酸碱质子理论

化学分析技术酸碱质子理论江苏农牧科技职业学院动物药学院酸碱质子理论化学分析技术酸碱电离理论（1887年，阿伦尼乌斯）*凡是在水溶液中电离出的阳离子全部是

的化合物称为酸;*凡是在水溶液中电离出的阴离子全部是

的化合物称为碱;*由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物称为

;*酸碱反应的实质是：氢离子与氢氧根离子反应生成

。H+OH-盐水酸碱质子理论化学分析技术属于酸的是——HNO3

H2SO4

CH3COOH

H2CO3

H3PO4

解析：根据酸碱电离理论，对下列物质进行归类：HNO3

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

NH3•H2O

CH3COOH

H2CO3

KOHNa2CO3

NaOH

H3PO4

CH3COONH4属于碱的是——

Ba(OH)2

NH3•H2O

KOHNaOH

属于盐的是——

KNO3Na2CO3

CH3COONH4酸碱质子理论化学分析技术酸碱质子理论（1923年，布朗斯特-劳里）*凡是能给出质子（H+）的物质是酸;*凡是能接受质子（H+）的物质是碱。HAH++A-

（质子酸）（质子碱）*HA与A-两者之间通过一个质子转移而能互相转化的酸和碱称为共轭酸碱对。1.质子酸、质子碱酸碱质子理论化学分析技术HClH++Cl-

CH3COOHH++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-NH4+H++NH3

像HCO3-这样既可以给出质子（H+）表现为酸，又可以接受质子（H+）表现为碱的物质，称为两性物质。质子酸质子碱

HCO3-H++CO32-

酸碱质子理论化学分析技术*酸碱反应的实质就是质子在两对共轭酸碱对之间的转移。NaHCO3+HCl====NaCl+H2CO3

盐酸将质子转移给碳酸氢根，形成碳酸和氯离子，质子在HCl与Cl-、

两对共轭酸碱对之间发生转移。HCO3-与H2CO32.酸碱反应的实质酸碱质子理论化学分析技术1.按要求写出化学式（1）HPO42-的共轭酸是

，共轭碱是

；（2）H2O的共轭酸是

，共轭碱是

；2.依据酸碱质子理论，写出下列反应的实质NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的实质是

；NH4Cl+H2O=NH3•H2O+HCl反应的实质是

；

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH反应的实质是

。

H2PO4-PO43-H3O+OH-质子在“HCl-Cl-”和“OH--H2O”两对共轭酸碱对之间转移质子在“NH4+-NH3”和“H2O-H3O+”两对共轭酸碱对之间转移质子在“CO32--HCO3-”和“H2O-OH-”两对共轭酸碱对之间转移酸碱质子理论化学分析技术酸HA在水中发生解离反应：HA+H2OH3O++A-

酸的解离平衡常数*Ka越大，表示酸给出质子的能力越

，酸性越

。强强

碱A-在水中发生解离反应：A-+H2OHA+OH-碱的解离平衡常数*Kb越大，表示碱结合质子的能力越

，碱性越

。强强酸碱质子理论化学分析技术*共轭酸的酸性越强，Ka越大，则Kb越

，对应共轭碱的碱性越

；*共轭酸的酸性越弱，Ka越小，则Kb越

，对应共轭碱的碱性越

。大弱小强一元共轭酸碱对的解离平衡常数Ka和Kb有何关系？酸碱质子理论化学分析技术已知相同温度下的

解离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5HF的Ka=3.5×10-4

HCN的Ka=6.2×10-10（1）HCN的酸性比HF

，理由是

。（2）CN-的解离常数Kb=

（列出计算式即可）；（3）CH3COO-的碱性比F-

，理由是

。

弱HCN的Ka小，酸性弱10-14/(6.2×10-