2011届化学高考一轮复习教学案(21份)-人教版10

第十一讲水的电离和溶液的值【考纲要求】.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液值的含义，掌握溶液值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。.了解指示剂的变色范围，学会用试纸测定溶液的值。.掌握酸碱的值计算以及氢离子浓度和值的互算。.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。一、水的离子积．定义，()·()．性质（）在稀溶液中，只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。（）在其它条件一定的情况下，温度升高，增大，反之则减小。二、溶液的．定义()，广泛的范围为～。注意：当溶液中()或()大于时，不用表示溶液的酸碱性。．与溶液酸碱性的关系（℃时）表与溶液的酸碱性溶液的酸碱性<溶液呈酸性，越小，溶液的酸性越强溶液呈中性>溶液呈碱性，越大，溶液的碱性越强．改变溶液的常用方法表改变溶液的方法变化采取的措施增大加碱对于酸性溶液可加水稀释减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，只能接近于，且仍小于；碱性溶液无限加水稀释时，只能接近于，且仍大于。．有关的计算（）酸溶液中，()酸()水≈；碱溶液中，()碱()水≈。（）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，（稀释）（原来）(为稀释的倍数)②强碱溶液，（稀释）（原来）(为稀释的倍数)（）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算表强酸、强碱溶液两两等体积混合时的计算混合物质两种溶液关系混合后溶液、均为酸<、均为碱<是酸、是碱<(酸剩余)>(酸剩余)注意：酸碱溶液的之差必须≥，否则误差较大。*（）、、的关系①一元弱酸溶液中，()()②一元弱碱溶液中，()()，注意：*部分为新教材中不作要求的部分。水的电离和溶液的基础知识一、水的电离、水是一种的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。、在℃时，水的物质的量约为，其中，只有电离。水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为，随温度升高而，因为水的电离是的过程。例如：℃时，为×，℃时约为×。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要不变，就不变。二、溶液的酸碱性和１、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但与－的浓度乘积仍是。当加酸时，水的电离平衡，()(－)；当加碱时，道理也如此，只是(－)()。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的()和(－)的相对大小问题。２、利用()和(－)的相对大小判断溶液的酸碱性：若()＜(－)，则溶液呈；若()＝(－)，则溶液呈；若()＞(－)，则溶液呈。、溶液酸碱性的表示方法――()定义：＝。()意义：大小能反映出溶液中()的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。常温下，<溶液呈，越小，溶液酸性越；每减小个单位，()。当溶液的酸碱性用表示时，其()的大小范围一般为<()<。即>>。三、关于的计算(填写计算式)、单一溶液的强碱[浓度为()]：、混合溶液的⑴两强酸[浓度分别为()、(),体积分别为、]混合：规律:强酸等体积混合：若差≥时，用较小的值⑵两强碱[浓度分别为()、(),体积分别为、]混合：规律:强碱等体积混合：若差≥时，用较大的值⑶强酸与强碱[强酸：()、；强碱:()、]混合若完全中和：若酸过量：若碱过量：四、的测定方法：试纸、酸碱指示剂、计等。巩固练习一、选择题．重水（）离子积为×,可以由一样的定义来规定(),下列叙述正确的是（

）．溶解的溶液，其．中性溶液的.含的的溶液，其．向的重水溶液中，加入的的重水溶液，其．下列说法正确的是（）．<的溶液一定是酸溶液．的溶液和的溶液相比，前者()是后者的倍．碱性溶液中滴入酚酞必定显红色．在的氨水中，改变外界条件使()增大，则溶液的一定增大．在硫酸溶液中，水电离出来的()是（）×××．用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是（）．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较．将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较．在试管内放入少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较．有甲、乙两种溶液，甲溶液的是乙溶液的两倍，则甲溶液中()与乙溶液中()的关系是（）∶∶∶.无法确定．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每个水分子只有一个分子发生电离，则值是（）××*．在醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（）浓溶液氨水硫酸溶液溶液．等量的苛性钠溶液分别用和的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为、，则两者的关系正确的是（）><>．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（）①的盐酸②的盐酸③的溶液④的溶液.∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶*.