北京卷2024年高考化学全真模拟密押卷含解析

北京卷2024年高考化学全真模拟密押卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CCh通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.Fe304B.FeOC.FezOsD.FesO7

2、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示：

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

3、M代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合，所得混合气体分子总数小于0.5M

C.标准状况下，2.24L的CCk中含有的C—C1键数为0.4NA

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1M个阳离子

4、下列化学用语正确的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

5、下列说法正确的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e-=Fe3+

B.常温下CO2通入KOH溶液，当溶液中约c（H+）=1x10-7moi/L,一定存在c（K+）=2c（CO；）+c（HCOJ

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则C（CH3coeF）/c（Na+）的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCb溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大

6、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

uJ□Y?IA

3（2）③④⑤⑥⑦（S）

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③④⑥

7、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

8、下列说法错误的是（）

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

PH

7-

4...........---»Y

原干事技

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

10、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，漠水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2mol/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

11、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是

我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

A.邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化镇化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

制碱工艺一侯氏制碱法

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

c.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

o冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

以杀死病毒

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯中加入少量溟水、振荡，水层变成无色苯与澳水发生取代反应

向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液，

B232部分NazSO?被氧化

出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀溶液中一定含有AlOf

通入含酚酸的溶液中，红色消失

DSO2NaOHso2有漂白性

A.AB.BC.CD.D

13、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在25℃时的

pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W<Z<Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-W

14、磺酰氯（SO2c12）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2。。易水解。某学习小组在实验室用

活性碳

Sth和CL在活性炭作用下制备SO2cL（SO2+CI2.・SO2C12），设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

确的是

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2a2水解

D.a中冰盐水有助于SO2cb液化，提高Sth和Ch的转化率.

15、m（丙）的分子式均为c8H8,下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

16、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烧、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香燃

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

17、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

18、NA代表阿伏加德罗常数的值。4ga^(4He2+)^

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

1

19、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol

H-H、0=0和O-H键的键能(kJmoH)分别为436、496和462,则2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

20、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图3）2,可以表示「C,也可以表示14c

B.轨道表示式匚||•」既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型二）可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式c2H4。2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

21、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.Na2（h能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

22、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.lOOmLlmoFLTFeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSth和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）物质二、G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中、为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体三和固体C。单质可与三的浓溶液发生反应，二为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F、匚o

（2）反应②的化学方程式是。

（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌镐电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是

。'::.。；是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为o

（4）将二:匚3和:一。::…匚充入一个固定容积为51的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，

经半分钟后达到平衡,测得容器中含二Y”。：,则：0;；=…二飞Lmin；若温度不变,继续通入一B

和，:：一:o*一，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后,

______md<n(D)moi。

(5)写出:一G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：

24、(12分)有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

CHJCOOCJH；.°CH(COOC?即?

G%-PC2Hs

7C曲ON."U

回⑤[3

c玛GW]⑥

&COOHHiC-CtCOOC^HUh

Q⑨臼⑧回⑦回

回答下列问题:

(1)反应④的反应类型是；J中官能团名称是o

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是o

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOC2H5)2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为o

(4)反应⑨的化学方程式为：

CH,出

,HCOOCH、八JHCOOCH,

rS〜21HQ^，'

其中产物X的结构简式是0

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成的合成路线。

25、(12分)某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究N(h-的性质。

实验试剂编号及现象

滴管试管

1mol-L1NaNCh

1%酚配溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

11mobL10.1mol-L1实验n：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1moll"FeSO4

KSCN溶液实验m：无明显变化

2mL溶液(pH=3)

11实验：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

1mobL1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明Nth-具有____性，从原子结构角度分析原因

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

送人气=：j尸》——茎气色理1i.溶液由——色迅速变为__色

I1moI-LFeS04MM(pH=3)

,溶液aii.无明显变化

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________。

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NO2一在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

26、（10分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一:

甲乙

已知：3Fe（s）+4H2O（g）..>Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

K

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）(4)

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

已知：①CKh为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCKh饱和溶液在低于38℃时析出NaClCh•3H2O晶体，高于38C时析出NaCICh晶体，温度高于60℃时NaClCh

分解生成NaCICh和NaCL

（1）装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸（填“能”或“不能”），原因是。

（2）A中生成CKh的化学反应方程式为—o

（3）C中生成NaCKh时H2O2的作用是;为获得更多的NaCKh,需在C处添加装置进行改进，措施为。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCKh晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验D样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaCKh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是——（写一条）。

28、（14分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH£1）,某小组对岩脑砂进行以下探究。

I.岩脑砂的实验室制备

ABDF

(l)c装置中盛放碱石灰的仪器名称为。

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a-d-cf—、+j+i-h-g+b。

(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为o

(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸储水、稀HNO3、AgNOs溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为

II.天然岩脑砂中NH4C1纯度的测定(杂质不影响NH4C1纯度测定)

已知：2^1+3^0^=300+2^1f+N21+3H20O

步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

Hs

(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸储水，然后加热G,一,则气密性良好。

(2)装置H的作用=

(3)实验结束后，装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4cl的质量分数为o

(4)若用K中气体体积测定NH£1纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填''偏高"、“无影响”

或“偏低”)

