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

①设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、a、y三

者的关系式为y=_.

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选

择最佳反应物配比m=(填“1”、“2”或"3”)，理由是。

(3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO»与温度(T)的关系曲线图:

①800。(：时，其中最易被还原的金属氧化物是(填化学式)，该反应的平衡常数K=o

②CO2还原PbO2的反应AH—0(填“>”或“判断依据是.

(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧，发生

反应KNCh+Ci2H22O11CO2T+N2T+H2O+K2CO3,(未配平)。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是o

29、(10分)(化学——选修3：物质结构与性质)

第23号元素钢在地壳中的含量大约为().009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花

地区蕴藏着极其丰富的钢钛磁铁矿。

⑴机在周期表中的位置为,电子占据的最高能层的轨道形状为

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是。

(3)过渡金属可形成许多较基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN，等(任写一个)。

②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是。

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、

[Mn(CO为「等都满足这个规则。

①下列帆配合物中，帆原子满足18电子规则的是o

2+4--3

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]C[V(CO)6]D[V(O2)4]"

②化合物二JLj的熔点为138℃，其晶体类型为。

(5)VCL(熔点1027C)和VBr2(熔点827C)均为六方晶胞，结构如图所示。

①VC12和VBr2两者熔点差异的原因是o

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+,该晶体的空间利用率为（用含a、c、r+和r_的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【解题分析】

通电

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=^CLT+H2T+2NaOH,故A错误；

B.磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O4===^=3Fe+4CO2,故B错误；

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化核，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3i+NH4Cl,故C正确；

高温

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：ZC+SiChJ^Si+ZCOT，故D

错误；

故选：Co

2,C

【解题分析】

A、MnCh与浓HC1制Ch要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCO3+C12+H2O=CaCh+2HCIO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

3、C

【解题分析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol,但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA,

故A错误；

23s

B.常温常压下，2.3gN(h和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：T—7^7=0.05mol,含有的氧原子数为

46g/mol

0.05molx2xNA=0.1NA,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成Imol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2M个电子，

故C正确；

D.依据〃=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C.

4、A

【解题分析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4,C项错误；

D.C2H5OH分子之间能形成氢键，而C2H5sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2HsOH>C2HsSH,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

5、A

【解题分析】

A.CuSCh溶液与Na+、NH4+、NO3\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CCh不与CuSCh反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSO4与NaHS反应的离子方程式：CF+HS=CuSl+tF,故不选C；

2+

D.CuSO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不选D；答案选A。

6、D

【解题分析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O>NazCh组成元素相同，与反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SiCh是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

2-+3+

为O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H*,N

+2+3+

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为O2+4H+4e=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗ImolCotV-时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiH+,故C说法错误；D、根据右边的图，当-浓度

大时去除率变为0,CnCh?一离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。

8、A

【解题分析】

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到。价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确;

B.02和03的相对分子质量不同，因此无法计算L6gCh和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25C时，pH=2的H2sCh溶液中含有的数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，L12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

9、A

【解题分析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液：AgCI(s)+「(aq)0Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C错误；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3；+2H2O+CO32-,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

10、A

【解题分析】

CqO；具有强氧化性，FeSOr(NH4)2SO#6H2。具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,CqO；

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有〃ymol=3"xmol,

7ZX

即3x=y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成/zmolFeO・FeyCi\O3时，消耗万"11101。弓。；一，消耗〃（y+1）mol硫酸亚铁铭

jqy

反应中转移电子的物质的量为一molx6=3/jxmol,又知3x=y则消耗硫酸亚铁锭的物质的量为〃（3x+l）mol,所以正

2

确的答案选A。

11、C

【解题分析】

A.1个甲基中含有9个电子，贝！|10101甲基（一口13）所含的电子数为91，A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C-0键），故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

12、C

【解题分析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、

放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImolCh参与

电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成21noi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选C。

13、D

【解题分析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分储石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.漠乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：D。

14、C

【解题分析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol“，所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3PC>4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PChH则IL0.1mol・L~i的Na3PO4溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故lL0.1mol-L-i的Na3P溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

IIOIIII

D.乙酸乙酯的结构式为88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

UHII

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

15、A

【解题分析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、。四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.神化铜纳米带，由碑和黄两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选A。

16、D

【解题分析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y.0Z,2W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于WA族，Y与W（O元素）位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于IIA族时，Z位于IIA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成NazOz,存在Na+和O2*,则阴、阳离子之比为1：2,C正确；

D.Z、W组成的化合物SiCh是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

17、B

【解题分析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。

18、D

【解题分析】

0.0224L…

A.。〜6min时间内，生成氧气为五石而由2H◎鲤型2H66,可知

000ImolX20.2mol/L

△C(HO)=----------------=0.2mol/L,则H2O2分解率为大；——xl00%=50%,故A正确;

220.01L0.4mol/L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H202)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正确;

0.0224L,3,

C.。〜6min时间内，生成氧气为五而荷=。・。0.，由2H。幽幽2H286,可知

0.00Imolx2.0.2mol/L辽.

△C(H2OZ)=------------------=0.2mol/L,所以v(HzO2)=----------------~0.033mol/(Lemin),故C正确；

0.01L6min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

0〜6min时间内反应速率，故D错误;

答案选D。

19、D

【解题分析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确;

B.裂解碳九中含有烯烧，能与溪水发生加成反应而使其褪色，故B正确;

CH)

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：：,在不同碳原子上的有4种:

H,CCHClj

,共有5种，故C正确;

HjCCH2ClCHj

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故D错误;

故答案为D»

【题目点拨】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

20、D

【解题分析】

2fH+1

A.25℃时，MOH的Kb=10.7,则Kh(MCl)=_c\__Z=10-7,解得c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

D.P点加入lOmLNaOH溶液时”P(Na+)="P(M+),Q点时MOH少量电离，〃Q(M+)<“P(M+),”Q(Na+)=2"P(Na+),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是Do

21、B

【解题分析】

把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2(h粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mol,

214

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(Al)=7molx—=—mol,

假设xmolFeO>ymolFezOj,

14

由Fe兀素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒,可得：2x+2yx3=}"x3解得x=Ly=2,

故x:y=l:2,

故选：B.

22、D

【解题分析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

二、非选择题（共84分）

CH;

OCHCH.CHCH：泮

23、酸键谈基氧化反应H3cx总H：C—(!H-<!：HCOOH

OH

」CHOCHCHQH

itHSO,°』2cm&Q

CH3cHQH»出。=限jQ

§"nor/触荆

OCH:CHO8Hle8HOCH,COCCH,CHj

N"CrQ/丫0周CHCH0H6

HSO，，A健优剂AfftHSO,,△*"U

【解题分析】

根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知,B中-醇羟基转化谈基；H2C、7CHCH3中含有2个C

-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；

D的同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上

的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置,③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4

OCHjCOCH

OCH;COOCH;CH3

个不同的原子或原子团；制备人「CH3,应先制备不人产，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

LJ

OHOCH/^OHOCHjCOCH

H*\?CH2,与［^CH3反应生成［了珥,进而氧化可生成^，

再与乙醇发生酯化反应得到目标物。

【题目详解】

（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为酸键和臻基，故答案为：酸键、琰星;

(2)对比B、C结构可知，B中-CH(OH)-•转化为c=o,属于氧化反应，故答案为：氧化反应；

(3)112cq;CHCHm中含有2个c-O键，与iA发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E,它与B互为同分异

皆曾

方..6.1766任珈的寸心..-O1CHCH•.OHd.■安4.一QCHCHWH

ea,1口J处的何必外H3c［^CH3'取=未乃：9

（4）D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，

且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子

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