高考备考中要注意哪些化学知识点

高考备考中要注意哪些化学知识点化学作为高考中的一门重要科目，涉及的知识点广泛而复杂。在备考过程中，同学们需要注意以下几个方面的知识点：1.基础概念与理论首先，要掌握化学的基础概念，如原子、分子、离子、元素、化合物等。了解物质的组成、结构、性质及其变化规律。此外，还需要熟悉氧化还原反应、酸碱反应、络合反应等基本化学反应类型。2.物质性质与变化对于各种元素的性质、周期表、同素异形体、同位素等，都需要有深入的了解。同时，要掌握各种物质在不同条件下的化学反应，如温度、压力、催化剂等对反应的影响。3.有机化学有机化学是化学中的一个重要分支，包括烃、卤代烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、胺等有机化合物的结构、性质和反应。同学们需要熟练掌握有机化合物的命名、结构与性质的关系，以及有机反应类型，如加成反应、消除反应、取代反应等。4.化学实验化学实验是学习化学的重要手段，同学们需要掌握基本的化学实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、分液、滴定等。同时，要熟悉常见化学仪器的使用方法，如显微镜、光谱仪、气相色谱仪等。5.化学计算化学计算是化学学习中的重要组成部分，同学们需要掌握物质的量、浓度、摩尔质量、燃烧热、标准电极电位等基本概念和计算方法。此外，还要熟悉化学方程式、化学反应的平衡常数、反应速率等计算。6.化学与生活化学与生活息息相关，同学们需要了解化学在生活中的应用，如饮食、药物、日用品、环境、能源等。同时，要关注化学在生产、科研和社会热点问题中的作用，提高化学素养。7.化学思想方法学习化学不仅要掌握知识，还要学会化学思想方法，如分类与归纳、比较与分析、宏观与微观、实验与理论等。这些方法有助于同学们更好地理解和应用化学知识。8.高考大纲与命题趋势同学们在备考过程中，要关注高考大纲的变化，了解命题趋势。近几年的高考化学试题，题目难度逐渐加大，注重考查学生的分析能力、实验能力和创新能力。因此，同学们在备考时要注重培养这些能力。9.复习策略与时间管理制定合理的复习计划，合理安排学习时间。同学们要注重基础知识的学习，同时进行专题训练和模拟考试，提高自己的应试能力。此外，要关注每年的高考真题，分析真题中的考点和题型，有针对性地进行复习。10.心理素质与调适高考是一场持久战，同学们在备考过程中要保持良好的心理素质，调整好自己的心态。遇到困难和挫折时要保持乐观，积极参加课外活动，缓解学习压力。总之，在高考备考中，同学们要注意上面所述这些化学知识点，并结合自己的实际情况，制定合适的复习计划，提高自己的化学素养，为高考化学取得好成绩奠定基础。##例题1：判断下列物质是否为氧化还原反应？2H2+O2=2H2O2HCl+NaOH=2H2O+NaClCO2+C=2CO2KClO3=2KCl+3O2氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。通过对反应物和生成物中元素化合价的比较，可以判断是否为氧化还原反应。例如，在第一个反应中，氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2，因此这是一个氧化还原反应。例题2：判断下列有机物属于哪种类型的有机化合物？CH3-CH2-CH2-CH3CH3-CH(OH)-CH3CH3-CH2-CHOCH3-COOH根据有机化合物的官能团进行判断。第一个化合物是饱和烃，第二个化合物是醇，第三个化合物是酮，第四个化合物是羧酸。例题3：计算下列物质的量：10gH222.4LCO2（标准状况）0.1molNaOH500mL0.5mol/LHCl溶液根据物质的量的计算公式进行计算。例如，对于第一个问题，氢气的摩尔质量为2g/mol，因此10gH2的物质的量为5mol。例题4：完成下列化学方程式：2H2+O2=2KClO3=C+O2=2H2O2=根据化学方程式的平衡原则，确保反应物和生成物中元素的原子数目相等。例如，对于第一个问题，生成物应为2H2O。例题5：解释下列化学现象：铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧中能燃烧。