广东省深圳市2024年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

广东省深圳市翠园中学2024年高三第二次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸核

2、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探

究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

气体A-----------溶液变浑浊

一段时间后

稀盐次5.NaOH溶液L白色元解-----------41褐色沉淀D

5峭邂「白色沉淀C

沉淀A

稀硒L►溶液c

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2SiC>3

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3

3、下列物质分类正确的是

A.SO2,SiO2、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

4、常温下，向20.00mL0.1mol・Lr氨水中滴入O.lmoll“盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数［-Ige水（H+）］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.常温下，KMNHylhO）约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

5、室温下，将1L0.3moi.L-iHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCI

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HC1,充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

6、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293LV和294LV的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

7、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N2、C。?和Si。?都是由分子构成的

8、下列操作能达到相应实验目的的是()

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCb溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

3

9、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K\Al\HCO3\

Cl\I\SO42等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入NazCh粉末，产生的沉淀和气体与所加Nazfh粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有「、HCO3\Cl

B.该溶液中一定含有K,其物质的量浓度为lmol・Lr

C.在溶液中加入0.25%.3moiNazCh时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2I、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NEU+发生水解

10、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4o利用下列装置分四步从含Nalth的废液中制取单质碘的

CCL溶液，并回收NaHSCh。下列装置中不需要的是（）

B.还原103-

C.制L的CC14溶液

D.从水溶液中提取NaHSCh

11、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示:

已知原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

12、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

13、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳煌主要成分

Q3>(b)、齐©等

包含,下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4molH?发生反应

14、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

2

A该溶液中一定含有S2O3-

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2cth溶液和Na2s04

C非金属性：s>c

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

15、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.自来水厂常用明机作消毒杀菌剂

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

16、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

ANa\HC(V、Mg"、SO?-滴加氨水立即有沉淀产生

3-2-

BFe\NO3>SO3,cr滴加盐酸立即有气体产生

CNH4\Al"、SO:-、CHsCOOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\N(V、Cl-,I-c(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

17、以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeS?）为原料，生产氧化铝并获得Fe3（）4的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量H20H溶液

FeS2

高礴目土矿料fjtl——［口►过滤一►隔绝空L—►烧渣分离fFeO*

II

AhOs--------滤液SO：

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AI2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

18、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是()

W

B，\，”

B.

J_____BCD

19、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

20、对乙烯(CH2=CH2)的描述与事实不符的是

A.球棍模型：,>3B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

21、下列说法正确的是

A.将滨乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明澳乙烷中含有漠

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

22、下列属于原子晶体的化合物是()

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

?

已知：ROH+RPH-ROR+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

(2)写出反应⑤的化学方程式。

(3)写出高聚物P的结构简式o

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②lmol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的煌为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

1•<i'>(Hl<KUIIHTOHH<<MHH<H

24、(12分)如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

化+8

合+6

价+4

+O2

2Z

4原子看数

6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>-

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

实验室制取该物质的化学方程式为：o

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：o

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

«铅蓄电池放电时正极反应式为式）

25、（12分）乳酸亚铁晶体｛[CH3cH（OH）COO]2Fe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

⑴仪器B的名称是:实验操作如下：打开ki,k2,加入适量稀硫酸，关闭ki,使反应进行一段时

间，其目的是o

⑵接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式__________________________。

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是o

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

（4）向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnCh滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

22

0.100硫代硫酸钠溶液滴定（已知：l2+2S2O3-=S4O6-+2r）,当溶液，即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

26、（10分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（RFeOQ并探究其性质。

已知KzFeCh具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是。

⑵为防止装置C中RFeO4分解，可以采取的措施是__和——o

(3)装置C中生成KzFeCh反应的离子方程式为。

(4)用一定量的KzFeO4处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，的体积迅速增大

的主要原因是。

|HOymL

⑸验证酸性条件下氧化性FeO42->CL的实验方案为：取少量KzFeCh固体于试管中，—。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性C12>FeO4*,而第⑸小题实验表明，CL和FeCh?-的氧化性强弱关系相反，

原因是O

27、(12分)如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

(1)装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误

(2)装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是

(3)装置B中的现象,证明SO2具有o

(4)装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o(用离子方程式表示)

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

(6)E中的现象是发生的化学反应方程式o

28、(14分)铁酸锌(ZnFezCh)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

75℃

①ZnSC)4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2O=^==ZnFe2(C2O4)3,6H2()]+3Na2s。4

②ZnFe2(C2O4)3・6H2O^=ZnFe2O4+2CO24cOf+6H2O

回答下列问题：

⑴基态Fe2+的价层电子排布图为.

