2013高三化学第一轮复习导学案(化学实验的基本方法等74份)-人教课标版69

第十三章章末检测(时间：分钟，满分：分)第Ⅰ卷(选择题，共分)一、单项选择题(本题包括个小题，每小题分，共分)．(·安阳调研)下列电子的排布正确的是()．中心原子采取杂化的是()．．．．．如图，已知[()]＋的立体结构，其中数字处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等，＋位于八面体的中心。若其中两个被取代，所形成的[()]＋同分异构体的种数有()．种．种．种．种．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()．．．．．已知、、三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()．．．．．在硼酸[()]分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()．，范德华力．，范德华力．，氢键．，氢键．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()．∶.．.二、不定项选择题(本题包括个小题，每小题分，共分)．下列说法不正确的是()．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键．气体单质中，一定有σ键，可能有π键．分子中有个σ键，个π键．(·黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()．＋．．－．．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()．由分子间作用力结合而成，熔点低．固体或熔融后易导电，熔点在℃左右．由共价键结合成网状结构，熔点高．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：①②固体氨③④⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是()．①②③．①②⑥．②⑤．⑤⑥．(·山西太原高三一测)氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是()．硝酸钾和金刚石．晶体硅和水晶．冰和干冰．氯化钠和蔗糖．若的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()．若＝，则分子的立体结构为形．若＝，则分子的立体结构为平面三角形．若＝，则分子的立体结构为正四面体形．以上说法都不正确．(·上海十校联考)下列说法中错误的是()．、都是极性分子．在\\(＋)和[()]＋中都存在配位键．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性题号答案第Ⅱ卷(非选择题，共分)三、非选择题(本题包括个小题，共分)．(分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空：()写出表中元素⑨原子的外围电子排布式：。()元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为杂化，其形成的化合物的晶体类型是。()元素④⑤的第一电离能大小顺序是>(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的分子的空间构型为。请写出与\\(－)互为等电子体的分子、离子的化学式：、(各写一种)。()在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。()某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与溶液反应后盐的化学式：。．(分)已知、、、、、都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数<<<<<。其中原子核外有三个未成对电子；化合物为离子晶体，原子核外的层中只有两对成对电子；元素是地壳中含量最高的金属元素；单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；原子核外最外层电子数与相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，、、、、、均用所对应的元素符号表示)：()、、、的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)()的氯化物的熔点比的氯化物的熔点(填“高”或“低”)，理由是。()的氢化物分子中中心原子采取杂化，的低价氧化物分子的空间构型是。()的核外电子排布式是，的高价离子与的简单氢化物形成的配离子的化学式为。()、形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中显－价)，则其化学式为(每个球均表示个原子)。()、形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为。．(分)(·福建理综，)、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①的原子序数为，其余的均为短周期主族元素；②原子价电子(外围电子)排布；③原子核外层电子数为奇数；④、原子轨道的电子数分别为和。请回答下列问题：()＋的核外电子排布式是。()在[()]＋中，＋的空轨道接受分子提供的形成配位键。()与形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙()、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。()的一种氢化物相对分子质量为，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。()五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。．(分)(·宁夏理综，)已知、和三种元素的原子序数之和等于。元素原子的轨道上有个未成对电子，元素原子的最外层轨道上有个未成对电子。跟可形成化合物，元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：()元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；()元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；()与可形成化合物，该化合物的空间构型为；()已知化合物在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为，产物还有和，该反应的化学方程式是；()比较的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：。．(分)(·广东，)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。()位于元素周期表第Ⅰ族。＋的核外电子排布式为。()右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。()胆矾·可写成[()]·，其结构示意图如下：下列说法正确的是(填字母)。．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用杂化．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键．胆矾中的水在不同温度下会分步失去()往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[()]＋配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与＋形成配离子，其原因是。