氢气与氧气反应生成水。铜片放入硝酸银溶液中，铜片上附着一层银白色物质。加热饱和食盐水，有晶体析出。根据化学知识解释这些现象。例如，铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中的氧气浓度不足以支持铁丝的燃烧，而在纯氧中能燃烧是因为纯氧中的氧气浓度足够高。例题6：完成下列化学计算：25gCO2的物质的量是多少？50mL0.1mol/LNaOH溶液中含有多少NaOH的物质的量？75gH2SO4的物质的量是多少？8gMg的物质的量是多少？根据物质的量的计算公式进行计算。例如，对于第一个问题，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此25gCO2的物质的量为0.5mol。例题7：解释下列化学概念：酸碱中和反应氧化还原反应化学平衡根据化学知识解释这些概念。例如，酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。例题8：分析下列化学实验：向一定量的CuSO4溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到0.4g黑色固体。证明黑色固体中不含Cu。向一定量的KMnO4溶液中加入适量K2MnO4溶液，充分振荡后观察颜色变化。根据实验原理和化学知识进行分析。例如，对于第一个实验，由于Zn比Cu活泼，Zn会取代Cu与CuSO4反应，生成Cu和ZnSO4。因此，黑色固体中不含Cu。例题9：解释下列化学现象：铁制品生锈烧碱溶液中加入酚酞试液变红碘酒能使淀粉溶液变蓝例题1：2019年高考全国I卷题目：某温度下，将pH=3.0的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH接近于（）A.5.0B.5.3C.5.7D.5.0首先，我们知道硫酸是强酸，完全电离，所以硫酸溶液的[H+]浓度为10^-3mol/L。将这样的溶液稀释1000倍，[H+]浓度变为10^-6mol/L。根据pH的定义，pH=-log[H+]，代入计算得到pH约为6.0，因此答案为D。例题2：2018年高考全国II卷题目：在一定条件下，25℃时1体积水能溶解30体积的甲烷。在此条件下，甲烷在水中的溶解度积（Ksp）为（）A.1.8×10^-6B.1.8×10^-5C.1.8×10^-4D.1.8×10^-3甲烷在水中的溶解度积Ksp=[CH4][OH-]4。由题意知，在25℃时，1体积水能溶解30体积的甲烷，即[CH4]/[H2O]=30/1=30。又因为水的离子积Kw=[H+][OH-]=10-14，在25℃时，[H+][OH-]=10-14，[OH-]=sqrt(10-14)=10-7。代入Ksp的表达式得到Ksp=(30)(10-7)4=1.8×10-6，因此答案为A。例题3：2017年高考全国I卷题目：将pH=13的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH接近于（）A.12B.12.3C.12.7D.13氢氧化钠是强碱，在水中完全电离，所以pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10^-1mol/L。将这样的溶液稀释100倍，氢氧根离子的浓度变为10^-3mol/L。根据pH的定义，pH=-log[H+]，由于水溶液中[H+][OH-]=10-14，所以[H+]=10-14/10-3=10-11。因此，溶液的pH接近于11，所以答案为C。例题4：2016年高考全国II卷题目：在一定条件下，25℃时1体积水能溶解20体积的二氧化碳。在此条件下，二氧化碳在水中的溶解度积（Ksp）为（）A.4.0×10^-7B.4.0×10^-5C.4.0×10^-4D.4.0×10^-3二氧化碳在水中的溶解度积Ksp=[CO2][H2O]2。由题意知，在25℃时，1体积水能溶解20体积的二氧化碳，即[CO2]/[H2O]=20/1=20。又因为水的离子积Kw=[H+][OH-]=10-14，在25℃时，[H+][OH-]=10-14，[OH-]=sqrt(10-14)=10-7。代入Ksp的表达式