2011届化学高考一轮复习教学案(21份)-人教版18

第十四讲电化学．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。．了解电解和电镀的基本原理及应用。电化学基础知识一、电解原理电解定义：。电解池是转化为的装置。二、铜的电解精炼原理：电解时，用作阳极，与直流电源的相连；用作阴极，与电源的极相连，用作电解液。

三、电镀铜原理：电镀时，一般都是用为电镀液；把浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用为阳极,与直流电源的极相连。实验分析：电镀铜实验

（）待镀件需除表面的锈。（）电镀液中加制成铜氨溶液以降低浓度使镀层光亮。

工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。四、电解饱和食盐水反应原理实验分析：电解饱和食盐水

在型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用作阳极、作阴极，将放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出，气体有刺激性气味，能使变蓝；域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在四种离子。电极反应式：阴极：（还原反应）；阳极：（氧化反应）总反应：五、离子交换膜法制烧碱

离子交换膜电解槽主要由等组成；阳极用制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。

电极均为网状，可增大，阳极表面的特殊处理要考虑。

离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允通过，而和两极产无法通过，因而起到了。氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙等杂质，精制食盐水时经常加入等，使杂质成为沉淀，过滤除去，然后加入调节盐水的。六、原电池原电池是把化学能转化成电能的装置。原电池中电极、电极反应、电子流向(以原电池为例)电池正极：负极：电流方向：钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：正极：总反应：巩固练习一、选择题．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：，电解液为，反应保持在较高温度，使蒸发，下列叙述正确的是（）．此电池能发出蓝色火焰为正极，为负极．工作时，电解液的不断减小.电极反应为：负极；正极．在常温下，用惰性电极电解饱和溶液，下列说法中不正确的是（）．溶液的不变.溶液中的物质的量不变．溶液的浓度不变的水解程度不变．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为下列各反应：①②③④，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）．①②.③①.④②.③②．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（）．有、、、种金属，可两两组成原电池，都是正极；把种金属放入足量的盐酸中，其中和溶解，过滤后，向滤液中加入稀溶液，得到含的沉淀，则种金属的活动性由强至弱的顺序可能是（）．、、、、、、．、、、、、、．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（）．∶∶∶∶∶∶∶∶．用铂电极电解溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（）．·()．用石墨电极在一定温度下电解饱和溶液。当阴极产生气体时，从溶液中析出无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）．...．用作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的溶液和的溶液，当产生(标准状况)时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的为（设混合后总体积为）（）．．某金属元素的硝酸盐（）溶液用电极电解，阳极产生气体（标准状况下）时，阴极质量增加，若的原子量为下列叙述中不正确的是（）.电路中通过电子.溶液中增加二、非选择题．用惰性电极电解溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为。，阴极上的产物和它的质量是。．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是和，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为根据上述情况判断（）蓄电池的负极是，其电极反应式为。（）蓄电池的正极是，其电极反应式为。（）蓄电池工作时，其中电解质溶液的（增大、减小、不变）。．由于()极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的()沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的()沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①电极材料为，其电极反应式为。②电解液可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。.纯水溶液溶液溶液③液体为苯，其作用是，在加入苯之前，对溶液进行加热处理的目的是。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。.改用稀硫酸做电解液.适当增大电源电压.适当缩小两电极间距离.适当降低电解液温度⑤若改为溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。．无水氢氧化钾溶于水。在温度下电解该溶液，电流强度，电解时间。电解结束温度重新调至，分离析出的·固体后，测得剩余溶液的总质量为。已知不同温度下每氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：温度℃（已知电子的电量为×，最后结果要求三位有效数字。）（）被电解的水的物质的量为。（）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。（）温度为。电化学基础知识参考答案一、电解原理电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池是电能转化为化学能的装置。二、铜的电解精炼原理：电解时，用粗铜作阳极，与直流电源的阳极相连；用纯铜作阴极，与电源的负极相连，用溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。

三、电镀铜原理：电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极,与直流电源的正极相连。（）待镀件需酸洗除表面的锈。（）电镀液中加氨水制成铜氨溶液以降低浓度使镀层光亮。四、电解饱和食盐水反应原理在型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极区域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在、、、四种离子。电极反应式：阴极：＋－↑（还原反应）；阳极：－－－↑（氧化反应）总反应：↑↑五、离子交换膜法制烧碱

离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；

电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理要考虑阳极产物的强腐蚀性。

离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允通过，而－、－和两极产和无法通过，因而起到了防止阳极产物和阴极产物相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免和阴极另一产物反应而生成影响烧碱纯度的作用。粗盐水中含有泥沙、、、等杂质，精制食盐水时经常加入、、等，后加入调节盐水的。六、原电池原电池是把化学能转化成电能的装置。原电池中电极、电极反应、电子流向(以原电池为例)电池正极：＋－↑负极：Ｚｎ－－Ｚｎ电流方向：负极到正极钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：Ｆｅ－－Ｆｅ正极：４Ｏ２＋－＋２Ｈ２Ｏ＝４－总反应：２Ｆｅ＋４Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｆｅ（）２.析出为.()()()增大.①②③隔绝空气防止()被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的()在溶液中氧化④、⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.解：①·×相当于相对于有水被电解了(水)②从剩余溶液总质量，知有物质离开溶液，其中有水被电解，由此可知结晶的·的质量为结晶的的质量为：×()结晶水的质量为：×（）剩余溶液的质量分数为：×③试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每溶液里有，利用表知应在～℃之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：[×]℃她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