大庆2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

大庆铁人中学2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、恒容条件下，ImolSiHCL发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：vjE=v,^(SiHCl3)=kiE-x(SiHCl3),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆•x2(SiHO?)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCL,)随时间的

变化。下列说法正确的是

S9

G

o8

EO.

s

mO.7

OS.

6

5

O3

M)

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHC%)=v消耗(SiClJ

_v正16

C.当反应进行到a处时，一"=—

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移动，x(SiH2c%)增大

2、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c。3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,

下列说法不正确的是()

电解质

A.负极反应式为Na-®=Na+

B.多壁碳纳米管（MWCNT）作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醴作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

3、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、下列说法不正确的是（）

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2»6H2O

5、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

6、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

A.A中固体也可改用MnO2

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

7、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.生堪B.泥三角C.三脚架D.石棉网

8、已知NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.ImolNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

9、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LiC+Lii.CoOC+LiCoO2（x<l）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

x6x2充电6o

彳用电器F

LKoO,电解质/隔膜石出

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

10、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）

A.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+l2+6H2O=12H+8Cl+2IO3

C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HC1O3

=1502t+8Cl2t+10HC104+8H20

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

11、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

A.Ni电极表面发生了还原反应

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

22

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O-=2SO4-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

12、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

一产物M

:.

KOH-KXXNHj),HJSO.+HQJ

阳离子交换，

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K：产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2。2—4片=2凡0+。2T

D.负极反应为CO（NH2）,+8OIT—6F=COj+N2T+6H?0

13、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CE,可以使平衡正移

14、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是（）

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVR

D.常温下，O.lmolir由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

15、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CM+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

16、探究Na2O2与水的反应，实验如图:

MnO

IH2O

：K>InO4酸性溶液

溶液等分两份

；

'az。：一E①

产生气体T⑤

产生沉淀BaO?产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

++2

已知：H2O2#H+HO2；HO2#H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

17、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABCD

—

«---

饱和碳0蝌溶液

蓝y饱和NaHCOjr

尾气吸收Ch吸收C02中的HC1杂质蒸谓时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

A.AB.BC.CD.D

18、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2cth溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的（NH4）2SC>4溶液与（NHQ2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

19、已知NHylhO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1molL_1HA的导电性比浓度为0.1moHTi硫酸的导电性弱

B.0.1moI-L-iNH4A溶液的pH等于7

C.的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

20、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二

元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c>b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

21、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01moI-L-iNaHC204溶液中滴加0.01mol-L」NaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=lxl()-2mo[.L-i

B.V[NaOH(aq)]<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O4*)+c(HC2Or)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=lxlO7mol-L1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

22、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

CII

已知：①'、CH。，A苯环上的一氯代物只有2种

AICI...

②有机物B是最简单的单烯燃，J为含有3个六元环的酯类

Ri-CH—CHCHO

(3)R1-CHO+R,-CH2CHO——>|I(R］、R,为煌基或H原子)

一OHR2

回答以下问题：

(1)A的化学名称为；E的化学式为o

(2)FfG的反应类型：__；H分子中官能团的名称是。

(3)J的结构简式为。

(4)写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式—。

(5)有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种(不考虑立

体异构)。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl3溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式—=

24、(12分)1,3一环己二酮(工了)常用作医药中间体,用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路

线。

OHC

3

CH,r%8

甲乙甲

CrO3②

一定条件_浓H2so必Q

A

♦■④丁《CH3CH,OHH3c00H

③

回答下列问题：

(1)甲的分子式为__________。

(2)丙中含有官能团的名称是__________o

(3)反应①的反应类型是_______；反应②的反应类型是—______O

(4)反应④的化学方程式_______o

(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：。（任意一种）

CHCH

(6)设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2,4一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）

H-CCH,

25、（12分）碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

（8）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为o

（2）分液漏斗中的液体最适合的是o

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

⑹连在最后的装置起到的作用O

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2（NH8）2so8+6HCHO-（CH2）6冲+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

（8）用差量法称取固体（NH8）2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂（已

知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或__反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液

液体试剂加人铁氧化钾溶液

1号试管2mL.0.lmol・L/AgNC)3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，O.lmol-L1的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+<,但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L"硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器(传感器可检测离子浓度)，得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为__(填“图甲”或“图乙”)。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为—o

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象(填

“能”或”不能")证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为

27、（12分）过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知Sth是无色易挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

（1）稳定性探究（装置如图）：

分解原理：2Na2s2O8_ZL_2Na2so4+2SO3T+。23

此装置有明显错误之处，请改正：，水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象»

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCL可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是0

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是o

（4）可用H2c2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗O.lmokLr的H2c2。4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为_____moll-1,若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

28、（14分）（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利

用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答

下列问题：

汰最浓

化

至

离心城水

过健

M

化

清洗钙

产

盟

(1)萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是(填字母)。

A.还原剂B.助熔剂C.升温剂D.增碳剂

(2)请写出氨化釜中反应的化学方程式：o

(3)反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：

(4)从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是o

(5)本工艺用CaC(h作原料的优点为(任写两条)；查文献可知

3Ca(OH)2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,请叙述此方法制备CaF2的最大难点是«

(6)以1118%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2,最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF2,

请计算CaF2的产率为%(保留整数)。

29、(10分)由芳香煌X为原料合成某有机物Y的一-种流程如下：

D

已知部分信息如下:

R

NaOH1/H2O

I.RCHO+R,CH,CHO----RCH=CCHO+H2O

H.C

IL下市kCH,CH《OCH,+CH,CHO

CH3CH2C(I§

111.CH?=CH2+CH三CH催化剂，［

MT名称为3-苯基-1-丙烯

请回答下列问题:

(I)X的名称为,c的结构简式为。

(2)反应⑥的反应类型为o

(3)B中含有的官能团名称是；X分子中最多有个原子共平面。

(4)D和E反应生成Y的化学方程式为o

(5)Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)设计由CH3cH=CH2制备「(的合成路线(其他试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且vieax逆b,故A错误；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCb)=0.8,此时v正一正x2(SiHCb)=(0.8)2左正，由反应可知转化的SiHCb为0.2moL生成

SiH2cL、SiCL均为O.lmol,v逆=2丫消耗(SiH2cL)=A逆x(SiH2cl2)x(SiCLt)=0.01兀逆，则、:")卜叵,平衡时改正

一v逆0.01k逆

I11

k干—x—4

2

x(SiHCl3)=*ax(SiH2Cl2)x(SiCI4),x(SiHCb)=0.75,结合反应中转化关系可知苫=88=—,则

%(O’s,9

迎=(0.8)4正=64x4

故C错误;

v逆一0.01k逆一9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

2、C

【解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，CCh转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2cO3+C,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2cCh+C,故D正确；

故选C。

3、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnCh溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

4、D

【解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成N%和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SOrFeSO4・6H2O表示，故D错误；

故选D。

5、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Cr(h、Na2(h等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和Ct构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选Do

6、C

【解析】

A.Mn(h与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnCh,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaCIO,HC1O见光易分解，NaCIO光照不分解，则该物质水溶液比HCIO稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

7、D

【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：珀烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给堪埸加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给耳烟加热时，不需要垫上石棉网。

8、D

【解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2+

D项，NH4C11SO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是S(h,溶液变蓝说明有CM+生成，则NH4C11SO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5mol,故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

9、D

【解析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoC>2(x<l)可判断出，放电时Li元素化合价升高，LixC6(可

充电

看作单质Li和C)作负极，Co元素化合价降低。

【详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li-e=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/mol=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

10、D

【解析】

A.aHCIO3=bO2T+cC12T+dHClO4+eH2O反应中，HCICh是氧化剂，HC1O4>O2是氧化产物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为L被CL继续氧化生成K>3“5C12+l2+6H2O=12H+10Cl+2IO3,故B错误；

由生成的和的混合气体平均分子量为则一一可

C.ChO247.6g/mol,：一:旦—=47.6g/mol,

H(O2)+«(C12)

得〃(Ch)：n(O2)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HC1O3=3O2T+2CLT+4HCK)4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HClO3=3O2f+2c以+4HCIO4+2H2O,电子转移数为20e1

故D正确；答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

11、C

【解析】

由图可知，Ni电极表面发生了SCV-转化为S,CtV-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了202——4e-=(M，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnCh电极为阳极，据此分析解答。

【详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：202——4e-=(hT，故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O2M2SO42-和CO2+O*=CO32-,故C错误；

D.该过程中在SO4?一和CO32•被还原的同时又不断生成SO4?-和CO3*,所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

12、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势(负极)流向高电势(正极)，Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是产生

M为K2so4,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO^+N2T+6H2O,故D正确；

答案选C。

13、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ao

14、B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sC)4>H2cO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmokL-iNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

-iNaHSCh溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

15、A

【解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

16、B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中BaCh与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

17、A

【解析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸储时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

18、C

【解析】

A.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐

酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液

时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电

离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C.碳酸根离子与铁根离子相互促进水解，所以硫酸镇溶液中钱根离子浓度大于碳酸镀，C项正确；

D.相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以lOmLO.lmoVL的醋酸与

100mLO.Olmol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C。

【点睛】

D项是易错点,要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mLO.lmol/L的醋酸与100mLO.OlmoVL的醋酸物

质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

19、B

【解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmolir时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.lmo卜Lr的HA溶液pH是否大于l,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误;

答案选B。

20、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O,则a为H元素，A为d元素组成的单

质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为NazO,丙为NaOH,A为Cb,

生成丁、戊为NaCLNaClO,可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为C1元素，甲为Na2。、乙为H2O、丙为NaOH、丁为

NaClO,戊为NaCI；

A.b、c对应的离子为O*和Na+,具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O*>Na+,即

b>c,故A错误；

B.丙为NaOH,由Na+和OH组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；

C.b为O元素、c为Na元素，两者组成的NazO和NazCh中阴、阳离子数目比均为1：2,故C正确；

D.a、b、d形成的化合物中，若为NaClO,Cl原子的价电子对为1+‘+1]'2则C1的杂化方式是sp3；若为

NaClO2,Cl原子的价电子对为2+7+1；2义2=%则口的杂化方式是$p3；同理若为NaCKh或NaCKh,Cl原子杂

化方式仍为sp3,故D正确；

故答案为Ao

21、D

【解析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzCh溶液中c(H+)<lxlO-2moi/L,A项错误；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHC2()4溶液显酸性，Na2c2。4溶液因水解而显碱性，NaHC2()4溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