同温度下的两种氨水和，溶液的浓度是，电离度为；溶液中[]为，电离度为。则下列判断正确的是（）．溶液中的[]是溶液中[]的倍．<．溶液物质的量浓度可表示为．溶液的大于溶液的*.对于℃时，都等于的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（）和电离度（和分别用和表示）的叙述正确的是（）．相等，不等，．相等，相等，．常温下，的一元酸溶液的，的一元碱的溶液中()()，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）()>()>()>()()<()<()<()()<()<()<()()()>()()．弱酸溶液的，将其与等体积水混合后的范围是（）～～～～．在平衡体系：，中，当减小溶液时，则硫离子浓度会（）.可能增大，也可能减小.增大.减小.无变化二、非选择题*.若纯水中水的电离度为，的盐酸中水的电离度为，的氨水中水的电离度为，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为，若（其中≤，≥），则、、、从小到大的顺序是：。*.在℃时，的溶液中水的电离度为，在盐酸中水的电离度为，若∶，则溶液的为。．已知浓度均为的种溶液：①②③④()⑤⑥⑦⑧其溶液由小到大的顺序是。*.已知℃时几种物质的电离度（溶液浓度为）如下表：（已知第一步电离是完全的）①溶液的②溶液中的③④（）℃时，上述几种溶液中()由大到小的顺序是（填序号，下同）。（）℃时，相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是。（）℃时，将足量的锌粉投入等体积，等于的上述几种溶液中，产生的体积（同温同压下）由大到小的顺序是。（）℃时，溶液中的电离度小于溶液中的电离度的原因是。．配制℃时的溶液(×)使其中()为，除纯水外，需要用的盐酸溶液。．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中()之比（填大于、等于或小于）。请说明理由。．取体积相同（）的两份溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的（填增大、减小或不变），其原因是。*.将的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以∶的体积比混合，所得混合溶液的为。用上述氢氧化钠溶液滴定为的某一元弱酸溶液，达到终点时消耗氢氧化钠溶液。试求：（）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（）此一元弱酸的物质的量浓度。（）一元弱酸的电离度。．和()混合溶液的，取该溶液,持续通，当通入体积为时生成沉淀最多。试通过计算（气体体积均指标态，设溶液体积不发生改变）回答：（）和()的物质的量浓度各是多少？（）当通入总体积为升时，溶液中各离子（除、）物质的量浓度各是多少？．将磷酸溶液逐渐滴加到的氢氧化钡溶液中，其溶液的与所加磷酸的体积之间的关系如下图所示（溶液的总体积看作原溶液体积与滴加入的溶液体积之和）。求：（）为时，生成沉淀的质量；（）为时，溶液中()。水的电离和溶液的基础知识参考答案一、水的电离、水是一种极弱的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。、在℃时，纯水的物质的量约为，其中，只有×电离。水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为()·(－)，随温度升高而增大，因为水的电离是吸热的过程。例如：℃时，为×，℃时约为×。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要温度不变，就不变。二、溶液的酸碱性和１、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但与－的浓度乘积仍是常数。当加酸时，水的电离平衡向左移动，()﹥(－)；当加碱时，道理也如此，只是(－)﹥()。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的()和(－)的相对大小问题。２、利用()和(－)的相对大小判断溶液的酸碱性：若()＜(－)，则溶液呈碱性；若()＝(－)，则溶液呈中性；若()＞(－)，则溶液呈酸性。、溶液酸碱性的表示方法―()定义：＝－[()]。()意义：大小能反映出溶液中()的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。常温下，<溶液呈酸性，越小，溶液酸性越强；每减小个单位，()增大倍。当溶液的酸碱性用表示时，其()的大小范围一般为×≤()≤。即≥≥。三、关于的计算(填写计算式)、单一溶液的强碱[浓度为()]：()(),＝－[()]、混合溶液的⑴两强酸[浓度分别为()、(),体积分别为、]混合：()混[()()](),＝－[()混]规律:强酸等体积混合：若差≥时，用较小的值加⑵两强碱[浓度分别为()、(),体积分别为、]混合：()混[()()](),()混()混,＝－[()混]规律:强碱等体积混合：若差≥时，用较大的值减⑶强酸与强碱[强酸：()、；强碱:()、]混合若完全中和：＝若酸过量：()余[()()](),＝－[()余]若碱过量：()余[()()](),()()余,＝－[()]四、的测定方法：试纸、酸碱指示剂、计等。巩固练习参考答案<<.②①③⑧⑦⑥⑤④.()①④②③()③②④①()③②①④()在稀溶液中，由电离，能抑制的电离，促使平衡向左移动，而在溶液中不存在上述的作用.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[]之比小于.减小，与空气中的反应，造成浓度减少，故溶液的减小。.（）()().()()为，为为.()()她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有