苏教化学选修-化学反应原理专题3-第三单元盐-类-的-水-解课件

溶液中微粒浓度大小比较

课前预习1、下列溶液中微粒浓度大小的关系是否正确？①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)②在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)③在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)⑤在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)⑥在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

c(OH－)+c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)正确正确错误错误正确正确c(Na+)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

＞c(CO32－)得质子失质子+H+HCO3-+H+H2CO3－H+CO32-H2OH3O+－H+OH-知识归纳溶液中微粒浓度的大小比较一般需要以下的理论知识1、两个平衡：（1）在弱酸（或弱碱）的溶液中，运用_______理论。（2）在可水解的盐溶液中，运用

理论。（3）强碱弱酸酸式盐溶液中或一些混合溶液中，同时运用

和

理论。（注意比较电离和水解程度的大小）电离平衡水解平衡水解平衡电离平衡知识归纳2、三个守恒规律（1）电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，这是

。（2）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒，这种守恒又称为

。（3）溶液中原始微粒得质子的总物质的量与失质子的总物质的量相等，这种守恒与质子有关，即________。电荷守恒物料守恒质子守恒实例分析写出Na2CO3溶液中三种守恒的式子：1、Na2CO3溶液中电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)2、Na2CO3溶液中物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)（nNa=nC）3、Na2CO3溶液中质子守恒：2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)得质子失质子+H+

CO32-+2H+H2CO3+H+HCO3-H2OH3O+－H+OH-问题导学已知：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。问题1：滴入NaOH溶液后发生了什么化学反应？

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O问题导学问题2：曲线上在哪些点时表示只有一种溶质？此时溶质是什么，溶液中存在什么平衡？微粒的浓度有哪些关系？点a：溶质CH3COOH，

电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)微粒浓度大小关系：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)问题导学点d：溶质CH3COONa，

水解平衡：CH3COO-+H2O⇌

CH3COOH+OH-电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(CH3COO-)

>c(OH-)>

c(CH3COOH)>c(H+)问题导学问题3：滴入NaOH0~20.00mL之间是什么溶液？CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。问题导学问题4：其中滴入NaOH10.00mL时两种溶质的物质的量浓度的关系如何？它们微粒间浓度有哪些关系？滴入NaOH10.00mL时是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-问题导学电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：

2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)通过图像，可以看出pH<7，即电离程度>水解程度微粒浓度由大到小的关系：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)问题导学问题5：滴定过程中有没有可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>

c(Na+)>c(OH-)?可能，刚开始滴定不久时。起始时，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)随着NaOH的滴入，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，c(Na+)增大，c(H+)减小，c(OH-)增大。问题导学问题6：pH=7即点c微粒间浓度有哪些关系？电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)通过图像，可以看出pH=7，即c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，微粒浓度大小关系：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度时即b点时，溶液呈酸性，c(Na+)>c(CH3COOH)，C点时溶液呈中性，需再加入NaOH，c(Na+)一定大于

c(CH3COOH)问题导学问题7：当滴入NaOH的体积超过20.00mL是什么溶液？CH3COONa和NaOH的混合溶液。实例探讨(2010·江苏，12)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1

CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(

)A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D方法指导【解题思路】1、判断溶液成分2、写出电离平衡和水解平衡方程式3、根据需要写出电荷守恒、物料守恒或质子守恒的式子4、根据溶液酸碱性综合判断真题演练1、(2010·广东，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(

)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D真题演练2、(2012·徐州1月模拟，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA－)+c(H2A)B．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH后的溶液中：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定0.1mol·L-1的NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)BD真题演练3、(2011·江苏，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液

(pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

＝c(OH－)BD真题演练4、(2012·镇江1月模拟，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与l00mL0.lmol·L