()的熔点比的(填“高”或“低”)，请解释原因。．(分)[·江苏，()]生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为、、等)与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。()上述反应的催化剂含有、、等元素。写出基态原子的核外电子排布式。()根据等电子原理，写出分子的结构式。()甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制()的碱性溶液反应生成沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；甲醛分子中σ键的数目为。③在个晶胞中(结构如下图所示)，所包含的原子数目为。．(分)已知、、、和都是元素周期表中前号的元素，它们的原子序数依次增大。与其他种元素既不在同一周期又不在同一主族。和属同一主族，和属同一周期，又知是周期表中～列中的第列元素。的原子序数比小，跟可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：()元素的名称是。()的元素符号是，的元素符号是，与形成的化合物比与形成的化合物沸点高，其原因是。()属元素周期表中第周期第族的元素，其元素名称是，它的＋价离子的电子排布式为。()从图中可以看出，跟形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为·－，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。第十三章章末检测．[、违反了洪特规则，违背了泡利原理，故答案选。]．．[两个(或两个)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上，即有种情况。注意：图中位置中的与等效，、、、都关于体心对称而等效。]．[对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如\(,\\(＋))<\(,\\(＋))；\(,\\(＋))<\(,\\(＋))；\(,\\(＋))<\(,\\(＋))。观察、、、四个选项，、、中的中心元素、、都未达到其最高价，其酸性不够强，只有选项中的中的为＋价，是元素中最高价，使——中的电子向偏移，在水分子作用下，容易电离出＋，酸性很强。故答案为。]．[根据均摊法可知，原子数为个，原子数为×\()＝(个)，原子数为×\()＝(个)，故正确。]．[石墨晶体为层状结构，同一层上的碳原子形成平面正六边形结构，因此为杂化；石墨晶体为混合型晶体，()的晶体中同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。]．[、、三个选项只是表达出氦原子核外有个电子，而项能详尽地描述出电子的运动状态。]．[气体单质分子中，可能有σ键，如；也可能既有σ键又有π键，如；但也可能没有化学键，如稀有气体。]．．[为分子晶体；中固体能导电，熔点在℃左右，不是很高，应为金属晶体；为原子晶体；为离子晶体。]．．[若中心原子上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当＝时，分子结构为直线形；当＝时，分子结构为平面三角形；当＝时，分子结构为正四面体形。]．[是非极性分子。]．()()分子晶体()三角锥形(或)－()分子之间有氢键，形成()()解析由周期表的结构可以判断①～⑨所代表的元素依次是、、、、、、、、。()注意的电子排布遵循“半满稳定”的规律，其外围电子排布式为。()的分子构型是正四面体，碳原子是杂化，晶体类型是分子晶体。()氮原子的电子排布式是，属于半满稳定状态，其第一电离能大于氧。因孤对电子排斥成键电子，所以分子空间构型是三角锥形。寻找\\(－)的等电子体时，以个电子数的为核心进行分析，有可能的分子或离子是、、－。()因的电负性大，易形成氢键，致使分子缔合在一起，造成其相对分子质量较大。()与为对角线关系，其单质及其化合物的性质相似，()具有两性，()与反应的化学方程式为()＋＋。．()<<<()高为离子晶体，而为分子晶体()形()(或[])[()]＋()()共价键解析本题的突破口在原子核外的层只有两对成对电子，则是硫，再结合题意可知是；核外有三个未成对电子，则为第二周期Ⅴ族的氮元素；是地壳中含量最多的金属元素，则为；在第三周期单质形成的晶体中的晶体类型与其他的均不相同，则为；最外层电子数也是一个，则为第四周期Ⅰ族或Ⅰ族，但是因其内层均已充满，故为铜。．()()孤对电子(孤电子对)()()<<()∶()原子晶体解析号为。价电子：中只能取，又为短周期，则可能为或。的核外层为奇数，则可能为、、或。、的轨道为和，则为(或)和(或)。因为五种元素原子序数依次递增，所以可推出：为，为，为，为。()的价电子排布为，失去两个电子，则为。()＋可以与形成配合物，其中中提供孤对电子，提供空轨道，而形成配位键。()、的氢化物分别为和，由于的非金属性强于，则稳定性>。因为的相对分子质量比大，故分子间作用力大，沸点高。()、和中，、位于同一主族，同主族元素由上到下，元素的第一电离能依次减小，而由于具有半充满状态，故的第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能>>。()、形成的相对分子质量为的物质为，结构式为－≡－，单键是σ键，三键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为∶。()电负性最大的非金属元素是，最小的非金属元素是，两者构成的属于原子晶体。．()氧()三角锥形()＋＋↑＋＋()稳定性：>>，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：>>，可以形成分子间氢键，沸点最高；相对分子质量比大，分子间作用力大，因而的沸点比高解析本题考查核外电子轨道排布、分子结构、元素周期律、氢键及氧化还原反应方程式的书写。原子的轨道上有个电子，根据核外电子排布规律，的核外电子排布式为：，原子序数为，原子的轨道有个未成对电子，则为(碳元素)或(氧元素)，若为碳元素，碳元素原子序数为，则元素原子序数为，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以为氧元素，原子序数为，为氢元素，氢元素可形成负一价离子，与的空间构型相似，为三角锥形；与、反应生成、和，由电子守恒或原子守恒均可配平反应的化学方程式。同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则形成的气态氢化物的稳定性依减弱，也可以由气态氢化物中共价键的键长去解释气态氢化物的稳定性；由于、、分子间能形成氢键，所以这些物质的沸点在同主族氢化物中最高。．()()()()因为的分子比要大，导致空间位阻过大不易形成配合物()高和都属离子晶体，因半径()<()，故熔点高解析()铜为号元素，＋即失去最外层个电子，故其核外电子排布式为。()晶胞中阴离子个数为×\()＋×\()＋×\()＋＝。()根据·的结构示意图看出，有的氧原子采用杂化，错误；中不存在离子键，错误；中很显然存在氢键。()因为的分子比要大，导致空间位阻过大不易形成配合物。()和都属离子晶体，因半径()<()，故熔点高。．()或[]()≡()()①甲醇分子之间形成氢键杂化②平面三角形③解析()为号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅱ族，由原子核外电子排布规律知，原子的核外电子排布式为或[]。()分子中含有－，与的互为等电子体，根据等电子体原理知，的结构类似于(≡)，故的结构式为。()①甲醇分子中——中原子易与其他甲醇分子形成氢键，故沸点比甲醛的高，甲醛的结构式为，故甲醛分子中碳原子杂化轨道的杂化类型是杂化。②甲醛分子空间构型为平面三角形，甲醛中碳分别与和形成σ键。③晶胞中含有个小球，个大球(\()×＋)，结合的化学式知大球是小球是，故个晶胞中含有个原子。．