2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题训练练习题（含详解）

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应2、下列对实验现象的描述正确的是A．镁条在空气中燃烧，有白色固体生成B．红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D．把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色3、下列实验现象的描述正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，出现大量的白烟B．向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，产生蓝色沉淀C．向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，生成无色无味的气体D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色4、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．NaOH、K2SO4稀HCl、NaCl B．NaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2C．K2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH5、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释不合理的是A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明煅烧石灰石发生了分解反应C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D．“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点6、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是A．B．C．D．7、下列实验方案不可行的是A．区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧B．区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水C．除去N2中的少量CO：通过足量灼热的CuOD．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤8、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸B．NaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液D．CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤9、下列实验现象描述正确的是A．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B．铁与硫酸铜反应有红色固体生成C．高温下CO和氧化铜反应，红色粉末会变为黑色 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁10、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、能源和矿石资源是人类活动的物质基础，化学反应伴随能量的变化。（1）化石燃料为不可再生能源，包括煤、_____和天然气。（2）煤燃烧时排放出_____、NO2等气体，溶于水会形成酸雨，为充分利用煤的燃烧，常将煤粉碎，其目的是_______。（3）沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为___。（4）生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为_____。（5）目前，德州市公交车已逐步更换为电动新能源车，请结合生活实际，写出一条符合节能环保主题的具体做法________。(答出一条即可)2、化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：①碳酸氢钠②碳酸钠③硫酸钡④硬铝⑤碳酸钡（1）可用于制造飞机的是______；（2）可用于制造玻璃的是______；（3）治疗胃酸过多的是______；（4）医疗上可用作钡餐原料的是______。3、生产生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其原因是______（用化学方程式表示）。（2）干冰可用作制冷剂，依据的性质是______。4、探究金属的性质。（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是______。（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是______；（3）如图3，能发生反应的是______（填“A”或“B”），写出反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。5、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。（1）该实验是将______滴加到另一种溶液中；（2）反应的化学方程式是______。（3）a点时溶液中的溶质是______（用化学式表示），C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变______色。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应（____）2、去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次（____）3、纯碱是指碳酸钠（____）4、检验碳酸盐的正确方法是加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（____）5、复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素（____）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）上述表格中a的数值为___。（2）根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。2、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：（1）反应结束时产生气体的总质量为________。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______3、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。（1）该合金的成分为___________；（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；（4）合金样品中铜的质量分数为___________；（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。4、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品的质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量的/g50.8551.753.454.8请计算：(最后结果保留一位小数)（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。5、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和______等七种物质。（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①滤渣完全溶解，溶液变为黄色②______结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：______乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有______；（解释与结论）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。2、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生演示了如图实验：（给出资料）M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。（实验目的）探究M与铜、铝的活动性顺序。（猜想与假设）猜想一：Al>Cu>M；猜想二：Al>M>Cu；猜想三：____________。（进行实验）第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______。第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学填写如下表格：实验操作实验想象实验结论铝丝插入装有MSO4溶液的试管中图甲铝丝表面出现一层黑色物质________M丝插入装有CuSO4溶液的试管中图乙M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色M>Cu铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中图丙铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色Al>Cu（交流表达）根据表格，可判断猜想_______正确。写出试管丙中反应的化学方程式_________。（评价与反思）经同学时论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。-参考答案-一、单选题1、D【详解】观察该反应，是由碳酸氢铵分解生成了氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”的反应规则，因此属于分解反应。故选择D【点睛】2、A【详解】A、镁条在空气中燃烧，有白色固体生成，故描述正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故描述错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上出现红色固体，蓝色溶液变为浅绿色，故描述错误。故选：A。3、C【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，出现大量的白雾，错误；B、向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，错误；C、向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成无色无味的气体，正确；D、铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，错误。故选C。