20172018学年下期期中高一化学试题

河南省实验中学2017——2018学年下期期中试卷高一化学命题人：赵兴华审题人：李秋荣（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mn55O16Al27H1C12Cl35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子： B．二氧化碳的电子式：C．Na2O的电子式：D．H2O2的电子式：：2、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸3、下列有关化学反应与能量变化的说法中，正确的是（）A．有能量变化的过程一定是发生了化学反应B．上的锂离子电池在供电时，是化学能转变为电能C．熟石灰和氯化铵固体混合反应可释放出大量的热D．需要进行加热、点燃才能发生的反应都是吸热反应4、一定条件下，在2L的容器中发生N2＋3H2AUTOTEXT<=>2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6moI5、根据元素周期律的有关知识，下列递变规律不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4B．由单质化合成HCl、HBr、HI的反应越来越容易进行C．碱性强弱：RbOH﹥KOH﹥NaOH﹥LiOHD．金属性强弱：Na﹥Mg﹥Al6、铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确是（）A．Be(OH)2难溶于水B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．Be可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8、有A、B、C、D四种金属，做如下实验：=1\*GB3①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；=2\*GB3②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；=3\*GB3③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C9、下列图示变化为吸热反应的是（）10、已知短周期元素的离子A2+、B+、C2－、D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A﹥B﹥D﹥CB．原子序数：D﹥C﹥B﹥AC．离子半径：C2－﹥D－﹥B+﹥A2+D．原子的最外层电子数：A﹥B﹥D﹥C11、已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较和说法中一定正确的是（）若若（对于主族元素，价电子即为最外层电子）若若12、甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；下列CO2生成体积（折算成标况）V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理是（）13、德国的化学家哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入了1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)=1︰3︰2时，达到化学平衡14、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，四种元素的原子序数之和为48，则下列叙述中正确的是（）XYZW A．X和Y只可形成XY2、XY两种化合物B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z﹥W﹥XC．1molW单质跟足量水反应时，转移的电子为2molD．Z的氢化物的还原性大于W的氢化物的还原性15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWQ原子半径/pm1601437066104主要化合价+2+3+5、+3、32+6、+4、2下列选项正确的是（）A．X、Y元素的金属性

X

<

YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水D．Q与W形成的一种化合物可用作纸张漂白剂16、已知某元素的阴离子为Rn－，原子核内的中子数为Ax＋n，原子的质量数为A，则m克Rn－的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．二、非选择题（共52分）17、(6分)下列物质中：=1\*GB3①MgCl2=2\*GB3②金刚石=3\*GB3③Na2O2=4\*GB3④H2O=5\*GB3⑤NaCl=6\*GB3⑥Ne=7\*GB3⑦H2SO4=8\*GB3⑧NH4Cl=9\*GB3⑨CO2=10\*GB3⑩O2（1）只含离子键的是，只含共价键的是，既含离子键又含共价键的是，不存在化学键的是。（2）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。18、（10分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素B在周期表中的位置

。（2）用电子式表示D2G的形成过程

，其所含化学键类型为

。（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是

（用离子符号回答）。（4）某同学设计右图实验证明A、F的非金属性强弱关系。=1\*GB3①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液b和c分别为

，

。=2\*GB3②溶液c中的离子方程式为

。=3\*GB3③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因：

。19、（12分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线（黑色水笔）画出周期表第一至第六周期的轮廓、金属元素与非金属元素的分界线，并回答下列问题。Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______。20、（7分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂21、（17分）实验室用下图所示装置制备并收集纯净干燥的氯气，请回答下列问题：aa饱和食盐水bcdeg浓硫酸hfABCDE（1）分液漏斗中盛放的试剂，烧瓶中发生反应的化学方程式为：。（2）按气流从左到右，装置正确的连接顺序为（填各接口字母，可重复连接），某同学对该装置进行了气密性检查，操作方法是：。（3）装置E的作用是，装置D的作用是。（4）