29、(10分)112s作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢

对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。

请回答下列问题：

(1)H2S的电子式为,其热稳定性弱于HC1的原因是。

⑵用H2s和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)^=^zCS2(l)+4H2(g)o

已知：I.CH4(g)+4S(s)^^zCS2(g)+2H2S(g)△Hi=akJmo「；

II.S(s)+H2(g)«TH2s(g)△H2=bkJ-mo「；

1

in.CS2(1)=±：CS2(g)△H3=ckJmor；

则反应CH4(g)+2H2s(g)=^：CS2(l)+4H2(g)的AH=kJ・mo「(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)800℃时，将一定量的H2s气体充入恒容密闭容器中，发生反应H2s(g)=^：S(s)+H2(g),tmin后反应达到化学平

衡状态，测得容器中H2与H2s的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L,则H2s的初始浓度______mol/L,该温度下，反

应的化学平衡常数K=o

⑷向恒压密闭容器中充入O.lmolCW和0.2molH2S,发生反应CH4（g）+2H2s（g）^^CS2（g）+4H2（g）,测得不同温度

下，CH4的平衡转化率（％）与温度（C）的关系如图所示：

0o

9o

8o

7o

或o

*6

35o

4O

价3O

2O

1O

①该反应的活化能：E正___________E逆（填“>”或“=”）

②若初始容积为VoL,1200C反应达到平衡时，容器的容积为L（用含％的代数式表示）。

③1200℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是（填选项字母）。

A.增大压强B.再充入CEU

C.再充入H2sD.充入HeE.使用高效催化剂

（5）H2s废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H2s气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有

工业价值的Na2s2O3,电解时阳极的电极反应式为。

阳极隔膜阴极

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)=,cc/।=0.07mol,由CO〜CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

铁的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)=------------——~;--------------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为FesCh,故答案为D。

2、B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+C>2T^»2CH3CHO+2H2。，故C正确；

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

3、B

【解析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和lmol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA»故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；

68s

D.熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO=K++HSO；6.8g熔融状态的KHSO4物质的量=777^一-=0.05mol,

44136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：Bo

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

4、A

【解析】

A.重水中氧原子为160,氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—C1,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

5、B

【解析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+,故A错误;

B.当在25℃时由水电离的H+浓度为lOZnoi/L,说明溶液呈中性，则c(H+尸c(OH)①，根据电荷守恒

++2+2

C(K)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3-)+C(OH-)(2),由①②得，c(K)=2c(CO3-)+c(HCO3),故B正确；

C.常温下向CH3coONa稀溶液中加入CH3coONa固体，力口入CH3coONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

c(CH,COO)

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故C错误;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS电离出的S?-与CiP+结合生成CuS黑色沉淀，电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为B。

6、D

【解析】

先将海带在堪烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在甜堪中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

7、D

【解析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确;

答案选D。

8、B

【解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂,

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

9、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是CI元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径P3->S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质Ck在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO?,产生的HPOr会进一步发生水解反应产生H2P(V、H3Po4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

10、B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将澳单质氧化，漠水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

11、B

【解析】

A.L邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化核化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确；

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

C.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质--结晶牛胰岛素，故C正确;

［静二邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

D.

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选B。

【点睛】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

12、B

【解析】

A.向苯中加少量漠水，振荡，水层变成无色，是苯萃取澳的过程，属于物理变化，故A错误；

B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸领，溶解的是亚硫酸钢，所以亚硫酸钠只有部分被氧化,

故B正确；

C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是NazSiCh溶液或AgNO3溶液等，故C错误；

D.SO2通入含酚酸的NaOH溶液中红色消失，是SCh与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；

故答案为B。

13、D

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na；Y、

W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,故

为一元强酸，则W为C1元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。

【详解】

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3>S2>Cr>Na+,故A错误；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；

C.非金属性是Y>Z>W,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W,故C错误；

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2cL,其结构式为：C1-S-S-C1,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出

判断。

14、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

cso2a2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故c正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2cL易液化，能提高SO2和CL的转化率，故D正确；

故选Ao

15、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与漠的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【点睛】

烧的等效氢原子有几种，该煌的一元取代物的数目就有几种；在推断煌的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

16、C

【解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烧，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

17、A

【解析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

18、B

【解析】

4g

4480(粒子(41*2+)的物质的量为7产7=111101,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个“He?+含有2个质子，48(1粒子(41&2+)的物质的量为7~；-----=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个We?*含有2个中子，ga粒子(4市2+)的物质的量为7鼻=lmoL共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DJHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

19、D

【解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol

结合盖斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,婚变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，贝!I

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

20、A

【解析】

A.「.£2；原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示12c,也可以表示14（2,故A正确；

B.由轨道表示式匚口匚|匚口可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误；

C.比例模型、可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；

D.分子式为C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOC%,而乙二醇的分子式为C2H6。2,故D正错误；

故选Ao

21、D

【解析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为Do

22、C

【解析】

A.常温常压下，124gP4的物质的量是Imol,由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P—P键

数目为6NA,A错误；

B.铁离子在溶液中水解，所以100mLImolL-iFeCb溶液中所含Fe3+的数目小于0.INA,B错误；

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.21甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.511101,其中含氢原子

数目为2NA,C正确；

D.反应2so2+O2r一•2sO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,

D错误。答案选C。

【点睛】

本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查