⑵电离能大小比较：/i(Zn)7i(Cu),Z2(Zn)I2(Cu)(填“或“=")。

(3)Na2s04中阴离子的空间构型是，该离子中S的杂化类型是。

(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCCh和CO的混合气体中含兀键的物质的量为。与CO2互

为等电子体的离子有(写一种即可)。

(5)ZnCl2>ZnBr2,ZnL的熔点依次为283℃、394℃、446℃,其主要原因是。

(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

。铁原子•碳原子

已知该晶体的密度为dg・cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值。

①该晶体中Fe、C原子的最简比为o

②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D=nm(只列计算式)。

29、(10分)钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：

(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填字母标号)。

A.[AH4slB.[Ar]4s2C.[Ar]4s'4p1D.[Ar]4Pl

⑵基态钛原子的核外价电子轨道表达式为O

(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2-CH=NH2+,该离子中氮原子的杂化类型为,其对应分子NH2

-CH=NH的熔沸点高于CH3CH2CH=CH2的熔沸点的原因为。

(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为,已知Ca和O离子之间的最

短距离为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则这种钙钛矿的密度是g-cnTT列出计算表达式)。

•Ca

・Ti

•0

⑸以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为

-),则原子2和3的坐标分别为、

222

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸钱是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

2、C

【解析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCk,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为HzSiCh,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的cr可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCb,D项正确。

本题选Co

3、D

【解析】

A.SO2>SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

4、B

【解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=1L贝！I该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-nmol/L,溶液中

IO*c(NH：)c(0H-)10-3xlO-3

c(OH)=-------mol/L=10-3mol/L,c(NH«HO)=：0.1mol/L,Kb(NH3«HO)=--------------L---------------=lxl0'5,A错

3322=

WC(NH3-H2O)0.1

误；

B.当-Ige水(H+)最小时，HCI与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHKl,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R—N加HC1消耗一水合氨，促进水的电离；N—Q加HC1,酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

5、C

【解析】

lL0.3moI•L-1HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmoINaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L>,pH为1一暄2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】

1L0.3moi・LrHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmoINaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一坨2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A")]=Ka(HA)/c(A"),a点对应溶液中加入HCL发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(AD减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmol,此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3mol,NaCl物质的量为O.lmol,HA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OIT),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OH),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

6、A

【解析】

A、293LV和29?v的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,294LV的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是117,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和294LV是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

7、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子(C6O)之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO2是由分子构成的，但Si。？是原子构成的，D项错误。

本题选C。

8、A

【解析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCb溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加澳水，苯酚和滨水反应生成2,4,6—三溪苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

9,D

【解析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCOJ;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

r

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO4,且n(SO4")=0.3moL

无C「、I；③逐渐加入Na2(h粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmol,与钱根离子反应生成氨气0.2moL最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有r、HCCV、cr,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mol,n(Al3+)=0.lmol,n(NHZ)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K+)

=0.ImoL其浓度为lmokl/i,故B正确;

C在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在镀根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NHj、AF+发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

10、D

【解析】

A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取Sth,故不选A；

B.SO2气体把103-还原为L,可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

C.L易溶于CCk,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C

D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4,应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用堪蜗，故选D；

故选D。

11、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

12>D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是Do

13、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4moIH2发生反应，D正确；

故合理选项是Ao

14、A

【解析】

2

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO3,且SO3?-过量，

2+

加入稀硫酸时发生反应2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H2O,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有刺激性气味气体，故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Brz能氧化生成L,

B。是氧化剂、L是氧化产物，则Bn的氧化性比L的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>C,故C正确；

D.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟(MgO固

体小颗粒)并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选Ao

【点睛】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O32发生

反应S2O32-+2H+=SJ++SO2TH2。，这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。

15、B

【解析】

A.自来水厂常用明矶作净水剂，明矶没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；

C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C错误；

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；

答案选B。

16、A

【解析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一为SO4?一,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

17、C

【解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与Sth反应，减少SCh的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSC)4,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAKh溶液，通入CO2,生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煨烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+llFe3C>4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

18、B

【解析】

根据热化学方程式2A(g)=二:B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2moiA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是Bo

19、A

【解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选Ao

20、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为4('，选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

21、B

【解析】

A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或

分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

22、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选D。

二、非选择题（共84分）

CH3

CH2

HOOCCCHCOOH乙醉>||'

23、竣基、氯原子光照2+3NaOH+NaCI+3H2O

NaOOCCCH.COONa

Cl

口滨水容浓一〉催化氧化

w>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH—>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC（CH3）=CHCOOH>HOOCCCH2COOH（或与漠1,4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

Ci

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，c7H8经过反应①生成的C7H7a能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

1小、——CH、C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，c7H7cl为-，C为苯甲醇，结合已知反应和反应条

------CH.OCH.CH.OHr；------CH.OCH=CH.

件可知，D为［|,D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为［J'一，据M

CH、CH,

的分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为||一，？4为，E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH.COONaHOOCCCH?COOH

,据此进行分析。

【详解】

（1）根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：竣基、氯原子；光照；

CH,

（2）F-M发生了消去反应和中和反应。M为||一，反应的化学方程式为：

NaOOCCCH,COONa

CH3

CH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH乙醇>||'+NaCl+3H2O,故答案为:

NaOOCCCH.COONa

Cl

CH3

CH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH乙醇>||"+NaCl+3H2O=

NaOOCCCH.COONa

CH,

,N为||一,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

HOOCCCH.COOH

—t

土

阻C

I

加C

OOH

H、OCH=CH、

(4)E为,其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与滨水反应时消耗4moiBn,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

为:（任选其一）。