4、D【详解】A、该选项中的四种物质，其溶液颜色均为无色透明，且相互之间无法发生具有明显现象的化学反应，故A错误；B、该选项中，硝酸钡虽然能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，但是后续操作中，无法准确区分出氯化钠和硝酸钠、碳酸钠和硝酸钡，故B错误；C、该选项中，硝酸钡能与硫酸钾和碳酸钠反应，且均生成白色沉淀，但是后续操作中无法分辨出硫酸钾和碳酸钠，故C错误；D、该选项中，硫酸镁能够和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，且还能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，这样就可以确定出稀硝酸和硫酸镁了，再将稀硝酸分别加入到上述沉淀中，其中，硫酸钡沉淀不与稀硝酸反应，而氢氧化镁能和稀硝酸反应，这样就可以确定出氯化钡和氢氧化钠了，故D正确；故选D。5、D【详解】A、春风花草香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；B、烈火焚烧若等闲是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确；C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确；D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，钻木取火的意思是摩擦可以生热，使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。故选：D。6、B【详解】A.碱式碳酸铜受热分解为二氧化碳、水、氧化铜，二氧化碳和水通过植物的光合作用生成氧气和有机物，正确；B.碳与氧气（不足）点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳与水反应不能生成碳酸，错误；C.碳酸钙加稀盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确；D.水通电生成氢气、氧气，氢气燃烧又生成水，正确。故选B。7、C【详解】A、氧化铜空气中灼烧没有明显现象，碳粉空气中灼烧，黑色固体逐渐减少，区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧，实验方案可行；B、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，且放热，区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水，实验方案可行；C、氮气与氧化铜高温条件下不反应，一氧化碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳同时有二氧化碳生成，实验方案不可行；D、铁和氯化亚铁不反应，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤，实验方案可行；答案：C。8、D【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，选项A不正确；B、氯化钡和硫酸钠反应生成难溶于水的硫酸钡和氯化钠，但氯化钡溶液过量，得到的滤液中含有氯化钡，带入了新的杂质，选项B不正确；C、NaOH溶液不但能和HCl反应，还能和CO2气体反应，选项C不正确；D、碳酸钙能和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，过量的碳酸钙不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，得到的是不含其他杂质的氯化钙溶液，选项D正确。故选D。9、B【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量白色烟，固体小颗粒，不是烟雾，故选项错误；B、铁与硫酸铜反应，铁置换出硫酸铜中的铜，铜呈红色，所以该反应有红色固体生成，故选项正确；C、高温下CO和氧化铜反应，氧化铜被还原，颜色变化为由黑色变为红色，故选项错误；D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体是实验现象，生成四氧化三铁是实验结论，故选项错误。故选B。10、C【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C。二、填空题1、（1）石油（2）二氧化硫2增加可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧（3）（4）（5）生活中出行少开私家车、多使用公共交通工具【解析】（1）化石燃料为不可再生能源，包括煤、石油和天然气。（2）煤中含有硫、氮元素，燃烧时排放出二氧化硫、NO2等气体，溶于水会形成酸雨；为充分利用煤的燃烧，常将煤粉碎，其目的是增加可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。（3）甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。（5）生活中出行少开私家车、多使用公共交通工具，利于减少化石燃料燃烧保护环境。（合理即可）2、（1）④（2）②（3）①（4）③【分析】（1）硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：④；（2）碳酸钠与石英反应可用于制造玻璃，故填：②；（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：①；（4）硫酸钡固体难溶于盐酸，医疗上可用作钡餐原料的是硫酸钡，故填：③。3、（1）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）升华吸热【解析】（1）氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（2）干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故填：升华吸热。4、（1）导热性（2）Cu（3）BCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag置换反应【解析】（1）给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜将左侧的热量传递到右侧红磷处，表明铜片具有导热性，故填导热性。（2）金属的活动性越强，与酸反应速率越快，产生的气泡越大，反之，金属的活动性越弱，与酸反应的速率越慢，甚至不反应，由图可知，四种金属与盐酸接触后，Cu表面没有气泡出现，说明四种金属中活动性最弱的是Cu，故填Cu。（3）用位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而铜的金属活动性比银强，则铜能够与硝酸银反应，即能发生反应的是B，故填B；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。5、（1）稀盐酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）NaOH、NaCl红【解析】（1）由图示可知，在反应时间为0，即未向溶液中滴加药品时，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠中。故填稀盐酸；（2）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由图可知，a点时，溶液pH＞7，呈碱性，所以溶液中存在氢氧化钠，其次反应时间不为零，则说明盐酸和氢氧化钠已经反应，所以溶液中含有氯化钠，故填NaOH和NaCl；c点时，溶液pH＜7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填红。三、判断题1、错误【详解】在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；错误；2、错误【详解】去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。3、正确【详解】碳酸钠的俗称是苏打或纯碱。4、错误【详解】检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐。所以此说法错误。【点睛】5、错误【详解】复合肥含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上，不一定含有氮、磷、钾三种元素，故说法错误。四、计算题1、（1）0.8（2）5（3）解：设30g生铁中铁的质量为x30g生铁中铁的质量为25.2g，生铁中铁的质量分数为；答：生铁中铁的质量分数为84%；（4）【解析】（1）根据图表可知每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次稀硫酸剩余，故第4次实验加入的稀硫酸完全反应，故a的值为0.8；（2）第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明稀硫酸剩余，铁完全反应，故填5；（3）见答案；（4）根据数据表格可知，每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明铁完全反应，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸产生0.9g氢气。详见答案。2、（1）0.2g（2）设生成0.2g的氢气，消耗铁的质量为x，稀硫酸的质量为y。，解得x=5.6g，y=9.8g根据图像分析可知，稀硫酸和单质铁反应时消耗的质量为130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。（3）由质量守恒定律可知，铁钉中Fe2O3的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，该铁钉中氧化铁的质量分数为：答：该铁钉中氧化铁的质量分数为22.2%。【解析】（1）根据图示可知，反应结束时产生气体的总质量为：0.2g；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）铜锌合金（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）（4）35%（5）31.7%【解析】（1）铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液为无色。铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液为无色，银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，可以判断不可能是铜银合金和铜铁合金。一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，反应后过滤得固体3.5克即为铜的质量，另一种金属的质量为10g-3.5g=6.5g，设与硫酸铜反应锌的质量为xx=6.5g设与硫酸铜反应铝的质量为yy=18.g，所以该合金为铜锌合金；（2）锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）根据（1）中的分析，与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为：；（4）合金样品中铜的质量分数为：；（5）设与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量为ww=15.85g，与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液质量为：49.9g+10g﹣9.9g=50g，与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为：。4、（1）解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为因94.6%<96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。5、解：设参加反应的硫酸的质量为